最新云南省届高三毕业生统测理科综合试题wordWord格式.docx
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B.萨顿通过对基因与染色体行为的类比推理,提出基因在染色体上的假说
C.欧文顿在实验中发现脂溶性物质更易进入细胞,提出膜由脂质组成的假说
D.格里菲思发现S型死菌使R型活菌转化为S型活菌,提出DNA是遗传物质的假说
6.滇池沿湖滨浅水区种植了香浦、水竹、水葱、芦苇等植物。
人工湿地的建立,既美化了沿湖景观,又改善了湖泊水质,调节了气候。
下列相关叙述,正确的是
A.湖滨浅水区的各种植物之间不存在竞争关系
B.流经人工湿地的能量是生产者体内储存的能量
C.人类的生产活动可改变湿地中群落的演替方向和速度
D.人工湿地能调节气候,体现了生物多样性的直接价值
7.党的十九大报告中多次提到“生态文明”,下列做法不符合生态文明理念的是
A.发展新能源汽车,实现低碳出行
B.用氯乙烯生产快餐盒,降低白色污染
C.用地沟油制生物柴油,回收利用资源
D.科学开发利用自然资源,维护生态平衡
8.下列关于有机物的说法错误的是
A.C(CH3)4的名称为新戊烷
B.CH3-CH=CH-C≡CH分子中最多有9个原子共面
C.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程
D.甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体
9.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1.4gC2H4、C3H6的混合气体中,所含碳原子总数为0.lNA
B.在0.1mol·
LNa2S溶液中,S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1NA
C.标准状况下,22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA
D.50mLl2mol·
L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子总数为0.3NA
10.实验是探究化学过程的重要途径,有关下列各实验装置图的叙述正确的是
A.图I可用于探究NaHCO3固体的热稳定性
B.图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C.图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体
D.图Ⅳ中若X为NaOH溶液,则可完成SO2的喷泉实验
11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。
下列判断正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>
W
B.最简单气态氢化物的稳定性:
Z>
Y
C.元素W与元素Y形成的化合物Y3W4是一种新型有机材料
D.X的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气
12.科学家研发出了一种新材料,其工作原理如下图所示。
在外接电源作用下,材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化,从而实现对光的透过率进行可逆性调节。
已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。
A.当M外接电源正极时,该材料颜色变深使光的透过率降低
B.该材料在使用较长时间后,离子导电层中L+的量变小
C.当M外接电源负极时,离子导电层中的L+向变色导电层定向迁移
D.当N外接电源正极时,离子储存层的电极反应式为
Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN6]3
13.常温下,向浓度均为01mol·
L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中,分别加入NaOH的稀溶液,lg
随加入NaOH的物质的量的变化如下图所示。
A.a点溶液的ph=2
B.水的电离程度:
a<
b<
c
C.b点溶液中:
c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)
D.c点溶液中:
c(Yˉ)>
C(Na+)>
c(HY)>
c(H+)>
c(OHˉ)
二、选择题(本题共8小题,每小题6分。
14至18题,每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,19至21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.一物体做加速度为-1m/s2的直线运动,t=0时速度为-5m/s。
A.初速度为-5m/s说明物体在做减速运动
B.加速度为-1m/s2说明物体在做减速运动
C.t=ls时物体的速度为-4m/s
D.初速度和加速度方向相同,物体在做加速运动
15.如图所示,细线一端固定,另一端栓一小球,小球处于静止状态。
现用一始终与细线垂直的力F缓慢拉着小球沿圆弧运动,直到细线水平。
在小球运动的整个过程中,F和细线拉力的变化情况为
A.F先增大后减小
B.F不断增大
C.细线的拉力先增大后减小
D.细线的拉力不断增大
16.如图所示,两个质量均为m的物体A、B叠放在光滑水平面上,A与B间的动摩擦因数为μ。
现用水平外力F拉物体A,要将A拉离物体B,则F至少大于
A.0.5μmg
B.μmg
C.2μmg
D.3μmg
17.一半径为R的圆形区域内有垂直于纸面的匀强磁场,从圆周上P点向纸面内各方向发射质量、电量、速率均相同的带电粒子,这些粒子均从四分之一圆周磁场边界PQ上射出,忽略粒子之间的相互作用。
则带电粒子在磁场中运动的轨道半径为
A.
RB.
RC.
RD.
R
18.如图所示,一理想变压器由一个原线圈和两个副线圈组成,匝数比n1:
n2:
n3=3:
2:
1,a、b端接正弦交流电,电路中电阻R1=R2=R3,其余电阻均不计。
若R3消耗的功率为P,则R1消耗的功率为
A.9PB.
P
C.
PD.
19.原子核的比结合能随质量数的变化图像如图所示。
根据该曲线,下列判断正确的是
A.中等质量核的比结合能大,这些核较稳定
B.
H核比
Li核更稳定
C.
U核裂变成两个中等质量的核时释放能量
D.
Kr核的结合能比
U核的大
20.如图所示,a、b、c、d是正方形的四个顶点,O是正方形对角线的交点。
ad边和bc边中点处放有等量异种点电荷+Q、-Q,关于图中各点电势和电场强度的关系,下列说法正确的是
A.a、O、c三点的电势关系为
a>
O>
B.a、b、c、d四个顶点处的电场强度相等
C.在两点电荷连线上,O点处的电场强度最大
D.a、b、c、d、O五个点中o点处的电场强度最大
21.一质量为m、电阻为R、边长为L的正方形导线框静止在光滑绝缘水平桌面上,桌面上直线PQ左侧有方向竖直向下的匀强磁场I,磁感应强度大小为B,PQ右侧有方向竖直向上的匀强磁场Ⅱ,磁感应强度大小为2B,俯视图如图所示。
现使线框以垂直PQ的初速度v向磁场Ⅱ运动,当线框的三分之一进入磁场Ⅱ时,线框速度为
,在这个过程中,下列说法正确的是
A.线框速度为
时,线框中感应电流方向为逆时针方向
B.线框速度为
时,线框的加速度大小为
C.线框中产生的焦耳热为
D.流过导线横截面的电荷量为
第II卷(非选择题,共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)
为了测量小滑块与长木板间的动摩擦因数μ,某同学从实验室找到如下器材:
桌面水平的桌子、不计厚度的长木板、天平、小滑块(带遮光片)、光电门计十时器、刻度尺、游标卡尺等。
他将长木板的一端垫高,另一端固定在水平桌面上,并在木板上适当位置固定光电门,将物块从木板顶端由静止释放。
①实验中,他需要测量的物理量有____________
A.小滑块的质量m
B.遮光片的宽度d;
C.木板的长度L:
D.木板顶端距水平桌面的高度h;
E.木板顶端到光电门的距离x;
F.滑块通过光电门时遮光片的遮光时间t;
G.水平桌面的高度H
②测遮光片宽度时游标卡尺的读数如图所示,d=____________mm。
③用①问中所选物理量表示动摩擦因数μ=___________。
23.(9分)
现要测定一个自感系数很大的线圈L的直流电阻,实验室提供如下表1的器材。
表1
器材
规格
待测线圈L
阻值约为2Ω~3Ω,允许最大电流为2A
电流表A1
量程为0.6A,内阻为2Ω
电流表A2
量程为3A,内阻约为0.4Ω
滑动变阻器R0
阻值为0~5Ω
定值电阻R1
R1=8Ω
定值电阻R2
R2=160Ω
电池组E
电动势E=9V,内阻很小
(1)实验时,要求通过两个电表的电流范围尽可能大,请将图甲中的电路图补充完整;
(2)为了减小实验误差,电路图中的电阻R应选择定值电阻_________(选填“R1”或R2”)
(3)选择合适的电阻后,电流表A1和A2的读数分别为I1、I2,多次测量结果记录在上表2中,在图乙中描绘出I1-I2图像,利用图像可求出线圈的直流电阻RL=_________Ω(计算结果保留2位有效数字);
(4)测量结束后,应先断开开关_______(选填“S1”或“S2”)
24.(12分)
如图所示,匝数为N、电阻为r、面积为S的圆形线圈P放置于匀强磁场中,磁场方向与线圈平面垂直,线圈P通过导线与阻值为R的电阻和两平行金属板相连,两金属板之间的距离为d,两板间有垂直纸面的恒定匀强磁场。
当线圈P所在位置的磁场均匀变化时,一质量为m、带电量为q的油滴在两金属板之间的竖直平面内做圆周运动。
重力加速度为g。
求:
(1)流过电阻R的电流;
(2)线圈P所在磁场磁感应强度的变化率。
25.(20分)
如图所示,长L=3m、质量M=2kg木板B静止于光滑水平面上,质量为m=1kg的物块A(可视为质点)静止于B的左端,现使A以v0=6m/s的速度开始向右运动,A运动到B右端时与固定在B右端的薄挡板发生弹性碰撞(碰撞时间极短,可忽略),最终A在距离挡板1m处与B相对静止,取重力加速度g=10ms2。
(1)A、B之间的动摩擦因数;
(2)从A开始运动到与B相对静止经历的时间
(3)从A开始运动到与B相对静止过程中A前进的距离。
26.(15分)
某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子,实验小组为确定其化学式做了如下实验:
①准确称取6.125g样品,配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X,加入足量盐酸,无明显现象;
再加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;
将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重,得白色固体05825g。
③取20.00mL溶液X,加入适量稀硫酸酸化后,用0.01000mol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。
④设计如下图所示的装置,取20.00mL溶液Ⅹ进行实验,实验前后B装置增重0.04250g。
⑤取少量溶液X,滴加0.1mol·
L-1KSCN溶液无明显现象,再向其中滴加0.1mol·
L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
回答下列问题;
(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有;
烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。
(3)实验④的反应结束后,打开小水夹通入N2的作用是_________________________。
(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。
(5)某同学查阅资料发现AgSCN为白色难溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。
为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱,该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。
先断开电键K,向溶液X中滴加0.1mol·
L-1KSCN溶液,无明显现象,说明_____________;
闭合电键K后,若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转,据此得出的结论是_____________,溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示),该实验设计的优点是_______________。
27.(14分)
聚合氯化铝([Al2(OH)nCl6-n]m}是一种新型高效净水剂,与一般絮凝剂相比,它的吸附能力强、絮凝率高,可由AlCl3经水解法制得。
回答下列问题:
(1)工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3
已知:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2
2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g)△H3
①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)
2AlCl3(g)+3CO(g)△H=____________________。
②反应3A12O3(s)+6Cl2(g)
4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生,但加入焦炭后可提高氯气的转化率,原因是_________________________________。
(2)AlCl3在水溶液中分三步水解
①K1、K2、K3由小到大的顺序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范围内,上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。
pH偏小时,Al3+的水解程度弱;
pH偏大时的影响是___________________________。
(3)已知有如下可逆反应:
298K时,将1mol·
L-1AlCl3溶液与1mL2amol·
L-1H2QSI溶液混合发生上述反应,溶液中c[Al(HQSI)2+]与时间(t)的关系如下图所示。
①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。
A.溶液的pH不再变化B.v(Al3+)=v[Al(HQSI)2+]
C.溶液颜色不再变化D.c(A13+)/c(H2QSI)不再变化
②0~t2时间内,该反应的平均反应速率v(H2QSI)=_________________。
③298K时,该反应的平衡常数K=_________________。
(4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子,但盐基度低(盐基度:
衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为:
盐基度=n(OH)/3n(Al),n为物质的量)。
常温下实验测量样品的盐基度,取mg样品,该样品中A的质量分数为w;
加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解,配成1L溶液,测得该溶液pH=9.0。
则其盐基度为________________。
28.(14分)
云南是我国的矿产资源大省,被誉为“有色金属王国”。
利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:
(1)电炉冶炼时,焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”),将焦炭粉碎的目的是_________________。
熔剂的主要成分是氟石(CaF2),高温下能与SiO2反应生成两种钙盐,其中之一为CaSiF6,该反应的化学方程式为____________________________。
(2)脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+,为减少锡的损失,可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理,反应的离子方程式为____________________________。
(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。
脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。
(4)电解CuSO4溶液时,阳极的电极反应式为___________________________。
(5)已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。
锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在,脱硫时发生的反应为PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq)
PbCO3(s)+H+(aq)+SO42+(aq),该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。
脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序,检验滤渣是否洗涤干净的方法是____________________________。
(6)若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%,30t废渣制得精锡lt,则锡的回收率为_____________________。
29.(10分)
柑橘幼果获得光合产物不足会导致其脱落,植物生长调节剂X不影响柑橘的光合作用和呼吸作用,但能调控光合产物在不同器官的分配。
课题组对柑橘分组处理一昼夜后,用放射性物质饲喂各组同一部位的叶片,24h后获得实验数据如图所示。
(1)该实验用放射性同位素_____________(填“14C”“3H”或“18O”)标记的____________作为原料,合成光合产物,通过测定__________,确定X对柑橘光合产物调配的影响。
(2)A、C组实验结果说明__________;
A、B组相互对照说明,X的施用___________不同会产生相反的效果。
(3)幼果最容易脱落的是_________组,原因是________________________。
30.(8分)
在转录因子的激活下,果蝇体内控制生物钟的基因per和tim不断表达,产生大量表达产物PER和TM蛋白。
这两种蛋白质结合成异二聚体,在夜间进入细胞核,抑制转录因子的活性,从而抑制per与tim自身的转录。
随着PER和TIM的降解,转录因子的功能在黎明时恢复,激活per和tim进入新的表达周期。
(1)per和tm的载体是__________,它们通过_____________,进而控制果蝇的生物钟。
(2)在果蝇生物钟调控过程中,存在负反馈调节机制,判断依据是________________。
(3)人体内与生物节律调控有关的中枢主要位于___________。
不同生物中发挥作用的生物钟蛋白不尽相同,根本原因是_____________。
31.(9分)
为探究桑叶提取液对降低糖尿病大鼠血糖浓度的效果,研究小组进行了如下实验:
【材料与药剂】糖尿病诱导剂(可损伤胰岛B细胞),血糖测定仪,注射器,生理状况相同的同龄健康大鼠30只,桑叶提取液,蒸馏水。
(1)实验步骤
①将30只实验鼠随机均分成A、B、C三组,给A组和B组大鼠_____________。
一段时间后,分别测定各组大鼠的血糖浓度,记录为数据一(见下表);
②在相同且适宜的饲养条件下,给A组每只大鼠灌喂_________,给B组每只大鼠灌喂_________,给C组每只大鼠灌喂蒸馏水2mL/d;
③连续灌喂4周后,测定各组大鼠的血糖浓度,记录为数据二(见下表)。
组别
大鼠数量(只)
数据一
血糖浓度(mmo/L)
数据二
血糖浓度(mmo/L))
A
10
1862±
3.08
10.12±
2.65
B
19.46±
3.98
19.00±
2.70
C
3.85±
1.28
3.94±
2.20
(2)实验结论:
_____________。
(3)由此推测,桑叶提取液能____________糖尿病诱导剂对胰岛B细胞的损伤,或能__________组织细胞对胰岛素的敏感性。
32.(12分)
节瓜有雌株、雄株和两性植株三种类型,其性别由两对等位基因(A、a和B、b)控制。
为研究节瓜性别的遗传方式,某同学做了如图所示的实验。
(1)由实验结果可知,控制节瓜性别的两对等位基因在遗传时遵循___________定律,判断依据是___________。
(2)两性植株的基因型有__________种。
实验一中F1雌株为纯合子的概率为__________,F2出现接近1︰3性状分离比的原因是__________。
(3)两株基因型不同的两性植株杂交,子代雄株最多占__________。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】
(15分)
(1)(5分)以下说法正确的是__________(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;
每选错1个扣3分,最低得分为0分)。
A.一定质量理想气体等压膨胀过程中一定从外界吸收热量
B.浸润与不漫润均是分子力作用的表现
C.两个分子之间的距离越大,它们之间的分子力越小,分子势能越大
D.自然界凡是符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生
E.气体的扩散总是沿着分子热运动无序性增大的方向进行
(2)(10分)如图所示,一水平导热玻璃管A端封闭、B端开口,横截面积为S。
静止时管内用活塞封闭了长为l1的空气柱,活塞质量为m、厚度可忽略,可沿玻璃管无摩擦滑动且不漏气。
现使玻璃管绕过A端的竖直轴在水平面内匀速转动,稳定后空气柱的长度变为l2。
已知大气压强为P0,环境温度恒定。
Ⅰ、玻璃管转动的角速度ω;
图1-2大学生购买手工艺品可接受价位分布II、若整个过程中气体从外界吸收的热量为Q,求玻璃管对活塞做的功。
我们女生之所以会钟爱饰品,也许是因为它的新颖,可爱,实惠,时尚,简单等。
的确,手工艺品价格适中。
也许还有更多理由和意义。
那么大学生最喜欢哪种手工艺品呢?
此次调查统计如下图(1-3)
随科技的迅速发展,人们的生活日益趋向便捷、快速,方便,对于我国传统的手工艺制作,也很少有人问津,因此,我组想借此创业机会,在校园内开个DIY创意小屋。
它包括编织、刺绣、串珠等,让我们传统的手工制作也能走进大学,丰富我们的生活。
34.【物理——选修3-4】
(1)(5分)下列说法中正确的是________(填正确答案标号。
每选错
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