江西省上饶市横峰中学学年高二上学期第一次月考化学统招班试题Word文档格式.docx
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s-1D.υ(D)=0.45mol·
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1,则氢气的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1
B.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣19.3kJ/mol
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 则△H1>△H2
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ•mol﹣1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)△H=﹣QkJ•mol﹣1
8.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后,溶液变为黄色
C.对2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深
D.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是()
A.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
10.已知:
;
则下列表述正确的是()
A.
B.
C.
D.
11.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g),△H<
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
对该反应的说法正确的是
A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低
B.缩小容器容积,平衡右移,△H减小
C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低
D.当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
12.可逆反应mA(固)+nB(气)
pC(气)+qD(气),反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,下列叙述中正确的是
A.达到平衡后,使用催化剂,C%将增大
B.达到平衡后,若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C.方程式中n>
p+q
D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
13.室温时取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以2:
1体积比相混合(忽略溶液混合后的体积变化),所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.05mol/LB.0.03mol/LC.0.02mol/LD.0.50mol/L
14.在恒容密闭容器中,将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=1,平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是(
A.CO、H2S的转化率之比为1∶1
B.达平衡后H2S的体积分数为4%
C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,平衡不移动
15.在容积为2L的三个恒容密闭容器中均加入0.10mol·
L-1的N2和0.26mol·
L-1的H2,进行合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1。
如图表示各容器的温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,达到平衡时NH3的质量分数;
如图则表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化。
下列判断不正确的是
A.图1中T1<
T2<
T3
B.图2中容器乙内的反应可能使用了催化剂
C.图2中容器乙内反应达到平衡时的反应速率为v(N2)=0.012mol·
L-1·
min-1
D.图2中容器丙内反应的平衡常数为2.5
二、多选题
16.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0,下列各图正确的是
B.
C.
D.
三、填空题
17.已知室温时,0.1mol·
L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题:
(1)该溶液的pH=________。
(2)HA的电离平衡常数K=________。
(3)升高温度时,K将______(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。
18.CH4、H2、C都是优质的能源物质,根据下列信息回答问题:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·
mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·
④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·
mol-1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量_______(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。
(3)计算CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓变ΔH=_______。
(4)①石墨中C-C键键能_______金刚石中C-C键键能。
(填“大于”“小于”或“等于”)。
②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式:
_______。
四、原理综合题
19.工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。
在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
请回答:
(1)该密闭容器的容积是_______L。
(2)达到平衡状态的时刻是_______min(填“3”或“10”)。
(3)在前10min内,用CO2浓度的变化表示的反应速率v(CO2)=_______mol/(L·
min)。
(4)10min时体系的压强与开始时压强之比为_______。
(5)该温度下,反应的化学平衡常数数值是_______。
(6)已知:
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·
mol-1;
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·
mol-1。
则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_______。
20.Ⅰ、在2L密闭容器中,起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示(已知:
T1<
T2)
(1)则K1_______K2(填“>
”、“<
”或“=”),原因:
(2)在T2下,经过10s达到化学平衡状态,则0~10s内N2的平均速率v(N2)为_______,平衡时H2的转化率为_______。
若同时再增加各物质的量为1mol,该反应的V正_______V逆(>
或=或<
),平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
D.ΔH保持不变
Ⅱ、甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为:
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。
在恒容密闭容器中充入2molCH4和H2O(g)的混合气体,且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x,相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。
则CH4的转化率:
a点_______(填“>
”“=”或“<
”,下同)b点,CH4(g)的浓度:
a点_______b点,氢气的产率:
a点_______b点。
参考答案
1.C
【详解】
A.盐酸为混合物,不属于电解质,A与题意不符;
B.CH3COONH4是盐,水溶液中完全电离,为强电解,B与题意不符;
C.NH3∙H2O为弱碱,水溶液在部分电离,为弱电解质,C符合题意;
D.NaCl是盐,水溶液中完全电离,为强电解质,D与题意不符;
答案为C。
2.B
A.放热反应中既有熵增的也有熵减的,故放热反应不一定会导致熵增大;
B.物质由固态变为气态,体系的混乱度一定增大;
C.自发过程既有熵增大的,也有熵减小的,其熵值不一定增大;
D.体系有序性变高,其熵变小;
综上所述,一定会导致熵增大的是B。
【点睛】
任何可以自发进行的反应,一定至少满足△H<0或△S>0这两个条件中的一个,若一个也不满足,则一定不能自发进行。
3.D
A.电离常数只随温度的变化而变化,与弱电解质的浓度无关,故A错误;
B.电离常数是离子浓度之积与分子浓度的比值,则CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
,故B错误;
C.电离常数只随温度的变化而变化,与浓度无关,所以CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数不变,故C错误;
D.电离常数只随温度的变化而变化,与浓度无关,故D正确;
故答案为D。
4.B
A.降低温度,体系的能量减小,活化分子数减小,活化分子百分数减小,A不符合题意;
B.使用催化剂可以降低反应的活化能,活化分子百分数增大,B符合题意;
C.增大反应物浓度,单位体积内的活化分子数增大,但是活化分子百分数不变,C不符合题意;
D.增大压强,单位体积内的活化分子数增大,但是活化分子百分数不变,D不符合题意;
故答案为B
能增大活化分子百分数的条件只有两种,一是升高温度,二是使用催化剂。
增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强,可以增大单位体积空间内的活化分子数,但是,活化分子百分数不变。
5.B
25℃时,溶液中,由水电离产生的c(H+)水为10-13mol/L,则由水电离产生的c(OH-)水也为10-13mol/L;
若溶液呈强酸性,根据Kw=c(H+)∙c(OH-)水,可知溶液中c(H+)为10-1mol/L,由于c(H+)水与c(H+)相比,可以忽略不计,故该酸性溶液pH为1;
若溶液呈强碱性,则溶液中H+仅来自于水的电离,c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L,根据Kw=c(H+)∙c(OH-),可知溶液中c(OH-)为10-1mol/L,故该碱性溶液pH为13;
综上所述,该溶液可能是酸性,也可能是碱性,pH可能为1,也可能为13;
故B正确,答案为B。
6.A
【分析】
按照化学速率之比等于化学计量数之比,转化成同一种物质,然后比较数值;
按照化学速率之比等于化学计量数之比,转化成以A表示的化学反应,υ(A)=
=
mol/(L·
s)=0.2mol/(L·
s),υ(A)=
s)=0.225mol/(L·
s),因此反应速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·
s),故选项A正确;
答案选A。
7.D
A.燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1,则氢气的燃烧热为
483.6kJ•mol﹣1=241.8kJ•mol﹣1,A项错误;
B.合成氨为可逆反应,热化学方程式中为完全转化时的能量变化,由将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,可知1molN2完全反应生成NH3(g),放出热量大于38.6kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<
−38.6kJ/mol,B项错误;
C.固体碳不完全燃烧生成CO,完全燃烧生成二氧化碳,则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多,故△H1<
△H2,C项错误;
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ•mol﹣1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)△H=﹣QkJ•mol﹣1,所以二者反应热大小相同,符号相反,D项正确;
答案选D。
8.C
A、缩小容积以增大压强,可以使NO2浓度先明显增大,由于2NO2(g)
N2O4(g)的正反应是气体体积减小的方向,增大压强能使平衡正向移动,导致NO2浓度逐渐减小至不变(比原平衡时增大),A能用勒夏特列原理解释;
B、碱能中和H+或减小H+浓度,使Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+的平衡正向移动,因此溶液由橙色变为黄色,B能用勒夏特列原理解释;
C、对2HI(g)(无色(
H2(g)(无色)+I2(g)(紫色)平衡体系增大压强,采取的措施一般为缩小容器的容积,因此反应物和生成物的浓度均增大,因此混合气体的颜色加深,但平衡不移动,因为正反应是气体体积不变的方向,C不能用勒夏特列原理解释;
D、硝酸银能沉淀氢溴酸或减小HBr或Br-的浓度,使Br2(橙红色)+H2O(无色)
HBr(无色)+HBrO(无色)的平衡正向移动,因此溶液的颜色变浅,D能用勒夏特列原理解释。
综上所述,不能用勒夏特列原理解释的是C,答案选C。
9.C
A.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定,则盐酸被稀释,消耗盐酸的体积增加,所以测定结果偏高;
B.锥形瓶未用待测液润洗,属于正确的操作要求,不会影响结果;
C.读取标准液读数时,滴前仰视,读数偏大。
滴定到终点后俯视,读数偏小,所以读取的盐酸体积减少,测定结果偏低。
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失,说明读取盐酸的体积增加,所以测定结果偏高;
答案选C。
10.D
A.硫与氧气反应属于放热反应,放热反应焓变小于0,△H2<
0,故A错误;
B.反应放出热量多少未知,无法判断△H3和△H1大小,故B错误;
C.
①,
②,①-②得:
Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根据盖斯定律得,Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s);
,故C错误;
D.
①
②
③
根据盖斯定律③-①-②得:
,故D正确;
故选D。
11.C
A.Ni是固体,浓度为常数,改变用量对平衡无影响,反应物的转化率不变,A错误;
B.一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变,只与方程式的书写方式有关,B错误;
C.因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应,所以反应达到平衡后充入CO,相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压,平衡右移,CO的转化率提高,平衡后其体积分数降低,C正确;
D.速率关系未说明正、逆,不能判断是否已达平衡;
因该反应气体质量增加而容积不变,所以混合气体密度是一个变量,当不变时说明反应达平衡,D错误;
12.B
可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。
由图象
(1)可知T1>
T2,温度越高,平衡时C的体积分数φ(C)越小,故此反应的正反应为放热反应;
当其他条件一定时,压强越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。
由图
(2)可知P2>
P1,压强越大,平衡时C的体积分数φ(C)越小,可知正反应为气体物质的量增大的反应,即n<
p+q。
A.催化剂只改变化学反应速率,对平衡移动没有影响,C的质量分数不变,故A错误;
B.由上述分析可知,可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应,升高温度平衡向吸热方向移动,即向逆反应移动,故B正确;
C.由上述分析可知,可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应,即n<
p+q,故C错误;
D.
A为固体,浓度为定值,达平衡后,增加A的量,平衡不移动,故D错误。
答案选B。
13.B
设原溶液物质的量浓度为cmol/L,V(NaOH)=2L,V(HCl)=1L,二者混合后反应混合溶液体积为3L,二者混合后反应所得溶液pH=12,则c(OH)=10-2mol/L,2L×
cmol/L-1L×
cmol/L=10-2mol/L×
3L,则c=0.03mol/L,故选B。
14.B
A.利用三段法计算起始时H2S的物质的量,进一步计算转化率;
B.根据平衡时各物质的物质的量进行计算;
C.升高温度,COS浓度减小,平衡逆向进行;
D.根据Qc与K之间的关系进行判断。
A.设起始时H2S的物质的量为xmol,
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g);
始(mol)10x00
转(mol)2222
平(mol)8x-222
平衡常数K=
=1,解得x=2.5mol,CO的转化率=
×
100%=20%,H2S的转化率=
100%=80%,转化率不相等,A项错误;
B.达平衡后H2S的体积分数=
100%=4%,B项正确;
C.升高温度,平衡向吸热的方向移动;
升高温度,COS浓度减小,平衡逆向进行,说明正向为放热反应,C项错误;
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,Qc=
=0.67<
1说明平衡正向移动,D项错误;
本题判断平衡移动方向时可用浓度商与平衡常数进行比较,通过大小关系确定平衡移动的方向,并进一步确定正反应速率和逆反应速率的相对大小。
对于可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:
Q=
,称为浓度商,且
Q<K
反应向正反应方向进行,v正>v逆
Q=K
反应处于化学平衡状态,v正=v逆
Q>K
反应向逆反应方向进行,v正<v逆
15.C
A.由图1可以知道,丙中温度最高,反应速率最快;
B.由图2可以知道,甲、乙的平衡浓度相同,但乙中时间短;
C.结合v=∆c/∆t计算;
D.由图1可以知道,氮气开始的浓度为0.1mol/L,平衡浓度为0.08mol/L,则
2NH3(g)
开始0.10.260
转化0.020.060.04
平衡0.080.20.04
结合平衡浓度计算K。
A.该反应为放热反应,升高温度,平衡左移,氨气的质量减小,所以图1中温度大小关系为:
T3,故A正确;
B.图2中,甲、乙容器中N2的转化率相同,但乙容器达到平衡所需时间短,可能使用了催化剂,故B正确;
C.反应速率v(N2)=0.04mol·
L-1÷
5min=0.008mol·
min-1,故C错误;
D.丙容器中反应达到平衡时,c(N2)=0.08mol·
L-1,c(H2)=(0.26-0.02×
3)mol·
L-1=0.20mol·
L-1,c(NH3)=2×
0.02mol·
L-1=0.04mol·
L-1,K=
=
=2.5,故D正确;
故答案选C。
16.AD
A.500℃时温度高,相比100℃,升高温度,平衡向逆反应方向移动,生成物C在反应混合物中的含量减小,与图象相符,A正确;
B.增大压强,体积减小,平衡向正反应方向移动,正逆反应速率均增大,交叉点后,正反应速率大于逆反应速率,与图象不相符,B错误;
C.催化剂能加快反应速率,但不改变化学平衡,有无催化剂,C的浓度都不变化,与图象不相符,C错误;
D.增大压强,体积减小,平衡向正反应方向移动,转化率增大;
反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,与图象相符,D正确;
答案为AD。
17.41×
10-7增大减小106
(1)c(H+)=cα=0.1×
0.1%=10-4mol·
L-1,则pH=4
(2)K=c(H+)c(A—)/c(HA)=10-4×
10-4/0.1=1×
10-7mol·
L-1
(3)升温促进电离,平衡正向移动,,K值将增大;
c(H+)增大,pH减小
(4)由HA电离出的c(H+)=10-4mol·
L-1,溶液中的c(OH—)=10-10mol·
L-1,也就是水电离出的c(H+)=10-10mol·
L-1,则可计算出由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
18.=<-252.9kJ/mol大于C(石墨,s)=C(金刚石,s)∆H=+1.9kJ/mol
(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态,与中间过程无关,所以该反应热仍为890.3kJ,故答案为:
=;
(2)因为液态水变水蒸气是吸热的,所以1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量小于890.3kJ,故答案为:
<;
(3)根据盖斯定律,有②×
2-①可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9k
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- 江西省 上饶市 横峰 中学 学年 上学 第一次 月考 化学 统招 试题