专题十一溶液 溶解度 集体备课Word格式.docx
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有的物质溶于水时,溶液温度降低,如:
有的物质溶于水时,溶液温度变化不明显,如:
:
溶液组成的表示方法5溶质的质量分数、)的质量(==.溶质的质量分数a%100×
)的质量((=.溶液的质量b)(+)注意:
溶质质量与溶液质量的比,而不是溶质质量与溶剂质量之比。
这个比必须用%表示.简单了解电离和乳化作用6跟踪练习,澄清石灰水中,纯碱溶液中的溶质是、食盐水中的溶质是1是质的溶中酒。
碘__________是剂都质溶的溶的液中溶些,这是。
稀盐酸中的溶质是____________,溶剂是_____________,加入锌粉恰好完全反应后所得溶液中的溶质是。
下列物质属于溶液的是2.C.油水B.矿泉水A.蒸馏水D.泥水41
第二学期2010-2011济南第十二中学下列关于溶液的说法中,错误的是.3溶液一定是透明的A.溶液一定是均一的B.溶液一定是无色的C.溶液中至少含有两种物质D.的蔗糖溶液”的含义解释错误的是20%对“.4A.蔗糖20g蔗糖溶液中含有B.100g溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水水中所得到的溶液50g蔗糖溶解于10g将D.蔗糖20g水中溶解了C.100g物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。
下列物质溶于水时,温度无明显变化5.B.浓硫酸A的是.食盐D.硝酸铵固体C.氢氧化钠固体,下列物质加入水中6.吸收热量的是D.浓硫酸C.氢氧化钠B..硝酸铵A生石灰).把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液的有(7.面粉A.氧化铜D.汽油C.酒精B)可以作为溶质的(8.B.只有固体A.气、液、固体都可以D.只有气体C.只有液体33的关系为y与x,则g/cmy9.,下层密度为g/cmx一杯食盐溶液,测得其上层密度为)(x>
y.Bx=y.A无法确定DCx<
y课堂检测:
)(下列关于溶液的说法正确的是1.溶液中只有一种溶质A.溶液组成中一定含有水B.溶液里各部分的性质都相同C.均一、稳定的液体都是溶液D.3再从下部取出一些,;
g/cma测得它的密度为从溶液的上部取出一些,一杯食盐溶液,2.3g/cmb测得它的密度为)的关系正确的是(b与a,则b=aA.无法确定D.b>aC.b<aB.)(将白醋、食用油、蔗糖、味精分别放入水中不能形成溶液的是3.白醋A.味精D.蔗糖C.食用油B.)(溶液的基本特征是4.无色透明A.均一、稳定D.都是液体C.含有溶质和溶剂B.)下列物质溶解时,溶液温度显著减低的是(氢氧化钠D.氯化钠C.蔗糖B.硝酸铵A.生活中常见的下列物质中,不属于溶液的是(5.)白酒.D食醋.C泥浆.B汽水.A指出下列溶液中溶质、溶剂的名称:
6.的酒精溶液75%硫酸铜溶液氯化钠溶液溶液名称溶质名称溶剂名称组成的。
______和______溶液是由7.“等于”填(溶质和溶剂的质量之和_______溶液的质量。
)填“等于”或“不等于”(溶质和溶剂的体积之和______。
溶液的体积)或“不等于”42
第二学期2010-2011济南第十二中学有关计算
(二)溶解度溶液专题十一审核人:
米春阳主备人:
孙歌一、有关溶质质量分数的简单计算的质量)(%100×
==.溶质的质量分数a的质量)()(=.溶液的质量B)(+、______、______二、配置一定溶质质量分数的溶液,一般要经过等步骤______的食盐溶液:
100g10%某实验室要求学生配制;
________g,需水________g第一步是计算,需食盐)1(________ml称出所需质量的食盐,用________,用________第二步操作是)2(水;
________ml规格的量筒量出)3(,中(填仪器名称)________,将称量好的食盐放在________第三步操作搅拌,使氯化钠全部溶解。
________再将称量好的水倒入其中,并用针对性练习100g表示在,16%某食盐水的溶质质量分数为1..的水____g的食盐和____g食盐溶液中有,溶液的质量为___水中,配成溶液。
溶质的质量为89.4g固体溶于CO10.6gNa将2.32。
_____________,则所得溶液中溶质的质量分数为______的质量分数?
NaCl溶液中NaCl固体,计算原12gNaCl溶液得到150gNaCl蒸干3.克。
__________克,水__________的氯化钠溶液,需要氯化钠50g5%实验室配置4.能力提升。
______,溶液的质量为______水中,则溶质的质量为100g完全溶于CO10.6gNa将1.32程式为学方应的化此反反应,完全,恰好酸中稀盐100g溶于CONa10.6g将2.32,产生______溶质的质量为_______,反应后所得溶液中溶质为____________________________。
溶液的质量为_______气体的质量为,反应后所得溶液中溶质的质量分数为。
____________溶液中,恰好完全反应,此反应的化学方程式为100gCa(OH)溶于CONa10.6g将232______________________产生沉淀的质量为,______溶质的质量为_______反应后溶质为。
____________,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______。
溶液的质量为_______43
第二学期2010-2011济南第十二中学有关计算(三)溶解度溶液专题十一审核人:
孙歌有关溶液的稀释的计算溶液,逐渐加水稀释,随着水的加入,溶液中下列变化正NaCl将一定溶质的质量分数的)确的是(溶质的质量分数增加B.溶液质量不变A.溶剂质量不变D.溶质质量不变C.100g练习:
将?
g,需加水多少10%溶液,稀释到NaCl的20%溶质质量分数为有关溶液的浓缩的计算的溶液?
20%溶液变为NaCl的100g10%如何将g若加入食盐的话,需加入多少
(1)食盐?
若蒸发水,需蒸发多少克水?
(2)练习:
的氯化钠溶液分成两等份,试回答:
100g20%现有一瓶;
)每份溶液中溶质的质量分数为1()若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,计算应加水的质量是多少?
2()若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,计算应蒸发水的质量是多少?
3((结果保留一位小数即可)(解题思路)溶液的稀释或浓缩,溶液的配制的计算是中考常考题型。
只有牢记公式及公式的变形,采用直接套公式法或根据溶液的稀释、浓缩、混合前后溶质质量不变列方程求解。
44
第二学期2010-2011济南第十二中学【能力提升】).把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液的有(1.酒精B.面粉A.氧化铜D.汽油C)可以作为溶质的(2..只有固体A.气、液、固体都可以D.只有气体C.只有液体B%的溶液,需加水(10%的氯化钠溶液稀释成400g20把3.)800g.D400g.C200g.B100g.A4.⑦量⑥水槽⑤玻璃棒④药匙③集气瓶②烧杯现有下列仪器:
①托盘天平)的食盐水,应用到的仪器是(5%筒,现配制含溶质①④⑥⑦B.①②③④A.②③④⑤⑦D.①②④⑤⑦C.克。
克,水的氯化钠溶液,需要氯化钠100g5%实验室配置5.的氯化钠溶液溶质质量分数增加一倍,需加入氯化钠多少?
或者需要100g10%若要使6.蒸发掉多少水?
7.:
。
求0.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气100g锌铜的混合物,与15g)混合物中含铜多少克?
1()所得溶液的溶质质量分数是多少?
2(【课堂检测】的溶液,需加水多少克?
10%的氯化钠溶液稀释成400g20%把1.?
的硫酸80%的硫酸需要多少克500g20%配制2.需①加入蔗糖,20%要使其溶质质量分数达到的蔗糖溶液,10%质量分数为50g现有.3多少克?
②蒸发多少克水45
第二学期2010-2011济南第十二中学溶解度饱和溶液(四)溶解度溶液专题十一审核人:
孙歌一、复习目标、知道溶解度定义1、知道溶解度影响因素2、掌握溶解度四要素,并学会四要素的应用3二、重点难点溶解度四要素的应用一、饱和溶液与不饱和溶液概念:
1.再继续溶解该溶质的溶液,叫做_____里,___下、一定量的____)饱和溶液:
在一定1(这种溶质的饱和溶液。
但此时相对于其他物质就不一定是饱和溶液。
)不饱和溶液:
在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫2(做这种溶质的不饱和溶液。
,且可以相.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”2互转化。
如何转化?
为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里?
))或((与不饱和溶液饱和溶液))或()或((判断溶液是否饱和的方法:
3.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系4.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。
同一种溶质的溶液,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓。
二、固体物质的溶解度g__某固体物质在下,___通常所说的固体物质的溶解度是指在一定溶解度:
:
1___时,所溶解溶质的__溶剂里达到,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解_度。
影响固体溶解度大小的因素2.)温度2()溶质、溶剂本身的性质1((;
__)指出一定1(注意:
表示固体物质溶解度的概念时,必须注意四点,)指2_溶质的质量单位是)4(状态;
溶液必须处于)3(克;
__出溶剂质量。
_:
温度对溶解度的影响3:
等。
_____大多数物质溶解度随着温度的升高溶解度增大。
如
(1)____________少数物质溶解度受温度影响不大。
如:
(2)_________极少数物质的溶解度曲线随着温度的升高溶解度减小。
如(3):
物质的溶解性446
第二学期2010-2011济南第十二中学难溶微溶可溶易溶溶解性(g)℃溶解度20、结晶的方法:
5适用范围:
溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。
:
)蒸发结晶1()降温结晶2(使溶质从溶液中结晶析出。
适用范围:
溶解度__________________):
也称(受温度变化影响较大的物质,如硝酸钾。
溶解度)g(S%100×
==饱和溶液溶质的质量分数6.)g(S+溶解度100gS:
100:
100+S=溶液M溶剂:
M溶质:
MS饱和溶液与溶解度【课堂练习】()下列说法正确的是1.克36食盐的溶解度是A.克36克食盐达到饱和,所以食盐的溶解度为36克水溶解了B.100C.20克36℃时,食盐的溶解度为克36克食盐,所以食盐的溶解度为36克食盐溶液中含有100℃时,D.20()克,其含义是7.4℃时,氯酸钾的溶解度为2.20克7.4克水中最多能溶解氯酸钾100℃时,A.20克7.4克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾100℃时,B.20克氯酸钾溶解在7.4把C.克水中,恰好制成饱和溶液100克水里。
100克氯酸钾可以溶解在D.7.4下面对它℃时的硝酸钾饱和溶液,t现有一瓶已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,3.()的说法正确的是它一定是浓溶液A.降低温度,有晶体析出,剩余溶液仍为饱和溶液B.升高温度,晶体不析出,溶液的溶质质量分数减少C.℃时加入硝酸钾,溶液的溶质质量分数增大t在D.20克食盐达到饱和,则18克水中溶解50℃时,5.20()的溶解度是NaCl℃时,克C.36D.36克A.18B.18()下列做法能改变固体物质溶解度的是6.C.增加溶质B.升高温度A.搅拌D.增加溶剂()则此温度下其饱和溶液溶质质量分数为,克36℃时食盐的溶解度为20已知7.36℃时食盐的溶解度为20已知*8.克水中,充分搅50克食盐放入到20℃时将20克。
在()溶液的溶质的质量分数为拌后所得A.40%B.33.3%C.36%D.26.5%克该物质或蒸20℃时某物质的不饱和溶液,在保持温度不变的条件下,若再加入*9.2040发掉()℃时的溶解度是20克水都可以成为饱和溶液,那么该物质在无法计算D.克C.25克B.50克A.4047
第二学期2010-2011济南第十二中学溶解度饱和溶液(五)溶解度溶液专题十一主备人:
米春阳一、解溶解度曲线理解溶解度曲线的涵义主要从溶解度曲线上的点、线点:
1.)曲线上的每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度;
对应溶液状态为饱和1()两条曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同。
在该温度下,其饱2(和溶液溶质的质量分数也相同。
线:
表示物质的溶解度随温度变化的情况。
2.1(;
)KNO)陡升型(大部分固体物质,其溶解度随温度变化影响较大,如3;
)NaCl)平缓型(少数物质,其溶解度随温度变化影响较小,如2(。
)下降型(极少数物质随温度升高溶解度反而减小,如熟石灰)3(二.溶解度曲线的应用A溶解度1()比较溶解度大小(由大到小)B,℃时t1,℃时t2,℃时t3Ct3t2t10温度2()确定结晶方式和提纯方法溶解度结晶,应采取KNO对3,应采取NaCl对结晶结晶,降温的:
采用①对于溶解度随温度升高而的方式来提纯。
如硝酸钾结晶蒸发的:
采用②对于溶解度随温度升高的方式来提纯,如氯化钠温度℃20℃80的方法除去?
硝酸钾中含有少量氯化钠杂质,采用练习)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化3(不饱和溶液变成饱和?
A①通过哪些方法可以使呢?
B②48
第二学期2010-2011济南第十二中学【课堂练习】溶解度曲线的意义三种物质的溶解度曲线,试回答下列问题:
C、B、A下图是t2)1(。
_______℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是溶A________点表示的意义是P)2(解晶体,可采用的方法是B的饱和溶液中得到B)要从3(B度“冷却”或“蒸发溶剂”(_______。
)P·
/g℃,t1三种物质的饱和溶液降温至C、B、A等质量℃时,t2)4(C溶液,没有晶体析出的是____析出晶体较多的是溶液。
___溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂C℃时,接近饱和的t1)5(tt021℃/温度的方法转变为饱和溶液。
__________和B中混有少量A)6(方法分离。
__________物质,适宜用A,若要提纯中考真题右图是)2002(的溶解度曲线。
下列说法中,不正NaCl和KNO溶..3解KNO3度的是确./g大NaCl的溶解度受温度的影响比A.KNONaCl320gKNO饱和溶液中含有100gKNO℃时,tB.20133饱和溶液中溶质的质量分数相同KNO饱和溶液与NaCl℃时,tC.32tt0℃/温度21的溶解度NaCl的溶解度大于KNO℃时,t温度高于D.23两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲N、M)右图表示2003(溶线。
根据图示判断下列说法中,正确的是解M的两种饱和溶液中溶质的质量分数相同N、M℃时,tA.度1g/时,可用冷却热饱和溶液的方法N中含有少量M当B.NN提纯的溶解度大M的溶解度比N℃的某温度时,t高于C.1℃时,t的饱和溶液分别降温至N、M水的100g将均含℃时,t在D.120tt两溶液中析出的晶体质量相等温度/℃212004(甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度.)如下:
温度物质℃80℃50℃30℃20℃0甲169g85.8g36.2g31.6g13.3g36.2g36.0g35.7g乙37.1g36.5g(根据上表中的数据进行判断,下列有关说法正确的是)甲的溶解度大于乙的溶解度A.℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.30使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用冷却的方法C.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液D.49
第二学期2010-2011济南第十二中学水中,100g分别溶于B、A时,将t所示。
4两种物质的溶解度曲线如图B、A)2005(3各自配成饱和溶液,然后降温。
试根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是()时,两种溶液中溶质的质量分数相等tA.2物质的溶液仍是饱和溶液A时,t降至B.1物质的溶液里溶质的质量分数减小B时,t降至C.1时,两种溶液的质量均不变t降至D.1℃时,将t两固体物质的溶解度曲线,在B、A如图是)2006(*1乙两烧杯中,水的甲、50g物质分别加到各盛有25gB物质和25gA充分溶解(不考虑溶剂的挥发)),则下列说法中,错误的是(两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同B、A℃时,A.t2A物质,可用降温结晶的方法提纯B物质中混有少量A若B.物质溶液中溶质质量分数不变A℃,甲烧杯中t℃升温到t由C.21物质溶液中溶质质量分数不变B℃,乙烧杯中t℃升温到t由D.21两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是B、A右图是(2007)的溶解度相等B、A℃时t.A溶1Aa解100%×
的饱和溶液中溶质的质量分数为A℃时,t.B2度100Ba\g的溶解度都随温度升高而增大B、A.C℃时,溶液变稀了t的饱和溶液降温到B℃时t.将D12、M下图表示(2008)两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
N)(根据图示判断,下列说法中,正确的是℃/温度tt021的溶解度都随温度的升高而增大N、M.At℃,溶质的质量分数增大.将t的饱和溶液升温至M℃时B21的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等N、M℃时,t.在C1℃,两溶液中均析出晶体t的饱和溶液分别降温至N、M℃时t.将D21两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根Y、X如图所示为(2009)据图示判断下列说法中,正确的是:
的不饱和溶液变成饱和溶液Y降温能使A.溶的溶解度Y的溶解度大于X℃时,t在B.2X解25%的饱和溶液的溶质质量分数为X℃时,t在C.度1g℃,溶液中会析出晶体t的饱和溶液降温到X℃时t将D.2512Y2010(是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度1、图11)℃/温度tt曲线。
根据图示判断,下列有关说法中,错误的是:
21℃时,溶液变浓t℃时,甲物质的饱和溶液降温到t.在A12℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度t.在B1℃时,将乙物质的饱和溶液升温,会析出晶体t.将C1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为t.在D2g50%100g100g5050
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