学生化学素质和实验能力竞赛第二十届天原杯模拟测试三海桂卷Word格式.docx
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6.下表中“一”表示相连的物质间能发生反应,“→”表示这种物质可转化为另一种物质。
甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是……………………………………………()
ABCD
转化关系甲乙
丙丁
甲乙
物质甲CNa2CO3NaHCO3Fe
乙O2Ca(OH)2CaCO3HCl
丙CuOMgCl2NaOHCuCl2
丁CO2稀H2SO4Na2CO3NaOH
7.物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质:
①白色半球状固体;
②有腐蚀性;
③易吸收水分而潮解;
④易溶于水,溶解放热;
⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是……………………………………………()
A.③⑤B.①②③C.②③④D.①②
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯,且烧杯中各含有少量甲和乙固体。
现将温度从80℃降到20℃,下列说法正确的是……………………………………………()
A.甲、乙溶液中溶质质量分数都减少
B.甲、乙溶解度随温度降低而减小
C.烧杯中甲固体质量增加,乙固体质量减少
D.甲溶液质量变小,乙溶液质量变大,且一定都是饱和溶液
9.图表资料可以为我们提供很多信息。
下面是某学生对图表资料的使用,其中不正确的是……()
A.根据金属活动性顺序表,判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B.根据熔点数据表判断降低温度时,混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出
C.根据溶解度曲线图,判断从溶液中获得晶体的方法
D.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否进行
10.电子工业制造光电管时,需要一种经强光照射就失去电子,从而接通电路的材料。
根据金属的性质可推断该金属在金属活动顺序表中位置………………()
A.在Pb和H之间B.在K前面C.在H后D.在Cu后
11.所谓合金,就是不同种金属(或金属与非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点判断,其中不能形成合金的是………………()
NaCuAlFe
熔点(℃)97.510836601535
沸点(℃)883259522003000
A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na
12.小芳做探究性实验:
用称量法测定铁在O2燃烧的产物。
发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。
小芳排除了其他因素可能产生的误差,则她得到的固体产物可能是…()
A.Fe3O4和Fe2O3的混合物B.Fe3O4和FeO的混合物
C.Fe3O4和Fe的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物
13.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,铝在下列应用中应加以控制的是()
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果和小食品
A.仅③⑤⑧⑨B.仅⑥⑧⑨C.仅③⑤⑨D.仅③⑤⑥⑦⑧⑨
14.由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能跟氯化钡放应生成一种硫酸盐和另一种盐,乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水,丙能跟盐酸反应生成盐和水,丁呈中性可以氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸,下列说法:
①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水,正确的一组是…………( )
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
15.在天平两端的烧杯中盛有等质量,等质量分数的盐酸,天平平衡。
分别向一只烧杯中加入一定质量的镁,另一只烧杯中加入一定质量的铝,充分反应后,天平平衡,则加入Mg和Al的质量比可能是………………( )
A.11:
12B.32:
33C.3:
4D.1:
1
二、填空题(本题包括10小题,共34分)
16.(4分)
(1)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
肼和NO2反应的化学方程式为;
(2)2005年9月始,“禽流感”在全球部分地区爆发,做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施,常用的消毒剂中ClO2溶液的消毒效果较好。
用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下,还原NaClO3来制ClO2,同时生成硫酸钠和水,这一反应的化学方程式或表示为。
17.(7分)
2005年3月22日“世界水日”的主题是“与水共生”。
水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注,请回答以下相关问题:
(1)水厂生产自来水常用适量的氯气消毒,以杀死有害细菌,氯气是有刺激性气味的有毒气体,常温下能溶于水,溶解的氯气部分与水起反应,生成盐酸和次氯酸(HClO),次氯酸能杀死水里的病菌,也能使有机色素褪色。
①有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨别真伪,可选用的试剂是。
A、酚酞试液B、氯化钡溶液C、硝酸银溶液D、硫酸铜溶液
②某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去,红色褪去的原因有两种:
一是,
二是。
(2)近几年我国少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象,这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象。
①已知藻类含有C134H243O110N16P的物质,则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是
(填名称);
②河水的微生物使有机物(假设以C6H10O5表示)转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量(简称BOD),BOD是衡量水体质量的一个指标。
写出C6H10O5和氧气反应的化学方程式;
某水质量监测站测得某河水段水体的BOD为7.2mg/L,该河段所含有机物的质量折合成C6H10O5为
mg/L。
18.(6分)
小明和小华两同学进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。
小华用较稀的盐酸与锌反应,小明用较浓的盐酸与锌反应。
他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应,并从反应的开始每隔一段时间测定。
烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况如图所示。
试回答下列问题:
(1)烧杯中物质总质量减小的原因有:
_、、。
(2)表示小明实验结果的是图示中的曲线;
(3)请比较图示中的曲线①与曲线②的不同,说明原因:
。
19.(10分)
废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C(少量)等物质。
化学小组欲通过以下流程,分离并回收部分物质。
回答相关问题;
(1)玻璃棒在操作I中的作用:
____________________。
(2)过滤后,滤液C仍然浑浊,则造成浑浊的原因可能是____________(填编号)。
A.滤纸破损B.过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C.烧杯不干净D.滤波C中的物质相互反应
(3)固体B常用作催化剂,则B是______(填化学式),写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式:
____________________________________。
(4)仅用硝酸银溶液(填“能”或“不能”)区分E和F。
某同学认为固体E是NH4Cl,则检验方法是:
___________________________________。
(5)NH4Cl属于化学肥料中的肥。
20.(7分)
有A、B、C、D四种元素,A的原子核外有3个电子层,且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1;
B元素的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比为2:
3,且B原子核内质子数与中子数相等;
C-和D2+的电子层结构与氖原子相同。
(1)写出下列元素的元素符合:
A,C,D。
(2)B元素形成常见单核离子的化学符号:
,写出由该离子形成的常见化合物,如(任写一个符合要求的化学式)。
(3)已知A元素的单质能与碘化钾(KI)溶液发生反应,生成A元素的无氧酸盐和碘单质(I2),这一反应的化学方程式为。
三、简答题(本题包括4小题,共21分)
21.(3分)
某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜,现有两个方案:
方案一:
让CuS在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的O2反应生成CuSO4。
方案二:
,。
从保护环境的角度看,⑴上述万案_____________较为合理。
⑵理由是:
_______________、__________________。
22.(8分)
某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
一同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;
另一份滤液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀。
试回答:
(1)加入过量的盐酸,生成的白色沉淀是;
加入NaOH溶液,生成的蓝色沉淀是。
(2)废水中一定含有的物质是(填编号)。
A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐
(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下(已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3)
①金属x为,固体A中一定含有的物质为(写化学式)。
②B溶液中的溶质一定含有和(填序号)。
A.K2CO3B.Fe(NO3)2C.MgCl2D.Ba(NO3)2
③第Ⅳ步反应的化学方程式为。
23.(3分)
海水晒盐后剩余的溶液称母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。
参照右图有关物质的溶解度曲线,用下列方法从卤水中提取氯化钾晶体。
(1)将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出___________(填名称)晶体,理由是__________________。
(2)将
(1)中的晶体过滤后得到滤液,把滤液降温到30℃以下,又析出氯化钾晶体和氯化镁晶体,然后用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤两种晶体的混合物
24.(4分)
在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示:
加入盐酸体积V/mL2468101214161820
测得溶液温度t/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
(1)写出该反应的化学方程式:
(2)试绘出溶液的温度与加入盐酸的
体积之间的变化关系曲线。
(3)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2~10mL之间时:
;
②加入盐酸的量在10~20mL之间时:
(4)某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。
进行下列实验操作:
取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL,用温度计测出其温度为13℃。
然后向其中加入5.6gNaOH固体,恰好完全反应。
再用温度计测出温度为22℃。
由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。
请回答下列问题:
①该同学所得的结论的依据是否科学?
_____________(选填“科学”或“不科学”)
理由是。
②根据本实验的目的,请你改进他的实验操作。
四、实验探究(本题包括2小题,共25分)
25.(9分)
已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。
向盛有该化合物的试管中加入过量稀盐酸,产生大量气泡,固体逐渐溶解,得到蓝绿色溶液。
己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。
(1)探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气;
②可能是甲烷;
③还可能是……
【实验】请设计一个简单的验证你提出的猜想,写出操作方法和可能出现的实验现象。
(2分)
(2)从蓝绿色溶液中提取金属铜。
现利用该溶液制取金属铜,过程如下:
①操作a的名称是,完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和;
②蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有:
_______________________;
③确定固体M中加入B是否已经过量的方法有:
_______________________________
______________________________________________________________。
26.(本题7分)
某校化学兴趣小组经查阅资料得知:
铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
铝也有其特殊的性质:
①铝的熔点是660℃,氧化铝的熔点高达2054℃。
②铝虽比锌活泼,但是将铝和锌分别投入稀硫酸中,铝比锌反应慢得多。
③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水)隔绝,但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。
为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的探究实验,其过程如下,请完成填空:
【实验1】用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片,放在酒精灯火焰上灼烧,铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软;
轻轻摇动,会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。
问题:
(1)请写出在空气中灼烧铝片的化学方程式;
(2)铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落的原因是
【实验2】取2条未用砂纸打磨过的铝片,一片浸入CuCl2稀溶液中,其表面很快析出较多红色粉末状固体;
而另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显。
问题:
试猜测产生这种现象差异的因素是
【实验3】用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙,再将其放入CuSO4稀溶液中,直到2-3分钟后,铝片表面才有少量红色固体附着。
试写出铝片表面附着红色固体的化学方程式:
【实验4】向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液,铝片表面逐渐有红色固体析出。
【实验5】向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴Na2SO4稀溶液,铝片表面现象一直不明显。
根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是
27.(11分)
镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。
海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下:
其步骤为:
I.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2?
6H2O
Ⅳ.将MgCl2?
6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:
I.贝壳煅烧成生石灰;
Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和。
②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号):
③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中,采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?
请写出其中一点:
(2)回答下列问题:
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填序号)
A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子.
②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或”不活泼”)金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30%的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案:
称量ag镁铝合金粉末,放在如右
图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
讨论一:
欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是。
讨论二:
若用空气代替O2进行实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。
②第二小组设计下列实验方案:
称取bg镁铝合金,与足量的稀盐酸完全反应。
欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是。
四、计算题(本题包括2小题,共10分)
28.(5分)
在20℃时,向含NH4HCO321g的饱和溶液中加入足量食盐。
试通过计算说明,随着食盐的逐渐加入,为什么会有NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl晶休析出?
理论上能析出多少克NaHCO3?
(友情提示:
本小题没有计算过程不得分。
20℃时,1OOg水最多能溶解9.6gNaHCO3、37.2gNH4Cl)
29.(5分)
阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行如下探究过程。
步骤
(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤
(2)取步骤
(1)中的滤渣8.0g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤(3)取步骤
(2)中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8.0gFe2O3(注:
滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求:
(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
模拟测试三(海桂卷)参考答案
)
案CCADCBDCACBBCADDBD
二.填空题(本题包括7小题,共34分)
16.(4分)
(1)2N2H4+2NO2==3N2+4H2O
(2)Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
17.(最后一空2分,其它每空1分,共7分)
(1)①C②烧碱被反应掉;
产生的次氯酸使红色褪去
(2)①氮、磷②C6H10O5+6O2==6CO2+5H2O;
6.1
18.(6分)
(1)反应放出氢气、HCl挥发、反应放热导致水蒸气蒸发………………(3分)
(2)②(1分)
(3)线②盐酸浓度较大,反应速率较大,所以开始曲线下降较快………………(1分)
曲线②盐酸浓度较大,逸出的HCl较多,所以最后的位置比较低………………(1分)
19.(10分)
(1)搅拌………………(1分)
(2)ABC………………(3分)(全对给3分,答错1个扣1分)
(3)MnO2………………(1分);
C+O2灼烧CO2………………(2分)
(4)不能(1分);
取少量E加入适量熟石灰(或其他强碱),并加热,若闻到刺激性气味的气体,则E为NH4Cl。
………………(2分)(5)氮………………(1分)
20.(7分)Cl、F、Mg………………(各1分)S2-………………(1分)
Na2S等………………(1分)
Cl2+2KI=2KCl+I2………………(2分)
21.(3分)⑴方案一。
(1分)
⑵方案一不需要加热不生成污染空气的二氧化硫(2分)
22.(8分)
(1)AgClCu(OH)2
(2)C
(3)①Fe,Fe、Ag和Cu
②B,D
③Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3………………(每空1分)
23.(3分)
(1)硫酸镁,温度高于60℃时,MgSO4的溶解度随温度升高而减小。
………………(2分)
(2)冷水(因为在相同温度下KCl溶解度比MgCl2小,在低温下,KCl的溶解度小,因此用冷水洗涤晶体混合物,可析出较多KCl。
)………(1分)
24.(7分)
(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O………………(1分)
(2)起点、最高点和终点等点表示正确,曲线光滑。
(1分)
(3)①随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升;
………………(1分)
②过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失。
(4)①不科学因为氢氧化钠溶解于也会放出大量热。
(2分)
②先把氢氧化钠溶解于水,冷却、测温度,再滴入稀硫酸完全反应后,测温度。
四.实验题:
(25分)
25.(7分)
(1)二氧化碳………………(1分)将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳………………(1分)
(2)①过滤玻璃棒…………………………(2分)
②FeCl2、Cu、H2…………………………(2分,答案不全酌情扣分)
③再加入少量B,无气泡产生,则说明已经过量…………………………(1分)
26.(6分)
(1)4Al+3O22Al2O3………………(1分)
(2)铝表面氧化膜的熔点高于内层铝的熔点并将其包裹住……………………………(1分)
(3)氯离子能破坏铝表面的氧化膜……………………………(1分)
(4)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu(1分)
(5)氯离子对铝和CuCl2溶液的反应有促进作用;
硫酸根离子对铝和CuSO4溶液的反应有抑制作用。
………
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