化学各章学习知识结构图Word文档下载推荐.docx

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燃料及其利用

第八单元：

金属和金属材料

第九单元：

溶液

第十单元：

酸碱盐

化学用语

1.电离方程式：

2.物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO；

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；

石灰石、大理石CaCO3；

食盐的主要成分NaCl；

纯碱、口碱Na2CO3；

烧碱、火碱、苛性钠NaOH；

胆矾、蓝矾CuSO4·

5H2O；

碳酸钠晶体Na2CO3·

10H2O；

氨水NH3·

H2O。

2

金属活动性

1.金属活动性顺序：

K>

Ca>

Na>

Mg>

Al>

Zn>

Fe>

Sn>

Pb（H）Cu>

Hg>

Ag>

Pt>

Au

2.金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3.金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

3

酸、碱、盐的溶解性

1.常见盐与碱的溶解性：

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：

只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2.八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3.四微溶物：

Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）

CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）

MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4. 

三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

4

复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应；

2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

5

溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1.指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；

遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。

注：

不溶性碱与指示剂无作用；

碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：

碳酸钠的水溶液显碱性）

2.pH值---溶液的酸碱度：

pH<

7溶液为酸性（越小酸性越强）；

pH=7溶液为中性；

pH>

7溶液为碱性（越大碱性越强）

6

离子的检验

Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

1.（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

2.（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

【注】

1. 

在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；

2.在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

7

物质的颜色

1.固体（多为白色）

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

红色---Cu、Fe2O3 

红褐色---Fe（OH）3

蓝色---Cu（OH）2、CuSO4·

5H2O 

绿色---Cu2（OH）2CO3

2.溶液（多为无色）

浅绿色溶液---（亚铁盐溶液）FeCl2溶液、FeSO4；

黄色溶液---（铁盐溶液）FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3；

溶液蓝色溶液---（铜盐溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2；

溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液（较浓）。

8

酸、碱、盐的特性

1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2.浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3.浓硫酸---无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5.氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·

5H2O）。

7.碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·

10H2O）。

8.氨水（NH3·

H2O）---属于碱的溶液。

9

酸与碱的通性和盐的性质

1.酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；

（4）酸能与碱反应生成盐和水；

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2.碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；

（3）碱能与酸反应生成盐和水；

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3.盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

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