鲁教版九年级化学上册主要知识点Word文档格式.docx

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1、；

2、；

3、；

4、；

5、；

6、。

第三节走进化学实验室

一、认识初中阶段常用的仪器。

二、切记实验室安全规则

三、药品的取用原则

1、“三不原则”不拿：

，不闻：

，

不尝。

2、节约原则：

严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，

液体ml，固体只需要盖满。

3、处理原则：

实验剩余药品既不能也不能，更不能拿出实验室，应放入指定的容器内。

四、药品的取用

（一）、固体药品的取用

粉末状药品的取用：

；

（一斜二送三直立）

块状药品的取用：

（一平二放三滑）

（二）、液体药品的取用方法

直接量取法：

量筒量取法：

府视：

读数大于实际数，取用的药品反而；

仰视：

读数小于实际数，取用的药品反而。

五、浓酸、浓碱的使用注意事项

如果酸（或碱）流到实验台上，；

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，；

万一眼睛时溅进了酸或碱溶液，。

）

六、使用托盘天平的2点注意事项

A：

称量干燥的固体药品前，；

B：

易潮解的药品，。

七、仪器的三种连接要求：

八、装置气密性的检查方法：

九、酒精灯的灯焰是由、、组成，外焰的温度最高，给物质加热时应用加热；

使用时注意事项：

酒精容积不能超过酒精灯体积的；

绝对禁止向燃着的酒糟灯里添加酒糟；

绝对禁止用酒糟灯引燃另一只酒糟灯；

用完酒糟灯，必须用盖灭，不可用吹；

给固体物质加热的注意事项：

药品不能超过试管容积的，试管口要低于试管底（原因）。

给液体物质加热的注意事项：

药品不能超过试管容积，不要对着自已或有人的方向，要与桌面保持度角。

十、过滤的“一帖、二低、三靠”具体指的是什么？

一贴：

二低：

三靠：

十一、蒸发时为什么要用玻璃棒不断的搅拌？

（防止因）

十二、洗净仪器的标志是：

第二单元探秘水世界

第一节水分子的运动

一、水的三态变化

1、在自然界中，水存在、、三种状态，在一定条件下这三者可以相互转化。

2、一定的水发生三态变化时，水分子的和不会变化，变化的只是分子之间的和分子的（物理变化）

3、水发生三态变化的原因

水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量时运动加快，分子增大，水由变成了；

失去能量时；

运动减慢，分子减小，水由又变回。

4、分子的基本性质

A、体积；

B、质量；

C、分子在；

D、分子间；

E、同种分子性质，不同种分子，不同。

三、水的人工净化

1、人类拥有的水资源

地球表面约%被水覆盖，得是淡水资源只约占地球总水量的%，可直接利用的淡水储量经约占淡水总储量的%。

2、净水的方法：

3．水的污染主要有哪三个途径？

（A、；

C、）

4．水的污染防治有哪三个措施？

二、混合物和纯净物

1、什么是混合物。

2、什么是纯净物。

3、分离混合物的方法有、、。

4、自来水的生产过程

加消毒剂

加絮凝剂

天然水过滤自来水

注：

1、除去大颗粒的过程是；

2、除去小颗粒是；

3、加消毒是变化

三、几种水

1、纯水：

2、矿泉水：

3、硬水：

4、软水：

5、硬水和软水的区别：

加水搅拌，没有或有少量泡沫的是硬水，有大量泡沫的是软水。

6、硬水的软化：

B、

第二节水分子的变化

一、水的分解

电解水的实验——水的组成

1、实验现象：

通电后，电极上出现了一些气泡，通电一段时间后，两支玻璃管都收集了不少的气体，与电源正极相连的玻璃管收集的气体少，与电源负极相连的玻璃管收集的气体多，两只玻璃管收集的气体体积比约为。

2、气体的检验：

氧气的检验：

将带火星的木条伸入瓶内，若木条，证明是氧气。

3、反应的文字表达式：

4、实验结论：

水是由元素和元素组成的化合物。

5、由分子构成的物质在发生化学反应的实质：

聚成

构成

化分

分子新物质

分解反应：

表达式：

ABA+B（一变多）

二、水的合成

1、氢气燃烧的现象为、、

。

2、化合反应：

A+BAB（多变一）

三、分子和原子

1、分子：

2、原子：

3、相似点：

D、。

4、本质区别：

5、联系：

分子原子

6、用分子的知识来解释物理变化和化学变化。

第三节原子的构成

一、原子的结构

1、原子是由，由于和所带的电量相等，所以。

2、在原子内部中电量关系是。

？

核电荷数=质子数=核外电子数

3、质量关系：

二、原子中的电子

1、原素的性质特别是化学性质是由决定的。

2、离子是指。

3、离子的分类离子和离子。

4、离子化合物是。

5、离子符号的意义：

Ca2+；

2Ca2+。

6、原子和离子之间的关系：

一个原子得失n个带n个单位的电荷数。

三、相对原子质量

1、原子的相对质量=+（由此可判断元素的种类）

第四节元素

一、元素和元素符号

1、元素是。

2、元素符号的意义：

（表示一种元素；

表示该元素的一个原子；

对于由原子构成的单质，还可以表示该物质；

当元素符号前上数字后，只表示该元素的原子个数）

元素符号的意义以C元素为例

如：

2C-----表示

3、元素是宏观概念，只表示不表示。

4、地壳中排在前四位的元素分别是、、、。

5、什么是单质。

6、什么是化合物。

7、元素的名称、符号和原子结构示意图（P47）

第三单元溶液

一、溶解过程

1、溶液是。

特征是。

2、溶剂是

3、溶质是

4、溶质的判断方法有哪三种？

C、。

5、电离是。

对外不显电性的原因是

6、像溶于水温度会上升？

像溶解溶液温度降低，像溶解对温度影响不是很大？

7、物质溶于水导电的原因。

8、物质溶于水不能导电的原因。

9、加速物质溶解的方法有、、。

10、常用的乳化剂有、、。

二、溶液组成的定量表示

1、溶质质量分数＝

三、溶液的配制

1、溶液配制的步骤：

、、、。

第四单元我们周围的空气

第一节空气的成分

一、认识空气的组成

1、空气按体积比计算：

其中氧气占，氮气占，稀有气体占,二氧化碳占，其他气体、杂质占。

2、铜与氧气反应的现象是，

反应的文字表达式是。

3、做空气成分测定的实验中有为什么要用磷，而不选碳等。

二、空气是一种重要的资源

1、氧气的工业制法为它是根据空气中氮气和氧气的

不同而进行的。

三、关注空气的质量

1、空气的污染主要有哪两类；

2、空气日报主要的内容是、、。

第二节物质组成的表示

一、化学式的意义

1、什么叫化学式。

2、化学式的意义是什么化学式的前两种意义是、。

如H2O表示、。

2H2O----。

二、化合价与化学式

1、什么叫化合价。

2、化合价的分类。

3、化合价与原子、离子的关系：

一个原子得失n个带n个单位的电荷数，显负正n价。

常见元素化合价：

钾K钠Na氢H银Ag正一价　　钙Ca镁Mg锌Zn钡Ba正二价　　铜Cu有正一正二，铝Al正三　　FClBrI负一价　　通常氧O为负二价　　铁Fe有正二和正三　　二、四Mn，二、四C　　二、四、六S都齐全

4、什么是原子团？

由不同种元素的原子结合而成，常作为一个整体参加化学反应的原子集团；

原子团

化学式

化合价

氢氧根

OH

-1

硝酸根

NO3

碳酸氢根

HCO3

高锰酸根

MnO4

碳酸根

CO3

-2

锰酸根

氯酸根

ClO3

硫酸根

SO4

磷酸根

PO4

-3

亚硫酸根

SO3

氨根

NH4

+1

5、化合价和化学式的写法

（1）、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造

（2）、化合价。

大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价

某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的

（3）、单质的化学式的写法

（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：

Fe（铁）、Na（钠）；

固体非金属：

S（硫）、P（磷）等；

稀有气体：

He（氦）、Ne（氖）等

（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）

（4）、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式

（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边

（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；

在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价

（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零

注意：

+2

CuO

（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目

如

+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价

（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能

特别：

Fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁

6、书写化学式的原则：

（以是检验化学式的方法）

三、根据化学式的计算

（1）某物质的相对分子质量的计算

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量

Ca（OH）2

答：

Mr[Ca（OH）2]=Ar（Ca）+2（Ar（O）+Ar（H））=40+2（16+1）=74

（2）计算化合物中的原子个数之比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数

Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：

3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：

1：

3

但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数

NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：

4：

Cu2（OH）2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：

2：

5

（3）计算化合物中各元素质量之比

在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值

氯酸钾（KClO3）中，m（K）：

m（Cl）：

m（O）=39：

35.5：

16×

3＝78：

71：

96

硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：

m（H）：

m（O）＝14×

1×

3＝7：

：

12

（4）计算化合物中某一元素的质量分数

元素的质量分数（ω）＝

×

100％＝

100％

计算MgSO4中氧元素的质量分数

ω（O）＝

100％＝53.3％

（5）计算一定质量的物质中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×

该元素在物质中的质量分数

求60gMgSO4中含有氧的质量

m（O）＝m（MgSO4）×

ω（O）＝60g×

53.3％＝32g

（6）有关化合物中元素的质量分数的计算

例1硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数

首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：

尿素中氮元素的质量分数ω（N）＝

100％＝35％

设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：

纯硝酸铵

不纯的硝酸铵

含有硝酸铵

90％

含有氮元素

35％

x

故：

，x＝31.5%

例2某不纯的尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。

解：

尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×

1）×

2＝60

100％＝46.7％

设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系

纯尿素

不纯尿素

含尿素

含氮元素

46．7％

42．4％

，x＝90.8%

例3多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等

根据所含氮元素质量相等来列等式

设需要碳酸氢铵的质量为x

则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）＝x•

＝17.7％•x

400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）＝400×

17.7％•x＝400g×

35％；

x＝790g

第三节氧气

1、什么叫催化剂。

2、氧气的实验制取步骤及主要内容

A．药品：

①；

②　　　；

③

B．反应原理：

①

②

③

C．装置：

P88

D．收集方法：

排水法（）；

向上排空气法（）

E．检验：

证明是氧气

F．验满：

，证明已满。

G．注意事项：

1、试管口应略低于试管底部（防止）；

2、导管应刚略露出单孔橡皮塞（便于）；

8、用排水法收集气体时，有均匀气泡冒出时方可收集（）；

9、用排水法收集气体完毕时，应先将导管从水槽移出，

再熄灭酒精灯（）；

10、用高锰酸钾来制氧气时，应在试管口放一团棉花

（）；

11、用向上排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶底部（）。

实验室制氧气的步骤；

、、、、、、。

二、氧气的性质

（一）、物理性质

1、氧气的物理性质有AB

C。

（二）、化学性质

1、木炭燃烧的现象有。

化学方程式为。

2、铁丝燃烧的现象为。

什么在做这个实验时要预先在瓶底放上一些水或细沙。

3、镁燃烧的现象为。

4、磷燃烧的的现象为。

5、氧气的用途有AB。

6、什么叫氧化反应。

7、什么叫氧化物。

第五单元化学反应中的质量守恒

一、化学反应中的质量守恒

1、质量守恒定律的内容。

2、用原子知识来解释质量守恒的原因（在化学反应过程中，反应前后原子

的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化）

二、如何表示化学反应

1、什么是化学方程式。

2、化学方程式的意义：

（三种）

点燃

2H2+O2===2H2O

43236

A、（反应物、生成物、反应条件）

B、（反应物、生成物之间的质量比）

（反应物、生成物之间的粒子个数比）

3、化学方程式的书写原则：

①；

②（反应前后各原子的数目相等）

4、化学方程式的配平方法

三、利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的步骤

（1）设：

根据题意设未知数；

（2）写：

书写正确的化学方程式；

（3）找：

找出已知量和未知量的质量关系；

（4）列：

列出比例式并求解；

（5）答：

检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例题：

某实验室中需要1.6g氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？

同时可生成氢气多少克？

设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y

2H2O

2H2↑+O2↑

36432

xy1.6g

，x=1.8g；

，y=0.2g

电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。

常见题型

1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

例1已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：

4。

当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：

此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。

由于反应物A、B的质量比为3：

4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。

所以消耗B的质量为140÷

7×

4＝80g。

例2在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。

解题时，首先要确定4Y的值，即3×

32＋4Y＝2×

1024Y＝2×

102－3×

32＝108Y＝27

2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？

例3中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：

40成功登顶。

假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。

求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？

（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？

简述理由。

（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为

（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x4.8kg

（3）不行。

此法成本太高，经济上不合算；

或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：

1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷

气体密度）；

2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。

此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

例4煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？

若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？

设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3

CaO+CO2↑

10044

100t×

80%x

x=35.2t

生石灰的质量：

100t-35.2t=64.8t

4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？

例5小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：

取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

请计算：

（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？

序号

加入稀盐酸质量（g）

剩余固体质量（g）

第1次

10

5.5

第2次

m

第3次

1.2

第4次

（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

（化学方程式：

CaCO3

CaO+CO2↑）

（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数＝

＝85％

（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g

（4）设需要80%的石灰石的质量为x

CaO+CO2↑

10056

X×

80％280kg

x＝625kg

此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。

由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。

然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。

再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。

第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。

最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

第四单元燃烧与燃料

第一节燃烧与灭火

一、灭火的原理

1、燃烧是指的什么。

2、燃烧的条件有哪三个、、。

3、灭火的三种方法是：

二、促进燃烧的方法

1、乙炔的燃烧的反应现象、、及文字表达式

2、使燃烧的更旺的两种措施；

3、一氧化碳的毒性。

三、爆炸是如何发生的

1、什么是爆炸。

2、氢气的爆炸极限为；

甲烷的爆炸极限为。

第二节化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃烧

1、、、被称为“三大化石”燃料。

其中那个被称为工业的粮食，那个被称为工业的血液。

二、化石燃料的综合利用

1、煤的主要含有：

还含有、、、；

石油主要含有、还含有、、。

第三节大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循环

1、二氧化碳对环境的影响有。

2、防治温室效应的方法有哪些？

（A、