陕西省西安市高三化学100综合题题狂刷集锦word含答案Word格式文档下载.docx
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与温度
的关系的是______。
(3)
还原
的反应为
,上述反应分两步进行:
i.
(慢反应)
ii.
(快反应)。
下列叙述正确的是______(填字母)。
A.
是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高
C.总反应速率由反应ii的速率决定D.反应i中
的碰撞仅部分有效
(4)利用
消除
对环境的污染不可行的原因是______。
(5)用
溶液做碳捕捉剂,在降低碳排放的同时也获得化工产品
常温下,若某次捕捉后得到
的溶液,则溶液中
:
2.有机玻璃(PMMA)广泛应用于生活。
以石油化工产品A为主要原料合成PMMA的一种工艺流程如下(部分产物和条件省略):
(1)B的化学名称为________________。
(2)E的结构简式为________,其核磁共振氢谱显示为________组峰,峰面积之比为________。
(3)由E生成G的反应类型为__________。
G中官能团名称为__________。
(4)写出A生成B的化学方程式:
_________________________________________________。
(5)T是G的同分异构体,1molT与足量银氨溶液反应最多生成4molAg。
T的结构有________种(不含立体结构)。
(6)参照上述流程,以
为原料(其他原料自选),设计合成
的路线:
_______。
3.氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。
利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图,试回答下列问题:
已知:
①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。
②流程图中的“1”表示液体,“s”表示固体。
③硫酸铅、氯化铅微溶于水,但氯化铅能溶于NaCl溶液中,主要发生反应:
PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。
(1)铅蓄电池的正极材料是________________(填化学式),放电时负极的电极反应式为________。
(2)“浸取反应”是在加热条件下,用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程,主要发生反应的方程式有
PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2OPbO+2HCl==PbCl2+H2O
PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4PbCl2+Cl-=[PbCl3]-
除此之外,PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体,该反应的化学方程式是________________;
该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与________(填气体名称,下同)、________等混合发生爆炸。
(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大,适当地升高温度有利于提高铅的浸取率,当温度高于70℃时,浸取率提高不明显,可能的原因是________________________________;
为了提高浸取率,还可以采取的措施是________________________________________。
(4)在室温下静置冷却3h后,过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%,过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。
在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化,若无此步骤,直接循环使用,溶液中SO42-浓度过大,则会导致的结果是________________________________________。
4.实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验:
(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____,写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·
2H2O)的化学方程式____。
(2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。
(3)研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。
烟气流速一定时,脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示,在pH为5.7时脱硫效果最佳,石灰石浆液5.7<pH<6.0时,烟气脱硫效果降低的可能原因是____,烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高,是因为____。
(4)石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3,实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量,以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
请补充完整测定CaSO3含量的实验方案:
取一定量石灰石烟气脱硫后的物质,____。
[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。
实验中须使用的药品:
75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,标准浓度的酸性KMnO4溶液]
5.以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________;
(2)向1L密闭容器中加入2molCO、4molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol
①该反应能否_________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________.
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.CO和H2的转化率相等
c.CO和H2的体积分数保持不变
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO生成的同时有1molO-H键断裂
(3)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在一定条件下,某反应过程中部分数据如下表:
反应条件
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
恒温
恒容
(T1℃、
2L)
0min
2
6
10min
4.5
20min
1
30min
①0~10min内,用H2O(g)表示的化学反应速率v(H20)=_________mol/(L·
min)
②达到平衡时,该反应的平衡常数K=_________(用分数表示),平衡时H2的转化率是_________。
③在其它条件不变的情况下,若30min时改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1_________T2(填“>”、“<”或“=”),理由是_________。
在其他条件不变的情况下,若30min时向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________.
6.MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。
在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为_______个、_______个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。
O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。
与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为______________、_______(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______,1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为_______。
7.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途,主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。
以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:
①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·
4H2O;
②25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×
10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:
_______________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:
________________________________________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后,为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。
②如何证明晶体已洗净?
__________________________________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一种有重要用途的金属氧化物。
工业上可用TiCl4水解来制备,制备时需加入大量的水,同时加热,其目的是:
______________________________________。
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3,得产品13.98g,BaTiO3的产率为:
___________。
(6)流程中用盐酸酸浸,其实质是BaCO3溶解平衡的移动。
若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L,则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
8.某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。
制备流程示意图如下:
①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·
L-1计算)如下表所示:
离子
Fe3+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀pH
1.5
4.3
6.9
完全沉淀pH
2.8
5.6
8.9
②Ni(OH)2为绿色难溶物。
Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。
回答下列问题:
(1)实验需要配制3.0mol·
L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。
(3)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。
②试剂X可以是__________________(填标号)。
A.H2SO4B.Ni(OH)2C.NaOHD.Fe2O3E.NiO
(4)NH3含量的测定
i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.5000mol·
L-1NaOH标准溶液V1mL;
ii.空白试验:
不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL。
NH3的质量分数为____________。
(用V1,V2表示)
②在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有____________(填标号)。
A.适当提高称量产品的质量B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙D.进行平行实验
(5)为测定Cl-的含量,请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作2~3次。
9.氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂,见光易分解,在潮湿空气中易被氧化,难溶于水。
(1)实验室保存新制CuCl晶体的方法是_________________。
(2)已知:
Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)△H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H2=-310.6kJ/mol
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g)△H3=+152.3kJ/mol
则反应4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。
(3)利用CuCl难溶于水的性质,可以除去废水中的Cl-。
向含Cl-的废水中同时加入Cu和CuSO4,溶液中平衡时相关离子浓度关系如图所示。
[已知:
pc(离子)=-lgc(离子)]
①除去废水中Cl-的离子方程式为_________________。
②Ksp(CuCl)=___________。
③已知:
Cu+Cu2+
2Cu+K=7.6×
10-7。
通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因______________________________。
(4)T℃时,用H2还原CuCl制备活性铜:
H2(g)+2CuCl(s)
2Cu(s)+2HCl(g),达到平衡时,H2的转化率(
)为80%。
反应速率v=v正-v逆=
,k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,x为气体的物质的量分数。
=60%时,
=________(保留1位小数)。
(5)CuCl溶于浓氨水的反应原理为CuCl+2NH3·
H2O
[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-,该反应控制温度为70~80℃,其原因是_______________________。
10.处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)△H。
几种物质的相对能量如下:
①△H=___________kJ·
mol-1。
改变下列“量”,一定会引起△H发生变化的是___________(填代号)
A.温度B.反应物浓度C.催化剂D.化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。
其总反应分两步进行:
第一步:
Fe++N2O===FeO++N2;
第二步:
____________(写化学方程式)。
第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率_____第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。
(2)在实验室,采用I2O5测定空气中CO的含量。
在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,发生反应:
I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。
测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a,曲线b仅改变一个条件,改变的条件可能是________。
②在此温度下,该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。
(3)工业上,利用CO和H2合成CH3OH。
在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和nmolH2,在250℃发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。
在a、b、c、d点中,CO的平衡转化率最大的点是___________。
(4)有人提出,利用2CO(g)===2C(s)+O2(g)消除CO对环境的污染,你的评价是___________(填“可行”或“不可行”)
(5)CO-空气碱性燃料电池(用KOH作电解质),当恰好完全生成KHCO3时停止放电。
写出此时负极的电极反应式:
_________。
11.化学与生活密切相关。
I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH
Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平)
(1)基态Cr原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________,碳原子的轨道杂化类型为_____,所含σ键与π键的数目之比为_______。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:
Sc3+
Fe2+
Zn2+
水合离子的颜色
无色
绿色
浅绿色
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_________________________。
II.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有____________(填选项字母);
溶液中[Zn(OH)Cl2]—的结构式为_____________________。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力F.氢键
III.锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为_____________________,配位数为_______。
(6)若锌原子的半径为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锌晶体的密度为_______g/cm3(用含a的代数式表示)。
12.化合物W是药物合成的中间体,它的一种合成路线如下:
(1)试剂a是___________。
(2)A的名称是___________;
F中官能团的名称是___________。
(3)下列说法正确的是___________(填正确选项编号)。
a.CH2=CHCHO不存在顺反异构体b.D能发生水解反应
c.E的分子式为C9H14NO2d.⑧发生了还原反应
(4)反应③的化学方程式是___________。
(5)G(
)有多种同分异构体。
属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积之比为3:
2:
2的结构简式为___________。
(6)
是制药中间体,结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成
的合成路线图:
___________(无机试剂任选)。
13.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。
(2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。
水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________(填化学式)。
(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________(已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。
Pd的密度为12g·
cm-3,则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。
(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解,可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。
①写出电解时阳极的电极反应式:
______________________。
②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
14.主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即:
)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去):
请按要求回答下列问题:
(1)GMA的分子式______________________;
B中的官能团名称:
______________________;
甘油的系统命名:
______________________。
(2)验证D中所含官能团各类的实验设计中,所需试剂有______________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应⑤:
____________________。
反应⑧:
(4)M是H的同分异构体。
M有多种同分异构体,写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构:
____________________________。
①能发生银镜反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解
(5)已知:
{2}
参照上述合成路线并结合此信息,以丙烯为原料,完善下列合成有机物C的路线流程图:
丙烯
Br
________________________。
15.(化学-选修5:
有机化学基础)
有机化合物K是一种聚酯材料,合成路线如下:
己知:
①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应,但能与Na反应。
(1)生成A的有机反应类型为_________,生成A的有机反应分为以下三步:
CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-;
__________________________________
第三步:
AlCl4-+H+→AlCl3+HCl
请写出第二步反应。
(2)B的化学名称为__________反应条件①为_________,反应条件②为_____________
(3)由乙炔生成F的化学方程式为_____________________
(4)F的同分异构体很多,其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有______种(包括顺反异构和对映异构):
①含有三种官能团;
②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;
③氧原子不与碳碳双键相连④与Na反应可放出氢气
(5)K的结构简式为_____________________
(6)请以乙炔和丙酮为原料,按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。
(无机试剂任选)
___________________________________________________________________________________
16.[化学——物质结构与性质]
镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝(Dy)原子外围电子排布图:
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