高中化学课本实验全完整答案教参版Word格式.docx
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最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式):
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液,析出NaCl晶体。
注意事项:
碳酸钠一定要加到氯化钡之后,碱可以随便加。
试剂要加过量。
练习:
为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为bc(填字母)。
a.先加NaOH,再加Na2CO3,最后加钡试剂;
b.先加NaOH,再加钡试剂,最后加Na2CO3;
c.先加钡试剂,再加Na2CO3,最后加NaOH。
实验1-3:
蒸馏自来水
原理:
对于液态互溶混合物,利用各组分沸点的不同除去杂质
沸石温度计泠凝水方向仪器名称收集石棉网
(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象有不溶于稀硝酸的白色沉淀,离子方程式:
Ag﹢+Cl﹣=AgCl结论自来水中有氯离子。
(2)在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),按图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml液体,停止加热。
现象加热,烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水,结论蒸馏可以制得蒸馏水。
(3)取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象蒸馏水中无沉淀,结论蒸馏水中无氯离子。
。
实验1-4:
萃取碘水中的碘
碘不易溶于水易溶于有机溶剂
操作步骤:
(1)混液:
用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞。
(2)振荡:
用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。
(3)静置:
将分液漏斗放在铁架台上,静置。
(4)分液:
待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液;
分液时保持漏斗内与大气压一致;
下层溶液下口出,上层溶液上口出。
实验1-5:
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LnaCl溶液。
步骤为:
计算,称量,溶解,转移,洗涤,转移,摇匀,加水至刻度线1--2cm时,定容,上下颠倒摇匀。
学与问:
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?
防止溶质的损失。
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
(小了)
3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的?
如果是托盘天平,你称量的质量是多少?
与计算量一致吗?
为什么?
(称量5.9g,计算量为5.85g,托盘天平只能精确到0.1g)
科学探究:
胶体
1、氢氧化铁胶体的制备步骤:
向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
现象:
所得胶体应透明、呈红褐色。
(1)烧杯里蒸馏水煮沸后,滴加FeCl3溶液要不断振荡,但不宜用玻璃棒搅拌,也不宜使液体沸腾时间过长,以免生成沉淀。
(2)观察丁达尔效应方法:
用激光灯照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察。
制胶体、做丁达尔效应的实验时,所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。
FeCl3+3H2O==加热==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
光亮的通路
CuSO4溶液
没有光亮的通路
过滤后的现象
氢氧化铁胶体没有留在滤纸上
泥水
不溶性的泥留在滤纸上
实验3-1:
切金属钠
步骤:
取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目。
锌切开的钠表面呈银白色,在空气中迅速变暗。
∙结论及化学方程式:
钠非常活泼,4Na+O2====2Na2O
剩余钠,放回原试剂瓶
实验3-2:
钠的燃烧
与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色的固体。
;
结论及化学方程式:
钠在燃烧时生成过氧化钠
2Na+O2=燃烧=Na2O2。
钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
加热铝箔
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
观察到:
铝箔会熔化,但熔化的铝并不滴落,原因是:
构成薄膜的氧化铝的熔点(2050摄氏度)高于铝的熔点(660摄氏度),包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化。
除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落,结论打磨过的铝箔,在空气中很快生成新的氧化膜。
化学方程式:
2Al+3O2==加热==2Al2O3,也可不写加热条件。
实验3-3:
钠与水的反应
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,观察到:
钠浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,小球四处游动,发出嘶嘶的响声,有时可能有火花,钠球周围有水雾,小球逐渐变小,最后消失。
溶液变成红色。
结论及化学方程式和离子方程式:
钠与水发生剧烈反应,生成碱性物质。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
铁与水蒸气的反应
肥皂液
湿
棉
花
加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
;
铁与水蒸气反应时会有氢气生成。
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
实验3-4:
铝与酸和碱的反应
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。
观察现象:
铝分别放入盐酸,氢氧化钠溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可以观察到蓝色火焰。
,结论及化学方程式:
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
实验3-5:
过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体,用手轻轻一摸一摸试管外壁,然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,以上现象:
滴入水后有大量气泡产生,气体能使带有火星的木条复燃,试管外壁发热,向溶液里滴入酚酞溶液后,溶液的颜色变红。
,化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3,向其中各加入10mL水,用力振荡,现象:
碳酸钠振荡时间长是可溶解碳酸氢钠加水10ml固体量减少。
,结论:
碳酸钠的溶解度较大,碳酸氢钠的溶解度较小。
向试管内滴入1~2滴酚酞溶液,现象:
碳酸钠溶液变红(较深)碳酸氢钠溶液变成微红色,结论碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱。
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
化学方程式
结论
Na2CO3
澄清的石灰水不变浑浊
无
受热不分解
NaHCO3
澄清的石灰水变浑浊
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易分解
3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式:
HCO3-+H+=CO2+H2OCO32-+2H+=======H2O+CO2↑
实验3-6焰色反应实验步骤
1、洗:
将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净
2、烧:
在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时
3、蘸:
蘸取待测液
4、烧:
在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色。
钠元素火焰颜色是黄色;
钾元素火焰颜色是紫色(透过蓝色钴玻璃观察--滤去黄光,避免微量钠盐造成干扰)。
实验3-7(8):
氢氧化铝的实验室制法及性质
在试管里加入10ML0.5mol/LAl(OH)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质,继续加氨水,沉淀不溶解。
化学方程式为:
Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式:
2Al3++6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3NH4+。
若继续滴加氢氧化钠溶液,现象沉淀溶解,化学方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
若继续滴加盐酸,现象沉淀溶解,化学方程式2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+6H2O离子方程式2Al(OH)3+6H+==2Al3++6H2O。
实验3-9:
铁的氢氧化物制备及性质
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并描述发生的现象
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液
有红褐色沉淀生成
溶液由浅绿色变为无色,产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.
离子方程式或化学方程式
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
氢氧化铁加热的化学方程式:
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O。
实验3-10:
Fe3+的检验在在2支试管里分别加入5mLFeCl2和5mLFeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液,观察并描述发生的现象
滴入KSCN溶液现象
离子方程式
溶液变为血红色
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
FeCl2溶液
无明显现象
Fe3+和Fe2+的转化
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管,充分反应后中,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象,把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,又发生了什么变化?
FeCl3溶液,加铁粉、KSCN溶液
溶液由黄色变成浅绿色,
加入KSCN溶液,不变色.
2Fe3++Fe==3Fe2+
上层清液加氯水,振荡
加入氯水,溶液又变成黄色(可能看不到),
由于试液中有KSCN溶液,最终成红色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
实践活动:
铝盐和铁盐的净水作用
把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中,向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液,振荡。
把3支试管都放在试管架上静置,观察现象,进行比较。
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
浑浊
白色悬浊液
红褐色悬浊液
5min
比较浑浊
白色沉淀,水澄清透明
红褐色沉淀,水澄清透明
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
实验4-1
在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
仔细观察变化过程及其现象。
加入酚酞后显红色,逐滴加盐酸,溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生
硅酸钠显碱性,硅酸是难溶于水的弱酸
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
实验4-2:
取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察现象
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
水分蒸发后燃烧
水分蒸发后不燃烧(滤纸只起泡)
Na2SiO3可以做木材的防火剂
实验4-3
在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察
安静的燃烧,苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有白雾
H2+Cl2===(点燃)2HCl
此实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧:
是氧化还原反应,伴随发光发热;
燃烧不一定需要氧气,燃烧放热.
实验4-4:
氯水的漂白作用
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,观察现象
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
结论与解释及化学方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有漂白性
实验4-5:
干燥的氯气能否漂白物质
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象
有色纸条或布条、有色花瓣不褪色
结论与解释
干燥的氯气没有漂白性
实验4-6:
氯离子的检验:
试剂:
稀硝酸,硝酸银溶液
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3
加入稀硝酸后
稀盐酸
白色沉淀
沉淀不溶解
Cl-+Ag+=AgCl↓
NaCl溶液
Na2CO3溶液
沉淀溶解,放出气泡
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
自来水
白色沉淀(有些地区没有)
蒸馏水
为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢?
实验4-7:
SO2与水反应的实验
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察到水面上升,待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管中,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度,PH7。
在试管里保留1/3的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察到品红褪色。
加热试管,又观察到红色褪去,化学方程式:
SO2+H2O=H2SO3在实验过程中,你闻到了刺激性气味。
NO2与水反应实验:
现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自己选。
1、请你设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤
解释或化学方程式
(1)
将一支盛有NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管体积的大约2/3,无色气体充满试管体积的大约1/3(上部)
3NO2+H2O==2HNO3+NO
NO2为红棕色气体,易溶于水,NO为无色气体,难溶于水
(2)
制取少量氧气
2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
(3)
将氧气慢慢地通入步骤
(1)的试管中
无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升
2NO+
O2
=2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示?
(从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑)
在吸收反应进行过程中多补充一些空气,使二氧化氮比较完全地被水吸收,尽可能多地转化为硝酸
实验4-8:
喷泉实验
如图:
引发喷泉的操作是:
轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论:
氨气及易溶于水,且溶于水显碱性
化学方程式及离子方程式:
H2O+NH3===(可逆)NH3·
H2O
NH3·
H2O=加热=NH3(气体)+H2O
氨气的实验室制法:
2NH4Cl+Ca(OH)2===(加热)2NH3↑+CaCl2+2H2O
棉花的作用:
减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3
检验氨气的方法:
用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色;
将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生
浓硫酸的特性:
蔗糖与浓硫酸的反应现象:
蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体
体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O;
C+2H2SO4(浓)==(加热)CO2+2SO2+2H2O
实验4-9:
铜与浓硫酸的反应
铜表面先变黑,形成黑色浊液,有气泡产生,品红溶液褪色
Cu+2H2SO4(浓)=(加热)CuSO4+SO2↑+2H2O
必修2课本实验
钾与钠金属性强弱比较
1.将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中,观察现象。
回忆纳与氧气的反应,进行对比。
2、在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,用滤纸吸干表面的煤油,投入培养皿中,观察现象。
回忆钠与水的反应,进行对比。
钾
钠
与氧气反应现象
产生紫色火焰,得到黄色固体.K+O2==△==KO2(超氧化钾)
产生黄色火焰,得到黄色固体.2Na+O2==△==Na2O2(过氧化钠)
与水反应现象
与钠相同,比钠与水的反应更剧烈。
①金属浮在水面上;
②金属熔化成小球;
③小球迅速游动逐渐减小,最后消失;
④产生无色气体,发出嘶嘶的声音;
⑤滴入酚酞后溶液显红色
离子方程式
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
结论:
二者金属性比较:
K>Na。
实验1-1:
实验
1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡、静置。
混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,上层都接近无色,NaBr溶液得试管中中下层呈橙红色,KI溶液的试管中下层是紫红色
Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
Cl2+2I-==2Cl-+I2
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
溶液分为两层,上层都接近无色,下层是紫红色
Br2+2I-==2Br--+I2
镁、铝的金属性
1.取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。
向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
加入2mL水,一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色.加热试管至水沸腾.发现镁带表面有大量气泡放出,且试管中的液体全部变为浅红色
Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
取一小段镁带和一片铝,用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两只试管,再各加入2mL1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
Mg
Al
镁带溶解,试管发烫,有气泡冒出,且比加入铝试管中产生气泡的速率要快。
铝片溶解,试管发烫,有气泡冒出。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
镁、铝的金属性:
Mg>Al
钠与氯气的反应:
取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。
待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
黄色火焰,产生大量白烟
2Na+Cl2==点燃==2NaCl
实验2-1:
金属与酸反应能量的变化
在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象,并用温度计测量溶液温度的变化。
铝条溶解,有气泡冒出,溶液温度升高
铝条与盐酸的反应放热
实验2-2:
Ba(OH)2·
8H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化
将约20gBa(OH)2·
8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,用手触摸杯壁下部,试管用手拿起烧杯,观察现象。
反应物成糊状,有刺激性气味气体产生,烧杯外壁下部变冷,玻璃片与小烧杯黏在一起。
该反应吸热,使小烧杯和玻璃片冻结在一起。
实验2-3:
中和反应能量的变化
在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸,测其温度。
另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液,测其温度,并缓缓地倾入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中
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