初中化学实验之金属与金属材料含答案免点Word格式文档下载.docx

初中化学实验之金属与金属材料含答案免点Word格式文档下载.docx

《初中化学实验之金属与金属材料含答案免点Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学实验之金属与金属材料含答案免点Word格式文档下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

而且反应时一个锌原子置换出一个铜原子或一个铁原子，因此生成的固体质量比生成的要小。

赏析：

设计实验确定猜想的题目，有时也会这样说“写出实验操作、预期现象及结论”首先猜想（事实上是分析，不是瞎想），然后根据猜想中物质的不同之处构思实验方案（用什么物质，有什么现象）。

书写答案时分三部分，操作（用什么物质），现象（有什么现象），结论（猜想的成分）。

2.（13大连）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

（1）滤渣中一定有；

滤液中溶质一定有。

（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。

（1）Cu；

ZnSO4，FeSO4。

在金属活动性顺序中，Zn位于Cu之前。

Cu在空气中加热，会生成CuO，锌呢，更会生成ZnO（致密的）。

如果Zn是块状或颗粒状的，那么表面的ZnO会阻止Zn进一步被氧化，本题目用的是铜粉与锌粉。

它们会被完全氧化成CuO和ZnO。

加入稀硫酸至固体恰好溶解，说明稀硫酸和CuO以及ZnO恰好完全反应。

稀硫酸与CuO的反应是复分解反应（盐酸、硫酸或硝酸都可以与金属氧化物发生复分解反应）（复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应）。

硫酸中的H+与CuO中的Cu互相交换生成了CuSO4和H2O（当然，也是硫酸中的SO42-与CuO中的O互相交换）。

加铁粉之前,溶液中的溶质为CuSO4和ZnSO4。

加入铁粉后，铁粉会与CuSO4反应（而不与ZnSO4反应）。

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4因此滤渣中一定有Cu（如果铁粉过量还会有铁），滤液中的溶质一定有ZnSO4，FeSO4（如果铁粉不足量还会有CuSO4）。

（2）从

（1）中的分析可以知道，滤渣的成分有两种可能，一：

只有Cu；

有Cu和Fe。

与第二种情况相应的滤液中的溶质只有ZnSO4和FeSO4（因为Fe粉过量）；

与第一种情况相对应的滤液中的溶质成分又有A、B两种可能。

A：

只有ZnSO4和FeSO4（此时铁粉恰好与CuSO4完全反应）B:

除了ZnSO4和FeSO4之外还有CuSO4（此时，铁粉量不足）。

通过以上分析来看，设计实验时需要确定固体成分与溶液成分，第二种情况（固体为Cu和Fe的情况），只要固体成分一定，相应的溶液成分也就一定（因此只需确定固体成分，它和第一种情况不同之处在于有没有Fe因此可以用稀盐酸）；

第一种情况，除了需要确定固体成分，还应当确定溶液成分（两种情况不同之处在于有没有CuSO4因此可以用铁片）。

取一定量固体与试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为Cu和Fe，滤液中溶质为ZnSO4和FeSO4；

若没气泡产生，则滤渣为Cu，这时取滤液于另外一支试管中，加入铁片，若铁片表面有红色固体析出（析出指的是有固体从溶液中出来）则滤液中溶质为ZnSO4、FeSO4和CuSO4否则为ZnSO4和FeSO4。

简答时，一般先把简单的情况写出来。

这样答案比较清晰。

比较一下先写复杂的。

取一定量固体与试管中，加入稀盐酸，若没气泡产生，则滤渣为Cu，这时取滤液于另外一支试管中，加入铁片，若铁片表面有红色固体析出（析出指的是有固体从溶液中出来）则滤液中溶质为ZnSO4、FeSO4和CuSO4否则为ZnSO4和FeSO4。

若第一支试管中有气泡产生，则滤渣为Cu和Fe，滤液中溶质为ZnSO4和FeSO4；

（注意，本题中H2SO4恰好反应，否则还会有H2SO4）

3.（13昆明）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。

其中可以达到实验目的的组合是（）

A．①③B．②④C．④⑤D．②③

答案:

D

判断金属的活动性顺序，可通过用金属与酸（盐酸或稀硫酸）反应能否置换出氢气来判断，也可通过用金属金属的盐反应能否置换出金属来判断（有时题目还会通过金属与酸反应生成氢气的速率来判断）。

在设计实验验证金属活动性顺序时用到的也是这两种方法。

思路是首先把金属按照活动性列出来。

若只有两种金属，则比较简单，如果两种金属在金属活动顺序中位于氢两侧那么可以通过金属与酸反应能否置换出氢气来验证。

如果是在同侧，那么需要用金属盐于金属反应的方法（可以通过活动性较弱的金属的盐与活动性较强的金属反应来确定，也可以通过活动性较强的金属的盐不与活动性较弱的金属反应来确定）

例如验证铁和铜的金属活动性顺序：

分别取适量的铁粉和铜粉于两支中，并加入稀盐酸。

加有铁粉的试管中有气泡生成，另外一支没有。

证明铁的金属活动性比铜的强。

（注意，这里铁粉和铜粉没有必要等量，稀盐酸也没有必要等量，因为它们的反应现象与用量没有关系，只有适量即可）

如果是三种金属，常用的方法有两金夹一盐和两盐夹一金。

例如验证锌、铁、铜的金属活动性顺序：

【可以用锌、铜与亚铁（Fe2+）盐（不能用铁盐）比如FeSO4；

也可以是锌盐、铜盐与铁，比如ZnCl2，CuCl2。

】

分别取适量的氯化锌溶液与氯化铜溶液于两支试管中，再向两支试管中加入铁片。

加有氯化锌的试管无明显现象；

加有氯化铜的试管，铁片表面有红色固体析出。

因此可以证明Zn、Fe、Cu金属活动性以此减弱。

4.（13娄底）小聪发现水龙头是铜质镀铬，想探究铬（Cr）与铁、铜的活动性强弱。

【知识回放】

金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnSnPb（H）HgAgPtAu，请在横线上填写对应金属的元素符号。

【作出猜想】

猜想1.Cr>

Fe>

Cu；

猜想2.Fe>

Cu>

Cr；

猜想3.你的猜想是。

【查阅资料】

（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

【设计与实验】

取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；

再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验

试管1

试管2

试管3

操作

现象

铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色

铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

【结论与解释】

（1）小聪得到的结论是猜想正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。

【知识运用】

将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。

若能进行，请你写出反应的化学方程式。

Fe，Cu

猜想3：

Cr>

Cu

试管3实验现象：

无明显现象（即便不反应也不要写不反应，因为从反应现象上不能完全确定是否反应）

结论：

（1）1；

（2）除去金属表面氧化膜，利于反应

知识运用：

能。

Cr+FeSO4===Fe+CrSO4（注意：

生成物盐中金属元素的化合价。

在金属活动性顺序中的金属与盐酸或稀硫酸反应生成的盐，或金属与盐反应生成的盐，金属元素所表现的化合价与歌诀中的相同。

其中Fe表现+2价，Cu表现+2价，本题目在资料中给出了CrSO4）

5.（安徽）“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；

b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号

硫酸的质量分数（均取20mL）

锌的形状（均取1g）

氢气的体积（mL）（均收集3分钟）

①

20%

锌粒

31.7

②

锌片

50.9

③

30%

61.7

④

79.9

（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______________________

_，氢气应从________（填e或f或g）管通入。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。

【得出结论】

（4）结论是

___________________________________________________________。

【评价与反思】

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）

第1分钟

第2分钟

第3分钟

第4分钟

第5分钟

第6分钟

H2的体积

3.1mL

16.7mL

11.9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________

。

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？

设计实验验证。

___________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）通过测量进入量筒中水的体积来判断生成氢气的体积。

f

（3）①③或②④。

由题知应在①②中找一个与③④中的一个进行对比。

这种对比实验，应当是，探究哪个条件就只改变那个条件（其它条件应当完全相同）。

（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快；

锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。

（5）第一分钟慢，因锌粒表面有氧化膜，第二分钟以后变慢是因为随着反应进行硫酸的质量分数变小。

（6）简答：

温度。

分别取颗粒大小相同的等质量的锌粒于两支试管中。

再向两支试管中加入等体积等质量分数不同温度的稀硫酸。

观察产生相同体积氢气所用时间。

注：

影响反应速率的因素可分为两类：

物质本身的理化性质；

反应条件（温度，催化剂等等）

反应物的化学性质越活泼，反应速率就越快；

反应物的浓度，接触面积越大反应速率就越快。

反应条件：

温度越高反应速率越快（大概每提高10℃，反应速率就会增加2～4倍）。

催化剂，有的催化剂可以加快反应速率，有的则可以减慢。

6.（13烟台）金属材料在我国国防建设中起着重要的作用。

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是、。

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。

常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应化学方程式为。

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。

小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是。

②实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为。

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。

某兴趣小组在实验室中用下图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）。

（1）装置A中生成铁的化学方程式为，

足量氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为。

（2）要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是

或。

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。

（1）硬度大，耐腐蚀，（或密度小）（注意用词准确，常见描述金属或合金的物理性质有导电性，导热性，延展性，熔点，硬度，化学性质有化学性质比较活泼或稳定，金属活动性强或弱）

（2）氧气和水蒸气Fe2O3+6HCl====FeCl3+3H2O（在金属氧化物与酸反应或者碱与酸反应或者碱与酸性氧化物反应时，生成物都是盐和水，盐中的金属元素反应前后化合价不变）（酸性氧化物指的是非金属氧化物，而且是能够与水反应生成酸的非金属氧化物，比如CO2,SO2等，酸性氧化物与碱反应类似与酸碱中和，生成物为盐和水。

但不是复分解反应）

（3）①它们所用的酸不同；

②铁丝表面有红色固体析出，Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

（4）

（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（初中阶段，C或CO还原金属氧化物时，生成物为金属单质和CO2反应条件只有CO和CuO是加热其余为高温）

CO2+2NaOH===NaCO3+H2O（酸性氧化物和碱反应生成盐和水，比如CO2和NaOH、Ca（OH）2、KOH生成的盐分别为NaCO3、CaCO3和K2CO3）

（2）反应后装置A中药品的质量或反应前后装置B的质量（或反应前后装置B中药品的质量）。

化学反应中，求算质量或质量分数时，首先需要列出化学方程式，然后写出未知数据（看化学方程式中哪个物质的数据是要求的，如果要求质量分数，一般未知数先设出质量，再根据质量分数计算公式计算）和已知数据（看化学方程式中哪个物质的数据可以从题目中得到）。

根据已知数据和未知数据列出比例式，并求解。

（3）点燃尾气中的CO，防止污染。

7.（连云港）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：

“测定水的组成还有其他的方法吗？

”经过讨论后，得到了肯定的答案。

［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。

A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为

［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：

①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；

②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。

［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：

该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 

（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。

小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。

［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？

［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；

②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：

Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.

[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。

［分析交流］红色固体a中含Cu2O是否影响水组成的测定（填“影响”或“不影响”）。

［提出猜想］对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：

Cu2O和Cu；

②是：

［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，称得：

①玻璃管的质量；

②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，还需称质量。

［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑；

干燥H2（或吸收水蒸汽）；

8：

1.1；

1（固体减少的质量为氧元素的质量，等于反应后生成的水中的氧元素的质量，装置D中增加的质量为反应后生成水的质量，用水的质量减去氧元素的质量等于反应后生成的水中的氢元素的质量。

）

D之后装一个装有碱石灰的干燥管。

（通过计算发现结果氢元素含量增大，而水中氢元素和氧元素的质量比是不会变的，应为8：

1。

说明干燥管除了吸收反应生成的水还吸收了其它物质，干燥管出气端直接与空气相通不合理，除非只用于干燥目的，否则会吸收空气中的CO2与水分）

不影响（因为测的是水中氧元素与氢元素质量比，而金属氧化物中失去的氧元素完全生成了水，因此只要测出金属氧化物减少的质量与碱石灰增加的质量就能计算）

8.（东营）

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是　　，延展性的是　　（填字母序号）．

9.（13青岛）控制变量法是实验探究的重要方法。

下图所示实验不能实现的目的是（）

A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

A。

①②探究的是是否与空气有关。

在实验中发现某种物质A和B、C（甚至更多）的混合物发生了化学反应。

那么要确定A到底和哪一种物质发生了化学反应，需要做对比实验（也叫做对照实验）。

对比试验至少要有两组。

分为实验组和对比组；

其中对比组又分为条件对比、空白对比和相互对比。

实验组：

A和B、C的混合物反应叫做实验组。

本题中①为实验组，②、③都是对比组。

①②构成一组对比实验，①③构成另一组对比实验。

每一组只能改变一个条件。

①②相比只去掉了空气，如果②仍生锈说明铁生锈与水有关，但是不能说明与空气无关。

如果②仍不锈不能说明铁生锈与水有关（要说明与水无关，应当是③和①反应现象相同，同时②无明显现象）。

①③相比原理相同。

如果②，③都不生锈说明铁生锈是②，③共同条件下的结果。

课本中用紫色石蕊试液浸泡过的纸花和二氧化碳以及水共同作用，发现颜色变红。

实验中也做了对比试液。

通过单独喷水和单独与干燥的二氧化碳放一起对比可以得到结论“令紫色石蕊变红的是二氧化碳和水共同作用的结果”而令石蕊变红是因为酸中的H+的原因。

因此说明二氧化碳与水反应生成了酸。

山西近十年中考

（05）小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，发现下列现象：

①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；

②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色。

（1）写出现象①的反应化学方程式________________________；

（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式____________________；

（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色原因，请设计探究方案（简写出实验内容）

（1）Fe2O3+H2SO4===Fe2（SO4）3+H2O（金属氧化物与酸反应是复分解反应生成盐与水，复分解反应前后各元素化合价不变）

（2）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（3）Fe3+形成的盐的颜色为黄色。

Fe2+形成的盐为浅绿色。

本题中溶液由橙黄色变成了浅绿色说明铁盐变成了亚铁盐。

在分析是那中物质令铁盐变成了亚铁盐时需要看反应过程有哪些物质。

在反应过程中出现了氢气和铁以及水还有Fe2（SO4）3和FeSO4。

最终应该变成了FeSO4。

能令Fe2（SO4）3变成FeSO4物质可能是氢气，水以及铁。

而Fe2（SO4）3溶液可以存在，说明Fe2（SO4）3不会与水反应。

因此能与Fe2（SO4）3反应的物质只可能是氢气或铁。

分析完毕需要实验。

分别取适量的Fe2（SO4）3溶液于两支试管中，其中一支试管通入氢气，另一支加入铁粉并振荡。

观察现象。

（本题只让写实验操作，没有预期与结论，因此只需写实验操作）

（11）铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。

以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：

（1）某同学用向上排空法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴块燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是（写出一条）。

若B中为稀盐酸，观察到的现象是。

若B中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为

（2）通过以上实验你得出的结论是。

（写出一条）

答案

（1）铁丝未打磨（或氧气不纯）；

铁丝表面有气泡产生，溶液变为浅绿色。

（简答题有时需要详写，有时需要略写。

在专门描写现象时需描写详细一些。

如果是设计实验验证金属活动性顺序，或固体或溶液成分时只需描写气泡产生或某色固体析出，不用写溶液颜色变化。

因为其目的在于验证或确定成分，不在于描写现象）

（2）铁是一种化学性质比较活泼的金属（或在金属活动性顺序中铁位于氢和铜之前）

（12）某化学兴趣小组的同学在探究

Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

（1）实验一：

发生反应的化学方程式____________________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。

（2）实验二：

将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。

滤渣中一定含有的物质是________，可能有的物质是____，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

实验步骤

实验现象

结论

取少量滤渣于试管中，向其中滴加______

没有气泡产生。

_______________

滤液中含有的金属离子可能是（写离子符号）

答案

（1）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；

Mg>

Cu>

Fe

（2）滤渣中一定含有Cu可能含有Fe。

实验步骤：

稀盐酸；

结论：

滤渣中只含有铜。

滤液中含有的溶质的情况为：

一定含有FeSO4和MgSO4如果铁粉用量不足还会含有CuSO4因此滤液中金属离子可能是Fe2+和Mg2+或Fe2+、Mg2+和Cu2+