届中考模拟江苏省扬州市九年级化学第二次模拟试题Word格式.docx
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②N2具有稳定性―可用作焊接金属保护气①可用点燃的方法鉴别棉线和羊毛线
②可用肥皂水区分硬水和软水
C.物质的构成D.化学符号中“2”的意义
①分子、原子、离子是构成物质的基本微粒
②原子和离子不能相互转化①CO2:
两个氧原子
②Mg2+:
一个镁离子带两个单位正电荷
9.下列实验现象描述不正确的是
A.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体
C.铵盐与碱溶液混合加热,产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D.镁条和稀盐酸反应产生大量气泡,试管外壁发烫
10.下列实验操作中,正确的是
A.滴加试剂B.振荡试管C.氧气验满D.测酸碱度
11.某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液,下列关于配制该溶液的说法不正确的是
①若用氯化钠固体配制,需称取氯化钠固体7.0g
②选用200ml量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
④用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小
A.①③B.②④C.①②D.②
12.薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。
下列有关薄荷醇的说法正确的是
A.薄荷醇属于氧化物
B.薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C.薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10:
20:
1
D.薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
13.下列说法中正确的是
A.铁制品在潮湿的空气中不易生锈
B.“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
C.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀
D.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度大于纯铁
14.如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶体)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是
A.t2℃时,A、B、C种物质的溶解度相等
B.t1℃,将A、B、C各ag放入100g水中,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3℃时,取A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法
15.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:
2H2O通电2H2↑+O2↑。
电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是
A.溶液的pH减小B.溶液中氢元素质量分数减小
C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变
不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个选项符合题意。
16.甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置,乙图是炼铁高炉示意图。
下列叙述中正确的是
A.炼铁的主要原理是:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
B.乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量
C.甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯
D.两图中得到的铁是完全相同的
17.下列物质属于有机高分子化合物的是
A.糖类B.油脂C.聚乙烯D.酒精
18.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质杂质(少量)试剂操作方法
A氯化钙固体熟石灰过量稀盐酸蒸发结晶
BH2HCl适量的饱和碳酸氢钠溶液洗气
C硝酸盐酸
过量的硝酸银溶液过滤
DFeSO4溶液CuSO4溶液过量的Fe过滤
19.下列图像与对应的叙述相符合的是
A.加热一定质量的高锰酸钾
B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
C.向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
D.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
20.某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石(CaO)的变质情况,进行了如下实验:
下列结论正确的是
A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大
B.若无浓硫酸,则粉末B中CaO质量测定值偏小
C.粉末B中Ca(OH)2质量为5.0g
D.A到B中生石灰的变质程度为33.6%
Ⅱ卷(共60分)
21.(10分)化学用语是学习化学的重要工具。
(1)按要求写出化学符号:
①两个汞原子▲②三个氯离子▲
③海水中含量最多的金属元素▲④氧化亚铜中铜元素化合价为+1价▲
⑤6个葡萄糖分子▲⑥缺▲元素会导致侏儒症
(2)请用下列字母序号填空:
a.K2CO3b.KNO3c.CH4d.Fe2O3e.NaHCO3
①可用作发酵粉的是▲②草木灰的主要成分▲
③用作复合肥的是▲④可以做燃料的物质▲
22.(10分)我校化学兴趣小组进行了系列的家庭小实验。
Ⅰ.关于雪碧的研究。
资料一:
市场目前所售“雪碧”汽水的包装,主要有A、B、C三图所示:
品名雪碧汽水(清爽柠檬味汽水)
配料水、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠)、食用香精等
保质期9个月
保存
方法禁止加热或0℃以下冷冻、避免阳光直晒或高温
A:
铁制易拉罐B:
玻璃瓶C:
聚酯塑料瓶
资料二:
柠檬酸为白色固体,化学性质稳定。
(1)三种包装中属于无机材料的是▲(填序号),过多饮用“雪碧”将使人肥胖,根据右图所示的配料中,其中主要提供能量物质的是▲;
(2)打开瓶盖,听到“嗤”的声音并观察到大量气泡逸出的原因为▲。
(3)若取少量汽水加入试管中,并滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊显▲色,而后将该溶液加热,溶液颜色▲,其原因是▲。
Ⅱ.关于鸡蛋壳的研究。
(1)实验一:
小明将鸡蛋浸入白醋中(如图所示),白醋中醋酸化学式用HAc表示(其中Ac代表醋酸根),请您写出蛋壳与醋酸反应方程式:
▲;
(2)实验二:
取蛋壳用镊子夹取后,在家庭煤气灶火焰上灼烧,请回答以下问题:
①一会儿蛋壳内侧就变黑,同时产生烧焦羽毛的气味,说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是▲;
②一段时间后将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中,向其中加入一片“果导”(主要成分为酚酞),此时出现的现象为▲;
静置后,取上层清液向其中吹气,可观察到▲。
23.(10分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从空气组成角度:
某同学利用红磷测定空气中氧气的含量,实验装置如图所示。
①实验原理:
▲(用化学方程式表示)。
②实验步骤:
先用弹簧夹夹住橡皮管,点燃红磷,伸入瓶中并塞上瓶塞。
等红磷燃烧熄灭后再打开弹簧夹。
③误差分析:
发现实验结论大于理论值,可能的原因有▲。
A.装置漏气
B.实验时使用的红磷过量
C.实验时插入燃烧匙的速度太慢,集气瓶内部分空气受热逸出
D.红磷熄灭后没等集气瓶冷却就立刻打开弹簧夹
(2)从微观角度:
用“
”表示氮原子,“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是▲(填名称)。
②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。
若空气中其它成分忽略不计,下图可表示空气微观模型的是▲(填标号)。
(3)从变化角度:
已知:
常压下,氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃。
将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是▲。
将该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是▲。
(4)从应用角度:
利用空气制取氮肥的流程下图所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为▲。
②Ⅱ中反应的化学方程式为▲。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
反应Ⅲ▲(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)从环保角度:
下列保护空气措施合理的是▲(填标号)。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
24.(9分)请结合下图回答问题:
(1)标号①②的仪器名称:
①▲,②▲。
(2)实验室选用A、D装置制取O2,其反应方程式为▲;
气体收集完毕时,应先
▲。
(填序号)
A.从水中取出导气管B.熄灭酒精灯
(3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3,应选择发生装置为▲(选填序号)。
(4)选择发生装置▲(选填序号)和收集装置C可以用于实验室制取CO2,若将发生装置由B改为F,其优点是
(5)工业常需分离H2、CO2的混合气体。
某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。
操作步骤如下:
①关闭活塞B,打开活塞A,通入混合气体,可收集到▲气体。
②然后,▲(填操作),又可收集到另一种气体。
25.(8分)小苏打(碳酸氢钠)在日常生活中有广泛的用途,工业上制取小苏打有多种方法,其中有一种是气相固碳法,其利用的原理是:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
资料1:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
资料2:
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(一个标准大气压下)(部分)
温度/℃0152030405060
碳酸氢钠溶解度/g6.98.729.611.112.714.4516.4
碳酸钠溶解度/g7.113.2521.839.748.847.346.4
学校实验小组验证反应原理,在室温为15℃时,同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中(见图1烧杯),而后匀速的通入二氧化碳气体。
同时用传感器测定溶液的pH变化,同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。
图1图2
(1)图1所示实验中,用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是▲;
(2)通过图像分析,小苏打溶液是显▲(填“酸性”、“中性”或“碱性”),图像中M点处发生的主要化学反应方程式为▲;
(3)为了确定M处溶液的成分,同学们进行如下实验:
实验步骤加入试剂实验现象初步实验结论
①加入▲有白色沉淀有▲物质
②滴入▲▲
(4)实验过程中,同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化,则此时烧杯中就可观察到的现象有▲。
26.(13分)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂,其化学组成可表示为[Fex(OH)y(SO4)z]m。
某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。
Ⅰ.聚合硫酸铁的工业生产。
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为▲。
“过筛”与化学实验中的▲原理相似(填操作名称)。
(2)酸浸时最合适的酸是▲,写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式▲。
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。
你认为下列氧化剂中最合适的是
▲(填标号),原因是▲。
A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3
(4)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是▲。
A.有利于水分蒸发B.降低沸点,防止晶体分解C.降低生产成本
Ⅱ.聚合硫酸铁的成分探究。
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式,进行了如下实验:
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合;
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥、称重,得沉淀4.66g。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体3.20g。
则聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m样品中的x:
y:
z的值为▲。
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式▲。
Ⅲ.聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解,对所得气体产物进行实验探究。
(已知SO3的熔点为16.8℃)。
【提出假设】
假设1:
所得气体的成分是SO3;
假设2:
所得气体的成分是SO2、O2;
假设3:
所得气体的成分是▲。
【设计实验】
按下图装置进行实验。
实验过程中发现:
B中无水硫酸铜变蓝,C中U形管内有无色晶体析出,D中品红溶液褪色,装置E的作用是▲。
【实验结论】
通过实验现象判断,假设▲成立。
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物,则质量为▲。
第二学期九年级模拟测试化学答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
AD
AB
BD
21.(10分)
(1)①2Hg②3Cl—③Na④
⑤6C6H12O6⑥Zn
(2)①e②a③b④c
22.(10分)
(1)c白砂糖
(2)气体的溶解度随着压强的减小而减小,打开瓶盖,压强变小,气体逸出。
(3)红不变汽水中溶有柠檬酸,柠檬酸受热不分解
(1)CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
(2)①蛋白质②溶液变红上层清液变浑浊,溶液由红色褪为无色
23.(10分)
①4P+5O2点燃2P2O5③C
①氮气②C
木条熄灭液氧
①氢气②4NH3+5O2催化剂、高温4NO+6H2O③属于
BC
24.(9分)
(1)①铁架台②长颈漏斗
(2)高锰酸钾或氯酸钾制氧气A(3)A
(4)B可控制反应的发生与停止
(5)①氢气②关闭A,打开B
25.(8分)
(1)控制稀盐酸滴入速率,从而控制二氧化碳生成速率
(2)碱性2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)
实验步骤
加入试剂
实验现象
初步实验结论
①
过量氯化钡溶液
碳酸钠和氢氧化钠
②
酚酞试剂
溶液变为红色
(4)溶液中出现白色不溶物
26.(13分)
(1)三氧化二铁过滤
(2)稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)C不引入其他杂质
(4)AB
x:
z=2:
4:
3[Fe2(OH)4SO4]m+12mHCl=mFe2(SO4)3+4mFeCl3+12mH2O
SO3、SO2、O2;
【设计实验】吸收多余的二氧化硫,防止污染空气
【实验结论】33.2g
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