江苏省南京市盐城市届高三化学第二次模拟考试试题Word文件下载.docx
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X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等;
工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质;
Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
A.原子半径由大到小的顺序:
Z、W、Y
B.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、R
C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Na+、NH
、SO
、CO
B.与铝反应产生大量氢气的溶液中:
Ca2+、Fe2+、Cl-、NO
C.
=10-6的溶液中:
K+、Na+、I-,SO
D.c(ClO-)=1.0mol·
L-1的溶液中:
Na+、K+、S2-、SO
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向苯酚钠溶液通入少量的CO2:
2O-+CO2+H2O―→2OH+CO
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+4H++NO
===Ag++NO↑+2H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:
Fe2++2SO
+2Ba2++2OH-===Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
D.常温下,向澄清石灰水中通入Cl2:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
8.一定条件下,下列各组物质能一步实现图1所示转化关系的是( )
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
CH3CH2Br
CH2===CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
图1
9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
图2 图3 图4 图5
A.利用图2所示装置制取少量NH3B.利用图3所示装置制
备Fe(OH)3胶体
C.利用图4所示装置收集HClD.利用图5所示装置检验是否生成乙烯
图6
10.用图6所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。
A.电解过程中,Ca2+向阳极移动
B.阳极的电极反应式为:
C+2O2--4e-===CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱是Pb电极
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.若电解熔融MgCl2产生1molMg,理论上转移的电子数约为2×
6.02×
1023
B.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法,防止船体被腐蚀
C.室温下,pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
D.一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时,v正(O2)=2v逆(SO3)
12.阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物,它的一种合成路线如下:
甲 阿替洛尔
A.化合物甲的分子式为C8H8O2N
B.阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子
C.一定条件下,化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应
D.阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
13.下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是( )
实验操作与现象
结论
向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加水沉淀不消失
蛋白质发生了变性
测定浓度均为0.1mol
·
L-1CH3COONa与HCOONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大
酸性:
CH3COOH>
HCOOH
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO
向浓度均为
0.1mol·
L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1mol·
L-1AgNO3溶液,出现黄色沉淀
Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)
14.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L-1NaHC2O4溶液(pH=5.5):
c(Na+)>
c(HC2O
)>
c(H2C2O4)>
c(C2O
)
B.0.1mol·
L-1NaHS溶液:
c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C.0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L-1NaOH溶液至中性:
c(SO
c(NH
c(OH-)=c(
H+)
D.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
15.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)十O2(g) ΔH。
不同温度下,在三个容器中发生上述反应,相关信息如下表及图7所示:
容
器
甲
乙
丙
容积/L
1
2
反应物
起始量
2molNO2
1molO3
2molN2O5
1molO2
温度/K
T1
T2
图7
A.0~10min内甲容器中反应的平均速率:
v(NO2)=0.02mol·
L-1·
min-1
B.T1<
T2,ΔH>
C.平衡时N2O5浓度:
c乙(N2O5)>
c丙(N2O5)
D.T1K时,若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2molO2,则脱硝反应达到平衡前,v(正)<
v(逆)
非选择题(共80分)
16.(12分)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·
Cu(OH)2、CuSiO3·
2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:
SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·
Cu(OH)2反应的化学方程式为________________。
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:
①适当提高盐酸浓度;
②适当提高反应温度;
③______________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。
(3)“滤渣2”的主要成分为____________(填化学式);
“调pH”时,pH不能过高,其原因是________________。
(4)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是________________。
17.(15分)化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。
可以通过以下方法合成:
HOOOCH3
NOOOCH3
A B
NOOOH
NOOCl
C D
(1)化合物A中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。
(2)试剂X的分子式为C7H14NCl,则X的结构简式为____________,C―→D的反应类型为____________。
(3)
写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________。
Ⅰ.氨基(—NH2)与苯环直接相连
Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ.分子中有4种不同化学环境的氢
(4)已知:
R1COCl+H2NR2―→R1CONHR2+HCl
请写出以CH3OH、CH3NH2和HOHOCH3为原料制备CCH3NHOOCH3OCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C===CH2
CH3CH2OH
18.(12分)钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图8所示。
图8
吸收瓶
3
试剂
50mL
异丙醇
50mL6.8%
H2O2溶液
目的
吸收SO3
吸收SO2
当通过1m3烟气时,将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中,加入1~3滴钍指示剂,以0.02500mol·
L-1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点,消耗Ba(ClO4)2溶液20.00mL;
将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1000mL容量瓶中并定容,取50.00mL至锥形瓶2中,加入40mL异丙醇,加入1~3滴钍指示剂,以0.02500mol·
L-1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点,消耗Ba(ClO4)2溶液30.00mL[已知:
Ba(ClO4)2+H2S
O4===BaSO4↓+2HClO4]。
(1)将吸收瓶放入冰水箱中的目的是________________。
(2)100g6.8%(质量分数)的H2O2溶液
最多能吸收________L(标准状况)SO2。
(3)当溶液中SO
完全沉淀[c(SO
)≤1.0×
10-6mol·
L-1]时,c(Ba2+)≥________[室温下,Ksp(BaSO4)=1.1×
10-10]。
(4)根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρ(mg·
m-3)(请给出计算过程)。
19.(15分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。
海水综合利用的部分流程如下:
Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
(1)电解饱和NaCl溶液的离子方程式为______________。
粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO
等杂质离子,可依次加入NaOH、____________、____________、盐酸试剂来进行提纯。
(2)下列方法可用于
海水淡化的是________(填字母代号)。
A.蒸馏法 B.萃取法 C.离子交换法 D.电渗析法
(3)工业上用电解法制Mg时,通常在MgCl2中加入CaCl2,其原因是:
①增加电解质的密度,便于分离出熔融的镁;
②________。
图9
(4)利用图9所示装置从母液中提取溴,在B瓶中得到较浓的溴水。
实验方案为:
关闭b、d,打开a、c,由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全,________。
(实验中须使用的试剂有:
SO2、Cl2、热空气)
20.(14分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等,还可用于烟气脱硝。
(1)NH3催化氧化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28kJ·
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02kJ·
则4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) ΔH3________。
②NO被O2氧化为NO2。
其他条件不变时,NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图10所示。
则p1________p2(填“>
”、“<
”或“=”);
温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是________。
图10
图11
(2)联合制碱工艺示意图如图11所示。
“碳化”时发生反应的化学方程式为________。
图12
(3)利用反应NO2+NH2―→N2+H2
O(未配平)消除NO2的简易装置如图12所示。
电极b的电极反应式为______________;
消耗标准状况下4.48LNH3时,被消除的NO2的物质的量为________mol。
(4)合成氨的原
料气需脱硫处理。
一种脱硫方法是:
先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;
NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。
生成浅黄色沉淀的化学方程式为____________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
钒及其化合物非常丰富。
钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。
图13
(1)V基态核外电子排布式为________。
(2)某钒的氧化物的晶胞如图13所示,则该氧化物的化学式为______________。
(3)利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下:
2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O。
与NH3互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。
(4)常温下V(CO)6为蓝绿色固体,易挥发,易升华,不溶于水,溶于乙醚、吡啶(N)。
①固态V(CO)6属于 ________ 晶体。
②N分子中N原子的杂化类型为 ________。
③V(CO)6中含有的化学键有________(填字母)。
A.σ键 B.π键 C.配位键 D.非极性键
B.[实验化学]
以香豆素3甲酸乙酯(OCOOC2H5O)为原料合成香豆素3甲酸
(OCOOHO)的装置如图14所示,实验步骤如下:
图14
步骤1:
在100mL三颈烧瓶中,加入25mL95%的乙醇溶液、50mL14%的NaOH溶液和5.45g香豆素3甲酸乙酯,加热回流15分钟。
步骤2:
边搅拌边将反应混合物倒入70mL盐酸中,析出晶体。
步骤3:
抽滤得到粗产品。
步骤4:
加入50%乙醇重结晶,得到白色晶体3.80g。
(1)步骤1中发生反应的化学方程式为________。
(2)反应装置中冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)。
(3)步骤2中加入盐酸的目的是 ________。
(4)步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先____________,然后____________。
(5)本次实验中香豆素3甲酸的产率为________。
密封线
2016届高三年级第二次模拟考试
(二)(南京、盐城市)
化学参考答案
说明:
1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分;
未配平或反应条件未写或错写均应扣分。
2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。
3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。
1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.C 7.D 8.B 9.A 10.B
11.AB 12.C 13.AD 14.BC 15.D
16.(12分)
(1)CuCO3·
Cu(OH)2+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O(2分)
适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间(2分)
(2)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-(2分)
(3)Fe(OH)3 防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀(每空2分,共4分)
(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分)
17.(15分)
(1)(酚)羟基 酯基(每空2分,共4分)
(2)NCl取代反应(每空2分,共4分)
(3)H2NHOCH3OCCC(CH3)3CH3HO或H2NH3COHOCCC(CH3)3OHH3C(2分)
(4)CH3OH
CH3Cl
CH3OCH3OCH3
CH3OCH3OCOOH
CH3OCH3OCOCl
CH3OCH3OCONHCH3(5分)
18.(12分)
(1)降温,增大气体的溶解度,使SO2、SO3易被吸收(2分)
(2)4.48(2分)
(3)1.1×
10-4mol·
L-1(2分)
(4)n[Ba(ClO4)2]1=0.02500mol·
L-1×
0.02000L=5.000×
10-4mol(1分)
ρ(SO3)=(5.000×
10-4mol×
80g·
mol-1×
103mg·
g-1)/1m3=40mg·
m-3(2分)
n[Ba(ClO4)2]2=0.02500mol·
0.03000L×
=0.01500
mol(1分)
ρ(SO2)=(0.01500mol×
64g·
g-1)/1m3=960mg·
19.(15分)
(1)2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH- BaCl2 Na2CO3(每空2分,共6分)
(2)ACD
(3)使氯化镁熔融温度
降低,从而减少冶炼过程中的能量消耗(2分)
(4)关闭a、c,打开b、d、e,由b向A中鼓入足量热空气,同时由e向B中通入足量SO2;
关闭b、e,打开a,再由a向B中缓慢通入足量Cl2(5分)
分层次评分:
方案完整,步骤正确,条件控制科学,描述准确,得5分。
方案基本完整,步骤正确,条件控制基本合理,描述基本准确,得4分。
方案基本完整,步骤正确,条件控制不合理,描述基本准确,得2分。
方案不完整,逻辑混乱或未做答,得0分。
20.(14分)
(1)①-1811.63kJ·
mol-1(2分)
②>
NO2几乎完全分解(每空2分,共4分)
(2)CO2+NH3+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4C1(2分)
(3)2NO2+8e-+4H2O===8OH-+N2 0.15(每空2分,共4分)
(4)2NaHS+4NaVO3+
H2O===Na2V4O9+2S↓+4NaOH(2分)
【选做题】
(1)[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2(2分)
(2)VO2(2分)
(3)H3O+(2分)
(4)①分子(2分)
②sp2(2分)
③ABC(2分)
(1)OCOOC2H5O+NaOH
OCOONaO+C2H5OH(2分)
(2)b
(3)将香豆素3甲酸钠转化为香豆素3甲酸(2分)
(4)断开漏斗与安全瓶的连接 关闭水龙头(每空2分,共4分)
(5)80.0%(2分)
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- 江苏省 南京市 盐城市 届高三 化学 第二次 模拟考试 试题