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B.狂犬病病毒可沿“传入神经→神经中枢→传出神经”进行扩散
C.被狂犬病病毒感染后,人体中浆细胞和效应T细胞的量将大大增加
D.发热会导致人体皮肤血管舒张,汗腺分泌量增加
5.摩尔根在果蝇杂交实验中发现了伴性遗传。
在果蝇野生型与白眼雄性突变体的杂交实验中,最早能够推断白眼基因位于X染色体上的实验结果是
A.白眼突变体与野生型杂交,F1全部表现野生型,雌雄比例1:
1
B.F1中雌雄果蝇杂交,后代出现性状分离,且白眼全部为雄性
C.F1雌性与白眼雄性杂交,后代出现白眼。
且雌雄比例l:
l
D.白眼雌性与野生型雄性杂交,后代白眼全部雄性,野生型全部雌性
6.下图是含有淀粉、琼脂的实验装置。
将该装置中琼脂块各圆点经下表所示的方法处理,放在37℃下培养24h后,再用碘液冲洗,实验结果如下。
下列说法正确的是
A.面包霉能分泌淀粉酶,酶只能在细胞内发挥作用
B.圆点c实验说明酶的活性受温度影响,高温能提高酶的活性
C.圆点e实验说明适量盐酸为淀粉酶提供最适pH
D.酶具有专一性,据此可推断d实验中“?
”处应是蓝黑色
7.化学与生产、生活密切相关,下列有关叙述正确的是
A.晶体硅是"
信息革命"
的支柱材料,可用作光导纤维
B.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C.化学反应伴随着能量的变化,反应物总能量一定大于生成物总能量
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
8.下列说法中正确的是
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质
B.标准状况下,6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×
1023
C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:
Cl2+H2O=2H++CI-+C1O-
D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:
Na+、NO3-、NH4+、SO42-
9..下列说法不正确的是
A.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
B.Ba(OH)2是离子化合物,其中也含有共价键
C.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小
D.Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素,两者最高价氧化物对应水化物的酸性:
HClO4>
HⅠO4
10.下列有关说法正确的是
A.(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
B.葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应
C.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种
D.石油的裂解是化学变化,而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
11.下列实验方案或操作合理的是
A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子
B.铜与浓硫酸反应时,可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL,则配制时应选用45OmL的容量瓶
D.己知Ksp(CuS)<
KSP(FeS),可通过加入过量的难溶电解质FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀除去
放电
12.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
己知铅蓄电池的总反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=====2PbSO4十2H2O
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是
A.d极为阴极
B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:
PbO2+4H+十SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生标准状况下的气体3.36L
13.下列说法正确的是()
A.向氨水中加水稀释后,溶液中所有的离子浓度都减小。
B.25℃时,将10mLpH=a的盐酸与100mLLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
C.等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小关系为:
c(C1-)>
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性,则混合溶液中微粒浓度大小关系为:
c(X-)>
c(HX)>
二、选择题(本题包括7小题,每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得5分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.如图,某粮库使用电动传输机向粮垛上输送麻袋包.现将一麻袋包放置在倾斜的传送带上,与传送带一起向上匀速运动,其间突遇故障,传送带减速直至停止.若上述匀速和减速过程中,麻袋包与传送带始终保持相对静止,下列说法正确的是
A.匀速运动时,麻袋包只受重力与支持力作用
B.匀速运动时,麻袋包受到的摩擦力一定沿传送带向上
C.减速运动时,麻袋包受到的摩擦力一定沿传送带向下
D.减速运动时,麻袋包受到的摩擦力一定沿传送带向上
15.甲乙两辆汽车在平直公路上的同一地点,同时出发,分别向相反方向作如图所示的运动,则下列关于汽车运动的描述正确的是
A.前80s,乙车平均速度是甲车平均速度的四倍
B.70s末,甲乙两车的加速度大小相等、方向相同
C.60s末两车相距最远
D.80s末两车相距最远
16.2012年2月6日国防科工局发布了由“嫦娥二号”月球探测器获得的7米分辨率全月球影像图,这是我国探月工程取得的又一重大科技成果.设地球、月球的质量分别为m1、m2,半径分别为R1、R2,某人造地球卫星的第一宇宙速度为v,其环绕周期为T,则环绕月球表面飞行的探测器的速度和周期应该为
A.
B.
C.
D.
17.如图所示,理想变压器的原、副线圈匝数之比为11:
1,R=1Ω,原线圈允许通过电流的最大值为1A,副线圈ab两端电压随时间变化图象如图所示.则下列说法正确的是
A.原线圈输入电压的有效值为242V
B.原线圈两端交变电压的频率为550Hz
C.副线圈中电流的最大值为11A
D.为保证电路安全工作,滑动变阻器R’的阻值不得小于1Ω
18.水平线上的O点放置一点电荷,图中画出电荷周围对称分布的几条电场线,如图.以水平线上的某点O'
为圆心,画一个圆,与电场线分别相交于a、b、c、d、e,则下列说法正确的是
A.b、e两点的电场强度相同
B.a点电势低于c点电势
C.b、c两点间电势差等于e、d两点间电势差
D.电子沿圆周由d到b,电场力做正功
19.如图所示,虚线区域内有一垂直纸面向里的匀强磁场,磁场宽度为L,磁感应强度大小为B.总电阻为R的直角三角形导线框,两条直角边边长分别为2L和L,当该线框以垂直于磁场边界的速度v匀速穿过磁场的过程中,下列说法正确的是
A.线框中的感应电流方向始终不变
B.线框中的感应电流一直在增大
C.线框所受安培力方向始终相同
D.当通过线框的磁通量最大时,线框中的感应电动势为零
20.如图所示,光滑固定的竖直杆上套有小物块a,不可伸长的轻质细绳通过大小可忽略的定滑轮连接物块a和小物块b,虚线cd水平.现由静止释放两物块,物块a从图示位置上升,并恰好能到达c处.在此过程中,若不计摩擦和空气阻力,下列说法正确的是
A.物块a到达c点时加速度为零
B.绳拉力对物块a做的功等于物块a重力势能的增加量
C.绳拉力对物块b先做负功后做正功
D.绳拉力对物块b做的功等于物块b机械能的减少量
第Ⅱ卷(必做129分+选做24分,共153分)
第Ⅱ卷共18个小题。
其中21—30题为必做部分。
31—38题为选做部分,考生必须从中选l个物理、1个化学和1个生物题作答。
不按规定选做者,阅卷时将根据所选科目题号先后顺序只判前面的1个物理题、1个化学题和1个生物题,其他作答的题目答案无效。
【必做部分】
21.(12分)
(1)某同学利用如左图的实验装置,测量发光二极管D的正向电阻.其中两个固定电阻阻值分别为R1=7.5Ω、R2=6.0Ω.实验时,在闭合开关前,滑动变阻器的滑动端应置于▲位置(填:
M端、N端或中间),调节滑动变阻器,使二极管正向导通正常发光,此时,理想电流表和电压表的读数如右图,则二极管的正向电阻为▲Ω.
(2)物理实验小组利用如图所示的自制实验装置进行探究实验.沿竖直墙面固定一根刻度尺,使刻度尺的零刻度与水平地面重合;
在墙上,距离地面高度为L的P点固定一小定滑轮,用一根轻质尼龙丝线绕过定滑轮,两端拴接质量不等的两个物体A、B.开始时,将两物体处于相等高度位置,丝线绷直,通过刻度尺,记录A、B两物体距离地面的高度为h;
然后,同时由静止释放A、B物体,较重的A物体竖直下落与地面相碰后静止,较轻的B物体仍向上运动,观察B物体所能到达的最大高度为H,并记录下来.
①根据上述测量的物理量可计算A、B两物体质量之比▲;
②用天平测量两物体质量,所得A、B两物体质量之比,与上述①所得数据略有差距,试分析造成误差的原因▲;
③若要尽量减小本实验误差,可采取的方法有哪些▲;
④若换用不同质量的物体进行该实验,每次释放后,要使较轻的B物体不至于碰到定滑轮,那么,丝线所需的长度不应小于▲.
22.(16分)如图所示,木板OA可绕轴O在竖直平面内转动,某研究小组利用此装置探究物块的加速度a与斜面倾角θ之间的关系.已知物块始终受到方向沿斜面向上、大小为F=8N的拉力作用,由静止开始运动,物块的质量m=1kg,通过多次改变斜面倾角θ,重复实验,用测得的数据描绘出了如图所示的a—θ关系图象.若物块与木板间的动摩擦因数为μ=0.2,物块与木板间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力,重力加速度g=10m/s2.求:
(1)图线与a轴交点坐标a0;
(2)图线与θ轴交点坐标θ1满足的条件(用代数式表示);
(3)如果木板长L=2m,倾角θ=37°
,物块在F的作用下从O点由静止开始运动,要使物块不冲出木板顶端,力F作用的最长时间.(sin37°
=0.6,cos37°
=0.8)
23.(18分)在真空室内,竖直放置的M、N板涂有荧光物质,如图所示.两板间竖直条形区域Ⅰ存在垂直纸面向里的匀强磁场,区域Ⅱ存在水平向右的匀强电场,磁场和电场均有界,宽度均为L,且足够长,磁场的强弱可以调节,电场强度恒为E.现有一束质子从A处连续不断地射入磁场,入射方向与M板成θ=60°
夹角且与纸面平行,已知该质子束由两种速度的质子组成,一种速度大小为v的低速质子,另一种速度大小为3v的高速质子.当Ⅰ区域的磁场较强时,M板出现两个亮斑,缓慢改变磁场强弱,直到两个亮斑相继消失,此时观察到N板有两个亮斑.已知质子质量为m,电量为e,不计质子重力和相互间作用力,求:
(1)若保持M、N板各有一个亮斑,磁场的磁感应强度应控制在什么范围内;
(2)当M板亮斑刚好消失,N板出现两个亮斑时,两个亮斑之间的距离.
24.(12分)甲图是某绿色植物细胞内生命活动示意图,其中1、2、3、4、5表示生理过程,A、B、C、D表示生命活动产生的物质。
乙图是温度影响某绿色植物光合作用与呼吸作用的研究结果。
请据图回答下列问题。
(1)甲图中在生物膜上发生的生理过程有____________(用图中数字表示),A表示_______,D表示__________。
CO2由2过程产生到5过程利用,至少穿过______层磷脂分子层。
(2)从乙图中可以看出,光合作用速率最大时的温度为__________。
在15℃时,光合作用速率为呼吸作用速率的__________倍。
假设每天光照12小时,最有利于植物生长的温度是__________。
分析图中柱状图变化,可看出光合作用和呼吸作用的酶所需要的_______不同。
(3)20世纪50年代,卡尔文为研究光合作用的过程,将小球藻装在一个密闭玻璃容器中,通过一个通气管向容器通入CO2,通气管上有一个开关,可控制CO2的供应,容器周围有光源,通过控制电源开关来控制光照的有无。
①卡尔文通过停止________来探究光反应和暗反应的联系。
②卡尔文通过停止_________来探究光合作用过程中固定CO2的化合物,这时他发现C5的含量快速升高,由此找到了固定CO2的物质。
③上述实验中卡尔文采用纸层析法分离出细胞中的各种化合物。
纸层析法的原理是利用了不同化合物___________________________而分离开。
25.(9分)下图表示神经、免疫、内分泌三大系统相互调节的示意图,请据图回答下列问题:
(1)图中神经细胞A处的静息电位为_________,在此处给予适宜的刺激,细胞膜对_______的通透性增加,从而产生电位差,引起突触前膜释放___________。
刺激下丘脑神经分泌细胞分泌相关激素调节组织细胞的活动。
(2)生命活动的调节离不开细胞间的信息传递。
重症肌无力是自身免疫病,其病因是患者免疫系统把神经递质受体当作抗原,使_______被激活而增殖、分化,产生神经递质受体抗体,造成神经递质不能与图中[]__________正常结合,导致__________信号转换过程受阻,使人神经肌肉传递障碍。
临床上治疗重症肌无力,有时采用胸腺切除法,目的是抑制造血干细胞______________________,以控制相应的免疫应答。
(3)细胞间的信息交流和信息分子含量的稳定是维持机体功能必需的,激素、_________(填两种)等信息分子发挥作用要通过体液运输并作用于靶细胞来实现,甲状腺等腺体需不断产生相应激素的原因是_________________________。
26.(8分)研究人员对某淡水湖泊生态系统进行了研究,请分析回答:
(1)此湖泊不同水层分别分布有沉水植物、浮水植物和挺水植物。
这种分布体现了群落在______________上具有分层现象。
在湖泊中包括很多种动物和微生物,测定物种__________是群落调查的基本内容。
(2)若该相对稳定的湖泊生态系统中主要有甲、乙、丙、丁、戊5种群,各种群生物体内某重金属的含量如下表。
已知此生态系统中的该重金属被生物体吸收后难以通过代谢排出体外。
假设在5个种群构成的食物网中,消费者只能以其前一个营养级的所有物种为食。
种群
甲
乙
丙
丁
戊
重金属含量(
鲜重)
0.0028
0.027
0.35
0.34
据表中数据绘出该生态系统的食物网;
___________
(3)由于湖泊上游污染严重,工作人员在湖水上游修建了厌氧沉淀池等,污水先经沉淀处理,再主要通过沉淀池中__________将其中的有机物分解,产生的无机盐被植物利用。
太阳能等外部能的不断输入是推动该系统__________________功能实现的基础。
(4)右图是对引进某经济鱼进行种群密度调查后绘出的种群增长率曲线,在t2时期该鱼的种群数量是该湖泊对此鱼的___________,在___________时期捕捞此鱼最佳。
27.(12分)喷瓜叶颜色由一对等位基因(B、b)控制(BB表现深绿;
Bb表现浅绿;
bb呈黄色,幼苗阶段死亡)。
抗病与否受另一对等位基因(R、r)控制。
就这两对性状遗传做杂交实验,结果如下:
实验1:
深绿不抗病×
浅绿抗病→深绿抗病:
浅绿抗病=1:
实验2:
深绿不抗病:
浅绿抗病:
浅绿不抗病
=1:
1:
综合上述实验结果,请回答:
(1)抗病与否这一相对性状中,显性性状是___________________。
上述两对相对性状的遗传遵循_____________________定律。
(2)实验1中两个亲本的基因型分别是_______________________________。
(3)实验2的遗传图解为:
_______________。
(4)用叶深绿与叶浅绿植株杂交得F1,F1随机交配得到的F2成熟群体中,B基因的基因频率为________________。
(5)喷瓜有雄株、雌株和两性植株,G基因决定雄株,g基因决定两性植株。
g-基因决定雌株。
G对g、g是显性,g对g-是显性,如:
Gg是雄株,gg-是两性植株,g-g-是雌株。
由上述信息可知喷瓜是______倍体植物。
G、g、g-三种基因在结构上的本质区别在于____________________。
自然界没有雄性纯合植株的原因是____________________。
某雄性植株与两性植株杂交,后代中雄性植株:
两性植株:
雌性植株=2:
1,则亲代植株的基因型为__________________________。
28.(14分)铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用。
工业上以辉铜矿(主要成分Cu2S)为原料,采取火法熔炼工艺生产铜。
该过程中有如下反应:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g)△H=-768.2KJ·
mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ·
(1)反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=
(2)SO2气体直接排放会污染大气,对环境造成的后果是,工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2,反应的化学方程式为.
(3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸,其中重要的一步反应为:
2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)△H<
若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应。
①当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是(选填字母标号)。
A.c(SO2)=0.3m0l·
L-1、c(O2)=0.l5mol·
L-1
B.c(SO3)=0.4m0l·
C.c(SO3)=0.3m0I·
D.c(O2)=0.2mol·
L-1或(SO2)=0.4mol·
②对于上述可能的情况,达到平衡时的平衡常数为。
③某温度下,若将等体积的SO2和O2混合,达平衡时SO2的转化率为80%,则升高温度时SO2的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)铜和硫直接化合生成Cu2S,Cu2S和CuS都是黑色固体,都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,鉴别CuS和Cu2S的合理方法是.
29.(14分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。
在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。
己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。
请回答下列问题:
(1)由X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是(填写化学式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,发生如下反应:
4NH3+3O2=2N2+6H2O,试写出该电池负极的电极反应式,溶液中OH-向极移动(填“正”或“负”)。
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移,该反应的化学方程式为。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol·
L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×
10-3mol-L-1·
min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下,其主要原因是。
③实验室可用甲作试剂制取X的单质,发生装置可选用下图中的(填装置代号)
30.(14分)实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称"
腐蚀废液"
)为主要原料来制备氯化铁晶体,从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。
该制备流程如下:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同,其中操作Ⅰ加入的试剂W是,操作Ⅰ和操作Ⅱ使用的玻璃仪器有。
(2)操作Ⅱ之前最好加入(“少量”、“适量”或“过量”)稀盐酸,进行操作Ⅲ前需要通入气体V,该气体是,操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行,其原因是。
(3)请写出实验室制取气体V的反应化学方程式:
。
(4)若通入的V的量不足,则最后制得的氯化铁晶体不纯净,这是因为溶液U中含有杂质。
请设计合理的实验,验证溶液U中的成分,并判断通入的V的量是否不足
(简要说明实验步骤、现象和结论)。
供选择的试剂:
酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
【选做部分】
33.(8分)
【化学——有机化学基础】
某种芳香族化合物A的分子式是C10H12O2。
A在一定条件下能发生如下转化,某些生成物(如H2O等)已略去。
已知:
(1)
(Rl、R2、R3代表烃基)
(2)
回答下列问题:
(l)A中含有官能团的名称是(苯环除外)。
(2)F→H的反应类型是。
(3)F在一定条件下可发生醋化反应,生成M(M与FeCl3反应,溶液呈紫色;
且分子结构申含有苯环和一个七元环),
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