高中化学必修一常见物质的分离提纯文档格式.docx

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从溴水中提取Br2

分液

分离互不相溶液体

乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏

分离沸点不同混合溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

①温度计水银球位于支管处；

②冷凝水从下口通入；

③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

渗析

分离胶体与混在其中的分子、离子

半透膜

更换蒸馏水

淀粉与NaCl

盐析

加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出

烧杯

用固体盐或浓溶液

蛋白质溶液、

硬脂酸钠和甘油

气+气

洗气

易溶气与难溶气分开

洗气瓶

长进短出

CO2（HCl）

液化

沸点不同气分开

U形管

常用冰水

NO2（N2O4）

附：

常见物质的分离和提纯装置：

如图

2．混合物的化学分离法

热分解法

沉淀分离法

酸碱分离法

水解分离法

氧化还原法

NH4Cl（NaCl）

NaCl（BaCl2）

MgCl2（AlCl3）

Mg2+（Fe3+）

Fe2+（Cu2+）

二、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：

依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

不同点见下表：

检验类型

鉴别

利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定

根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断

根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

检验方法

①

若是固体，一般应先用蒸馏水溶解

②

若同时检验多种物质，应将试管编号

③

要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验

④

叙述顺序应是：

实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）

1．常见气体的检验

常见气体

氢气

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；

可点燃的气体不一定是氢气

氧气

可使带火星的木条复燃

氯气

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3．NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

氯化氢

无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；

将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢

无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气

无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮

红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮

无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳

能使澄清石灰水变浑浊；

能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳

可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；

能使灼热的CuO由黑色变成红色。

甲烷

无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；

不能使高锰酸钾、溴水褪色。

乙烯

无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

乙炔

无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+：

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+：

用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+：

能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+：

能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+：

能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+：

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。

（7）NH4+：

铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+：

能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+：

能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

（10）Cu2+：

蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

（1）OH－：

能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－：

能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

（3）Br－：

能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－：

能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；

也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－：

能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－：

浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－：

能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－：

能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－：

取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。

或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

（10）PO43－：

含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－：

浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。

常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4．Cu（OH）2悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

归纳多功能试剂

在解化学实验的鉴别题时，如能够快速选用合适的“多功能试剂”，则可大大提高解题速度和质量，对限制试剂种数，特别是需要一种试剂鉴别的题，更具有特殊意义

一、化学试剂中的“多面手"

-----FeCl3溶液

1、在苯酚溶液中，滴人两三滴FeCl3溶液，立即出现紫色。

2、与无色透明的硫氰化钾溶液反应，呈血红色。

3、在FeCl3溶液中加入足量的Fe粉，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。

4、把H2S气体通入FeCl3溶液，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，同时溶液也变浑浊。

5、在FeCl3溶液中加入NaI溶液，很快看到有棕色浑浊出现。

6、与AgN03溶液反应生成不溶于稀HN03的白色沉淀。

二、溴水----橙色液体

1、其溶质易被有机溶剂萃取，有机溶剂层颜色加深。

2、能与酚类（如酚酞）发生取代反应生成白色沉淀。

3、能与含双键或三键的不饱和有机物发生加成反应而褪色。

4、能与碱性物质发生反应而褪色，如NaOH，Na2C03溶液等。

5、具有氧化性，能把一些还原性较强的物质氧化，本身褪色，如（H2S、NaI、Na2S03）等。

三、新制的Cu（OH）：

悬浊液

1、具有不溶性碱的通性；

加热可分解成CuO黑色沉淀；

遇较强酸溶液能溶解，变为澄清透明的蓝色溶液。

2、具有弱氧化性；

在加热时能够把一CHO氧化成一COOH，而本身被还原为Cu20砖红色沉淀。

3、能与多羟基的物质（如甘油、葡萄等）反应生成绛蓝色溶液。

四、Ba（OH）2——五色透明液体

1.3.5

1、Ba2＋的功能：

能与CO32—、P043－、SO32－等生成溶于HCI溶液的白色沉淀；

能与S042－生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

2,4,6

2、OH—的功能：

能与许多金属离子反应生成不溶于水的沉淀；

能与NH4＋反应生成NH3；

能使A1（OH）3、A1203溶解。

典型例题

【例1】

（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

解析：

B中元素不守恒，正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；

C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；

D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的（还原性：

HCl＞H2O2，HCl先反应），D错。

答案：

A

命题立意：

考查离子方程式的正误判断。

【例2】

（2010广东理综卷，7）能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；

B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；

D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。

C

【例3】

（2010安徽卷，9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-

B

酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。

【例4】

（2010上海卷，9）下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：

I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：

Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：

K+、Na+、NO3-、ClO-

D．含大量OH一的溶液中：

CO32-、Cl-、F-、K+

D

此题考查了化学实验中的离子共存知识。

使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；

石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；

含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。

知识归纳：

在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。

特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

【例5】

（2010浙江卷，13）某钠盐溶液中可能含有

等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含

三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

试题解析：

本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。

题型难点是：

熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。

本题的难点还有：

采用的出题方式和平时不同。

根据最终的离子分析：

NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。

因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。

Cl-存在下的NO2-的检验：

加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。

即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。

但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。

故须先确认SO32-不存在。

SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：

加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

来确认SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。

故选择③④就可以，顺序是先④后③。

本题答案：

教与学提示：

【例6】

（2010重庆卷，9）能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是

A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO

9.答案A

【解析】本题考查物质的鉴别。

HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。

【例7】

（2010上海卷，15）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶

D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏

此题考查了物质的提纯知识。

HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；

SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；

硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；

乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。

进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：

一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。

进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

【例9】

（2010天津卷，3）下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO

和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；

SO42-和CO32-与Ba（NO3）2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；

1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；

碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。

【例10】

（2010全国卷1，28）

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；

B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；

继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

【解析】

（I）由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；

（II）由题干和①步操作可知A为氨水；

（III）再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：

Ag＋＋NH3·

H2O=AgOH↓＋NH4＋；

AgOH＋2NH3·

H2O=[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O；

而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；

（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；

（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2（SO4）3或MgSO4其他解析见答案

【答案】

（1）ANH3·

H2O或NH3；

EH2SO4FAgNO3CBaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；

若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

DAl2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！

但是此题是不是一点瑕疵没有呢?

x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！

特别是B和C上就有争议，如B还可能是（NH4）2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！

【例11】

（2010广东理综卷，32）（16分）

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以

-锂辉石（主要成分为Li2O

Al2O3

4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：

Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；

Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，

-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率

（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石

（3）

可以氧化

为

，石灰乳和

使得

沉淀

（4）步骤Ⅲ生成的沉淀是

离子方程式为：

（5）母液中的溶质是

、

，可以回收

。

（1）加快反应速率

（2）石灰石

（3）

（4）

（5）

常见物质的分离、提纯单元测试

一、选择题

1．以下除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）

A．NH4Cl（I2）：

在空气中加热

B．NaCl（NH4Cl）：

在密闭容器中加热

C．NaCl（NaBr）：

先溶于水，再通入过量氯气，最后蒸发、结晶

D．Fe（I2）：

在空气中加热

2．以下除去杂质（括号内为杂质）所选用的试剂正确的是（）

A．SiO2（Ca2CO3）：

稀硫酸B．SiO2（Al2O3）：

氢氧化钠溶液

C．MgCl2（AlCl3）：

氨水D．N2（O2）：

灼热铜网

3．以下除去杂质（括号内为杂质）所选用的试剂不正确的是（）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：

稀硫酸B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：

通入过量二氧化碳

C．NaCl溶液（CaCl2）：

硫酸钠溶液D．NaNO3溶液（NaBr）：

硝酸银溶液