学年湖北随州市曾都一中高二下学期期末考试化学试题 word版Word文件下载.docx

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L-1的W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pH=1。

下列说法正确的是

A．第一电离能的大小顺序：

X>

Y>

W>

Z

B．由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性X>

WC．ZY的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色

D．Z分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键

5．下列实验操作正确的是

A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B．蒸馏实验完毕后，应该先停止加热，过一会儿再停止向冷凝管中通冷凝水

C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-

6．下列关于物质结构的说法错误的是

A．晶格能：

NaF>

NaCl>

NaBr

B．基态碳原子有三种能量不同的电子

C．在H2O和NH3分子中的键角：

H—O—H>

H—N—HD．CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°

28'

7．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

B．实验室制取

D．测量氨气的

A．实验室制取溴苯

C．石油分馏

乙酸乙酯

体积

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：

Na+、H+、Cl-、[Cu（NH3）4]2+B．0.1mol/L的FeCl2溶液：

K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

342-3+4+

C．0.1mol/L的NaHCO溶液中：

SO、Al、NH、Cl-

-

D．（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：

Fe3+、Cl-、Br

、K+

9．在25℃、101kPa时，ag相对分子质量为M的某物质溶解到VL水中，此时测得溶液的密度为cg·

cm-3，则该溶液的物质的量浓度是（已知25℃、101kPa时，水的密度为0.997g·

cm-3）

1000ac

A．

M（1000V+a）

mol·

L-1B．

a

L-1

MV

ac

C．

M（997V+a）

L-1D．

10．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫

力。

有关该化合物，下列叙述错误的是

A．分子中所有的原子一定不在同一个平面

B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C．能够发生水解反应

D．能够发生消去反应生成双键

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合

题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol甲基所含的电子的数目为NAB．标准状况下，0.1mol氯仿中含氯原子的数目为0.4NAC．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

D．标准状况下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

12．有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。

下列有关说法错误的是

A．有机物A中不含手性碳原子

B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷C．有机物A的一氯取代物有5种

D．B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯

13．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下：

反应Ⅰ：

CuS＋Cr2O72-＋H+→Cu2+＋SO42-＋Cr3+＋H2O（未配平）

反应Ⅱ：

Cu2S＋Cr2O72-＋H+→Cu2+＋SO42-＋Cr3+＋H2O（未配平）

下列有关说法正确的是

2-

A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO4

都是氧化产物

B．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5

C．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O72-，转移电子的数目相等D．处理1molCr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

14．化合物N是制备液晶材料的中间体之一，它可由L和M在一定条件下制得。

下列说法正确的是

A．该反应的反应类型为取代反应

B．可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基

C．1molN分子最多可与4molH2发生加成反应

D．N可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应

设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A．溶液中一定含Na＋、Cl-

B．溶液中一定含HCO3-、可能含Cl-

C．溶液中可能含SO42-、Fe3+

D．溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+

三、非选择题：

本题共16~20题，共60分。

16．（10分）有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。

将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。

请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

（1）羟基的电子式；

（2）有机物CH3CHBrCH2Br的系统命名法名称为。

O

（3）丙烯酰胺（CH2CHCNH2）可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为；

（4）经测定烃A的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为；

烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。

则A的结构简式为。

17．（13分）乙酸异丙酯有水果香味，天然存在于菠萝、梨、苹果等水果中，是中国GB2760-86规定为允许使用的食用香料。

实验室用乙酸和异丙醇（）反应制备乙酸异丙酯。

装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量

密度/（g·

沸点/℃

水中溶解性

异丙醇

易溶

60

0.7855

81.2

乙酸

1.0492

117.9

乙酸异丙酯

难溶

102

0.8879

90.6

实验步骤：

在A中加入3.0g异丙醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；

分出的产物用少量无水MgSO4固体干燥，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集90~95℃馏分，得乙酸异丙酯3.8g。

回答下列问题：

（1）写出实验室由乙酸和异丙醇反应制备乙酸异丙酯的化学方程式

。

（2）仪器B的名称是。

（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是。

（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填字母序号）。

a．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从上口倒出

（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（填字母序号）。

（6）本实验中乙酸异丙酯的产率为

（计算结果保留三位有效数字）。

（7）在进行蒸馏操作时，若从80℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高，其原因是

18．（12分）工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·

7H2O），设计工艺流程如图：

（1）酸浸时溶解烧渣应选用的酸是（填酸的名称）。

检验酸浸后的浸出液中含有

Fe3+的可用（填试剂的化学式）溶液。

（2）试剂X常选用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式。

（3）下表中列出了一些氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时所需溶液的pH，则流程中调节溶液

pH的范围为>

pH>

。

氢氧化物

Al（OH）3Fe（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀时的pH

4.1

2.2

7.5

沉淀完全时的pH

5.4

3.5

9.5

（4）从分离出滤渣2后的滤液中得到产品FeSO4·

7H2O，应进行的操作依次是、

、过滤、洗涤、干燥。

（5）七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。

某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤I：

取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤II：

取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）；

步骤III：

重复“步骤II”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要、

。

②该补血剂中亚铁离子的含量为

mg/片。

19．（12分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

请回答下列问题：

（1）铜元素位于元素周期表中区，基态Cu原子有种不同能级的电子。

（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2，简写为en）可形成配

位化合物离子[Cu（en）2]2+。

①[Cu（en）2]2+中提供孤电子对的原子是，[Cu（en）2]2+所含化学键的类型有（填序号）。

a．配位键b．离子键c．σ键d．π键e．金属键

②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，乙二胺的沸点116℃，三甲胺的沸点2.8℃，乙二胺的沸

点比三甲胺的沸点高很多，原因是。

（3）CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。

①右图中表示的是（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。

②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗

常数的值为NA，则该晶体密度为

（列出计算式即可）。

g·

cm-3

20．（13分）苯甲醛（

CHO

）是一种天然存在的芳香醛，为苦扁桃油提取物中的主要成

分，也可从杏、樱桃、月桂树叶中提取得到。

苯甲醛是重要的化工原料，也可用作香料。

下图是以

苯甲醛为原料制备酯类药物E和防腐剂F的合成路线：

已知：

（1）防腐剂F的化学名称是，A与HCN反应生成B的反应类型是。

（2）扁桃酸分子中所含官能团的名称为，己知E的分子式为C15H14O3，则E的结构简式为。

（3）写出苯甲醛发生银镜反应的化学方程式。

（4）扁桃酸的同分异构体有多种，同时满足下述条件的同分异构体共有

种（不考虑

立体异构）。

（a）能发生水解反应；

（b）能与氯化铁溶液发生显色反应；

（c）苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为。

化学答案及评分细则

一、选择题（每小题2分，共20分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

C

B

A

二、选择题（每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4

分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

）

11

12

13

14

15

AD

BC

AC

BD

三、非选择题（60分）

16．（10分）

（1））OH（2分）

（2）1，2-二溴丙烷（2分）

CH2CHn

（3）

CONH2（2分）

（4）质谱仪（2分）；

（2分）

17．（13分）

（1）（2分）

（2）（球形）冷凝管（1分）

（3）洗掉大部分硫酸和乙酸（2分）

（4）d（2分）

（5）b（2分）

（6）74.5%（2分）

（7）会收集少量未反应的异丙醇（2分）

18．（12分）

（1）（稀）硫酸（1分）；

KSCN（1分）

（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）

（3）7.5>

5.4（2分）

（4）蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分，共2分）

（5）①玻璃棒、250mL容量瓶（每空1分，共2分）②56（2分）

19．（12分）

（1）ds（1分）；

7（或七）（1分）

（2）①N（或氮）（2分）；

ac（2分，答对一个给1分，但只要有错误的选项不得分）

②乙二胺分子间存在氢键，三甲胺分子间不存在氢键（2分）

（3）①CuC1（2分）

20．（13分）

（1）苯甲酸钠（2分）；

加成反应（1分）

（2）羟基、羧基（2分，一个1分）；

（3）（2分）

（4）9（2分）；