酸碱盐常用基础默写文档格式.docx
- 文档编号:19777914
- 上传时间:2023-01-10
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:36.67KB
酸碱盐常用基础默写文档格式.docx
《酸碱盐常用基础默写文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《酸碱盐常用基础默写文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(13)形成化合物种类最多的元素:
(14)生物细胞中含量最多的元素:
(15)人体中含量最高的金属元素:
4.常见物质的颜色
(1)白色固体:
(2)黑色固体:
;
(3)红色固体:
(4)紫黑色固体、淡黄色固体、绿色粉末、蓝色晶体;
(5)溶液呈蓝色含,溶液呈浅绿色含,溶液呈黄色含,溶液呈紫红色含其余溶液一般无色;
(6)沉淀的颜色:
BaSO4(白色)、AgCl(白色)不溶于水也不溶于酸,CaCO3(白色)、BaCO3(白色)、Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)不溶于水而溶于酸;
(7)无色有刺激性气味的气体:
无色无味的气体:
,无色有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸(酒精为有特殊气味的液体)。
5.有毒物质
SO2、HCl、CO(有毒气体);
CH3OH(甲醇,有毒液体);
黄曲霉素、亚硝酸钠和甲醛(危害人体健康的物质)。
6.物质用途
(1)助燃剂:
(2)灭火剂和人工降雨:
(3)冶炼金属的还原剂:
、、;
(4)改良酸性土壤以及配制波尔多液:
(5)建筑材料:
(6)助消化、除铁锈、胃酸的主要成分:
(7)调味品、融雪剂:
(8)食品干燥剂:
(9)食物脱氧剂:
(10)“钡餐”透视用盐:
(11)制作发酵粉:
(12)实验室制取氢气的金属:
(13)霓虹灯中充入的气体:
7.物质的特征组成
(1)一定含有碳元素:
(2)酸中一定含有氢元素,不一定含有氧元素;
(3)碱中一定含有氢、氧元素,不一定含有金属元素;
(4)具有相同元素组成的气体是:
、;
(5)具有相同元素组成的液体是:
、;
(6)具有相同元素组成的固体是:
和,、和,和,以及、、和等等;
(7)常见气体单质有:
(8)常见无色气体有:
(9)常温下呈液态的物质有:
、和。
8.物质反应时的特征现象
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是:
(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是:
或,固体是:
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是:
,燃烧得更旺的气体是:
,熄灭的气体是:
或;
能使带火星的木条复燃的气体是:
(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是:
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是:
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是:
(5)在O2中燃烧火星四射的物质是:
,燃烧时发出耀眼的白光的是:
(6)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是:
如:
、等。
(7)在O2中燃烧有蓝紫色火焰且生成刺激性气味气体的是:
(8)在空气中燃烧有淡蓝色火焰且只生成无色液体的气体:
(9)在空气中燃烧只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是:
9.物质特征反应条件
(1)“通电”:
(2)“高温”:
①,
指;
(3)“MnO2作催化剂”:
(4)“点燃”:
(5)在光照和叶绿素条件下进行:
(6)双沉淀的反应,如:
(7)生成三种物质的分解反应是:
10.各物质之间的转化规律(详见反应规律专题)
ﻬ
酸碱盐化学方程式(练习)
一.两个置换反应规律
1.酸+金属==盐+氢气
反应条件:
①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)
②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)
Mg+HCl==Mg+ H2SO4==
Al+HCl==Al+H2SO4==
Zn+ HCl==Zn+H2SO4==
Fe+ HCl==Fe+ H2SO4===
2.盐+金属==新盐+新金属
反应条件:
①盐(反应物)必须溶于水
②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==Al+CuSO4==Zn+CuSO4==
Cu+AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==
二.三个分解反应规律
1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水=== H2O+CO2↑
2.碱(难溶性)==金属氧化物+水
Cu(OH)2Fe(OH)3
3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
三.四个化合反应规律
1.金属+氧气 ==金属氧化物
Mg+O2Fe+O2Cu+O2
2.金属氧化物+水==碱(可溶性)
CaO+H2O==ﻩNa2O+H2O==
3.非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2P+O2 C+O2 (碳充分燃烧)
C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2
4.非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==
四.五个复分解反应规律ﻩ(亚硫酸)
1.酸+碱==盐+水Cu(OH)2+HCl== Al(OH)3+HCl==
Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==
2.酸+盐==新酸+新盐反应条件:
符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)
CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==AgNO3+HCl==
Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==
3.盐+碱==新盐+新碱反应条件:
反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
CuSO4+ NaOH==FeCl3+NaOH==
Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==
4.盐+盐==新盐+新盐反应条件:
NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2== Na2SO4+Ba(NO3)2==
5.酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+ HCl==Fe2O3+H2SO4==CuO+ HCl==
CuO+H2SO4==MgO+HNO3==
五.其它反应
1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)
NaOH+CO2==NaOH+SO2==NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2==
2.三种还原剂(H2 、、C、O2)跟氧化物反应
ﻩH2+CuO (置换反应)CO+CuO
CO+Fe2O3C+CuO(置换反应)
C+CO2(化合反应)
3.实验室制取三种气体(常用方法)
KMnO4 KClO3
Zn+HCl==Zn+H2SO4==CaCO3+HCl==
4.盐分解
Cu2(OH)2CO3CaCO3
KMnO4 KClO3
5.三种有机物燃烧
CH4+ O2 C2H5OH+O2ﻩ
CH3OH+O2ﻩ
酸碱盐化学方程式(答案)
一.两个置换反应规律
1.酸+金属==盐+氢气
①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)
②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2.盐+金属==新盐+新金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二.三个分解反应规律
1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水
H2CO3===H2O+CO2↑
2.碱(难溶性)== 金属氧化物+水
Cu(OH)2 CuO+H2Oﻩ2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑
三.四个化合反应规律
1.金属+氧气==金属氧化物
2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH
3.非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)
2C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O
4.非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3ﻩSO3+O2==H2SO4SO2+O2==H2SO3
四.五个复分解反应规律(亚硫酸)
1.酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2.酸+盐==新酸+新盐
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓
3.盐+碱==新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4.盐+盐==新盐+新盐
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓
5.酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2Oﻩ2NaOH+SO2==Na2SO3+H2Oﻩ
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2.三种还原剂(H2、、C 、O2 )跟氧化物反应
H2+CuO Cu+H2O(置换反应) CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)
C+CO22CO (化合反应)
3.实验室制取三种气体(常用方法)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4.盐分解
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5.三种有机物燃烧
CH4+2O2 2H2O+CO2ﻩC2H5OH+3O2 3H2O+2CO2ﻩ
2CH3OH+3O24H2O+2CO2
(1)金属单质+ 酸 --------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn +2HCl===ZnCl2+ H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+ 2HCl=== FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl ===MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液) -------另一种金属+ 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4 +Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2 ===Cu(NO3)2+ Hg
(3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+ 6HCl=== 2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 +3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+ 2HCl====CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4 ====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO +H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2 +H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3 +H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH +SO2 ====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+ SO2====CaSO3↓+ H2O
(5)酸+碱 --------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH ====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl +KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl +Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+ 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3 +3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3 ====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+ 2NaOH==== Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+ 2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+ 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH==== NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl=== MgCl2+H2O +CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4 +H2O +CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+ BaCl2====BaSO4 ↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+ CuSO4==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3 ====Fe(OH)3↓ +3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH +MgCl2 ====Mg(OH)2↓ +2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2 ====Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO3====AgCl↓+NaNO3
沉淀:
1、白色沉淀的碱:
、、。
蓝色沉淀的碱:
红褐色沉淀的碱:
这些沉淀不溶于水,但溶于。
2、白色沉淀的盐:
(1)碳酸盐:
、。
这些沉淀不溶于水,但溶于且产生。
(2)既不溶于水,也不溶于稀硝酸的白色沉淀:
常见的有色溶液:
(1)蓝色溶液,含有(离子符号,下同)的溶液
(2)浅绿色溶液,含有的溶液(3)黄色溶液,含有的溶液
(4)紫红色溶液,含有的溶液(5)紫色溶液,含有(物质名称)的溶液
其他:
1、人的胃液或洁厕灵里含有;
2、汽车电瓶里含有 ;
3、食醋里含有,也叫乙酸;
4、酸雨里含有,也可能含有硝酸化学式为。
5、汽水中含有。
6、柠檬里含有(名称)7、石灰水中含有 ;
8、炉具清洁剂里含有 。
9、浓盐酸具有,敞口放置瓶口出现。
10、浓硫酸具有,可作某些气体的干燥剂,但不用于干燥气体。
11、浓硫酸有强烈的,可使纸张、木柴变成黑色。
12、遇酸溶液变红、遇碱溶液变蓝。
遇酸不变色,遇碱溶液变红色。
13、酸溶液存在(离子符号),碱溶液存在(离子符号)。
14、溶液呈碱性的盐有、。
15、厨房中做调味的盐 16、医院里用作配制消毒液的盐
17、工业上用于生产洗涤剂的盐18、农业上用于配制波尔多液的盐
19、用作建筑材料的盐20、农业上用于配制波尔多液的碱
21、重要的化工原料,可用作炉具清洁剂22、改良酸性土壤的碱
23、常用作金属除锈的酸、24、人体胃液中含有的酸
25、生活中常用于除热水瓶水垢的酸26、工业用于制NaOH的物质、
27、氢氧化钠固体不能干燥的气体、、
28、生理盐水中的溶质,29、氢氧化钠敞口放置因变质生成。
常见物质的俗名:
(根据化学式写俗名)
1、NaOH、、2、Na2CO3、、
3、NaCl 4、HCl 5、CH3COOH
6、CaO7、Ca(OH)2、8、NaHCO3
9、CaCO3、10、NH3·
H2O
溶液的酸碱性与酸碱度:
测定pH最简便的方法-用,具体操作:
酸性溶液,pH7;
碱性溶液,pH7;
中性溶液,pH7;
正常雨水的PH约为,酸雨的PH5.6。
物质颜色、状态
物质名称及化学式
黑色固体(5)
紫黑色固体
(1)
暗红色固体
(1)
红棕色固体
(1)
红褐色固体
(1)
黄色固体
(1)
蓝色固体
(2)
无色、无味气体(6)
有色气体(2)
有刺激性气味气体(4)
1、碳酸钡与硫酸反应:
2、碳酸钠与硫酸反应:
3、碳酸钾与盐酸反应:
4、碳酸钾与硫酸反应:
5、碳酸镁与盐酸反应:
6、碳酸镁与硫酸反应:
7、碳酸钡与盐酸反应:
8、硫酸铵与氢氧化钠反应:
9、硫酸铜与氢氧化钾反应 10、氢氧化钡与硝酸反应:
11、氢氧化钠与硝酸反应:
12、氢氧化钠与硫酸铜反应:
13、氢氧化钠与氯化铁反应:
14、氢氧化钙与碳酸钠反应:
15、硝酸银与氯化钠反应:
16、氯化钡与硫酸钠反应:
17、氯化钾与硝酸银反应:
18、铁锈与硫酸反应:
19、氢氧化镁与硝酸反应:
20、氢氧化铜与硝酸反应:
21、氢氧化钡与硝酸反应:
22、氢氧化钠与硝酸反应:
23、氢氧化钠与硫酸铜反应:
24、 氧化锌与硝酸反应
1.常见酸碱盐的物理性质:
有色溶液:
有气味的溶液:
溶于水吸放热的物质:
2.常见酸碱盐的化学性质(反应中的关键离子对):
OH-—Mg2+、Al3+、______、______ CO32-—Ag+、______、______
SO42-—______ Cl-—______
气体:
H+—______、______ OH-—______、
水:
______—______
离子检验:
(Ag+和Ba2+同时存在时的检验方法:
____________________________________)
离子种类
检验方法
实验现象
H+
OH-
NH4+
CO32-
Ag+
Ba2+
氢氧化钠变质情况的探究(完全变质:
_______部分变质:
____________没有变质_______)
操作步骤
操作目的
实验现象与结论
第一步可以使用
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 酸碱 常用 基础 默写