精编河南省郑州市学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案Word文件下载.docx
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A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂
5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是
A.二甘醇的沸点比乙醇低
B.能溶于水,不溶于乙醇
C.1
mol二甘醇和足量Na反应生成1
mol
H2
D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应
6.某烃的结构简式如右图,下列说法中正确的是
A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应
C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上
7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是
选项
甲
乙
A
溴乙烷水解生成乙醇
甲醛和苯酚制备酚醛树酯
B
甲苯与浓硝酸反应制备TNT
乙烯使KMnO4溶液退色
C
甲苯与KMnO4溶液反应
葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应
D
2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯
乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯
8.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的试剂或分离方法不正确的是
混合物
除杂试剂
分离方法
苯(甲苯)
KMnO4(酸化)
,NaOH溶液
分液
溴苯(溴)
KI溶液
乙烯(二氧化硫)
NaOH溶液
洗气
乙醇(少量水)
生石灰
蒸馏
9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。
下列说法正确的是
X
Y
Z
结构简式
A.
X的分子式为C8H7O3
B.
X、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应
C.
X、Y互为同系物,X、Z互为同分异构体
D.
X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应
10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法不正确的是
A.由红外光谱可知,A中含有C-H键、C=O键、
等
由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
若A的化学式为C8H8O2,则其结构简式可能为
由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
11.由物质a为原料,制备物质d
(金刚烷)的合成路线如下图所示:
关于以上有机物的说法中,不正确的是
A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按1:
1加成的产物有两种
d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同
12.取10.1
g某卤代烃与足量NaOH溶液混合,充分反应后,加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8
g浅黄色沉淀。
则该卤代烃可能是
CH3BrB.
CH3CH2BrC.
CH2BrCH2BrD.
CH3CHBrCH2Br
13.
下列实验装置及相关说法合理的是
A.图1为实验室制备溴苯的装置
B.图2中充分振荡后下层为无色
C.用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯
D.图4装置中KMnO4溶液退色可证明CH3CH2Br发生了消去反应
14.分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应,得到酯的结构可能有(不包括立体异构)
A.8种B.16种C.24种D.32种
15.下列基团中:
-CH3、-OH、-COOH、
,任意取两种不同基团结合,组成的有机物最多有
A.3种B.4种C.5种D.6种
16.
K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72-(橙色)+
H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法正确的是
A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加深
②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强
若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为绿色
非选择题共52分
必做题(本题包括2小题,共20分)
17.
(10分)请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):
(1)
的系统名法名称是___________。
(2)反-2-丁烯的结构简式___________。
(3)分子式为C8H11N的有机物,含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。
(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________。
(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。
18.(10分)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一,可采用苯乙腈(
)为原料在实验室进行合成。
制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。
已知苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,易溶于乙醇。
在250
mL三口瓶A中加入70
mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片,加热至100℃,再缓缓滴入46.8
g苯乙腈,然后升温至130℃,发生反应:
+2H2O+
H2SO4
+
NH4HSO4
请回答:
(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。
老师否定了这个建议,原因是_______。
(2)乙同学提出装置中缺少温度计,温度计水银球的合理位置是_______。
(3)本实验采用了滴液漏斗。
与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。
(4)反应结束后需先加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是_______,分离出苯乙酸的操作是_______。
(5)提纯粗苯乙酸最终得到19
g纯品,则苯乙酸的产率是_____%(结果保留整数)。
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入Cu(OH)2,搅拌30
min,过滤。
滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。
此步骤中用到乙醇的作用是______
;
写出此步发生反应的化学方程式_______。
选做题(以下选做题分为A、B两组,每组试题均包括3个小题,共32分。
每位考生只能选做其中的一组,如果多选,按第一组计分。
)
A组——[选修3:
物质结构与性质](32分)
A-19.
(10分)
A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。
A原子核外的L层电子数是K层的两倍;
C原子核外的最外层中只有两对成对电子,D在元素周期表的各元素中电负性最大,E和C同主族,G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。
(用元素符号表示)
(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。
相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大,理由是_______。
(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。
(4)G的价电子排布式为_______;
G
与CO形成的配合物G(CO)6中,1
G(CO)6中含有的σ键数目为_________。
(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6]
(NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁,是一种配合物。
该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____
,写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。
②氯化亚铁的熔点为674℃,而氯化铁的熔点仅为282℃,二者熔点存在差异的主要原因是________。
A--20.
在元素周期表中,非金属元素集中于右上角的位置,它们虽然种类少,但其用途却不容小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。
能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A.质谱
B.原子发射光谱
C.核磁共振谱D.X
射线衍射
(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如右图。
其分子中S原子的杂化方式为________。
雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应的化学方程式______。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性:
BrCH2COOH
>
CH3COOH。
据此推测,pKa:
ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>
”、“<
”、“=”)。
②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致,而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子,请写出该酸根离子的结构简式:
________(若存在配位键,请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示,晶胞参数为a
pm,已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rP
pm。
该晶胞中磷原子的配位数为________,晶体中原子的空间利用率为______
。
A-21.
(12分)
离子晶体是常见的晶体类型。
请回答以下问题:
(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一,配位数与离子半径之比存在如下关系:
已知在某AB型离子化合物中,A+离子的半径为84
pm,B-离子的半径为140
分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子,在空间构成的立体形状为_______。
(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体,其中熔点较高的为________(填化学式),原因是________。
(3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后,每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子,导致溶液由蓝色变为紫色。
该四配位离子的结构式为_______。
(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。
在K3C60晶胞中,C603-堆积方式为面心立方结构,每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙,K+填充在空隙中。
晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。
(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料,晶体结构如右图所示:
则该晶体中Mg的配位数是______,其化学式为________。
已知该晶体的密度为ρg·
cm-3,晶胞的体积为__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
B组-
[选修5:
有机化学基础](32分)
B-
19.(10分)
小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧,测得有关数据如下:
由以上信息可求出:
(1)A物质的分子式为______。
已知A和金属Na不反应,则其可能的结构有______种。
(2)B物质的最简式为_______。
所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为______。
(3)相同条件下,相同质量B物质的蒸气所占体积为H2体积的1/30,且B可以发生银镜反应,但不能发生水解反应。
写出其结构简式______。
(4)若B分子中有3个碳原子,能与NaHCO3反应产生CO2气体,且等效氢的个数比为3:
1:
1,则该物质的系统命名法名称为______。
(5)若符合B物质最简式的某物质是生命体中重要的能量物质,在一定条件下可以转化为乙醇,写出该转化反应的化学方程式______。
20.
已知某有机物A有如下的转化关系:
请结合上述转化关系回答问题:
(1)A的结构简式为_____;
M是比A少一个
CH2原子团的芳香族化合物,能发生银镜反应,且M在所有的同分异构体中核磁共振氢谱信号种类最少,则M的结构简式为_______。
(2)A→B的反应类型为_______。
(3)B→C的化学方程式为_______。
(4)C→E的化学方程式为_______。
(5)D、F的结构简式分别为_______、_______。
-21.(12分)
化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:
①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
(1)
1
A完全加成时最多可消耗H2______mol;
E的结构简式是_______。
(2)F分子中包含的官能团名称是______;
D→E的反应类型是______。
(3)写出由F生成H的化学方程式_______。
(4)芳香族化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠容液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:
2:
1,则符合要求的X的结构简式有______种。
(5)结合本题信息,仿照上述合成路线,设计由
和丙醛合成
的流程图:
______
(无机试剂任选)。
1.B2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.B9.D10.C11.A12.D13.B14.B15.C16.D
17.(10分)
(1)2,3-二甲基-1-戊烯(2分)
(2)
(2分)(3)14(2分)
(4)CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH(2分)
(5)
(2分)
18.(10分)
(1)水浴加热的温度达不到130℃(1分)
(2)放在反应混合液中,但不能接触烧瓶内壁(1分)
(3)三口瓶和滴液漏斗中气压相通,液体能顺利滴下。
(1分)
(4)降低温度,减小苯乙酸的溶解度,便于苯乙酸析出(1分)过滤(1分)
(5)35(2分)
(6)促进苯乙酸的溶解,以利于苯乙酸充分反应(1分)
A-19.(10分)
(1)C<
O<
N(1分)
(2)直线形(1分)V形(或折线形)(1分)。
CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度更大(1分)。
(3)F—H…F、F—H…O、O—H…F或O—H…O中的任意一种(1分)
(4)3d54s1(1分)12NA(1分)
(5)①
平面三角形(1分)BF3或SO3(1分)
②氯化亚铁为离子晶体,氯化铁为分子晶体,离子键的作用力大于分子间作用力(答案合理即可)。
A-20.(10分)
(1)16(1分)
(2)D(1分)
(3)sp3杂化(1分)2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑(2分)
(4)①>
(1分)②
(5)4(1分)
(2分)
A-21.(12分)
(1)正八面体(1分)
(2)Cu2O(1分)氧离子半径小于硫离子半径,Cu2O的晶格能大于Cu2S(2分)
(3)
(4)100%(2分)
(5)6(1分)MgH2(1分)
B-19.(10分)
(1)C4H10O(1分)3(1分)
(2)CH2O(1分)5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O(2分)
(3)HOCH2CHO(1分)
(4)2-羟基丙酸(2分)
(5)C6H12O6(葡萄糖)
2CH3CH2OH+2CO2↑(2分)
B-20.(10分)
(1)
(2)氧化反应(1分)
(4)
或
B-21.(12分)
(1)4(1分)
(2)酯基碳碳三键(2分)消去反应(1分)
(4)4(2分)
(3分)
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