工程化学Word格式.docx
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而第二种配合物的情况正相反。
请写出这两种配合物的结构简式。
(1)[Co(NH3)5Br]SO4
(2)[Co(NH3)5SO4]Br
7陶瓷的机械性能和热、电性能如何?
陶瓷的突出弱点是什么?
如何克服?
陶瓷的硬度最大,因而抗压强度高,高温抗蠕变能力强,但韧性低、性脆;
陶瓷的熔点高,热膨胀系数小,导热系数小,但抗热振性较差;
陶瓷的电性能彼此相差很大,一般为绝缘体。
陶瓷的突出弱点是韧性低、性脆,近年内研制的微晶、高密度和高纯度陶瓷以及晶须等都使陶瓷的性能有了很大的改善。
8在101.325kPa和25℃时,用排水集气法收集到1molH2,其体积()dm2
24.46
9今将压力为9.98×
104Pa的H2150cm3,压力为4.66×
104Pa的O275.0cm3,压力为3.33×
104Pa的氮气50cm3压入250cm3的真空瓶内,求
(1)混合物内各气体的分压;
(2)混合气体的总压;
(3)各气体的质量分数
10、某反应在高温时能够自发进行,而低温时难以自发进行,那么该反应满足的条件是()
A.ΔH>
0,ΔS<
B.ΔH>
0,ΔS>
C.ΔH<
D.ΔH<
B
11计算下列反应的ΔrS〇m(298k)。
(1)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)
(2)CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)
12、[Co(NH3)5H2O]Cl3的正确命名是()
A.三氯化五氨.一水化钴
B.三氯化一水.五氨合钴(III)
C.三氯化五氨.一水化钴(III)
D.三氯化水氨合钴(III)
C
13标准电极电动势表中的数值是相对于()的标准电极电势。
电化学测量中的常用的参比电极有(),().
标准氢电极;
甘汞电极;
氧化汞电极
14将下列反应组成原电池Ni+2Ag+(1mol/dm3)=2Ag+Ni2+(0.1mol/dm3)
(1)用原电池符号表示该原电池;
(2)写出两极反应;
(3)计算原电池的电动势;
(4)计算标准平衡常数K〇值。
15已知下列反应均按正反应方向进行,
指出这连个反应中,有几个氧化还原对,并比较它们电极电势的相对大小(从大到小列出次序)。
16已知下列电对的标准电极电势为:
(3)计算反应的标准吉布斯函数变,并指出反应能否自发进行。
(4)若溶液的pH=7(其它条件不变),该反应向什么方向进行,通过计算说明。
17将下列反应组成原电池。
Sn2++2Fe3+=Sn+2Fe2+
(1).用符号表示原电池的组成;
(2)计算标准状态时原电池的电动势;
(3)计算反应的标准吉布斯函数变;
(4)若改变Sn浓度,使c(Sn2+)=1.0×
10-3=mol/dm-3=时,计算原电池的电动势。
18试计算下列各电极对在298k时,在给定的条件下的电极电势:
19由标准氢电极和镍电极组成原电池,若c(Ni2+)=0.01mol/dm3时,电池的电动势为0.309V,其中Ni为负极,计算镍电极的标准电极电势。
20写出下列方程式的氧化和还原两个半反应的反应式,并配平:
21写出下列方程式的氧化和还原两个半反应的反应式,并配平:
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22写出下列方程式的氧化和还原两个半反应的反应式,并配平:
23电解盐类的水溶液时,首先在阳极放电的()较小的()物质;
首先在阳极放电的是()较大的()物质。
电极电势代数值;
还原;
电势代数值;
氧化性
24金属在()条件下发生化学腐蚀,在()条件下发生电化学腐蚀。
发生电化学腐蚀的原因是(),按()极反应的类型,电化学腐蚀可以分为()和()两类。
干燥气体或非电解质;
有电解质溶液;
产生腐蚀性原电池;
阳;
吸氧腐蚀;
析氢腐蚀
25对于原电池(-)Zn|ZnSO4(1mol.dm-3)||CuSO4(1mol.dm-3)|Cu(+),若增加ZnSO4浓度,则E减小;
增加CuSO4的浓度,则E增大,若在CuSO4溶液中加入Na2S则E(),电池工作半小时后,E()。
(空内填“增大”或“减小”)
减小;
减小
26影响电极电动势的因素有:
(),(),()
物质本质(标准电极电势);
温度;
离子浓度(或气体分压)
27、下列叙述中错误的是()
A.钢铁制件在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀
B.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的主要不同点在于阴极处的电极反应不同,析氢腐蚀时,阴极处H+放电析出H2,而吸氧腐蚀,阴极处是O2变成OH-
C.为了保护地下管道(铁制品),可以将其与铜片相连
D.在金属的防腐方法中,当采用外加电流法时,被保护的金属应直接与电源负极相连
[多项选择题]
28、根据公式
可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数KΘ()
A.与温度无关
B.与浓度有关
C.与浓度无关
D.与反应式书写无关
A,C
29、已知下列反应的原电池电动势为0.46V,且Zn2+/Zn的E〇(Zn2+/Zn)=-0.76V,则氢电极溶液中的pH为()Zn(s)+2H+(xmol.dm-3)→Zn2+(1mol.dm-3)+H2(100kPa)
A.10.2
B.2.5
C.3
D.5.1
30、已知下列反应均按正方向进行:
由此判断下列几个氧化还原反应电对的电极电势代数值从大到小的排列顺序是下列哪一项?
()
A.A
B.B
C.C
D.D
31、根据下列反应构成原电池,测得它的E〇=0.445V,已知E〇(I2/I)为0.535V,则电对S4O62-/S2O32-为()
A.-0.090V
B.0.980V
C.0.090V
D.-0.980V
32、由电极反应Cu+e-→CuE〇(Cu2+/Cu)=+0.34V推测电极反应2Cu2Cu2++4e-的E〇(Cu2+/Cu)值为下列哪一项()
A.-0.68V
B.+0.68V
C.-0.34V
D.+0.34V
33、在下列氧化剂中,哪些物质的氧化性随H+浓度增加而增加?
()
A.Hg2+
B.MnO4-
C.Cr2O2-
D.Cl2
B,C
34、为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力,可采取下列哪项措施()
A.增加Fe3+浓度,降低Fe2+浓度
B.降低Fe3+浓度,增加Fe2+浓度
C.增加溶液的pH值
D.降低溶液的pH值
A
35、下列半反应式的配平系数从左至右依次为()CuS+H2O→SO42-+H++Cu2++e-
A.1、4、1、8、8、1
B.1、2、2、3、4、2
C.1、4、1、8、1、8
D.2、8、2、16、2、8
36、将反应Ni+Cu2+→Ni2++Cu设计为原电池,下列哪一个是正确的电池符号()
37在一种含有0.10mol/dm3Cl-和0.001mol/dm3I-的溶液中,逐渐滴入AgNO3溶液,试用计算说明AgCl和AgI何者先沉淀?
在第二种离子沉淀,第一种离子的浓度是多少?
38计算:
(1)在10.0cm30.0015mol/dm-3MnSO4溶液中加5.0cm30.15mol/dm-3氨水溶液,能否生成Mn(OH)2沉淀?
(2)若在上述10.0cm30.0015mol/dm-3MnSO4溶液中,先加入0.495g(NH4)2SO4固体,然后加入5.0cm30.15mol/dm-3氨水溶液,能否生成Mn(OH)2沉淀?
(设加入固体后溶液的体积不变)
39将下列的各组溶液等体积混合,问哪些可以生成沉淀?
哪些不能?
(1)0.10mol/dm-3AgNO3和1×
10-3mol/dm-3NaCl的溶液混合;
(2)1.5×
10-5mol/dm-3AgNO3和1×
10-6mol/dm-3NaCl的溶液混合;
(3)0.10mol/dm-3AgNO3和0.5mol/dm-3NaCl的溶液混合
40根据PbI2的标准溶度积Ksp〇=7.1×
10-9,计算:
(1)PbI2在水中的溶解度(mol/dm3);
(2)PbI2饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;
(3)PbI2在0.10mol/dm-3KI饱和溶液中Pb2+的浓度;
(4).PbI2在0.010mol/dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度(mol/dm3)。
41CaCO3和PbI2在298k时的溶解度分别为6.5×
10-4mol/L和1.7×
10-3mol/L,分别计算它们的标准溶度积Ksp〇
42在20.0cm30.25mol/L氨水中加入5.0cm30.5mol/L的NH4Cl溶液,求溶液的pH值。
43取50.0cm3的0.01mol/dm3某一元弱酸溶液,与20.0cm30.100mol/L的KOH溶液混合,将混合溶液稀释至100cm3,测得次溶液的pH值为5.25,求此一元弱酸的标准电离常数Kɑ〇。
44某一元弱碱的相对分子质量为125,在298k时取0.50g该弱碱溶于50.0cm3水中,所得溶液pH值为11.30,计算该弱碱的标准电离常数Kɑ〇。
45在0.01mol/dm3H2CO3溶液中的CH+、pH值、CHCO3-、CCO32-
46在室温下,测得0.02mol/dm3的某弱酸HA的pH值为3.70,计算该温度下HA的电离度和标准电离常数Kɑ〇
47、下列说法正确的是()
A.配合物的内界和外界之间主要是以共价键结合的
B.内界中有配位键,也可能有共价键
C.含有配位键的化合物就是配合物
D.在螯合物中没有离子键
48指出下列配离子的中心离子的配位数:
[Zn(NH3)4]2+()[Fe(CN)6]3-()[Ag(S2O3)2]3-()[Cu(CN)2]2+()
4;
6;
2;
1
49、在饱和的BaSO4溶液中,加入NaCl,则BaSO4()
A.增大
B.不变
C.减小
D.无法确定
50、已知298K时PbI2的Ksp〇为7.1×
10-9,则其饱和溶液中I-浓度为()mol.dm-3
A.1.2×
10-3
B.2.4×
C.3.0×
D.1.9×
51、下列各对溶液中,能够用于配置缓冲溶液的是()
A.HCl和NH4Cl
B.NaHSO4和Na2SO4
C.HF和NaOH
D.NaOH和NaCl
52、1dm30.1mol.dm-3的氨水溶液中,加入一些NH4Cl晶体,会使()
A.Kb〇增大
B.Kb〇减小
C.溶液的pH增大
D.溶液的pH减小
53、已知氢硫酸钠的Ka1〇=9.1×
10-8及Ka2〇=1.1×
10-12,则0.1mol.dm-3的H2S水溶液的pH为()
A.4.0
B.0.7
C.6.3
D.5.2
54、在0.05的HCN溶液中,若有0.01%的HCN电离了,则HCN的标准电离常数为()
A.5×
10-10
B.5×
10-8
C.5×
10-6
D.2.5×
10-7
55、0.1mol.dm-3的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时,cH+和pH的变化趋势各为()
A.增大和减小
B.减小和增大
C.为原来的一半和增大
D.减小和减小
56300k时,反应H2O2(aq)=H2O(l)+1/2O2(g)d活化能为75.3kJ/mol,若该反应用I-催化,则活化能降为25.1kJ/mol。
计算在相同温度下,用I-催化和酶催化时,其反应速率分别为无催化剂时的多少倍?
57在301K时,鲜牛奶大约在4h后变酸;
但在278k时,鲜牛奶要在48h后才变酸。
假设反应速率与鲜牛奶变酸时间成反比,求鲜牛奶变酸反应的活化能。
58某一化学反应,在反应物浓度保持不变的情况下,在温度由300k升高到310k时,其反应速率增加了一倍,求该化学反应的活化能。
59在800℃时,对于反应2NO+2H2=N2+2H2O进行了实验测定,有关数据如下:
(1)写出该反应的速率方程式并确定反应常数;
(2)计算该反应在800℃时的反应速率常数;
(3)800℃时,当CNO=4.0×
10-3、CH2=5.0×
10-3时,该反应的速率为多少?
60在一定温度下,于反应容器中Br2和Cl2在CCl4溶剂中发生Br2+Cl2=2BrCl;
当平衡建立时,Br2和Cl2的浓度都为0.0043mol/dm3,BrCl的浓度为0.0114BrCl。
试求:
(1)反应的标准平衡常数;
(2)如果再加入0.01mol/dm3的Br2至系统中,当在此达到平衡时,计算系统中各组分的浓度。
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