分析化学试题及答案1Word文档格式.docx
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检验法。
10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH
关,与波长
关。
11.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓
;
光吸收最大处的波长叫做
,可用符号
表示。
12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据
和
原则选择波长。
二.
简答和名词解释(每题2分,共16分,答在试卷纸上)
1.什么是准确度?
什么是精密度?
2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4,为什么?
3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL,若滴定时耗去30.00mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少?
4写出浓度为cmol/L(NH4)2CO3溶液的质子条件式。
5.摩尔吸光系数
6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图,根据图写出Rf值计算式。
7.光度分析中,当浓度较高时,工作曲线逐渐偏离直线,这是什么原因?
8.在螯合物萃取体系中,影响液-液萃取分离的因素有哪些?
三.
回答问题(每题4分,共24分,答在试卷纸上)
1.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。
2已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?
3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为什么?
4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:
问:
(1)图中的字母T、A分别代表什么?
(2)图中上面的刻度代表什么?
下面的刻度代表什么?
(3)下面的刻度为什么不均匀?
6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?
(回答不能少于8种方法)
四.
计算题(每题8分,共32分,答在试卷纸上)
1.
计算pH=4.0,含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4的溶解度(KspCaC2O4=2.0⨯10-9,lgKCaY=10.69,草酸的解离常数为pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0时lgαY(H)=8.44)
2.
称取0.2357gSb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求试样中Sb的质量分数.(已知Mr(Sb)=121.7g.mol-1)
3.
在pH=5.0的缓冲溶液中,以二甲酚橙(XO)为指示剂,用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入过量的KI,使其终点时的[I-]=1.0mol/L。
试通过计算判断Cd2+是否产生干扰?
能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+?
(已知pH=5.0时,lgK'
CdIn=4.5,lgK'
ZnIn=4.8;
CdI42-的lgβ1~lgβ4为2.10,3.43,4.49,5.41;
lgKZnY=16.5,lgKCdY=16.64。
要求TE≤0.3%,∆pM=±
0.2。
)
4.某矿石含铜约0.12%,用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。
试样溶解后转入100ml容量瓶中,在适宜条件下显色,定容.用1cm比色皿,在波长600nm测定吸光度,要求测量误差最小,应该称取试样多少克?
ε=1.68×
104(L·
mol-1·
cm-1),Mr(Cu)=63.5g.mol-1)
答案:
一.1.取样试样分解分离测定分析结果计算及评价
2.
3.0.12
4.
控制酸度;
消除Al3+干扰,起掩蔽作用
5.2
0
6.
4d法
Q检验法
Grubbs法
7.铬酸钾(K2CrO4)、铁铵钒(NH4Fe(SO4)2)。
8.
光源,单色器,
样品池(比色皿)
检测及读出装置
9.
t
F
10.无
有
11.吸收光谱曲线;
最大吸收波长,λmax
12.
吸收最大
干扰最小
1.答:
准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
2.答:
降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位,减少终点误差;
消除Fe3+的黄色。
3.答:
0.046%或0.067%
4
答:
[NH3]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
5.答:
A=kbc中浓度c用mol/L时,k即为摩尔吸光系数,表示浓度为1mol/L,溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。
6答:
Rf=a/b
7.
单色光不纯,介质不均匀
8答:
pH值,萃取平衡常数,萃取剂浓度
1.答:
稀(降低CQ,降低相对过饱和度)、热溶液(提高s,降低相对过饱和度)、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化(大及完整晶粒);
利用Vonweimarn公式解释。
2答:
CuY+PAN+Ca→CuPAN+CaY
CuPAN+Y→CuY+PAN
到化学计量点时发生置换反应,CuPAN变为PAN显色指示终点。
不行,氨基乙酸的pKa=9.6小于7。
4.
溶液酸度,显色剂用量,显色时间,温度,溶剂。
5答:
(1)T透过率,A吸光度;
(2)上面代表T透过率,下面代表,A吸光度;
(3)由于A与T间为A=-logT
6答:
沉淀,蒸馏,萃取,纸层析,薄层色谱,气相色谱,液相色谱,气浮分选法,离子交换等
1.
αCa=1+KcaY[Y]=1+KCaYcY/αY(H)=2.78
α草酸=1+β1[H+]+β2[H+]2=2.55
Ksp’=KspαCaα草酸=1.42×
10-8
S=Ksp’/C草酸=1.42×
10-7mol/L
答案:
1Sb2S3—2Sb—3S—6Fe2+—6/5KMnO4
nSb=2×
5/6×
0.002000×
30.20=0.1007mmol
Sb%=(0.1007/1000)×
121.7/0.2357×
100%=5.20%
(1)αCd(I)=1+102.1+103.43+104.49+105.41=105.46
[Cd2+]sp=0.010/105.46
=10–7.46mol/L
pCdsp=7.46,
因为此时,
[Cd2+]sp<
<
[Cd2+]ep,故Cd2+被掩蔽,不与XO显色,因而不产生干扰,可以滴定Zn2+.
(2)αY(Cd)
=1+1016.64⨯10–7.46=109.18,
αY
=αY(Cd)
+αY(H)–1=
109.18,
lgK'
ZnY=16.5–9.18=7.32
pZnsp=1/2(7.32+2.0)=4.66,∆pZn=4.8–4.66=0.14
可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+
根据光度测量误差公式可知:
当吸光度A=0.434时,误差最小,
已知b=1,ε=1.68×
104,根据A=εbc
c=A/εb=0.434/(1.68×
104×
1)
=2.58×
10-5(mol/L)
100ml有色溶液中Cu的含量为
m=cVM=2.58×
10-5×
100×
10-3×
63.5
=1.64×
10-4(g)
已知某矿含铜约0.12%,则应称取试样质量为:
(1.64×
10-4/ms)×
100=0.12
ms=0.14g
分析化学(A)
一、选择题(共13题20分)
1.(2分)欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用()
(A)NH2OH(羟氨)(Kb=9.1×
10-9)(B)NH3·
H2O(Kb=1.8×
10-5)
(C)CH3COOH(Ka=1.8×
10-5)(D)HCOOH(Ka=1.8×
10-4)
2.(2分)用0.100mol/LNaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7~9.7。
若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时,pH突跃范围是()
(A)8.7~10.7(B)6.7~9.7
(C)6.7~10.7(D)5.7~9.7
3.(2分)EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。
EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是()
(A)1.25(B)1.8
(C)2.34(D)4.42
4.(2分)若络合滴定反应为:
M+Y=MY,则酸效应系数Y(H)表示()
H+
HiY(i=1-6)
(A)[Y]/c(Y)(B)∑[HiY]/c(Y)
(C)[Y]/([Y]+∑[HiY])(D)([Y]+∑[HiY])/[Y]
5.(2分)以测定原理分类,分析方法包括()
(A)化学分析(B)矿物分析
(C)食品分析(D)仪器分析
6.(2分)NaHCO3水溶液中的质子条件是()
(A)[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]
(B)[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]
(C)[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]
(D)[H+]+[Na+]=[CO32-]+[OH-]
7.(2分)若显色剂无色,而被测溶液中存在其它有色离子,在比色分析中,应采用的参比溶液是()
(A)蒸馏水(B)显色剂
(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液
8.(1分)试管内壁上附着少量硫,在用水不能洗去的情况下,可选用的试剂为()
(A)盐酸(B)硝酸
(C)氨水(D)醋酸
9.(1分)在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成()
(A)混晶(B)吸留
(C)包藏(D)后沉淀
10.(1分)下列有关随机误差的论述不正确的是()
(A)随机误差具有随机性(B)随机误差呈正态分布
(C)随机误差具有单向性(D)随机误差
11.(1分)在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是()
(A)沉淀分离法(B)控制酸度法
(C)络合掩蔽法(D)溶剂萃取法
12.(1分)在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()
(A)稀H2SO4(B)HCl
(C)NH4F(D)邻二氮菲
13.(1分)下列数据中有效数字为四位的是()
(A)C=0.056(B)X=35.070
(C)pH=4.008(D)m=0.7000
二、填空题(共15题30分)
14.(2分)洗涤银组氯化物沉淀宜用1mol/L的______酸作洗涤液。
15.(2分)有一微溶化合物A2B3,其Ksp=1.1×
10-13,则B的浓度为_______________mol/L,A的浓度为___________________mol/L。
16.(2分)用强碱滴定弱酸时,要求弱酸的CspKa______;
用强酸滴定弱碱时,要求弱碱的CspKb______。
17.(2分)络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y),这是由于_____;
当在强酸性溶液中(pH<
1),EDTA为六元酸,这是因为________________________________________________。
18.(2分)在用间接碘量法测定铜时,所用标准溶液在标定后,有部分Na2S2O3变成了Na2SO3(Na2S2O3=Na2SO3+S↓),用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生_______(正或负)误差,其原因________________________________________________________。
19.(2分)正态分布的称为__________,称为____________________。
20.(2分)浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是___________________________________________________。
21.(2分)氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是_________,__________________________________,___________________。
22.(2分)写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式
0.10mol/L三乙醇胺(pKb=6.24)_____________________,0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1=2.95,pKa2=5.41)_________
23.(2分)已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg1-lg3分别是8.6、15.5和21.3,则AlL3为主要形式时的pL范围是____________。
pL为10.0时铝的主要形式______________________________________________________。
24.(2分)一含Pb2+的试液,使Pb2+生成PbCrO4↓,沉淀经过滤洗涤后用酸溶解,加入过量KI,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,则n(Pb2+):
n(S2O32-)为__________________。
25.(2分))吸光光度法进行定量分析的依据是___________________,用公式表示为________________________,式中各项符号各表示:
____________________________________________________。
26.(2分)已知NH3的pKb=4.74,则NH4+的Ka值为 。
六次甲基四胺(CH2)6N4的pKb=8.85,则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH____________。
27.(2分)在沉淀滴定法中,(人名)法的酸度条件:
[H+]=0.1~1mol/L。
28.(2分)影响沉淀的因素主要有和。
三、计算题(共4题50分)
29.(10分)在pH5.5的缓冲介质中,以0.010mol/LEDTA滴定20.00mL同浓度的M2+,已知在此条件下络合反应进行完全,当加入19.98mL20.02mLEDTA时,pM改变一个单位,求KMY=?
(pH=5.5,lgαY(H)=5.5)
30.(15分)称取某试样1.000g,将其中的铵盐在催化剂存在下氧化为NO,NO在氧化为NO2,NO2溶于水后形成HNO3,此HNO3用0.01000mol/LNaOH溶液滴定,用去20.00mL,求试样中NH3的质量分数。
31.(10分)某有色溶液以试剂空白作参比时,选用1.0cm吸收池,测得T=8.0%.已知:
κ=1.1×
104L/(mol·
cm),若用示差法测量上述溶液,需多浓度的溶液作参比才能使测量的相对误差最小?
32.(15分)计算下列溶液的pH:
(1)(8分)2.0×
10-7mol/LHCl;
(2)(7分)0.020mol/LH2SO4(Ka2=1.0×
10-2)
分析化学(A)答案
一、1.(B)2.(D)3.(D)4.(D)5.(AD)6.(B)7.(D)8.(B)9.(A)10.(C)
11.(B)12.(D)13.(D)
二、14.盐15.3.0×
10-3mol/L2.0×
10-3mol/L16.>
10-8;
>
17.EDTA在水中的溶解度小,而Na2H2Y的溶解度较大;
两个N原子接受了两个质子。
18.负因为n(Na2SO3):
n(I2)=1:
1,而n(Na2S2O3):
n(I2)=2:
1,故耗Na2S2O3体积减少了,使得测定结果产生负误差。
19.总体平均值,总体标准差.20.[H+]+C2=[OH-]+[CN-]
21.定量,快,易确定ep
22.[OH-]=
[H+]=
23.pL<
5.8,Al3+24.1:
3
25.朗伯-比耳定律A=bc,A为吸光度,b为吸收介质厚度,为摩尔吸光系数,c为吸光物质的浓度。
26.5.5×
10-104.15~6.1527.法杨司28.共沉淀后沉淀
三、
29.
30.
31.测量相对误差最小时的T=36.8%,故标尺放大的倍数为:
36.8%/8.0%=4.6倍
选作参比液的透光率为Ts,则:
100%/Ts=4.6;
Ts=21.7%
-lgTs-lg21.7%
Cs===6.1×
10-5mol/L
Κb1.1×
104×
1.0
32.
(1)[H+]=CHCl+[OH-]=CHCl+Kw/[H+]pH=6.62
(2)[H+]=0.02+[SO42-]+[OH-]pH=1.59
2005年化学分析试题及答案
姓名分数
一、选择题
1.今欲用Na3PO4与HCl来配制pH=7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是----------------------------------------------------------------------()
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A)1:
1(B)1:
2(C)2:
3(D)3:
2答案(C)
2.微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:
A2B3==2A+3B。
今已测得B的浓度为3.0×
10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是----------------------------------------------()
(A)1.1×
10-13(B)2.4×
10-13(C)1.0×
10-14(D)2.6×
10-11答案(A)
3.下面四种表述中正确的是------------------------------------------------------------------()
(1)绝对误差大,相对误差就一定大
(2)绝对误差是正的,相对误差一定为正
(3)校正值与绝对误差相等
(4)绝对误差为正,校正值一定为负
(A)1,2(B)1,3(C)2,3(D)2,4答案(D)
4.欲配制pH=5.0的缓冲溶液,最好选择---------------------------------------------------()
(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺(pKb=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74)答案(C)
5.可以减小随机误差的方法是-------------------------------------------------------------------()
(A)对仪器进行校准(B)做空白试验
(C)增加平行测定次数(D)做对照试验答案(C)
6.含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式是------------------()
(A)[H+]=[OH-]+[Cl-]+[SO42-](B)[H+]+0.3=[OH-]+[SO42-]
(C)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-](D)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]答案(C)
7.测定某有机物,称取0.2000g,溶解后加入0.01000mol/LI2标准溶液10.00mL,回滴I2时消耗0.01000mol/LNa2S2O319.20mL,则此测定的相对误差约是------------------()
(A)千分之几(B)百分之几(C)百分之几十(D)百分之百答案(B)
8.分析测定中
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