扬州市中考化学试题Word格式.docx
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A.+1B.+2C.+3D.+4
6、下列操作正确的是
7、合理利用资源是当今世界所关注的话题。
下列做法中不合理的是
A.设计雨水回收系统B.建风力发电站
C.使用太阳能路灯D.深埋废弃金属
8、奥运赛场上处处体现了高科技的存在,北京有世界一流的兴奋剂检测中心。
乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂,其化学式为C20H32O。
下列说法错误的是
A.乙基雌烯醇由C、H、O三种元素组成
B.乙基雌烯醇中C、H、O三种元素原子个数比为20:
32:
1
C.乙基雌烯醇的相对分子质量为288
D.乙基雌烯醇中C、H、O三种元素的质量比为20:
9、5月8日北京奥运火炬成功地在世界之颠珠峰上点燃。
根据你所学的知识判断,圣火在峰顶上燃烧,设计时无需考虑的因素是
A.燃料的选择B.太阳光线的强弱C.火种的保存D.大气中氧气的含量
10、从新买的衣服上取一段线头,在火上灼烧,闻到一股烧焦羽毛的气味。
该衣服的面料中含有
A.羊毛B.棉C.麻D.化学纤维
11、“庄稼一枝花,离不开肥当家”。
化学肥料与传统农家肥配合使用,对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。
下列属于复合肥料的是
A.硝酸铵NH4NO3B.碳酸氢钾KHCO3
C.尿素CO(NH2)2D.磷酸二氢铵NH4H2PO4
12、人体中缺少某些元素,会影响健康,甚至引起疾病。
下列说法正确的是
A.缺铁易患贫血病B.缺碘易患夜盲症
C.缺锌易患甲状腺疾病D.缺钙易患动脉硬化疾病
13、下列实验现象的描述正确的是
A.镁带在空气中剧烈燃烧,生成黑色固体
B.将SO2通入紫色KMnO4溶液中,溶液变蓝
C.薯片上滴加碘水,薯片变蓝
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成红色沉淀
14、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是
A.加入一定量的硝酸钾B.恒温蒸发部分水
C.升温到60℃D.加入一定量的是
15、今年5月25日,美国“凤凰”号火星探测器成功着陆火星北极。
随着各种探测器靠近或登陆火星,人们对火星有了更深的了解。
火星大气中95%的是二氧化碳,其余为少量的氮气、氢气,还找到了有液态水存在过的证据。
根据以上信息,下列推断正确的是
A.火星上钢铁容易生锈B.火星上一定存在生命
C.火星上温室效应显著D.火星与地球大气成分相似
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个选项符合题意,按题意选对给2分;
错选、多选不给分;
少选且选对给1分)
16、欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和方法均正确的是
选项
待提纯物质
选用试剂
操作方法
A
H2(H2O)
浓硫酸
洗气
B
CaO(CaCO3)
盐酸
蒸发、结晶
C
CuSO4溶液(硫酸)
氧化铜
蒸发、洗涤
D
Cu(Fe)
稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
17、对实验现象的观察和分析,有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象分析正确的是
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B.氧化钙溶于水使水温升高,所以能使水温升高的物质一定是氧化钙
C.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.氯化钠能使水的凝固点降低,所以能使水的凝固点降低的物质一定是氯化钠
18、下列分别是一种气体制取、干燥、收集的装置图,该气体可能是
A.O2B.H2C.CO2D.NH3
19、有一Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%。
取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成硫酸亚铁的质量为
A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g
20、向一定量的稀盐酸中加入铁粉,下列示意图正确的是
三、(本题包括4小题,共17分)
21、(4分)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
请从A.熟石灰B.纯碱C.氧气D.石灰石E.纤维素F.维生素这六种物质中,选择适当的字母符号填空。
⑴用于去除油污的是___________;
⑵能使带火星的木条复燃的是___________;
⑶用作水泥生产原料的是___________;
⑷用于配制农药波尔多液的是___________。
22、(8分)写出下列变化的化学方程式,并按要求填写所属反应类型:
⑴实验室用过氧化氢制氧气_________________________________,属于________反应。
⑵“曾青(CuSO4)得铁化为铜”_____________________________,属于________反应。
⑶高炉炼铁中,一氧化碳与氧化铁在高温下反应_____________________________。
⑷酸雨形成中的亚硫酸(H2SO3)与氧气中作用生成硫酸___________________________。
⑸我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭,是用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为液体燃料。
偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧,生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量。
_______________________________。
23、(3分)下图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的球代表不同的原子。
该反应中共涉及到______种元素______种分子,其中属于单质的是_______(填化学式)。
24、(2分)国务院规定从今年6月1日起,在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋。
请你从化学角度谈谈“限塑”的原因__________________________
______________________________。
你认为最好选用______________作购物袋。
四、(本题包括2小题,共17分)
25、(9分)我国的瓷器举世闻名,普通陶瓷中含有铝元素,其元素符号为_________,该元素氧化物的化学式为__________(并请标出其中铝元素的化合价)。
普通玻璃中含有钠元素,含该元素碱的化学式为__________,常温下其溶液的pH_____7(填:
“>
”、“=”、“<
”),若向其溶液中加水,则所得溶液的pH_________(填:
“增大”、“减小”、“不变”)。
陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐,它们同属于__________材料(填字母)。
A.金属B.无机非金属C.合成D.复合
材料的性质决定用途,从用途上也可以找到其所具有的性质。
实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的。
如试管选用普通玻璃,而蒸发皿选用普通陶瓷,请分别说明这样选择的理由_____________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
26、(8分)某化式厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
⑴上述流程中,沉淀池中发生的主要化学反应为:
CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4,煅烧炉中发生的化学反应方程式为
____________________________。
该工艺中可循环使用的X为__________(填化学式,下同),副产品Y为___________。
⑵操作a的名称是____________,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要____________,请说出该仪器的另一种用途_____________________。
操作b的过程是_____________、冷却、______________。
五、(本题包括2小题,共26分)
27、(8分)无焰食品加热器常用于野外加热食物,它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。
使用时加入水,镁与水反应产生热量。
下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究,请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。
实验1:
Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中,连续搅拌,每50s记录一次温度,得图1中曲线a;
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得图1中曲线b;
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得图1中曲线c。
⑴从能量变化角度看,该变化是_________能转化为_________能。
⑵观察图1,从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是_________________________。
实验2:
将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合,加入盛有100mL水的隔热容器中,不断搅拌。
氯化钠用量不同时,温度变化情况如图2所示。
⑶实验2中,当NaCl质量大于7.30g时,实验不再做的原因是_______。
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率
B.加入更多的NaCl会降低反应速率
C.已达到水的沸点,温度不会再有变化
D.需加入更多的铁粉来提高水的温度
⑷如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl,混合物的温度最高大约是__________。
⑸某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方,请根据本次实验研究的结论,判断其中最合理的是_________。
A.2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉B.2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉
C.2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉D.2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉
理由是______________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
28、(18分)某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动,并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。
有关物质的溶解性见下表:
【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有______和_________,可能含有Ca(OH)2和MgCO3(填化学式)。
【设计方案】
实验1:
确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3
实验步骤
实验现象
结论
在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液中加入Na2CO3溶液。
有白色沉淀产生
___________________________
实验2:
确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置,完成实验2探究。
其主要实验步骤发下:
称量D、E装置总质量为600.00g,按上图组装后,将2.50g水垢试样放入锥形瓶中,加
入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,
一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑装
置内空气对实验的影响)。
【实验讨论】
⑴加入样品前还应____________________,装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为_________,
装置C的作用是____________________,反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目
的是______________________________,装置A的作用是_________________________,
A、B装置之间设置干燥装置(填:
“要”、“不要”),理由是_________________________
_____________________________________________________________。
⑵装置B中生成气体的化学方程式为________________________________(只要求写一种),装置D中的化学方程式为______________________________________。
⑶装置B中生成CO2的质量为________g。
通过计算说明水垢中______含MgCO3(填字母)。
A.一定B.一定不C.可能D.无法确定
计算过程(已知物质相对分子质量CaCO3:
100MgCO3:
84):
实验3:
确定水垢中是否含有Mg(OH)2
另取质量为2.50g的水垢,加入3.65%的稀盐酸与之反应,测得消耗稀盐酸wg.。
结合
以上实验结论,判断w的值满足________________条件时,水垢中一定含有Mg(OH)2(请通
过计算说明)。
出师表
两汉:
诸葛亮
先帝创业未半而中道崩殂,今天下三分,益州疲弊,此诚危急存亡之秋也。
然侍卫之臣不懈于内,忠志之士忘身于外者,盖追先帝之殊遇,欲报之于陛下也。
诚宜开张圣听,以光先帝遗德,恢弘志士之气,不宜妄自菲薄,引喻失义,以塞忠谏之路也。
宫中府中,俱为一体;
陟罚臧否,不宜异同。
若有作奸犯科及为忠善者,宜付有司论其刑赏,以昭陛下平明之理;
不宜偏私,使内外异法也。
侍中、侍郎郭攸之、费祎、董允等,此皆良实,志虑忠纯,是以先帝简拔以遗陛下:
愚以为宫中之事,事无大小,悉以咨之,然后施行,必能裨补阙漏,有所广益。
将军向宠,性行淑均,晓畅军事,试用于昔日,先帝称之曰“能”,是以众议举宠为督:
愚以为营中之事,悉以咨之,必能使行阵和睦,优劣得所。
亲贤臣,远小人,此先汉所以兴隆也;
亲小人,远贤臣,此后汉所以倾颓也。
先帝在时,每与臣论此事,未尝不叹息痛恨于桓、灵也。
侍中、尚书、长史、参军,此悉贞良死节之臣,愿陛下亲之、信之,则汉室之隆,可计日而待也
。
臣本布衣,躬耕于南阳,苟全性命于乱世,不求闻达于诸侯。
先帝不以臣卑鄙,猥自枉屈,三顾臣于草庐之中,咨臣以当世之事,由是感激,遂许先帝以驱驰。
后值倾覆,受任于败军之际,奉命于危难之间,尔来二十有一年矣。
先帝知臣谨慎,故临崩寄臣以大事也。
受命以来,夙夜忧叹,恐托付不效,以伤先帝之明;
故五月渡泸,深入不毛。
今南方已定,兵甲已足,当奖率三军,北定中原,庶竭驽钝,攘除奸凶,兴复汉室,还于旧都。
此臣所以报先帝而忠陛下之职分也。
至于斟酌损益,进尽忠言,则攸之、祎、允之任也。
愿陛下托臣以讨贼兴复之效,不效,则治臣之罪,以告先帝之灵。
若无兴德之言,则责攸之、祎、允等之慢,以彰其咎;
陛下亦宜自谋,以咨诹善道,察纳雅言,深追先帝遗诏。
臣不胜受恩感激。
今当远离,临表涕零,不知所言。
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