化学实验探究Word格式.docx

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⑷方便操作和测量气体的体积（或防止酸与珍珠粉混合时出现冲塞现象等）（1分）

【试题答案与分析】

【时间：

2013-5-2420:

23:

54】

实验室有三瓶不同种类失去标签的盐溶液，均为初中常见的化学物质，分别是碳酸钾溶液、硫酸钠溶液和一种含有钡离子的未知溶液。

【提出问题】如何鉴别出三种溶液？

【实验探究】小松同学：

取1号样品溶液少许，加入到一支试管中，向其中滴加适量稀盐酸溶液，没有观察到明显现象，他又继续滴加少量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

他认为1号溶液中的溶质一定不是碳酸钾，一定是硫酸钠。

【反思与评价】请你评价小松同学的实验结论

（1） 

【实验探究】小北同学：

取少量三种样品溶液分别加入到三支试管中，先向各试管中滴加几滴硝酸银溶液，其中2号、3号试管中出现白色沉淀，再加足量稀硝酸，2号试管中出现了

（2） 

现象，说明2号溶液是碳酸钾溶液，3号试管中沉淀无变化。

【表达与交流】同学们经过讨论后认为，最简单的方法是只需要分别滴加一种试剂（3） 

（填物质化学式）就能将三种溶液鉴别出来。

请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中：

（4）。

（1）正确，滴加稀盐酸没有明显现象，说明不是碳酸钾，继续滴加硝酸钡，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸，结合题意未知溶液中不含有硫酸根，说明是硫酸钠；

（2）白色沉淀溶解；

（3）稀硫酸；

（4）1号：

硫酸钠，2号：

碳酸钾，3号：

氯化钡。

57】

如右图所示，在250mL干燥的圆底烧瓶中，充满CO2气体，并用带尖嘴导管的单孔塞塞紧（导管另一端的橡胶管事先用夹子夹紧）。

实验开始时，先将注射器中的浓氢氧化钠溶液推入到烧瓶中，一段时间后，打开夹子，会观察到的现象有

（1） 

，用理化知识解释产生上述现象的原因是

（2） 

（1）烧瓶形成喷泉，液体由无色变为红色；

（2）氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内气体减少，气体压强小与外界大气压，无色酚酞与碱性物质变红。

24:

00】

某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石（主要成分为MgCl2·

6H2O）为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·

yMg（OH）2·

zH2O]的主要流程如下：

【问题讨论】

（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式） 

，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号） 

A.氧化钙 

B.稀盐酸 

C.紫色石蕊试液 

D.硫酸钠溶液

（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为 

（3）流程中“加热”这一环节每生成l个分子xMgCO3·

zH2O需消耗氨的分子数为 

（用代数式）。

（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号） 

，然后观察现象判断。

A.盐酸和氯化钡的混合液 

B.硝酸和硝酸银的混合液 

C.碳酸钠溶液 

D.稀盐酸

【组成探究一】

（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→ 

→ 

→D。

（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 

（2分）。

计算过程（3分）

【组成探究二】

（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。

你的看法是（填序号） 

A.同意 

B.不同意 

C.不确定

你的理由是 

（8）称得的溶液质量为 

g 

[提示：

可用⑹中数据]

【组成探究三】

更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图

（9）试回答

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是 

（填“t1”、“t3”或“t5”）。

②t4～t5时间段固体为（写化学式） 

和MgO的混和物。

③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对） 

（1）NH4Cl 

AC

（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O（3）2（x+y）

（4）B 

（5）CB 

（6）4MgCO3·

Mg（OH）2·

4H2O；

过程分步给分（3分）

（7）A 

关键词:

HCl挥发逸出 

（8）22.9

（9）①t1 

②Mg（OH）2 

③xMgCO3·

yMg（OH）2或4MgCO3·

Mg（OH）2

03】

在发明电解法以前，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱。

某小组同学按下图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题。

（1）反应1的化学方程式是 

（2）反应3的化学方程式是 

（3）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、 

、玻璃棒；

（4）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 

【问题与发现】 

该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗?

【猜想与假设】 

根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：

甲：

纯净的NaOH

乙：

NaOH和Na2CO3的混合物

丙：

NaOH和 

的混合物

【探究与验证】 

甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。

实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计方案进行评价：

（1）CaCO3

CaO+CO2↑ 

（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）漏斗；

（4）关键词:

防止液滴飞溅；

氢氧化钙

（5）稀盐酸；

（6）溶液中生成白色沉淀；

（7）关键词:

结论不准确,未能考虑碳酸钠溶液也呈碱性。

07】

通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

（1）图中标有a的仪器名称是 

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 

，可选择的收集装置是D或 

（填字母，下同）。

（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 

，反应的化学方程式为 

（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。

①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是 

②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：

已知：

同温同压下气体的体积比等于气体的分子数之比）。

实验室模拟合成氨气的流程如下：

流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：

一是将氮气和氢气干燥；

二是使氮气和氢气充分混合；

三是 

，从而提高氮气和氢气的利用率。

（1）集气瓶 

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ 

C

（3）A 

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（4）①BE 

②关键词:

观察进气导管口逸出的气泡数

13】

某校化学兴趣小组将一根光亮的细铁丝均分为三份，绕成相同的形状用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。

请回答：

（1）A中反应的化学方程式为 

（2）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为 

（3）4分钟后观察：

C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮。

说明铁生锈主要与 

、 

有关。

（4）D、E处实验现象对比说明：

决定铁生锈快慢的一个重要因素是 

（1）2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑ 

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）氧气 

水（或O2 

H2O） 

（4）氧气的浓度

17】

同学们来到化学实验室，意外看到了一个不和谐的“音符”（如下图）。

由此，激发了同学们的探究欲望。

（1）同学们取该瓶中少量溶液滴加稀盐酸，看到冒气泡，说明药品已变质，变质反应的化学方程式为：

【进行猜想】小天的猜想：

NaOH溶液部分变质；

你的猜想：

【实验探究】小天设计如下实验来验证自己的猜想，请完成下表：

探究目的

探究步骤

预计现象

除尽溶液中的CO32-

①：

取少量溶液于试管中，滴加足量的CaCl2试剂

证明溶液中尚存NaOH 

②：

向实验①过滤后所得溶液中滴加酚酞试液

假设你的猜想正确，并按小天的实验方案进行实验，则你观察的现象 

【实验反思】

（1）下列物质1.BaCl2溶液2.Ca（NO3）2溶液3.Ca（OH）2溶液4.Ba（OH）2溶液，不能替代小天实验中CaCl2溶液的是 

（填序号）（ 

（2）小天第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 

替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 

⑴2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

NaOH溶液全部变质

出现白色沉淀 

试液变红 

出现白色沉淀，试液没有变红

【实验反思】

（1）3、4 

（2）CuSO4溶液等；

【拓展应用】密封保存

20】

某校整理化学药品时，发现如下图所示的两个试剂瓶中分别存放有图1、图2所示的两种银白色金属片（图1所示的金属为X，图2所示的金属为Y 

）它们到底是哪两种金属呢？

推理和猜想：

试剂瓶中的元素符号中含字母“g”的两种常见金属是 

①实验步骤

②实验现象

③结论

分别把这两种金属放入__ 

__

___________溶液中观察

金属X的表面有一层红色物质覆盖，金属Y表面无明显变化

金属X是 

写出有关化学反应方程式：

镁银；

CuSO4溶液

Mg 

写出有关化学反应方程式 

Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 

24】

根据下列装置图填写有关空格：

A 

B 

C 

D

E 

F 

G 

H 

I

（1）装置A中仪器①的名称为　 

（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用上述 

（填序号）装置；

并指出该装置的优点______________________________（只写一点即可）；

但是用排水法或是用排空气法收集二氧化碳，某学生进行了实验比较（分别用体积相同的两个集气瓶收集）。

比较项目

排水法

向上排空气法

收集方法可行性分析

CO2气体生成和从水面逸出的速度远大于其溶解和与水反应的速度

CO2密度比空气 

，且不与氧气反应

收集过程分析

集满现象 

验满分析：

因气体无色，故集满较难确定，即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难证明空气全排尽

向收集到CO2的集气瓶中倒入等体积适量澄清石灰水，振荡

先浑浊后澄清所需时间较短

先浑浊后澄清所需时间较长

由上述实验可得结论① 

② 

（3）用氯化钠固体和水配制100g10％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 

（填序号）。

若配制后，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜10％，可能是下列哪些因素造成_______________（填序号）（2分）

A、称量时物体与砝码放反了 

B、量水时，仰视刻度 

C、所用砝码破一角 

D、氯化钠中有少量杂质 

E、称量后，读数时，天平指针偏右

⑴酒精灯；

⑵C或D；

C：

使反应随时发生和停止D：

节约药品或控制反应速度；

大 

，且不与空气反应

集满现象 

集气瓶外冒气泡 

结论：

①排水法集满CO2时的现象明显，容易操作 

②排水法收集CO2纯度高

（3）I；

BCDE

27】

呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作供氧剂。

为了探究其反应原理，兴趣小组同学在教师的指导下，进行了如下探究：

［设计实验］小明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。

（1）A是二氧化碳气体的发生装置，应选用图中的_________（填“甲”或“乙”）装置。

实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________；

（2）检验E装置试管内收集到的气体，待E中试管气体收集满后，把试管移出水面，向试管中伸入燃烧的木条，发现_______________，证明生成的为O2。

（3）B中浓硫酸的作用是________________________________________________________；

（4）检验C中反应后剩余固体的成分：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量C中反应后的固体于试管中

②向试管中滴加少量稀盐酸

③_____________________________

a________________

b溶液变浑浊

反应后生成的固体是碳酸钠

（5）请写出过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应的方程式：

_____________________________________________________________________。

（1）乙 

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 

（2）木条燃烧更旺

（3）除去水蒸气 

（4）③将生成气体通入澄清石灰水，a有气泡产生

（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2013-5-2920:

52:

下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。

根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）。

（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，______________（填开关“K1”和“K2”的操作），从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。

甲中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色。

写出丙中发生反应的化学方程式______。

（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是______________________。

MnO2

（1）关闭K1,打开K2；

2H2O2 

2H2O+O2↑

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）澄清石灰水变浑浊，打开K1后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（消失），甲中液体流入丁。

26】

某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了三组实验：

①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中 

②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中 

③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。

其中可以达到目的的是 

A．①③

B．只有③

C．①②

D．②③

A

29】

某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）。

步骤

现象

分析

①点燃A处酒精喷灯，一段时间

木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且

（1）。

硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 

（2）。

②点燃B处酒精灯，一段时间

B处（3），D中石灰水变浑浊，液面下降。

氧化铜发生反应的化学方程式是 

③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰

C中（5）

实验讨论：

有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由（10） 

（1）液面下降；

（2）2C+CO2

2CO；

（3）黑色粉末变为光亮红色；

（4）CO+CuO

Cu+CO2；

（5）D中液体倒流入C中（或C中出现液体）；

（6）不需要，因为过量一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染。

33】

/>

Ⅰ．探究黑色物质的成分

【查阅资料】①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 

②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑

③炭黑与稀硫酸不反应

【猜想】该黑色物质可能是CuO，也可能是CuO和 

的混合物。

【设计与实验】

结论和化学方程式

军军剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热

铜片表面黑色固体消失，露出红色的铜，溶液变 

色。

此黑色固体是CuO

该反应的化学方程式为

Ⅱ．设计实验除去氧化铜

（1）军军说，我设计的上述实验方案，也可用于除去CuO。

（2）亮亮说，我用右图装置进行实验除去CuO，该反应的化学方程式为 

（3）你认为 

（填“军军”或“亮亮”）方案

更好，理由是 

．

炭黑或C 

蓝 

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 

CuO+H2 

Cu+H2O

军军 

军军的方案操作简单、安全,节约能源不需要加热等.

36】

“戴窑中学创新”化学兴趣小组有一次活动的内容是：

对一包干燥的红色粉末组成进行探究。

请你参与并回答有关问题。

【教师提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能的组成有：

①只有Cu 

②只有Fe2O3 

③是Cu、Fe（OH）3的混合物

④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物 

⑤是Cu、Fe2O3的混合物 

⑥只有Fe（OH）3

【资料获悉】

（1）2Fe（OH）3 

Fe2O3+3H2O 

（2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：

2FeCl3＋Cu 

2FeCl2＋CuCl2