扶沟高中学年度上高三第一次考试适应性高三化学文档格式.docx

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2.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。

下列化学用语中表述正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：

3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3＋的数目小于2NA

B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol

C.常温常压下，22.4LN2气体的分子数小于NA

D.20gD2O所含的中子数为9NA

4.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。

有关柠檬烯的分析正确的是（）

A.—定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

B.它的一氯代物有6种

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.它和丁基苯（

）互为同分异构体

5.用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是（）

图1图2图3图4

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

6.常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2→2A3++2B-

③2B-+Z2→B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是（　　）

A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.Z元素在①③反应中均被还原

7.下列图像表达正确的是（）

A．氨水的稀释

B．等质量锌粉与足量盐酸反应

C．氢气与氧气反应中的能量变化

D．气态氢化物

沸点

8.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A．pH为1的无色溶液：

K+、Fe2+、SO32－、Cl－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：

Na+、NH4+、S2－、Br－

C．水电离出的c（H+）＝10-12mol/L的溶液：

Ba2+、Na+、NO3－、Cl－

D．加入铝条有氢气放出的溶液：

Na+、NH4+、HCO3－、SO42－

9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）

A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

B.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：

离子浓度的大小顺序是:

c（Na+）>

c（HCO3-）>

c（CO32－）>

c（OH-）>

c（H＋）

C.0.1mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）

D.CH3COONa溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

10．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应

R（g）＋3Q（g）=X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（）

A．2B．3C．4D．5

11.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是（　　）

A.194B.391C.516D.658

12．下图为一电化学综合实验装置。

其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片。

整套装置工作一段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色。

下列有关说法错误的是（）

A.铂片c上发生的反应为2H++2e-══H2↑，c周围变为红色

B.装置C中，b电极周围的颜色变深

C.装置A、B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道

D.Z单质的金属活动性较Y强

13.下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D.图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

14.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为

＋

。

下列说法一定正确的是（）

A.充电时，阴极的电极反应式为

B.电池放电肘，负极的电极反应式为

C.电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

D.放电时，电路中每流过0.1mol电子，Fe3＋浓度降低

第Ⅱ卷（非选择题，共58分，）

注意：

包含两部分：

15-17为必做题，18-19为选做题，请按要求答题。

二.必做题（有3个小题，共28分）

15．（8分）Ⅰ.下图为向25mL0.1mol·

L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·

L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

（1）有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

______________（填“是”或“否”）。

若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？

______________区间。

（若正确，此问不答）

（2）在AB区间内，c（OH-）>

c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是_________。

A.c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B.c（OH-）一定小于c（CH3COO-）

C.c（OH-）一定等于c（CH3COO-）D.c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）

（3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）_________2c（Na+）。

（填“大于

”，“小于”或“等于”）

Ⅱ.

（1）已知硫酸钡的Ksp为1.0×

10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×

10-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要_____________mol·

L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化。

实现此转化的离子方程式为_________________________________

16．（11分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：

①2C3H8（g）＋7O2（g）＝6CO（g）＋8H2O（l）；

△H＝－2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol

（1）反应C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）的△H＝

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

①下列事实能说明该反应达到平衡的是

a．体系中的压强不发生变化b．υ正（H2）=υ逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化

②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

时间/min

CO

H2O（g）

CO2

H2

0.200

0.300

2

0.138

0.238

0.062

3

0.100

4

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。

则第4～5min之间，改变的条件，第5～6min之间，改变的条件是。

已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。

如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol／L，则CO在此条件下的转化率为。

又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0（填“>

”、“＝”、“<

”）．

（3）依据

（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；

燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。

电池的负极反应式为。

（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。

电解开始后阴极的现象为____。

17．（9分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是。

若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________（填写编号）；

a．取下小试管b．移去酒精灯

c．将导管从乳胶管中取下d．以上都可以

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热。

取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是。

（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。

称取mgM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器；

②点燃酒精灯；

③加入试剂；

④打开分液漏斗活塞；

⑤检查气密性；

⑥停止加热；

⑦关闭分液漏斗活塞；

⑧……。

正确的操作顺序是（填写编号）

a．①⑤④③②⑥⑦⑧b.①⑤③④②⑥⑦⑧

c.①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了ng，则FeXOY中

=。

三.选做题：

（共30分）请考生从给出的二个模块中任选一个模块作答，如果多做，则按所做的第一个模块计分。

第Ⅰ模块【化学——物质结构与性质】

18．（12分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①Ti的基态原子有种能量不同的电子。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是，LiBH4中不存在的作用力有______（填代号）。

a．离子键b．共价键c．金属键d．配位键

（2）材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小排列为。

（3）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示。

已知该晶体的密度

ag·

cm-3，则该晶胞的体积为cm3[用a、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]。

（4）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为。

19．（18分）原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；

丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。

回答下列问题：

（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为；

在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为、。

（2）①．14g乙的单质分子中π键的个数为___________。

②．+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第电离能。

③．戊的基态原子有种形状不同的原子轨道；

（3）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阴离子的配位数为。

距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。

已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。

（用含ρ、NA的计算式表示）

（4）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：

3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型

为

第Ⅱ模块【化学—选修5：

有机化学基础】

18．（12分）在有机化合物中，由于基团之间的相互影响，会使有机物分子中相关原子或原子团的反应活性发生显著的变化。

①实验表明，丙酸分子中“—CH2—”上的碳氢键因与“—COOH”相邻，反应活性明显增强，比

如，在红磷存在时，丙酸可与液溴发生取代反应生成2—溴丙酸（CH3CHBrCOOH）。

②已知含有“—CCC—”结构的有机物不能稳定存在。

请结合①②有关信息，分析如下转化关系，图中所用NaOH都是足量的，回答问题：

（1）A的结构简

式为；

F中所含官能团的名称是。

（2）C→D的化学方程式为。

（3）D不可能发生的反应是（填字母代号）。

a.水解反应b.消去反应c.银镜反应d.酯化反应

e.加成反应f.还原反应g.氧化反应

（4）F有多种同分异构体，其中含有—C≡C—能发生银镜反应且属于酯类的有机物

共有种，写出其中一种的结构简式。

19．（18分）卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

设R为烃基,已知：

某有机物A有如下转化关系：

试回答下列问题:

（1）反应①的反应试剂和实验条件是

（2）C→D的化学反应方程式为；

（3）G的结构简式是___，G的最简单的同系物的名称是；

（4）分子式与I、J相同，但能发生银镜反应的异构体有种。

写出其中含—CH3个数最多的异构体的结构简式

扶沟高中2013-2014学年度（上）高三第一次考试（适应性）高三化学答案

一．选择题（每题只有一个正确答案。

题号

1

7

8

9

答案

B

D

C

A

10

11

12

13

14

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

一．必做题（有3个小题，共28分）

15.（8分）Ⅰ、

（1）否，AB

（2）D（3）等于

Ⅱ、2.58×

10-4，BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-

16、（11分）⑴－2219.9kJ/mol

（2）①bd②增加H2浓度；

增加H2O（g）浓度；

75％；

△H＜0

（3）C3H8+10O2-－20e－＝3CO2+4H2O

（4）有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生

17.（9分）

（1）在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液（NaOH过量）；

（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；

c 

（3）CH3CHO+2Cu（OH）2

Cu2O↓+CH3COOH+2H2O

（4）b

（5）

二．选做题：

18．（12分）

（1）①7②正四面体c

（2）H＞B＞Li

（3）52/（a·

NA）（4）Cu3AuH8

19．（18分）

（1）12、sp2、sp3

（2）①NA②二③3

（3）8正方体（立方体）

（4）平面三角形

18．（12分）

（1）

；

碳碳双键、羧基

（2）

（3）a

（4）4；

HCOOC≡CCH2CH3、HCOOCH2C≡CCH3、HCOOCH2CH2C≡CH、HCOOCH（CH3）C≡CH

19．（18分）

（1）氢氧化钠乙醇溶液，加热

（2）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

（3）CH3CH（OH）CH2CH2CH（OH）CH3、乙二醇

（4）8；

CH3C（CH3）2CH2CHO