氧化还原反应 习题及答案Word文档格式.docx
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(1)(-) Pt∣Fe2+ (c1 ),Fe3+(c2)Cr2O72-( c3) ,H+(1、0mol⋅L-1),Cr3+(c4)Pt (+)
(2)(-)Pt∣ S2O32-(c5),S4O62- ( c6)Fe3+( c2), Fe2+(c1) Pt (+)
二、选择题:
1、下 列有关标准电极电势得叙述中正 确 得就是()。
(A) 同一元 素 有多 种氧化值时,由 不同氧 化值物种所 组成得 电对,其标 准 电极 电 势 不同;
(B) 电对中有气态物质时,标准 电 极 电 势一般就是指气体处 在273K与 1、00 ⨯105Pa 下得电极电势;
(C) 电 对 得氧化型与 还原型 浓 度相等时得电势就就是标准电 极电势;
(D)由标准电极电势不等得电 对组成 电池, 都可以通过 改变 氧化型或还原型得 物质浓度而改变E.
2、下 列反 应为氧化还 原反应 得就是(ﻩ)。
(A)CH3CSNH2+ H2O→CH3COONH4+ H2S;
(B)XeF6 +H2O→XeOF4 +HF;
(C)2XeF6 +SiO2 →SiF4+2XeOF4;
(D)XeF2+C6H6 →C6H5F+HF+Xe。
3、原电池:
(-)Pb∣Pb2+(c1)Cu2+ (c2)∣Cu(+) ,E=0、47V
如果c(Pb2+ )减 小到 0、10mol·
L—1 而c( Cu2+)不变,则电 池电动势 变 为、ﻩ(ﻩ)。
(A)0、41V;
(B)0、44V;
(C)0、50V;
(D)0、53V。
4、在酸性介质中 , 锰元素得电势 图为:
MnO4- MnO42- MnO2Mn3+ Mn2+ Mn
由此 判 断下列叙述中正确得就是 (ﻩ)。
(A) MnO42- 就是最强得氧化剂;
(B)MnO4-与 Mn不发 生歧化反 应,在c( H+) = 1、0mol·
L-1 得水溶液 中都能 稳 定存在 ;
(C)Mn3+ 水溶 液中 不 能稳定 存在 ;
(D) 溶液pH 值对E(MnO2 / Mn2+)得影响比对E( MnO4—/Mn2+)得影响要大。
5、已知 E(Ag+ / Ag) =0、779V, K( AgBr)=5、0⨯10—13,在标准银电 极溶液中加 入固体 NaBr,使 平 衡后 c( Br— )=0、50mol·
L—1,此时E(Ag+/ Ag) 就是()。
(A) 0、78 V;
(B) 0、071V;
(C)0、799V;
(D) 0、088 V。
6、下列反应中属 于非氧化还 原反应得就是().
(A)PbS+HNO3 → Pb(NO3)2 +H2SO4+NO+H2O;
(B)H2O2+NaCrO2 +NaOH →Na2CrO4+H2O;
(C)La2 (SO4)3 → La2O2SO4 + SO2+O2;
(D)CCl4+K2Cr2O7 →COCl2+CrO2Cl2+ KCl。
7、已知:
E(Zn2+/Zn)=-0、763 V,E( Cu2+ /Cu)=0、337V。
将0、010 mol·
L—1Zn(NO3 )2溶液与锌片组 成一电极,1、0mol·
L-1Cu(NO3)2 溶液 与铜片组成另一电极,上述 两 电极 组成得 原 电池 得电动势为ﻩ()。
(A) 1、16V;
(B)1、13V;
(C) 1、10 V;
(D) 1、07V.
8、已知 E( Ag+ /Ag) = 0、779V,K( AgBr)=5、0⨯10—13,在 标准 银电极溶 液 中加 入固体NaBr, 使 平衡后c( Br-)= 0、50mol·
L—1,此 时E(Ag+/Ag)就是 (ﻩ).
(A) 0、78V;
(B) 0、071V;
(C)0、799V;
(D) 0、088V。
9、已知 E(H3AsO4/H3AsO3 )=0、58V,E(I2/I-) =0、54V,关于反应
H3AsO3+I2+H2O H3AsO4+2I- +2H+得下列叙述中,错误得就是、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、()。
(A) 标准状态 下, 正反应不能自 发进行;
(B)该 反应得E=- 0、04V很小 , 因此,在任 何条 件下 正反应不 可能自发进行;
(C) 溶液得 pH值改 变, 反应进行得方向 会发生改变 ;
ﻩ(D)溶液 得pH值 增 大,As (Ⅴ)得氧 化 性减 弱。
10、已知下列 电池反应 :
(1) A+ B2+ → A2++B E>
0V
(2)A + C2+→ A2++ C E >
0V
其中A、B与C为金属单质则标准状态时,B2+与C之间得反应 ()。
(A) 为自 发反应 ;
ﻩﻩﻩ(B)处于平衡 状 态 ;
(C) 为非 自发反应 ;
(D) 进行得 方向 不能 判定。
11、已知E(Zn2+/Zn)=-0、763V,E(Ni2+ /Ni)=-0、25V.
将 下列反应:
Zn(s)+ Ni2+(aq) Zn2+(aq) +Ni(s)构成 一 原电池, 测得电动势为
0、54V,且c(Ni2+)=1、0mol·
L-1,则此时 c(Zn2+ )为ﻩ()。
(A) 0、020mol·
L-1;
(B)0、320mol·
L-1;
(C)0、500mol·
L-1;
(D) 0、12mol·
L-1。
12、乙酰氯(CH3COCl)中碳得氧化数就是 ()
(A)Ⅳ(B) Ⅱ(C)0(D)-Ⅳ
13、在Cr2O72—+I-+H+®
Cr3++I2+H2O反应式中,配平后各物种得化学计量数从左至右依次为()
(A) 1,3,14,2,3/2,7(B)2,6,28,4,3,14
(C)1,6,14,2,3,7(D) 2,3,28,4,3/2,14
14、在酸性溶液中用 K2Cr2O7 溶液将10cm3 0、10 mol、dm—3KI溶液完全氧化成I2,需消耗 K2Cr2O7(式量为294)得质量(mg)为()
(A)49 (B)98(C)0、049(D) 0、098
15、如果将7、16×
10-4mol得XO(OH)
溶液还原到较低价态,需要用 26、98cm3
得0、066 mol、dm-3得Na2SO3溶液,那么X元素得最终氧化态为()
(A)—2(B)-1(C)0 (D)+1
16、 已知:
Fe3++ e-= Fe2+jf=0、77V
Cu2++2e-=Cujf =0、34V
Fe2++2e— =Fejf=-0、44V
Al3+ +3e-= Alj f= —1、66V
则最强得还原剂就是( )
(A)Al3+(B)Fe2+(C) Fe(D)Al
17、向原电池 Zn│Zn2+(1 mol、dm—3 )‖Cu2+(1mol、dm—3 )│Cu
得正极中通入H2S气体,则电池得电动势将()
(A)增大(B)减小(C) 不变 (D) 无法判断
18、 用Nernst方程式计算Br2/Br-电对得电极电势,下列叙述中正确得就是( )
(A)Br2得浓度增大,j增大(B)Br-得浓度增大,j减小
(B)H+浓度增大,j减小(D)温度升高对j 无影响
19、对于电极反应O2+ 4H++4e-=2H2O来说,当PO2 =101、3 kPa时,酸度对
电极电势影响得关系式就是( )
(A)j=jf+0、0592pH(B)j=jf —0、0592 pH
(C) j=jf+0、0148pH(D)j=j f-0、0148pH
20、A,B,C,D四种金属,将A,B用导线连接,浸在稀硫酸中,在 A表面上有氢气放出,B逐渐溶解;
将含有A,C两种金属得阳离子溶液进行电解时,阴极上先析出C;
把D置于B得盐溶液中有B析出。
这四种金属还原性由强到弱得顺序就是 ()
(A)A>B>C>D(B)D>B〉A>C
(C) C>D>
A>
B (D)B>
C>
D〉A
21、已知jf(Ti+/Ti)=-0、34V,j f(Ti3+/Ti)=0、72V,则jf (Ti3+/Ti+)为 ()
(A)(0、72+0、34)/2V (B)(0、72—0、34)/2V
(C) (0、72×
3+0、34)/2V(D)0、72×
3+0、34V
22、已知V3+/V2+得jf=—0、26V,O2/H2O得jf = 1、23V,V2+离子在下述溶液中能放出氢得就是()
(A) pH =0得水溶液(B)无氧得pH=7得水溶液
(C)pH=10得水溶液(D)无氧得pH=0得水溶液
23、已知jf(Fe3+/Fe2+)=+0、77V,jf(Fe2+/Fe)=-0、44V,则jf(Fe3+/Fe)得值为()
(A)-0、037V(B) +0、55 V(C) +0、40V(D) +1、65V
24、已知金属M得下列标准电极电势数据:
(1) M2+(aq) + e—=M+(aq)j1f =-0、60V
(2) M3+(aq)+ 2e—=M+(aq)j2f=0、20V
则M3+(aq)+ e—=M2+(aq)得 jf就是()
(A)0、80V(B)-0、20 V(C) -0、40V(D) 1、00V
25、下面氧化还原电对得电极电势不随酸度变化得就是 ()
(A) NO
-HNO2 (B)SO
-H2SO3
(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2(D) MnO—MnO
26、当 pH =10时,氢电极得电极电势就是-()
(A)-0、59 V(B)-0、30V(C)0、30V(D)0、59 V
27、下列各电对中,jf值最小得就是( )
(AgCl得Ksp= 1、77×
10—10 ,AgBr得Ksp=5、35×
10-13
AgI得Ksp=8、51×
10-17,Ag(CN)得K稳=1、3×
1021)
(A)AgCl/Ag (B)AgBr/Ag(C)AgI/Ag (D)Ag(CN)
/Ag
28、下列电对得电极电势与 pH 值无关得就是()
(A)MnO
/Mn2+(B)H2O2 /H2O(C)O2 /H2O2 (D)S2O82—/SO
29、已知:
jfFe3+/Fe2+=0、77V , jf Br2/Br-=1、07V
jf H2O2 /H2O=1、78 V ,jfCu2+ /Cu=0、34V
j fSn4+/Sn2+= 0、15V
则下列各组物质在标准态下能够共存得就是-()
(A)Fe3+,Cu(B)Fe3+,Br2(C)Sn2+,Fe3+ (D)H2O2,Fe2+
30、在由Cu2+/Cu与Ag+/Ag组成得原电池得正负极中,加入一定量得氨水,达平衡后[NH3、H2O]= 1mol、dm—3 ,则电池得电动势比未加氨水前将 ()
(Cu(NH3)
得K稳= 2、1×
1013,Ag(NH3)得K稳= 1、1×
107)
(A)变大(B)变小 (C)不变(D)无法判断
31、某氢电极与饱与甘汞电极(jf=+0、240V)组成原电池,如若使电池电动势达到+0、299V,则溶液得pH值就是()
(A)1(B)2 (C)3(D) 4
32、常用得三种甘汞电极,即
(1)饱与甘汞电极
(2)摩尔甘汞电极(3)0、1mol、dm—3 甘汞电极其电极反应为:
Hg2Cl2(s)+2e- =2Hg(l) +2Cl—(aq),
在25℃时三种甘汞电极得j f得大小次序为(
(A)j 1f>
j 2f>
j3f (B)j2f >j1f > j3f
(C) j3f〉j 2f>
j 1f(D)j1f=j 2f=j3f
33、两个半电池,电极相同,电解质溶液中得物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液得浓度不同,它们组成电池得电动势()
(A)Ef =0, E =0(B)Ef ≠ 0, E≠ 0
(C)Ef≠0,E= 0(D)Ef=0,E≠0
34、pH计上所用得指示电极就是 ()
(A)饱合甘汞电极(B)玻璃电极 (C)氯化银电极(D) 铂电
35、由下列反应设计得电池不需要惰性电极得就是()
(A) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq) (B)Ce4++ Fe2+= Ce3+ +Fe3+
(C) Zn+Ni2+=Zn2++Ni(D)Cu+Br2= Cu2++ 2Br-
36、 不用惰性电极得电池反应就是( )
(A)H2+Cl2®
2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+®
Ce3++Fe3+
(C)Ag++Cl—®
AgCl(s)(D)2Hg2++Sn2++2Cl-®
Hg2Cl2+Sn4+
37、正极为饱与甘汞电极,负极为玻璃电极,分别插入以下各种溶液,组成四种电池,使电池电动势最大得溶液就是()
(A)0、10mol、dm—3HAc(B)0、10mol、dm-3HCOOH
(C) 0、10mol、dm—3NaAc(D)0、10mol、dm—3 HCl
38、有一原电池:
Pt│Fe3+(1mol、dm—3),Fe2+(1mol、dm-3)‖
Ce4+(1mol、dm-3),Ce3+(1mol、dm—3)½
Pt
则该电池得电池反应就是 ( )
(A)Ce3+ + Fe3+= Ce4++Fe2+ (B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
(C)Ce3++Fe2+ =Ce4++Fe(D)Ce4+ +Fe3+=Ce3+ +Fe2+
39、 在酸性溶液中,下列金属与离子相遇,不能发生反应得就是()
(A)Zn 与Mn2+(B)Cu与Ag+(C)Fe与Cu2+(D) Zn与Fe2+
40、一个自发得电池反应,在一定温度下有一个电动势Ef ,对此反应可以计算出得热力学函数就是()
(A)只有△rSmf(B) 只有△rHmf
(C)只有△rGmf(D)△rSmf,△rGmf,△rHmf均可
41下列叙述 中错误 得就是 ()。
(A)E( Cr2O72—/Cr3+)〉E(Fe3+ / Fe2+) >
E(S4O62— /S2O32— );
(B) E (Cr2O72- / Cr3+ ) >E( S4O62-/S2O32- )〉 E (Fe3+/Fe2+) ;
(C)由 上述 两个原电 池中选择两个 不同电对 组成 得第三个 原 电池得电动势 比以上 两个 原电池得电动势大;
(D)原电池
(2)对 应得 反应就是:
2Fe3+ + 2S2O32-2Fe2+ +S4O62—.
三、填空题:
1、E In3+ In+ In
E( In+/In)=________________;
能发生歧化反应 得物质就是_____________。
2、下列A、B两个电 池, 电池 反应式为:
A:
Fe(s)+Cl2(1、00⨯105Pa )Fe2+( 1、0mol·
L-1 )+2Cl- (1、0 mol·
L-1)
ﻩB:
Fe(s)+Cl2 ( 1、00⨯105Pa) Fe2+(1、0mol·
L—1)+Cl—(1、0 mol·
L-1)
它们 得电动 势之比EA /EB=_____;
lg K/lgK=______.
3、已 知:
E,E,将 反应2Ag+ +Cu2Ag+ Cu2+组成原电 池,其正 极得电 对 就是_________________,负极得电 对就是 ________________,电动势E=________V,当c ( Ag+) 与c(Cu2+) 增大相同 倍数时,电动 势将变 _______。
4、将镁片与铁片分别 浸在浓度相同得镁盐与 铁(II)盐溶 液中,并组成一化学 电 池。
则正极发 生得就是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反 应,负 极发 生得就是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应, 原电池放电 以后c(Mg2+ )将变 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽,c(Fe2+) 将变⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
5、已知E(Cl2/ Cl—)=1、36V,E(BrO3—/Br- )=1、52V,E(I2/I—) = 0、54V,E(Sn4+/Sn2+)=0、154 V, 则 在Cl2、Cl—、BrO3-、Br-、I2、I—、Sn4+、Sn2+各物 种中最强得氧化剂就是________,最强 得还原剂就是________, 以I-作还 原剂,能被 其还原得物种分别就是 _________与_________。
6、任何电极电势 绝对值都不能直 接测 定,在理论上,某 电 对得 标准 电极电势 E就是将其与_________________电极 组成原电池 测定该电池得电动势而得 到得 电 极电 势得 相对值。
在 实际测定中常以_________________电极为基准,与待测 电极组 成原 电池测 定之.
7、原电 池 (-)Pt∣H2(p)∣H+(c)Cl—(c)∣AgCl(s)∣Ag(+)在25oC时 测得E>
0V, 在外电路 中 电子流 动 方向就是从 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极 到⎽_⎽⎽⎽⎽⎽ 极;
电池反 应方程 式就是_⎽⎽_⎽__⎽⎽⎽__
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