高一理化生高一化学必修2目标检测答案Word格式.docx

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④在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；

在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。

9．

（1）4.6g

（2）2.3g（3）3mol/L

．卤族元素

1．C2．D3．A4．A5．D6．A7．AC8．C9．BD10．C11．略

12．

（1）溶液分成两层，下层为红棕色（I2时为紫红色）液体，上层溶液近于无色

Cl2+2Br—==2Cl—+Br2Cl2+2I—==2Cl—+I2

（2）溶液分成两层，下层为紫红色液体，上层溶液近于无色Br2+2I—==2Br—+I2

（3）Cl2>

Br2>

I2不能

1．C2．C3．A4．B5．C6．B7．D8．A9．B

10．

（1）固；

深；

弱；

没有；

溶

（2）深；

难；

弱（3）最弱；

最强

11．

（1）试管、胶头滴管

（2）萃取剂（3）没有比较Br2和I2的氧化性强弱

将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝。

（或在做一组实验④，步骤为“KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静止，观察CCl4溶液颜色”）

三．核素

【知识与方法】

1．B2．A3．A4．B5．C6．BD7．D8．B

9．13同素异形体

10．

（1）6

（2）

Cl；

Cl（3）

H；

He（4）

Ar；

K

11．175；

118；

118

12．

（1）

O

（2）

Mg

【能力与探究】

1．D2．BC3．D4．B5．C6．A7．D8．C

9．0.9；

1.8

10．n（A-N+8）/（A+16）

11．

（1）Z=11；

A=23；

（2）第三周期，IA族；

（3）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生；

2Na+O2

Na2O2

第二节元素周期律

一．原子核外电子排布

【知识与能力】

1．A2．A3．B4．D5．D6．D7．B8．C9．B10．A

11．

（1）HLiNaK

（2）HeBeMgCa（3）BeAr（4）C（5）O

（6）Ne（7）LiP（8）HBeAl（9）LiSi（10）S

12．CH4；

NH3；

H2O；

HF；

NeNH4+；

H3O+；

Na+；

Mg2+；

Al3+O2-；

F-；

OH-

13．

（1）氮、碳、氢

（2）略（3）HNO3H2CO3

1．D2．D3．B4．C5．A6．A7．C8．D

9．m+n

10．

11．

（1）核电荷数（或质子数）

（2）原子

（3）氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子（4）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

12．

（1）第二周期，ⅣA族；

（2）CO2+2OH—=CO32—+H2O

（3）Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O

二．元素周期律

1．B2．B3．D4．A5．C6．B7．D

8．不变；

增大；

减小；

减弱；

增强；

增强；

增强

9．

（1）N；

Na；

Mg；

Br

（2）

（3）K；

F；

Ar（4）Si（5）KOH；

HClO4；

Al（OH）3

H++OH—==H2O；

Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O；

Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O

（6）F；

K（7）F；

HF

（8）Na；

可以用它们跟水反应的实验证明：

钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；

Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2；

（9）Cl；

可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：

溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

10．Al,Si,Mg,Al2O3，两，Na,2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

1．D2．BC3．BD4．B5．B6．C7．C8．B9．B

10．ACB

11．

（1）

（2）向溶液（或待测液）中加入

溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。

（3）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

（4）N；

b，c（5）Al；

具有金属性

三．元素周期表和元素周期律的应用

【知识与方法】

1．B2．C3．B4．C5．D6．B7．D8．A

9．

（1）＞＜

（2）＞＞（3）＞＜（4）＜＞（5）＞＞

（6）①强②强③非金属强④弱⑤强

10．

（1）CH4；

NH3；

H2S；

HCl

（2）>

；

>

（3）CFCl3；

CF3Cl

（4）臭氧层空洞；

①②③

11．（A）

（1）右表中

（2）

A

（3）①右表中

②氯

H2S+Cl2→2HCl+S↓

（B）

（1）b

（2）H（3）①右表中②镁b、c

1．A2．B3．D4．D5．B6．A7．D8．C9．B

10．

（1）三ⅥA

（2）Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O（3）S2-Cl-Na+Al3+

（4）取少量待测液，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则存在Cl-。

（5）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（6）HCl＞H2S

11．

（1）MgS；

（2）NaOH或LiHS；

（3）H2b-mXOb；

（4）KCl或CaCl2。

12．

（1）HClH2SCH4

（2）2PH3+4O2=P2O5+3H2O

（3）①催化2H2O2MnO22H2O+O2↑②氧化③1:

2

第三节化学键

一．离子键

1．D2．CD3．B4．A5．A6．D7．A

8．黄；

大量白烟；

2Na+Cl2

2NaCl原子结构示意图略

失去1个电子；

得到1个电子；

最外层的1个电子；

正；

负；

静电；

静电；

离子；

离子；

离子化合物

9．略10．略

1．A2．D3．C4．D5．B6．D7．C

‥

8．

（1）Na+[﹕N﹕]3—Na+离子

‥

Na+

（2）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3复分解

H

‥‥‥

（3）2Na+[﹕Cl﹕]—[H﹕N﹕H]+[﹕Cl﹕]—

（4）小于

9．

（1）S、K、Al、Cl、Mg　

（2）K、S2-　　（3）略

（4）H2SO4、KOH、Al（OH）3、HClO4、Mg（OH）2，HClO4、KOH

（5）Cl2+2OH====Cl-+ClO+H2O

（6）Al（OH）3+KOH===KAlO2+2H2O

10．

（1）氮；

二；

VA

（2）略（3）NaOHNaNO3NaNO2方程式略

二．共价键

1．AD2．AD3．D4．B5．B6．C7．C8．C9．A10．C

11．略12．略

13．

（1）⑥

（2）④（3）①（4）②③⑦（5）⑦（6）⑤（7）③⑦（8）②

1．CD2．C3．B4．C5．D6．D7．AB8．BD

9．

（1）

微粒代码

a

b

c

d

e

f

g

原子核数

单核

双核

多核

带电荷数

1+

1-

2+

微粒

Ne

Na+

NH3

Mg2+

NH4+

H2O

其余略

10．化学式分别为：

Na+Cl-S2-HClH2O2H2SPH3其余略

11．A：

HB:

OC:

NaD:

SE:

Cl其余略

12．

（1）HO

（2）电子式略

（3）NH4NO3方程式略氧化剂（4）略

第一章单元检测题

1．A2．B3．C4．C5．C6．B7．BD8．C9．C10．A11．A12．C

13．B14．B15．C16．D17．D18．D

19．：

（1）1718

（3）它与

Cｌ是同种原子；

与

互为同位素

（4）

Cｌ－的半径大于

Cｌ的原子半径

（5）3∶1

20．

（1）b

（2）c（3）a

21．

（1）非金属性

（2）Na

22.

（1）F；

Si、Ge

（2）HClO4

（3）F2、Cl2（4）C（5）＞；

＜；

＜

23．A、B、C依次为N、O、S，其他略

24．A、B、C依次为Cl、Na、Al，其他略

25．

（1）11

（2）离子键、极性共价键

（3）能CH4

（4）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

一．化学键与化学反应中能量变化的关系

题号

1

3

4

5

6

7

8

答案

C

B

BD

C

D

9．能量热量放热吸热吸热放热

反应物总能量和生成物总能量的相对大小

10．消耗1368KJ放出1852KJ放出484KJ

4．

（1）化学

（2）＞（3）＞

5.

（1）HCl

（2）放热断开1molI—I键和断开1molH—H键所吸收的总能量为（151+436）kJ=587kJ，形成2molH—I放出的能量为2×

298kJ=596kJ，放出的能量大于吸收的能量，为放热反应。

（3）Cl2

（4）能X2单质与H2反应的条件和现象不同，条件越易，反应热效应越大。

二．化学能与热能的相互转化

9

10

11．②③④⑤⑥①

12．

（1）H++OH—==H2O

（2）E1>

E2

13．放热吸热

2Al+6H+==2Al3+3H2↑

4．NaHCO3；

2:

1

（2）II；

I

第二节化学能与电能

一．化学能与电能的相互转化

11.化学能转化为电能氧化负还原反应正极。

负极正极正极负极正极负极

12.

（1）热

（2）没有铜与稀硫酸不反应有Zn-2e-=Zn2+

（3）锌片流向铜片电能bd

（4）化学能转化为电能活泼金属锌与硫酸

（5）3.25g锌与电解质溶液直接反应消耗了部分锌

AC

7．C>

D>

B>

8．合理都对

9．

（1）正极负极

（2）负极2Al-6e-=2Al3+

正极2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（3）负极铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，镁做正极

（4）铝在浓硝酸中钝化作正极，Zn-2e-=Zn2+做负极

（5）略

10．

（1）B能设计成原电池A中不是氧化还原反应

（2）①②略

CuCu2++2e-=CuZnZn-2e-=Zn2+

二.发展中的化学电源

8.氧化还原逆向化学电电化学

9.

（1）氧化还原氧化剂和还原剂（氢气和氧气反应）化学能电能

（2）安全高效（3）水二氧化碳和水存储在电池内部燃料和氧化剂等

10.

（1）太阳化学催化剂化学电能量需求吸热

（2）负极流出

4．

（1）O2+4e-+4H+=2H2O

（2）2H2-4e-+4OH-=4H2O

第三节化学反应的速率和限度

一．化学反应的速率

10．内因温度浓度压强催化剂状态催化剂。

增大减小增大增大增大增大增大

4．

（1）

（2）略

（3）100~200s之间

（4）因实验F中，锌为粉末，与酸的接触面积大，反应快

5．

（1）很快产生大量气泡；

在其他因素不变的情况下，三氯化铁、二氧化锰均能催化双氧水的分解。

也就是说：

同一化学反应可以有不同的催化剂。

（2）反思1：

与实验1、2进行对比实验，证明二氧化锰、三氯化铁是双氧水分解的催化剂

反思2：

反应前后MnO2的质量在反应前后未发生改变

（3）温度、浓度等

二．化学反应的限度

CD

B

10.在同一条件下，正反应方向和逆反应的方向2SO2+O2

2SO3

11.可逆反应相等不变平衡动不变改变形成新的平衡

8．

（1）2

（2）Y+3X

2Z

（3）0.05mol/（L·

min）

9．

（1）0.8mol/L

（2）60%

（3）0.2mol/（L·

10．

（1）0.013

（2）2在其它条件不变的情况下，实验2先达到平衡状态

（3）30min—40min之间某一时刻20min—30min之间某一时刻（4）﹥

第二章化学反应与能量单元检测

A

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

二、填空题

21．吸收能量；

放出能量；

反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

放热；

吸热。

22．正；

还原；

2H+＋2e－

H2↑；

负；

氧化反应；

Zn－2e－

Zn2+。

23．

（1）化学能变热能　

（2）电能变化学能　（3）化学能变电能　（4）电能变化学能

24．0.42mol/L0.84mol/L0.84mol/L1∶2∶2AB20.42mol/（L·

25．B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2加快

三、实验题

26.

（1）答案开放，合理即可。

（2）A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。

Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液变浑浊。

27.①3～4分钟温度较高，盐酸浓度较大,速率快

②0～1分钟时温度较低，速率慢

③0.01mol/（L·

④AB

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物——甲烷

一、甲烷的性质

1．B2．A3．C4．D5．D6．D7．A8．B9．C10．A11．D

12．水；

有机溶剂；

易燃

13．CH4；

；

正四面体结构

14．无；

无；

轻；

极难

15．某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替

16．C；

CH4；

25%

1．C2．B3．A4．C5．B

6．2.5mol

7．

（1）HCl

（2）B（3）B

（4）由化学方程式可知，反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱减小。

8．

（1）H2

（2）CO

（3）CH4或CH4和H2或CH4和CO或CH4、CO和H2或CO和H2

二、烷烃

1．A2．C3．A4．C5．A6．B7．CD8．C9．D10．AB

11．一个或若干个CH2；

分子式；

结构；

同分异构现象；

同分异构现象的；

碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也能相互成键

12．CnH2n+2气态不能增大增大

13．②⑤⑩；

②③④⑤⑧⑩；

14．③；

①；

⑤⑦；

④；

⑥

15．

（1）A

（2）丁烷；

丁烷易液化，溶液罐装，并且常温下是气体（3）略

16．C4H10

1．D2．A3．CD4．A5．D

6．

类别

同位素

同系物

同素异形体

同分异构体

组号

⑤⑥

①③

④⑧

②⑦

7．

（1）CH4＋2O2

CO2＋2H2O　

（2）B

（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡

（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

一、乙烯

1．B2．BC3．B4．B5．C6．C7．B8．BD9．C10．BC

11．石油；

无色；

略有气味；

难；

C2H4；

高

12．明亮且伴有黑烟；

二氧化碳和水；

大量热；

略；

紫色褪去；

红棕色褪去；

不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合；

聚乙烯；

加成聚合

13．CH2＝CH2＋HCl

CH3CH2Cl；

加成；

氯乙烷因沸点低、易挥发使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感

14．CH4和C4H8

1．D2．C3．C4．D5．B6．B7．D

8．

（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用，使水果在较低温度下保鲜时间长。

（2）CH2=CH2+H2O

C2H5OH。

9．

（1）①

（2）

（3）CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；

3︰2

10．

（1）A，B，A，D

（2）I中品红溶液褪色；

（3）除去SO2；

（4）检验SO2是否除尽；

（5）III中的品红溶液褪色，IV中KMnO4溶液褪色

二、苯

1．D2．C3．BD4．D5．C6．C7．BD8．A9．D10．A

11．；

特殊；

无色；

平面正六边形；

介于单键和双键之间的独特的键。

12．液体分层，上层呈橙红色，下层近无色；

小；

不；

有机溶剂

13．

（1）2C6H6+15O2112CO2+6H2O；

燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰

（2）（3）（4）方程式略

14．

（1）苯　

（2）甲烷　（3）乙烯

15．略

16．a介于单键与双键之间独特的键

1．C2．B3．C

4．

（1）

（2）除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气

（4）石蕊试液，溶液变红色（合理答案均可）

5．C7H8

第三节生活中两种常见的有机物

一、乙醇

1．A2．A3．D4．D5．B6．B7．B8．B9．B

10．B11．D12．A

13．酒精，无，特殊香，液，小，互溶，小；

挥发，密封阴凉处保存。

14．

（1）铜丝从表面黑色变成红色，刺激，乙醛，

（2）溶液褪色，氧化。

15．溴原子　羟基　—NO2　

1．B2．AB3．C4．D5．C

6．C2H5OH　CrO3　C2H5OH

二、乙酸

1．C2．A3．D4．A5．A6．A7．D8．B9．C

10．BC11．D12．D13．C14．BC15．A

16．

（1）F

（2）CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O

17．

（1）先加