四川省遂宁市高一上期期末考试 化学含答案Word文件下载.docx

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A．生铁的熔点高于纯铁B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物

C．纯碱、明矾均属盐类D．胶体能通过半透膜

5．今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。

焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。

下列有关“焰色反应”说法中正确的是

A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤

B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．焰色反应属于复杂的化学变化

6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．胃舒平（主要成分：

氢氧化铝）可用于胃酸中和剂

C.铝合金大量用于高铁建设

D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产

7．在水溶液中，下列电离方程式中正确的是

A．NaHCO3

Na＋+H＋+CO32－B．Ca（OH）2

Ca2＋+（OH-）2

C．Ba（AlO2）2

Ba2＋+2AlO2－D．2Fe3＋+3SO42－

Fe2（SO4）3

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：

Cu2＋+2OH－=Cu（OH）2↓

B．腐

蚀法制作印刷线路板:

2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

C．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O

D．将Na投入到CuSO4溶液中：

2Na+Cu2＋=2Na＋+Cu

9．下列指定各组离子一定能大量共存的是

A．无色透明溶液中：

Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－

B．与Al反应能放出H2的溶液中：

K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－

C．强碱性溶液中：

Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

D．能使石蕊试液变红的溶液中：

K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

10．下列实验方案设计合理的是

A．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子

B．用饱和Na2CO溶液除去CO2中的HCl气体

C．制取Fe（OH）2时需创造无Fe3＋和无O2的环境

D．用氨水除去镁粉中的少量铝粉

11．下列说法中正确的是

A.3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1

B.在同温同压下，1体积A2（g）与3体积B2（g）反应生成2体积C（g），则C的组成为AB3

C.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D.硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质

12．下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是

A.H2O2→H2OB.H2→HCl

C.CaCl2→CaCO3D.CO2→CO

13．下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是

A．Na和O2B．Al2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液

C．Na2O2和CO2D．Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.物质的量浓度为0.5mol·

L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA

B.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

C.常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA

D.过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA

15．用下图所示装置能达到有关实验目的是

A.用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）　　　　

B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳　

C.用丙图装置除去CO气体中的CO2气体

D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

16．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是

①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③BaCl2溶液

④K2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液

A.全部B.只有③④C.除①⑤D.只有②

17．2VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO

，取此溶液VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

A.

mol·

L－1　　　B．

L－1

C.

L－1D．

18．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是

选项

异常情况

可能原因分析

A

萃取：

液体静置不分层

加入萃取剂的量较多

B

分液：

分液漏斗中的液体难以滴下

没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

C

蒸馏：

温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体

温度计位置错误，或装置漏气，或冷凝水方向反了

D

检验Fe2＋：

加入KSCN溶液，溶液呈红色

Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋

19．在常温下发生下列几种反应：

①16H＋+10Z－+2XO4－＝2X2＋+5Z2+8H2O

②2A2＋+B2＝2A3＋+2B－

③2B－+Z2＝B2+2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．①中X2＋是还原产物

B．还原性强弱的顺序为：

Z－＞A2＋

C．氧化性强弱的顺序为：

XO4－＞B2

D．溶液中可发生：

Z2+2A2＋＝2A3＋+2Z－

20．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体ag，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加ag。

则相同条件下，CO2与CH4的体积比为

A．3:

1B．2:

1C．1:

1D．无法计算

第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共52分）

21．（11分）

现有下列六种物质：

①Al②熔融KHSO4③Ba（OH）2固体④CO2⑤盐酸⑥Fe（OH）3胶体，请回答下列问题。

（1）上述物质中，属于强碱的是▲（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是▲。

在题中状态下既是电解质又能导电的是▲。

（2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为▲。

（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是▲，可证明Fe（OH）3胶粒带▲电荷（填“正”或“负”）。

（4）写出②在该状态下的电离方程式为▲。

（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为▲。

22.（12分）

实验室需要480mL1mol·

L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有▲。

（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是▲（填操作序号）。

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为▲（填写字母）

A.19.2gB.20gC.19.2g~20gD.大于20g

（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）▲

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀

（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是▲

A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质

B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

D．定容时仰视刻度线

E．用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为▲mL。

23.（16分）

Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

（1）④步所加试剂是▲。

（2）第⑥步发生反应的离子方程式为▲、▲。

（3）第⑦步的操作名称▲，需要的玻璃仪器有▲、▲。

（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是▲。

Ⅱ．

（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是▲L。

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和

R2＋、R3＋判断正确的是▲。

A．m=y，R3＋是氧化产物B．m=2y，R2＋被氧化

C．m=2，R3＋是氧化剂D．m=4，R2＋是还原剂

（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

24.（13分）

已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。

试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）B的俗名为▲。

（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是▲，A与水蒸气反应的化学方程式为▲，该反应类型属于▲（填基本反应类型）

（3）E生成F可观察到的现象▲，化学方程式为▲。

（4）写出B→C化学方程式为▲，C→D的离子方程式为▲。

化学试题参考答案及评分意见

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～12题，每小题2分，13～20题，每小题3分共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

二、填空题（52分）

21.（11分）

（1）③（1分）④（1分）②（1分）

（2）2Al+2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（2分）

（3）

颜色加深（1分）正（1分）

（4）KHSO4＝K＋＋HSO4—（2分）

（5）OH—＋CO2＝HCO3—（2分）

22.（12分每空2分）

（1）胶头滴管、500mL容量瓶（多答不给分，少答给1分）

（2）①③⑤（多答不给分，答对2个给1分）

（3）D

（4）②⑤（多答不给分，少答给1分）

（5）ABE（多答不给分，答对2个给1分）

（6）25.0

Ⅰ．

（1）Na2CO3溶液（1分）

（2）2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O（2分）H＋+OH—=H2O（2分）（顺序可颠倒）

（3）蒸发结晶（1分）酒精灯、玻璃棒（2分）

（4）取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42—已除尽（2分）

Ⅱ．

（1）

（2分）

（2）AD（2分）

24．（13分）

（1）磁性氧化铁（1分）

高温

（2）防止Fe2＋被O2氧化（1分）

3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H2（2分）置换反应（1分）

（3）先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）

4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3（2分）

（4）Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O（2分）

2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋+2Cl－（2分）