人教版度九年级下学期第一次月考化学试题I卷Word文档下载推荐.docx
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3.下列过程中只发生物理变化的是()
A.福尔马林浸泡鱿鱼
B.用明矾净水
C.品红在水中扩散
D.一次性餐盒降解
4.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法错误的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂或方法
A
Cu
CuO
足量稀盐酸
B
C
Fe3O4
将混合物在空气中灼烧
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉、过滤
D
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
A.A
B.B
C.C
D.D
5.检验碳酸氢铵为铵态氮肥的方法不正确的是()
A.与熟石灰混合研磨,闻气味
B.与氢氧化钠溶液共热后用湿润的红色石蕊试纸检验
C.加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
D.加热,闻气味
6.下列除杂所选试剂合理的是()
杂质
选用试剂
Fe
Zn
稀盐酸
CO2
H2O
氢氧化钠溶液
稀硫酸
Na2SO4溶液
Na2CO3
氯化钡溶液
7.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法一定正确的是()
A.常温下,乙易溶于水
B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C.从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出
D.乙中含有少量甲用冷却热饱和溶液结晶法提纯
8.a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是()
A.t1℃时,将20g物质a加入50g水中形成60克的饱和溶液
B.t2℃时,饱和的b溶液100g中含b物质40g
C.要将a的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D.将t3℃时,a、b的饱和溶液分别降温至t2℃,两溶液的溶质质量分数相等
9.分离、提纯是化学实验的重要环节,下列实验设计不能达到实验目的的是()
实验目的
实验设计
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
10.仔细观察下列三个反应:
①HCl+NaAc═NaCl+HAc;
②HAc+NaHCO3═NaAc+H2CO3;
③H2CO3+NaClO═NaHCO3+HClO(Ac﹣为酸根离子)。
则下面反应方程式错误的是()
A.HCl+NaHCO3═NaCl+H2CO3
B.HClO+NaAc═NaClO+HAc
C.HAc+NaClO═NaAc+HClO
D.HCl+NaClO═NaCl+HClO
11.为检验生活中常见的物质,所用方法不能实现的是()
A.检验真假黄金——稀盐酸
B.检验葡萄糖——新制的Cu(OH)2
C.检验淀粉——碘酒(或碘水)
D.检验食盐水——观察颜色
12.焊锡、氧化锌、醋酸(CH3COOH)三种物质的分类正确的是()
A.混合物、氧化物、酸
B.单质、混合物、酸
C.纯净物、氧化物、混合物
D.单质、氧化物、化合物
13.右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t1℃时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B.乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙
C.甲属于易溶物质
D.t2℃时,30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
14.小凯整理归纳得出的规律合理的是()
A.溶液中的溶剂一定是水
B.水既能跟某些金属氧化物反应生成碱,也能跟某些非金属氧化物反应生成酸
C.酸、碱中一定都含有氧元素
D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定是酸溶液
15.粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质,常用下面的流程进行提纯。
下列说法正确的是()
A.加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,BaCl2溶液
B.加入试剂a后,将混合物过滤,得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C.向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D.操作b的名称为过滤
16.下列依据实验目的所设计的实验操作中,不合理的是
实验操作
除去CO2中的CO
通入澄清石灰水中
除去铜粉中的铁粉
滴加适量稀盐酸
鉴别羊毛和涤纶
灼烧并闻气味
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
滴加稀盐酸
二、填空题
17.某无色混合气体中可能存在水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢气体和氢气、将气体通过浓硫酸,气体体积没有变化,再通过足量澄清石灰水后,没有出现浑浊现象,但气体体积缩小一半,尾气导出后能燃烧,燃烧后产生的气体能使无水硫酸铜变蓝色,也能使澄清石灰水变浑浊,则原混合气体中一定存在________(填化学式,下同),肯定不存在_________;
不能肯定是否存在_________;
对不能肯定是否存在的气体鉴别的方法是____________。
18.青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的____________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是利用了铝的_____________性。
(3)铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式解释)_________。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是________。
三、实验题
19.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是____(填序号)。
四、简答题
20.甲烷制甲醇具有很高的经济价值与社会意义,科学家发现甲烷和水在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)同时生成氢气,该反应的化学方程式为_____。
将甲醇与氧气混合气体7.2g置于一密闭容器内,在一定条件下完全反应,恢复至室温下测得气体质量减少3.6g,混合气体通过足量澄清石灰水,溶液质量增重2.2g,请写出甲醇与氧气发生反应的化学方程式:
_____。
五、科学探究题
21.某化学学习小组在老师的指导下,对白色粉笔的成分进行探究。
(提出问题)白色粉笔的主要成分是什么呢?
老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
(猜想与假设)同学分别做出如下猜想:
A碳酸钙
B氢氧化钙
C硫酸钙
D氯化钙
E硝酸钙
同学们根据老师提示并讨论,立即否定了B的猜想,你认为理由是________.
(查阅资料)
(1)硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分,为白色固体,微溶于水.
(2)室温下几种物质的溶解度
碳酸钙
氯化钙
硫酸钙
硝酸钙
溶解度/g
0.0013
74.5
0.3
138
(进行实验)
现象
结论
①
取少量白色粉笔研碎于试管中,加入________
无现象
A不成立
②
取少量白色粉笔研碎于烧杯中,加入少量水,搅拌
固体没有明显减少
________不成立
③
将②进行________操作,得到清液A和固体,向清液中加入____________溶液,再加入足量稀盐酸
产生白色沉淀,沉淀不消失
C成立
请写出③中发生反应的化学方程式___________.
(拓展延伸)为了测定生石膏的组成(CaSO4·
xH2O),即测定x的值,做了如下实验:
将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热,加热前和加热后都进行称量.随着实验次数的增加,加热的时间不断延长,他们在实验中将数据整理如下,并利用数据绘制的图象如图所示。
查阅资料:
含结晶水的硫酸钙有两种组成形式,在加热过程中,分步失去结晶水,最终得到硫酸钙固体。
(1)AB段固体质量不变的原因__________。
(2)利用实验数据,计算x=________.
(3)图中CD段固体物质的化学式_____________.
六、计算题
22.某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,取10g样品和1g二氧化锰混合后盛于试管中加热,在不同时间测得试管内固体质量如下表:
时间/分钟
1
2
4
5
6
试管中剩余固体质量/g
11
10.6
9.0
7.8
7.16
m
回答下列问题:
(1)表中的m=________。
(2)实验中产生的氧气质量是________g。
(3)求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为________。
写出计算过程(结果精确到1%)。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
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14、
15、
16、
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- 人教版度 九年级 下学 第一次 月考 化学试题
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