山东省泰安市学年高二上学期期末考试化学试题WORD版Word文档格式.docx
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H2S+2OH-
B.0.1mol·
L-1氨水的pH为11:
NH3·
H2O
NH4++OH-
C.Al2S3在水溶液中不存在:
Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
D.MgO溶于稀硫酸中:
MgO+2H+===Mg2++H2O
8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是
A.MgCO3B.NaOHC.Na2CO3D.NH3·
9.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是
A.该反应是熵增加的反应
B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ·
mol-1
C.该反应的活化能为E2
D.该反应中,反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和
10.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B.配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉和稀硫酸
C.用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol·
L-1KMnO4溶液
D.用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
11.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中[H+]>
[OH-]
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>
②>
④>
D.①与③溶液中,水的电离程度:
12.为使反应Cu+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是
A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液,构成原电池
B.用铜片作电极,外接直流电源,电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液
D.用铜片作电极,电解稀硫酸
13.相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol·
L-1和0.1mol·
L-1,则A和B中的OH-浓度之比
A.小于2B.大于2C.等于2D.不能确定
14.下列说法正确的是
A.c(H+)=1×
10-7mol·
L-1的溶液一定呈中性
B.[H+]=[OH-]的溶液一定呈中性
C.在常温下,pH=0的溶液酸性最强,pH=14的溶液碱性最强
D.已知A-+H2B(少量)===HA+HB-,则结合H+的能力:
HB->
A->
B2-
15.向某恒温恒容密闭容器中充入0.2molX,发生如下反应:
2X(g)
Y(g)+3Z(g)ΔH=akJ·
mol-1(a>
0)
A.增大X的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.当混合气体的密度不再变化时,该反应达到化学平衡状态
C.达到化学平衡状态时,共吸收0.1akJ的热量
D.若平衡后再向反应器中充入0.2molX,达平衡后,X的转化率减小
16.下列情况下,一定能大量共存的离子组为
A.pH=7的溶液中:
Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.由水电离出的c(H+)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、CO32-、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中:
NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-
D.无色溶液中:
Al3+、HCO3-、I-、K+
17.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂,用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
有白色沉淀生成,溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
C
室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性:
HClO>
CH3COOH
D
NaHCO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
弱酸的酸式盐溶液均呈碱性
18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·
mol-1,则1molH2燃烧放出热量为241.8kJ
B.若C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH>
0,则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·
mol-1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH1;
2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH2,则ΔH1>
ΔH2
19.《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池,电池原理如图所示,已知草酸铝[Al2(C2O4)3]难溶于水。
则下列有关说法正确的是
A.该装置将电能转变为化学能
B.正极的电极反应为C2O42--2e-===2CO2
C.每生成1molAl2(C2O4)3,有6mol电子流过负载
D.草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极
20.常温下,向10mL0.1mol·
L-1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C.b点恰好完全中和,pH=7,说明NH4R没有水解
D.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、(本题包括4小题,共32分)
21.(6分)电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解、沉淀溶解等,据所学知识回答下列问题:
(1)t℃时,纯水中c(H+)=1×
10-6mol·
L-1,则该温度下水的离子积常数KW=;
该温度下,pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。
(2)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:
①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序为 (用序号回答)。
(3)25℃时,将amol·
L-1的醋酸和bmol·
L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=,则ab(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(4)将AgCl分别放入:
①5mL水②10mL0.1mol·
L-1MgCl2溶液③20mL0.5
mol·
L-1NaCl溶液④40mL0.3mol·
L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是 (用字母表示)。
22.(10分)十九大报告提出了“积极参与全球环境治理,落实减排承诺”。
其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
(1)机动车排放的尾气中主要污染物为NOx,可用CH4催化还原NOx以消除其污染。
298K时,1.0gCH4(g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g),放出72.5kJ的热量。
该反应的热化学方程式为。
(2)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl,涉及的相关反应有:
热化学方程式
平衡常数
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1
K1
4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2
K2
2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)ΔH3
K3
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=;
K1、K2、K3的关系为K3=。
(3)对汽车加装尾气净化装置,可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体:
4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·
mol-1。
对于该反应,温度不同(T2﹥T1),其他条件相同时,下列图像正确的是 (填序号)。
(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH。
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间/min
浓度/mol·
L-1
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.36
CO2
①T1℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(CO2)=;
该反应的平衡常数K=;
②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是
(填序号);
A.加入一定量的活性炭B.恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3,则和原平衡相比,NO的转化率(填“升高”或“降低”),ΔH0(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
23.(10分)CO2、CO可与H2在一定条件下反应合成二甲醚(CH3OCH3)、甲醇(CH3OH)、草酸(H2C2O4)等化工原料。
(1)二甲醚可作为绿色环保型能源。
二甲醚空气燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时,c通入的物质为,该电极的电极反应式为。
(2)某同学用甲醇和其它试剂组装了如下图所示装置,来研究有关电化学问题(甲、乙、丙三池中电解质足量)。
当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
①丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为;
②若丙池溶液的体积为500mL,当乙池中C极质量减轻5.4g时,丙池溶液的pH为(忽略溶液体积的变化);
③一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填序号)。
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3
(3)已知:
常温下,H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×
10-2,Ka2≈6.0×
l0-5。
草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。
常温下,KHC2O4的水解常数Kh2=,KHC2O4溶液的pH7(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
24.(6分)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。
请回答下列问题:
(1)常温时,0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
则溶液中c(NH4+)+c(NH3·
H2O)c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);
2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=mol·
L-1(填数值)。
(2)80℃时,0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因是(用离子方程式并结合文字叙述回答)。
(3)常温时,向100mL0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为。
(4)浓度均为0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中溶液c(NH4+)大。
四、(本题包括2小题,共13分)
25.(6分)甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质,实验方案如下:
甲:
取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入0.1mol·
L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL,按图装好,观察现象。
乙:
方案一:
用pH计测定浓度为0.1mol·
HA溶液的pH;
方案二:
取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL,再用pH计测其pH。
回答下列问题:
(1)甲同学设计的方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是(填序号)。
A.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后,试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是:
测得0.1mol·
L-1的HA溶液的pH1(填“>
”、“<
”或“=”);
(3)乙同学设计的方案二能证明改变条件,弱电解质电离平衡发生移动。
乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和[H+]都减小,[A-]增大,可在0.1mol·
L-1的HA溶液中,选择加入试剂;
②使HA的电离程度减小,[H+]和[A-]都增大,可在0.1mol·
L-1的HA溶液中,选择加入试剂。
(4)若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),证明HA是弱电解质,你的设计方案是。
26.(7分)现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。
某小组用传感技术测定喷泉实验(装置如图1所示),并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。
Ⅰ.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。
(1)制取氨气。
烧瓶中X固体可以是。
(2)关闭a,将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线(图2)。
则AB段压强变化的原因是。
Ⅱ.室温下,用盐酸滴定得到的氨水,测定氨水的浓度。
(3)从三颈瓶中用(填仪器名称)量取25.00mL氨水至锥形瓶中,用0.050mol·
L-1盐酸滴定。
用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线(图3)。
则:
①该滴定的终点为(填“a”、“b”或“c”);
②b点对应的溶液中,c(NH4+)c(Cl-)(填“>
③据图,计算氨水的浓度为___________。
(4)该滴定实验中,若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度。
五、(本题包括1小题,共5分)
27.(5分)已知:
常温下,Ksp(AgNO2)=2×
10-8mol2·
L-2;
Ksp(AgCl)=1.8×
10-10mol2·
L-2。
(1)向2mL0.1mol·
L-1NaNO2溶液中滴加几滴稀硝酸银溶液,出现白色沉淀,再滴入0.5mol·
L-1NaCl溶液,发生反应:
AgNO2(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+NO(aq),则该反应的化学平衡常数K=。
(2)取物质的量浓度均为0.1mol·
L-1NaNO2、NaCl的混合溶液,逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)。
当AgNO2开始沉淀时,计算溶液中Cl-的物质的量浓度(写出必要的计算过程)。
高二年级考试
化学试题(A)参考答案及评分标准
说明:
1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
第Ⅰ卷选择题(共50分)
一、(共20分)
1.B2.A3.C4.D5.C6.D7.A8.A9.D10.B
二、(共30分)
11.D12.C13.A14.B15.D16.C17.B18.B19.C20.C
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
21.(6分)
(1)1×
10-12mol2·
L-2(1分)0.005mol·
L-1(1分)
(2)④①②③(1分)
(3)0.5amol·
L-1(1分)﹥(1分)
(4)a﹥b﹥d﹥c(1分)
22.(10分)
(1)CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·
mol-1(2分)
(2)2ΔH1-ΔH2(1分)K12/K2(1分)
(3)乙(1分)
(4)①0.015mol·
L-1·
min-1(1分)0.56(或9/16)(1分)
②C(1分)
③降低(1分)﹤(1分)
23.(10分)
(1)O2或空气(1分)O2+4H++4e-===2H2O(1分)
(2)①阴极(1分)2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑(2分)
②1(1分)
③A(1分)
(3)2.0×
10-13(2分)<
(1分)
24.(6分)
(1)=(1分)l.0×
l0-3(或l.0×
l0-3-l.0×
l0-11)(1分)
(2)Al3+、NH4+存在水解平衡:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+、NH4++H2O
NH3·
H2O+H+,升高温度其水解程度增大,c(H+)增大,pH减小(2分)
(3)H++OH-===H2O(1分)
(4)NH4HSO4(1分)
25.(6分)
(1)B(1分)
(2)>
(3)①NaA固体(或其他合理答案)(1分)
②物质的量浓度大于0.1mol·
L-1的HA溶液(或其他合理答案)(1分)
(4)配制NaA溶液,在常温下测其pH,若pH>7,即证明HA是弱电解质(或其他合理答案)(2分)
26.(7分)
(1)CaO(或NaOH等)(1分)
(2)NH3溶于水,使瓶内压强减小(1分)
(3)碱式滴定管(1分)
①c(1分)②=(1分)③4.5×
10-2mol·
L-1(1分)
(4)偏高(或“偏大”)(1分)
27.(5分)
解:
(1)
(2分)
(2)AgNO2开始沉淀所需[Ag+]:
[Ag+]=
=
=2×
10-7mol·
由溶度积常数,知AgNO2开始沉淀,AgCl已经沉淀。
此时:
[Cl-]=
=9×
10-4mol·
L-1(3分)
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