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一、情境导入:
出示一瓶高锰酸钾溶液,它具有很强的杀菌、消毒作用,用于防治种苗病害,。
农业上还可以用一定质量分数的氯化钠溶液选种。
在人类内,生命活动的营养都是通过溶液运输到各组织的。
所以了解溶液组成及其用途是非常重要的。
这节课开始我们就来学习溶液。
二、自主学习:
1.“活动与探究
(一)
几种固体物质溶解于水”药品:
食盐、糖、硫酸铜晶体、水
仪器:
玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙
2.都能溶于水中。
且硫酸铜晶体溶液后是蓝色的。
若固体没有被水溶解完,有什么办法使它完全被水溶解?
3.观察液体有何特点:
它们的颜色不同。
每一种液体都一样。
它们都是混合物。
4.溶液、溶质、溶剂的定义:
5.一说你在生活中所见到的溶液,并说出它的溶质和溶剂。
6.生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办?
三、合作探究:
1.活动与探究
(二):
药品:
碘、高锰酸钾、水、汽油
仪器:
药匙、试管若干、胶头滴管
2.现象:
碘不溶于水中,高锰酸钾能溶于水中;
但碘能溶于汽油中,高锰酸钾不能溶于汽油中
结论:
不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。
3.把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗?
活动与探究(三)
酒精、水、高锰酸钾溶液
4.液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质。
那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?
举例说明。
5.把油放入水中是否能形成溶液呢?
活动与探究(四)乳化现象。
四、归纳整理:
1.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
2.溶液具有均一性、稳定性的原因:
溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
3.溶液由溶质和溶剂组成。
溶质可能是固、液、气态。
溶液中若有水,一般水为溶剂。
4.悬浊液:
由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
5.乳浊液:
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
能说出一些常见的乳化现象;
认识氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种典型物质在水中溶解时溶液的温度变化;
了解物质在水中溶解时溶液温度变化的一般特点。
2、过程与方法
通过运用温度计初步探究物质溶解于水时的热现象的过程,了解借助一些工具进行科学探究的方法;
通过设计多种探究物质溶解于水时的热现象的实验方案,初步形成从多角度、多侧面来认识同一问题的方法;
3、情感、态度与价值观
通过探究物质溶解于水时的热现象,体验探究的乐趣并发展创新的精神;
通过分析溶解过程的微观及其能量变化,初步形成辩证认识事物的思想方法。
物质溶解于水时形成溶液的温度变化。
物质溶解于水时形成溶液的温度变化的实验方案设计及实验探究。
教师演示趣味实验:
向烧杯(底部粘有一小木块)中注入半杯水,加入三匙NaOH并不断搅拌。
教师:
你观察到了什么现象?
学生:
烧杯底部粘着的木块掉下来了。
讨论与交流:
烧杯底部的小木块脱落,猜想可能的原因是什么?
你还想知道什么?
活动与探究
(一):
溶解时的吸热或放热现象
阅读有关教材,明确活动目标、实验用品。
学生:
我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。
实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。
设计实验方案。
1.阅读教师提供的实验方案。
(1)取三只烧杯,各注入100mL水,用温度计测量水的温度。
(2)将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中,搅拌至固体完全溶解,测量溶液的温度。
(3)用手背小心触摸三只烧杯的外壁,有什么感觉?
(4)计算溶解前后液体温度的变化,填入表中。
2.活动与探究
(二):
尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。
设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。
设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热,又能验证NH4NO3溶于水吸热。
3.我们探究了几种物质溶于水时温度的变化,那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢?
请同学们阅读教材内容。
1.扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。
2.水合过程——溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)——放出热量。
3.如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高。
(例如氢氧化钠固体、浓硫酸)
4.如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。
(例如硝酸钾)
5.氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象。
6.氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
课前备课
组长意见:
上课人
意见:
课后反
思记载:
溶解度
1、知识与能力:
通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。
步培养活动与探究的一般程序:
提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变,感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力,并培养互相协作、友好相处的健康心态。
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
俗话说:
“饭前喝汤,苗条漂亮;
饭后喝汤,肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加
(盐);
小槐一尝还说淡了,又要妈妈加
小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加
(盐)……食盐是我们熟悉的物质,它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?
小组讨论,提出假设。
NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。
①5gNaCl能溶解在20mL水中;
②10gNaCl不能溶解在20mL水中,杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
1.陌生物质,引发探究。
KNO3为实验室里化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中?
2.话锋一转,激发探究
温度改变,杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解?
加热搅拌,实验发现,杯底未见KNO3固体。
再设疑问,趣味探究,此温下再加5gKNO3,能否再溶?
实验发现,过一会儿,杯底未见KNO3固体,即全溶。
回归原温,静观其变。
3.阅读理解,形成概念。
饱和溶液与不饱和溶液及其之间的转化
4.观察玻璃片上的白色斑迹。
5.观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想:
炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;
运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
1.在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
2.结晶:
溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出
3.饱和溶液-→不饱和溶液:
升温,加溶剂
不饱和溶液-→饱和溶液:
加溶质,蒸发溶剂,降温
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
通过探究了解物质的溶解度及影响它的因素,学习运用比较分析归纳总结认识化学概念的方法。
利用溶解度解释日常生活中常见的某些现象。
通过对物质溶解度探究,认识影响物质溶解度因素的多重性;
结合物质溶解度在日常生活中实际的运用,认识到生活中处处有化学。
通过实验探究,建立溶解度的概念,理解影响溶解度大小的因素。
学会查阅溶解度曲线,培养获取信息的能力
建立溶解度的概念,理解影响溶解度大小的因素。
教师:
我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?
(议论纷纷)
你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后,你就会从中找到答案。
1.在前面的活动与探究中,所用的水均为20mL,其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同?
我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢?
阅读教材。
找出溶解度的概念。
2.溶解度的四要素。
1.在教材P36,表9-1,给出了几种物质在不同温度时的溶解度,查一查20℃时NaCl的溶解度。
36.0单位是g。
“在20℃时,NaCl的溶解度为36.0g。
”这句话所表达的含义是什么呢?
2.阅读P36资料。
了解“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念,它表示什么意思呢?
3.学习绘制物质溶解度曲线的方法。
学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线。
①你所绘制的溶解度曲线有何特点,为什么?
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、85℃时的溶解度?
如果能,请找出,你是怎样查找的?
③从图9-12中,你能比较出45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗?
④从溶解度曲线中,你能获得哪些信息?
4.生活中气体溶解在水中的现象也很多,举出实例。
1展示两瓶汽水,取其中一瓶不打开,摇晃,然后打开,学生观察现象。
说明气体的溶解度受压强的影响。
2验证产生的气体是二氧化碳。
3.烧开水时,水未开时就看到水中冒气泡,这些气泡是什么?
:
水中溶解的空气。
这说明气体的溶解度受温度的影响。
联系实际鱼塘鱼“浮头”
1.溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
2.溶解度四要素:
①指明一定温度;
②溶剂为100g;
③必须达到饱和状态;
④单位为g。
3.气体的溶解度受压强的影响。
压强增大,气体溶解度增大;
压强减小,溶解度减小。
4.气体的溶解度受温度的影响。
温度升高,气体溶解度减小;
温度降低,溶解度变大。
溶液的浓度
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。
根据溶质的质量分数的定义,初步掌握溶质质量分数计算的方法和规律。
通过溶液的配制和稀释,进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用,体会化学对人类的重要意义,增强学习兴趣。
溶质的质量分数的概念及简单计算。
配制溶质质量分数一定的溶液的过程和方法。
溶液的溶质质量分数计算中,涉及溶液的体积、稀释、混合时的计算。
生活中我们在相同体积的两杯水中分别加入一匙蔗糖和两匙蔗糖所得溶液有什么不同?
从味觉上我们可以把溶液分为浓溶液和稀溶液,那么什么样的溶液叫浓溶液,什么样的溶液叫稀溶液?
生活中我们还有哪些方法区别溶液的浓稀呢?
①鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯,加入250mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析,在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?
②硫酸铜溶解于水
在三只试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析,在这三支试管中溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?
1.表示溶液组成的方法有很多,今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。
什么是溶质的质量分数呢?
请同学们看教材,找出溶质质量分数的概念。
2.在表中任选1~2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。
3.冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。
用400克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果最佳。
该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?
4.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
5.在一次探究活动中,小江同学收集到如下标签:
葡萄糖注射液,规格:
250mL。
内含:
12.5克葡萄糖,5%。
设计一个简单的关于质量分数的计算题。
1.公式:
注意:
质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。
(计算溶质质量时要考虑溶解度)
2.
氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义:
每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
初步学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
通过实验配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液,掌握溶液配制的步骤与方法。
溶质的质量分数和化学方程式的综合计算
市售过氧乙酸\[C2H4O3\],其标签上的部分文字说明如下:
过氧乙酸
40%;
水
55%;
双氧水
5%
此信息表明的含义有哪些?
农村里面选种的时候是用的药水,实际上是规定了质量分数为16%的食盐水,今天就来学习学习用两种方法来配制16%的食盐水。
1.用两种方法来配制16%的食盐水。
仪器和药品(烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液)。
2.阅读教材,把配制溶液的一般步骤归纳一下。
(看书,并通过讨论,进行归纳)
师生共同总结:
配制溶液的一般步骤为:
①计算;
②称量;
③配制;
④装瓶,贴签。
1.用水和食盐为原料,配制50克16%的溶液。
计算要配制50克16%的选种液,需要水和食盐各多少克?
用天平称取食盐的质量,用量筒量取水的体积。
溶解,贴标签。
2.用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液
液体的量一般用体积来表示,利用密度求出溶质质量分数为20%的食盐水的体积。
余下步骤类似。
3.关于溶质的质量分数的计算
①已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数。
(已学)
②要配制一定量的溶质的质量分数的溶液,计算所需溶质和溶剂的量。
③溶液稀释和增浓问题的计算。
④根据化学方程式进行溶液质量分数的计算
⑤溶液的体积、密度与溶质质量分数的计算
1.稀释计算
稀释的方法:
加入溶剂或加入低浓度溶液。
依据:
稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
2.配制溶液的一般步骤为:
①计算;
②称量;
3.根据化学方程式进行有关溶液的计算时,注意一般参与反应的物质是溶液中的溶质,而不能把溶液的质量当作溶质的质量。
五、检测训练:
见学案。
把2.8g铁片放入20g稀盐酸中,恰好完全反应,求:
①原盐酸溶液中溶质的质量分数。
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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