高考化学第一轮第五章Word文档格式.docx

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8.（2009年广东广州调研）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。

下列有关叙述正确的是（）

A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

9.下列说法正确的是（）

A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10.（2009年山东临沂测试）X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是（）

A.X2Y2B.X4YZ4

C.X2Y2Z4D.X5Y2

11.（2008年高考全国卷Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）

A.3和17B.1和8

C.1和6D.7和12

12.1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（3015P），开创了人造核素的先河：

2713Al+42He

3015P+10n。

下列有关说法不正确的是（）

A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

B.该变化同样遵循质量守恒定律

C.10n是一种电中性粒子

D.对于3015P有：

原子序数=质子数=中子数=核外电子数

13.（2009年高考广东卷·

理基）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

c

d

3

a

b

e

f

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：

e>

b>

C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

14.下表是元素周期表主族元素的一部分

W

X

Y

Z

短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧。

（1）Z的元素符号是,原子结构示意图为。

（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为。

（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。

在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

编号

性质推测

化学方程式

示例

氧化性

H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O

1

15.短周期元素X的氧化物、氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，其核外电子总数是内层电子总数的2倍；

短周期元素Y的氢化物的浓的水溶液可与含Y的钾盐（KYO3）反应生成Y元素的单质，Y单质有毒，试根据以上信息完成下列问题：

（1）写出X与Y形成的化合物的化学式。

（2）写出X的氧化物与Y的氢化物的水溶液反应的离子方程式。

（3）X的氧化物、氢氧化物所具备的特殊性质与另外一种与Y同周期的元素的氧化物、氢氧化物的性质相似，它们之所以相似，与它们在周期表中的相互位置有关，则下面说法合理的是（填字母）。

A.它们处于同一主族，故性质相似

B.它们处于同一周期，并且相邻，故性质相似

C.它们处于对角线的位置，故性质相似

D.它们的最外层电子数都较少，故性质相似

16.元素周期表中六种元素①②③④⑤⑥位置如下所示：

回答下列问题：

（1）由②④⑤三种元素组成的无机物（相对分子质量为106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。

（2）只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（3）元素③的氢化物与元素④的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为。

17.问题：

卤素是一典型非金属元素，你能设计合理方案研究其元素性质的递变规律吗？

某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。

请你帮助学生整理并完成实验报告。

（1）实验目的：

。

（2）实验用品：

仪器：

①；

②。

（请填写两种主要玻璃仪器）

药品：

氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）：

序号

实验方案

实验现象

①

②

（4）实验结论：

（5）问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。

试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：

18.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是和。

（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是。

（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

，

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:

第二节元素周期律

1.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是（）

A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B.砹（At）的氢化物不稳定

C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D.氢氧化锶［Sr（OH）2］比氢氧化钙的碱性强

2.下列所述变化规律正确的是（）

A.Na、Mg、Al还原性依次增强

B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱

D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小

3.第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部排满。

则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是（）

A.第7周期排满时有32种元素

B.第7周期排满时最后一种单质可与一些物质发生化学反应

C.第7周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素

D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al（OH）3都具有两性

4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推断正确的是（）

A.甲与乙处于同一周期

B.甲与乙处于同一主族

C.甲单质不可能从乙的化合物中置换出乙单质

D.甲与乙的原子序数之和为偶数

5.（2007年高考山东卷·

理综）下列关于元素的叙述正确的是（）

A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8

6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图所示，则下列关于X、Y、Z的描述中，正确的是（）

A.Z一定是活泼的金属元素

B.X是非金属性最强的元素

C.1molY单质与足量水反应时，发生转移的电子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数）

D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物是H3ZO4

7.（2007年高考广东卷·

理基）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

8.（2007年高考广东卷·

化学）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

A.X的氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

9.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（）

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>

Y,离子半径X+>

Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

10.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增。

已知A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（）

A.原子半径：

A<

B<

C

B.沸点：

A的氢化物低于C的氢化物

C.B的硫酸盐溶液pH<

7

D.B元素单质可溶于酸但不溶于碱

11.有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是（）

A.如果一种元素是金属元素，则另一种元素可能是稀有气体元素

B.如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C.如果一种元素的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则另一种元素的气态氢化物则使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D.如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

12.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：

①,⑥,⑦,⑧。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是。

（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的离子方程式：

；

。

（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？

在⑧与⑩中，化学性质活泼的是，怎样用化学实验证明？

13.（2008年山东淄博模拟）Ⅰ.如图所示，虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

请在虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。

X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。

N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）在上面所绘制的草表中，将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应位置。

（2）请写出下列反应的离子方程式：

N单质与NaOH溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）

14.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为。

15.（2009年高考天津卷·

理综）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为。

（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。

（3）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

XZAN⑥的单质

Y

M（仅含非金属元素的盐）

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为。

常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。

16.（2009年长春实验中学模拟）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。

请回答：

（1）B和C的元素符号分别为。

（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为。

（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的离子方程式为。

（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的离子方程式：

17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。

（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：

>

（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>

>

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：

第三节化学键

1.（2008年高考上海卷·

化学）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

A.CO2的电子式

B.Cl-的结构示意图

C.乙烯的结构简式C2H4

D.质量数为37的氯原子1737Cl

2.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）

A.离子键B.极性键

C.非极性键D.范德华力

3.（2007年高考广东卷·

理基）下列物质中含离子键的是（）

A.Cl2B.CO2

C.NaClD.CH4

4.（2008年高考海南卷·

化学）HBr分子的电子式为（）

A.

B.H+Br-

C.

D.H—Br

5.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10），如下图，则下列判断错误的是（）

A.G是最活泼的非金属单质

B.L中的化学键是极性键

C.E能使紫色的石蕊试液变蓝

D.M的化学性质活泼

6.下列物质的电子式书写正确的是（）

①Ca（OH）2

②H2S

③OH-

④Al3+Al3+

⑤N2

⑥CO2

⑦HclO

⑧Na2O2

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

C.②③⑤⑥⑦D.①④⑧

7.（2008年高考广东卷·

理基）下列化学用语正确的是（）

A.Na2O2中氧元素的化合价为-2

B.乙醇的分子式：

CH3CH2OH

C.16S的结构示意图：

D.甲烷的结构式：

8.下列物质中含有相同的化学键类型的是（）

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O2

9.现有如下各说法

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

④根据电离方程式：

HCl=H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是（）

A.①②⑤B.都不正确

C.④D.②③④⑤

10.人类在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人类有吸引力。

同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学键使得100多种元素构成了多姿多彩的世界。

下列关于化学键的说法中，不正确的是（）

A.离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不含离子键

B.构成单质分子的微粒一定含有共价键

C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

11.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A.水溶液能导电

B.由金属和非金属元素的原子组成

C.熔融状态能导电

D.可以溶于水

12.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。

LiH跟水反应可以放出氢气。

下列叙述中正确的是（）

A.LiH的水溶液显中性

B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

C.LiH是一种强氧化剂

D.LiH中氢离子比锂离子的半径大

13.已知短周期元素A、B、C、D、E、F及其化合物G、P、Q、M、T、K、X、Y，请根据下列信息回答问题。

①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的单质可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，该沉淀可溶于过量盐酸中；

③C的氢化物分子G具有10电子，可以发生下列转化

GD的单质PD的单质QH2OM+P

④E和D是同一主族的元素，两者能形成粒子的个数比1∶2和1∶3的化合物T和K；

⑤B和D可形成粒子个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）B元素的名称是；

（2）E元素的原子结构示意图是；

（3）请将A、C的元素符号填在下图所示部分元素周期表的适当位置上。

（4）G的电子式为。

化合物X所含化学键类型有；

（5）①T与F的单质的水溶液反应的离子方程式为；

②G与D的单质反应的化学方程式为；

③M的稀溶液与铜反应的化学方程式为。

14.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为

，B原子L层的电子总数是K层的3倍；

0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；

D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

（1）写出A、B、C、D元素的名称：

A.，B.，C.，D.。

（2）D元素在周期表中属第周期第族。

（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：

（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是。

（5）四种元素中，的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为。

15.有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。

已知：

①原子序数为A<

C<

D<

E,且A与D同族；

C与E同族；

B与C同周期。

②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；

X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；

Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。

③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。

试推断写出

（1）W的化学式是，W属于化合物。

（2）X的电子式是，X属于化合物，并设计简单的实验证明：

（3）1molY在干燥的空气中质量会（填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为。

（4）用电子式表示化合物Z的形成过程。

16.已知A、B、C、D、E是常见的气体，F是固体，同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大，它们之间存在如图的转化关系：

（1）请写出F中所