山东省济宁市微山一中学年高二月考化学试题Word格式.docx
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山东省济宁市微山一中学年高二月考化学试题Word格式.docx
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醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大
3.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()
A.中和时所需NaOH的量B.电离程度
C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量
4.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A.[OH-]/[NH3·
H2O]B.[NH3·
H2O]/[OH-]
C.[H+]和[OH-]的乘积D.OH-的物质的量
5.在O.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+。
对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
6.在水中加入下列物质,可以促进水电离的是()
A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3
7.下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性、透明的是()
A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B.AlO2-、K+、CO32-、Na+
C.Al3+、Cl-、CO32-、Na+
D.Fe2+、K+、H+、NO3-
8.体积不变的密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+3Y2(g)
2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol·
L—1、0.6mol·
L—1、0.4mol·
L—1,当平衡时,
下列数据肯定不正确的是()
A.X2为0.4mol·
L—1,Y2为1.2mol·
L—1
B.Y2为1.0mol·
L—1
C.X2为0.3mol·
L—1,Z为0.2mol·
D.Z为0.6mol·
9.实验室有三种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:
甲基橙:
3.1~4.4石蕊:
5.0~8.0酚酞:
8.2~10.0用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列说法中正确的是()
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
10.在一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是()
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成amolA,同时生成3amo1B③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗amolA,同时生成3amolB⑦A、B、C的分子数目比为1∶3∶2
A.②⑦B.⑥④C.①③D.⑤⑥
11.有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;
将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;
将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;
将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )
A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C
12.下面有关电化学的图示,完全正确的是( )
13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.氨水应密闭保存,置低温处B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
14.下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液加热可增加去污效果
B.在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜
C.氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体
D.NaHCO3与Al2(SO4)3可作为泡沫灭火器的反应药剂
15.在密闭容器中进行下列反应:
()
M(g)+N(g)
R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是
A.正反应吸热,L是气体
B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是气体
D.正反应放热,L是固体或液体
16.t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·
L-1一元酸HA与bmol·
L-1一元碱BOH等体积混合,混合液一定呈中性的是()
A.混合液的pH=7B.混合液中c(B+)=c(A-)
C.a=bD.加入甲基橙显橙色
17.pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是弱酸,B是强酸
D.若A、B都是弱酸,则5>
a>
2
18.常温下,在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为()
A.A>
BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B
19.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
20.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是()
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
高二年级第二学期第二次阶段检测
化学
第Ⅱ卷
二、填空题(本大题共包括4小题,共48分)
21.(14分)研究NO2、SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)
NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为_____________
利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2,在标准状况下是_____________L。
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H=-196.6kJ·
mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
△H=-113.0
kJ·
mol-1
则反应NO2(g)
SO2(g)+
NO2的△H=________
一定条件下,将NO2与SO2以体积比之于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO2和NO的体积比保持不变
D.每消耗1molSO3的同时生成1mol
NO2
测得
上述反应平衡是NO2与SO2体积比为1:
6则平衡比常数k=________
CO的转化率%
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
该反应△H___0(填“>”或“<”)实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104
kPa左右,选择此压强的理由是_______。
22.(6分)
(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。
A可以发生以下变化:
①A分子中的官能团名称是___________;
②A只有一种一氯取代物B。
写出由A转化为B的化学方程式
________________________________________________________________________;
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有三种。
F的结构简式是_____________________________________________。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂,“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。
“HQ”还能发生的反应是(选填序号)_______________。
①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。
“HQ”的结构简式是__________。
(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。
“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBHQ”的结构简式是_____________________________。
23.(14分)某芳香族化合物A式量小于150,氢氧质量比为1∶8,完全燃烧后只生成CO2和H2O。
取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应,生成的气体在同温同压下的体积比为1∶1。
工业常用A来合成药物B及医药中间体G,流程如下:
已知:
(1)写出A含有的官能团的名称,D的结构简式。
(2)D生成E的反应类型是。
(3)A合成B的同时,A自身之间也能发生缩聚反应,写出该缩聚反应的化学方程式
。
(4)写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式。
(5)B有多种同分异构体,写出符合下列条件的一种物质的结构简式。
①只有一种官能团
②能发生银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有二种
④核磁共振谱共有四组峰,个数比为3∶2∶2∶1。
(6)下列有关说法正确的是。
A.可由A经一步反应获得D
B.
与G互为同分异构体
C.G易水解,可用FeCl3溶液检验是否发生水解
D.1molG一定能和5mol氢气反应
24.(14分)按以下步骤可从
合成
(部分试剂和反应条件已去).
请回答下列问题:
(1)B、F的结构简式为:
BF。
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是(填代号)。
(3)根据反应
,写出在同样条件下
CH2=CH—CH=CH2与等物质的量
发生加成反应的化学方程式:
(4)写出第
步
的化学方程式(有机物写结构简式,注明反应条件).。
(5)A—G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是(填序号) 。
(注:
碳原子连有四个不同的原子或原子团即为手性碳原子)
(6)核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中,不同位置的氢原子在质子核磁共振谱(PMR)中给出的峰值(信号)也不同,根据峰(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
例如:
乙醛的PMR谱中有2个信号峰,其强度之比为3∶1。
则下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中能给出三种峰(信号)且强度之比为1∶1∶2的是。
A.
B.
C.
D.
山东省济宁市微山一中2013-2014学年高二6月月考化学试题
参考答案
21.
(1)
3NO2+H2O===2HNO3+NO
6.72
(2)-41.8
b
2.67或8/3
(3)
<
在250℃时,压强为1.3×
104kPa时,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。
22.
(1)①羟基
②
③
(2)①②(3)
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- 山东省 济宁市 微山 一中 学年 二月 化学试题
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