第一讲溶液溶解度Word文档下载推荐.docx
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A
B
C
D
X
Zn
NH4NO3
CaO
MnO2
Y
H2SO4
H2O
H2O2
A.AB.BC.CD.D
10.(2015•玉林)下列图象不能正确反映其对应关系的是( )
A.
向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体
B.
向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸
C.
用一定量的过氧化氢溶液制取氧气D高温煅烧一定质量的石灰石
11.(2015•淄博校级一模)对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( )
①降低温度;
②升高温度;
③加同种溶质;
④加溶剂;
⑤恒温蒸发溶剂.
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
12.(2015•团风县校级模拟)在温度不变的情况下,将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化:
据此,下列结论一定正确的是( )
A.若将丙溶液再蒸发10g水,则析出的晶体质量一定大于5g
B.若将甲溶液一次性蒸发20g水,则析出晶体5g
C.乙溶液和丙溶液中,溶质质量分数不可能相同
D.若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法
13.(2015•东昌府区校级模拟)对“20℃时,硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是( )
A.20℃时,100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C.20℃时,100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
D.20℃时,31.6g硝酸钾被水溶解
14.(2015•苏州模拟)t℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线.下列说法正确的是( )
A.t℃时该物质的溶解度为50g
B.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
C.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D.将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
15.(2015春•新泰市校级月考)t℃时,某物质的溶解度为10g,在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是( )
A.溶液:
溶质=11:
1B.溶液:
溶质=10:
11
C.溶剂:
10D.溶质:
溶剂=10:
16.(2015秋•东营月考)判断下列的说法正确的是( )
A.20℃时,100g食盐溶液里含有10g食盐,所以20℃时食盐的溶解度为10g
B.20℃食盐的溶解度36g,50℃硝酸铵的溶解度50g,所以硝酸铵的溶解度比食盐的大
C.100g的水中最多可溶解氯化钠36g,则氯化钠的溶解度为36g
D.50℃时氯化铵饱和溶液150g中,含氯化铵50g,则50℃时氯化铵的溶解度为50g.
5.(2015•呼和浩特)20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有lO0g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙.下列说法正确的是( )
A.图丙中M表示b的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
17.(2015•烟台)甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示.现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体,搅拌至完全溶解(如图1),此时对相应变化的判断正确的是( )
A.甲溶液可能变成不饱和溶液
B.盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C.甲、乙两物质的溶解度都增大
D.乙溶液中溶质质量分数减小
18.(2015•黄冈)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g
C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙
19.(2015•嘉定区一模)将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃,下列有关叙述中正确的是( )
①溶质的质量不变②溶剂的质量不变③溶质的质量分数不变
④有一些硝酸钾晶体析出⑤30℃时所得硝酸钾溶液仍是饱和溶液.
A.①③B.②③C.②④⑤D.①③⑤
20.(2015•杭州校级模拟)在一定温度下,某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲,经历如下变化:
下列结论正确的是( )
A.溶液甲可能是饱和溶液
B.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
C.溶液乙一定是饱和溶液
D.溶液丙若再蒸发5g水,析出的晶体一定等于3g
21.(2015春•绵阳校级月考)实验是化学的重要手段;
根据实验分析不能得出的结论是( )
序号
溶质
溶剂
现象
①
碘
水
不溶解
②
汽油
形成紫色溶液
③
高锰酸钾
形成紫红色溶液
④
A.①②实验对比说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.②④实验对比说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
C.②③实验对比说明溶液不一定是无色的
D.②③实验分析说明溶质在溶剂中都是以分子存在
22.(2015•信阳校级模拟)t℃时mgKNO3的不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出,在此变化过程中,溶液溶质质量分数(a%)与时间(t)的变化关系可用下图表示的是( )
B.
C.
D.
23.(2015•金华校级模拟)20℃时,将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图1;
然后升温到50℃时,现象如图2;
a、b两种物质的溶解度曲线如图3.由这一过程可知( )
A.图1中甲溶液溶质质量分数比乙溶液大
B.图2中甲、乙溶液一定都是饱和溶液
C.图3中表示甲的溶解度曲线是M
D.30℃时,甲、乙溶液溶质质量分数不相等
二.填空题(共12小题)
24.(2015春•霞浦县校级月考)t℃时,氯化钠的溶解度是36克,请回答:
(1)t℃时,100克水中最多可以溶解 克氯化钠.
(2)t℃时,若在100克水中加入30克氯化钠,则此时的溶液是 填“饱和溶液”或“不饱和溶液”).溶质的质量分数是 .
(3)t℃时,若在100克水中加入40克氯化钠,则此时的溶液是 填“饱和溶液”或“不饱和溶液”).溶质的质量分数是 .
14.(2014•松江区三模)下表是KNO3在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水).
温度/℃
20
40
60
80
溶解度
13.3
31.6
63.9
x
169
246
(1)表中“63.9”的含义是:
.
(2)40℃时将31克KNO3固体放入50克水中,所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”),若降温到20℃能析出固体 克.
(3)为测定x的值,取4份60℃的水各50克,分别进行实验,并记录数据如表:
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
KNO3质量/g
50
70
H2O质量/g
溶液质量/g
90
105
①实验2所得溶液的质量分数为 .
②上述实验中溶液质量分数相等的实验是 .
③由实验可知,60℃时KNO3的溶解度为 .
(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:
溶解、蒸发浓缩、 ,然后过滤、洗涤、干燥.
25.(2013•贵港)已知氯化钾(KCl)20℃时的溶解度是34g,50℃时的溶解度是42.6g.通过如图的实验操作得到相应的溶液①~⑤.
20℃时100g水中
⑤
(1)所得溶液中;
为不饱和溶液的是 (填序号,下同);
溶质的质量分数相等的是 ;
溶质的质量分数最大的是 .
(2)溶液④的质量为 ;
该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 .
26.(2015•聊城)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据图回答:
(1)10℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度.(填“>”或“=”或“<”)
(2)把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃,析出晶体较多的是 .
(3)20℃时,将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中,最终所得溶液的质量为 g;
若将烧杯内物质升温到30℃(不考虑水蒸发),溶液中不变的是 (填序号).
A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数D.以上都不变.
27.(2015•荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线图回答下列问题.
(1)现有常温下B的不饱和溶液,在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下,将其变成饱和溶液,可行的方法有 .
(2)现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液,若要从中分离出少量A的纯净物,其操作方法是 .
(3)下列说法正确的是 .
①t2℃时,A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大;
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,此时两溶液中的质量分数相等;
③在t1℃时,用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液,这两种溶液的质量相等;
④在t2℃时,用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液,测得其质量依次为m1g和m2g,则m1<m2.
28.(2015•齐齐哈尔)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)10℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度(填“>”、“<”、“=”);
(2)40℃时,将40克甲物质放入100克水中,形成的溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);
(3)若固体甲中含有少量的乙,可用 方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”);
(4)40℃时,将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时,甲物质需要水的质量 乙物质需要水的质量(填“>”、“<”、“=”).
29.(2015•重庆)如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题.
(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在 ℃.
(2)t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,溶液仍然饱和的是 的溶液.
(3)t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 .
30.(2015•山西)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)由图可获得的一条信息是 .
(2)若乙中混有少量甲,提纯乙的方法是 .
(3)t2℃时,将不饱和的甲溶液,转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 .变化过程中,溶质的质量分数 (选填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时,析出晶体的质量 (选序号).
A.甲>乙B.甲<乙C.无法确定.
31.(2015•本溪)如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)P点的含义是 ;
(2)若B点混有少量A时,可采用 的方法提纯B;
(3)t1℃时,能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液?
(填“能”或“不能”);
(4)t2℃时,将A,B,C三种固体物质各30g加入到100g水中,充分溶解,形成不饱和溶液的是 ;
(5)将t1℃时A,B,C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶质的质量分数由大到小的顺序是 .
22.(2013•武汉)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.
(1)t2℃时,甲的溶解度为 ;
(2)t3℃时,甲、乙各50g,分别加入到100g水中,充分搅拌.其中,不能形成饱和溶液的是 ;
(3)t3℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲,可以采用的方法是 ;
(4)下列说法正确的是 .
A.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数都不变
B.t2℃时,向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水,充分搅拌,溶液质量分数为10%
C.t3℃时,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需要水的质量最多的是甲
D.升高丙的温度,一定有晶体析出.
33.(2015•武汉校级模拟)烧杯A中装有R物质的饱和溶液,进行某些操作后,实验结果如1图所示
①以上四种溶液中,一定属于不饱和溶液的是 (填字母序号,下同),溶质的质量分数最大的是
②R和N两种物质的溶解度曲线如图2所示,则R物质的溶解度曲线是
③现有同时含R,N两种溶质的饱和溶液,若要从该溶液中提取纯净的R物质,具体的操作是 .
A.蒸发溶剂,结晶,过滤,热水洗涤,干燥
B.降低温度,结晶,过滤,冷水洗涤,干燥
C.升高温度,结晶,过滤,热水洗涤,干燥.
24.(2013春•武汉月考)图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)t1℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为:
甲 乙(填“>”、“<”或“=”.下同)
(2)将t3℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃时,所得溶液质量的大小关系为:
甲 乙.
(3)欲从甲溶液中得到甲的固体,可采取的办法是 .
(4)用t3℃时甲的饱和溶液配制5%的甲溶液,需要用到的仪器是 .
三.解答题(共5小题)
35.(2015•武汉)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示.
表1NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
表2常温下,NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)
17.3
<0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题:
(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)
(2)20℃时,饱和食盐水中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%);
(3)为证明CO2能与NaOH发生反应,小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中.请推测该实验可观察到的现象 ,推测依据是 .
36.(2014•武汉)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示.
(1)t1℃时,甲物质的溶解度是 ;
乙物质的溶解度随温度的升高而 (“增大”或“减小”)
(2)将45g甲物质分成三等分,分别加入盛有100mL水的三只烧杯中,形成t1℃时甲的不饱和溶液.如上图二所示,再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种,将它们都变成甲的饱和溶液.此时,烧杯②中溶液质量最大,烧杯③中的溶液质量最小.则方法一是 .若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质,溶液质量 (填“不变”、“增大”或“无法确定”).
37.(2012•武汉)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.
(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
甲 乙(填“>”、“<”或“=”).
(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是 (填序号,下同)
A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其它物质
(4)通常情况下,在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:
托盘天平(带砝码盒)、烧杯和 .
A.酒精灯B.药匙C.玻璃棒D.漏斗E.铁架台F.量筒G胶头滴管.
38.(2015•杨浦区模拟)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.
(1)甲的溶解度为20g时对应的温度为 ;
(2)t3℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)乙的饱和溶液中含有少量的甲,由该液体得到固体乙采用的方法是 .
A.从t1℃升温到t3℃,甲、丙的饱和溶液都会析出晶体
B.常温下加水稀释丙的饱和溶液,需要用到的仪器有:
烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C.t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙,溶质的质量分数不变
D.t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中,含溶质最多的是丙.
39.(2011•武汉校级模拟)右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线.请回答:
(1)40℃时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度 (填“大”或“小”).
(2)要把60℃氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液,可以采取的办法 (只写一种即可).
(3)25℃时,将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中,形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是 .
(4)除去硫酸钠中少量氯化铵时,比较高效的物理方法是 .
第三讲溶解度
参考答案
1.D;
2.B;
3.D;
4.B;
5.B;
6.D;
7.B;
8.D;
9.B;
10.B;
11.A;
12.B;
一.选择题(共12小题)
13.C;
14.C;
15.A;
16.D;
17.C;
18.AD;
19.B;
20.C;
219.C;
22.D;
23.C;
24.C;
25.36;
不饱和溶液;
23.1%;
饱和溶液;
26.5%;
14.40℃时,硝酸钾的溶解度为63.9g;
不饱和;
15.2;
50%;
实验3和实验4;
110g;
冷却热饱和溶液;
15.①③;
②⑤;
④;
142.6g;
加溶质;
16.=;
甲;
140;
A;
17.加入溶质;
降温结晶;
③④;
18.<;
<;
19.t2;
Z;
X<Z<Y;
20.t1℃时甲和乙的溶解度相等;
蒸发结晶;
加入溶质;
增大;
C;
21.t2℃时,将A、C两种固体的溶解度相等;
不能;
B;
B>C>A;
22.25g或25g/100g水;
AB;
23.B;
D;
b;
24.=;
降温结晶(或冷却热饱和溶液);
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;
25.增大;
溶液变浑浊;
碳酸钠在乙醇中的溶解度很小;
26.30g;
降低温度;
27.t1;
BE;
BCFG;
28.t2℃;
大于;
BC;
29.大;
升温;
氯化铵;
将40℃的饱和溶液降温,过滤;
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- 第一 溶液 溶解度