《陕西宝鸡中学学度高二上学期期末考试化学》Word文档格式.docx
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△H=-92.4kJ/mol
在该温度时,取2molN2和7molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是[ ]DXDiTa9E3d
A.92.4kJB.92.4kJ~184.8kJRTCrpUDGiT
C.小于184.8kJD.184.8kJ
6.新科技革命三大支柱通常是指[ ]
①能源②交通③通讯④材料⑤信息
A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.①④⑤
7.硅橡胶
是由二甲基二氯硅烷
经两种反应而制得的,这两种反应依次是[ ]
A.取代、缩聚B.水解、加聚
C.氧化、缩聚D.消去、加聚
8.下列材料中属于功能高分子材料的是[ ]
①高分子膜②生物高分子材料③隐身材料
④液晶高分子材料⑤光敏高分子材料⑥智能高分子材料
A.①②⑤B.②④⑤⑥C.③④⑤D.全部
9.具有单双键交替长链<
如:
—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…)的高分子有可能成为导电塑料。
下列高分子中可能成为导电塑料的是[ ]5PCzVD7HxA
A.聚乙烯B.聚丁二烯
C.聚苯乙烯D.聚乙炔
10.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳,消耗掉8mol·
L-1的氢氧化钠溶液50mL,则相同条件下1mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是[ ]
A.小于5Q B.5Q C.5Q~10QD.10QjLBHrnAILg
11.下列对化学反应热现象的说法正确的是[ ]
A.放热反应发生时都不必加热
B.化学反应中一定有能量变化
C.一般地说,吸热反应加热后才能发生
D.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
12.在ag冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中,碳元素的质量分数为[ ]
A.30%B.40%
C.50%D.数据不全,无法计算
13.人造象牙主要成分的结构是
,它是通过加聚反应制得的,则合成象牙的单体是[ ]
A.HCHOB.CH3CHO
C.CH3OCH3D.C2H2和H2O
14.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[ ]
A.H2(g>
+1/2O2(g>
=H2O(g>
△H=-241.8kJ·
mol—1
B.CH4(g>
+2O2(g>
=CO2(g>
+2H2O(g>
△H=-846.3kJ·
C.C(s>
+O2(g>
△H=-393.5kJ·
D.C3H8<
g)+5O2<
g)=3CO<
g)+4H2O<
l)△H=-2044.0kJ·
mol—1xHAQX74J0X
15.已知热化学方程式:
2H2(g>
=2H2O(g>
ΔH1=-483.6kJ/mol,则对于热化学方程式:
2H2O(l>
=2H2(g>
ΔH2=b,下列说法正确的是[ ]
A.该反应的ΔH2=+483.6kJ/molB.|ΔH2|<|ΔH1|
C.|ΔH2|>|ΔH1|D.热化学方程式中化学计量数表示分子个数LDAYtRyKfE
16.有反应2A(g>
+B(g>
2C(g>
△H=Q,下列叙述正确的是[ ]
A.增大压强,v正增大,v逆减小
B.升高温度,v正减小,v逆增大
C.增大A浓度的瞬间,v正增大,v逆不变
D.增大A浓度瞬间,v正增大而v逆减小
17.对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,速率增大为原来的3倍,在10℃时,完成反应10%需81min,则在30℃时完成反应10%需要时间为[ ]Zzz6ZB2Ltk
A.27min B.9minC.13.5min D.3min
18.在10L密闭容器中,发生如下反应:
4NH3<
g)+5O2<
4NO<
g)+6H2O<
g)。
半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率υ(X>
(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为[ ]
A.υ(NH3>
=0.0100mol·
L-1·
s-1 B.υ(O2>
=0.0010mol·
S-1
C.υ(NO>
s-1 D.υ(H2O>
=0.045mol·
s-1dvzfvkwMI1
19.甲乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率[ ]rqyn14ZNXI
A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定
20.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A<
B<
g)+C<
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为[ ]EmxvxOtOco
A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断
21.反应N2+O2=2NO,在密闭容器中进行,能加快该反应速率的是[ ]
A.扩大体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大
二.选择题<
共6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意)
22.淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测定其水解程度,下列试剂:
①氢氧化钠溶液;
②银氨溶液;
③新制的氢氧化铜悬浊液;
④碘水。
SixE2yXPq5
其中必须使用的是[ ]
A.④B.②④C.①④D.①③④
23.强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H+(aq>
+OH-(aq>
=H2O(l>
△H=-57.3KJ/mol,向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是[ ]6ewMyirQFL
A.△H1>△H2>△H3B.△H2>△H3>△H1
C.△H2>△H1>△H3D.△H1>△H3>△H2
24.某温度时,2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为[ ]
A.3X+Y
2Z;
0.05mol/(L·
min>
kavU42VRUs
B.2X+Y
0.1mol/(L·
C.3X+Y
y6v3ALoS89
D.X+3Y
25.在相同温度和压强下,将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧,令前者放出的热量为Q1,后者放出的热量为Q2,则关于Q1和Q2的相对大小判断正确的是[ ]M2ub6vSTnP
A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.无法确定
26.一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中<
事先装入催化剂)通入
和
,
后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内
是[ ]0YujCfmUCw
A.
B.
C.
D.
27.常温下,分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生H2速率最快的是[ ]
A.500mL2mol/L的HClB.200mL2mol/L的H2SO4eUts8ZQVRd
C.300mL3mol/L的HClD.500mL6mol/L的HNO3sQsAEJkW5T
第Ⅱ卷<
共40分)
三.填空题<
每空2分,共14分)
28.已知涤纶树脂的结构简式为:
,它是________和________(填单体的结构简式>
通过____________反应而制的,反应的化学方程式为:
__________________________________________________________。
GMsIasNXkA
29.已知下列三个热化学方程式
①H2(g>
+
O2(g>
===H2O(g>
ΔH=-241.8kJ·
mol-1TIrRGchYzg
②C(s>
+O2(g>
===CO2(g>
ΔH=-393.5kJ·
mol-1
③C(s>
+H2O(g>
===CO(g>
+H2(g>
ΔH=+131kJ·
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________;
_________________________________________。
30.反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A>
=0.015mol(L·
s>
-1②v(B>
=0.06mol(L·
-17EqZcWLZNX
③v(C>
=2.4mol(L·
min>
-1④v(D>
=0.045mol(L·
-1。
lzq7IGf02E
该反应进行的快慢顺序为
四.实验探究题<
每空2分,共22分)
31.50ml0.5mol·
L-1的盐酸与50ml0.55mol·
L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
zvpgeqJ1hk
请回答下列问题:
<
l)从实验装置上看,由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?
。
2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
3)如果不盖硬纸板,求得的中和热数值<
填“偏大”“偏小”“无影响”)。
4)实验中改用60mL0.50mol·
L-1的盐酸跟50mL0.55mol·
L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量<
填“相等”或“不相等”),所求中和热<
填“相等”或“不相等”)。
NrpoJac3v1
5)用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会<
填“偏大”“偏小”“无影响”);
1nowfTG4KI
简述理由。
32.化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程>
时释放(或吸收>
的能量。
以下是部分共价键键能的数据:
fjnFLDa5Zo
H—S:
364kJ·
mol-1,S—S:
266kJ·
mol-1,S===O:
522kJ·
mol-1,tfnNhnE6e5
H—O:
464kJ·
mol-1。
(1>
试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:
2H2S(g>
+SO2(g>
=3S(s>
+2H2O(l>
ΔH=-QkJ·
mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是8元环状分子(
提示:
由8molS形成8molS—S可推知平均1molS含有的S—S,然后计算>
,则Q=_________。
HbmVN777sL
(2>
标准状况下,将aLH2S与bLSO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热____________kJ·
mol-1;
当a<2b时,反应放热____________kJ·
V7l4jRB8Hs
(3>
又已知H2O(l>
=H2O(g>
ΔH=+44kJ·
mol-1请写出(1>
中反应若生成气态水时的热化学方程式。
83lcPA59W9
五.计算题<
每空2分,共4分)
33.一定温度下,在密闭容器中,发生反应:
2NO2
2NO+O2,经过一定时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06mol·
L-1,O2的浓度为0.12mol·
L-1,且各物质的浓度不再发生变化。
mZkklkzaaP
求:
1)NO2的起始浓度?
;
2)此时NO2的转化率?
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
B
A
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28.
HOCH2CH2OH 缩聚
29.C(s>
ΔH=-110.8kJ·
mol-1AVktR43bpw
CO(g>
ΔH=-282.7kJ·
mol-1ORjBnOwcEd
30.③=②>
①=④
31.<
l)增加环形玻璃搅拌棒;
在大小烧杯间填满碎泡沫<
或纸条);
使小烧杯口与大烧杯口相平
2)减少实验过程中的热量损失<
3)偏小
4)不等;
相等;
5)偏小因为弱电解质的电离需要吸热
32.(1>
154(2>
+2H2O(g>
ΔH=-66kJ·
33.⑴0.3mol/L⑵80%
申明:
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