必修1 第一章 第一节 物质的分类及转化.docx
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必修1第一章第一节物质的分类及转化
高中化学
物质的分类及转化
编稿老师
辛华
一校
黄楠
二校
林卉
审核
徐晓红
重难点
题型
分值
重点
学会分类,能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。
选择
3-5分
难点
胶体的性质及应用、分散系的本质
核心知识点一:
一、常见的分类方法
(一)交叉分类法
1.含义:
根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方法,即对同一物质以不同的标准进行分类。
2.举例
(二)树状分类法
1.含义:
对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2.举例
【特别提醒】物质的分类标准不同,同一种物质可能有不同的归类。
二、物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
(1)酸的化学性质
酸的主要化学性质
反应实例(写出化学方程式)
酸与活泼金属反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸与碱性氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸与碱反应
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
酸与某些盐反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(2)讨论:
酸、碱、盐的主要化学反应中,涉及的化学反应类型
反应类型
举例
表达式
化合反应
CaO+H2O=Ca(OH)2
A+B=AB
分解反应
2H2O22H2O+O2↑
AB=A+B
置换反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
A+BC=B+AC
复分解反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
AB+CD=AD+CB
2.物质的转化
(1)用化学方程式表示下列转化关系。
(2)通过以上活动,你发现了什么规律?
请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
总结:
规律1-不同类物质可以相互转化
规律2-同种物质具有相似的性质
核心知识点二:
一、分散系及其分类
1.把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。
分散系由分散质和分散剂组成,前者属于被分散的物质,称作分散质;后者起容纳分散质的作用,称作分散剂。
2.当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子直径大小
<1nm
1~100nm
>100nm
>100nm
分散质粒子结构
分子、离子
少量分子的集合体或大分子
大量分子聚集成的固体小颗粒
大量分子聚集成的液体小液滴
特点
均一、透明
多数均一、透明,较稳定
不均一、不透明,久置沉淀
不均一、不透明,久置分层
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
不能
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体、淀粉溶液
泥水、石灰乳
牛奶
二、胶体
1.Fe(OH)3胶体的制备
(1)反应原理:
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)操作步骤
向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐色。
(3)注意事项
①加热至溶液呈红褐色后停止加热;
②不能用自来水,用蒸馏水,不能搅拌。
2.胶体的性质
(1)丁达尔效应:
可见光束通过胶体时,在入射光的侧面可看见胶体中有一条光亮的通路,这种现象称为丁达尔效应。
这是由胶体粒子对光线散射而形成的,在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。
(2)胶体的聚沉:
①聚沉方法:
加热、加入电解质溶液、加入与胶粒带相反电荷的胶体。
②应用:
如制作豆腐、明矾净水、江河入海口形成的沙洲等。
说明:
胶体性质区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1~100nm。
3.胶体知识注意事项
(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。
(2)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(3)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(4)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
(5)把握净水剂及其作用原理。
核心知识点一:
分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( )
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
【考点】本题考查物质的分类,根据物质的性质找出物质的共同点。
【解析】氧化物是指组成物质的元素只有两种,其中一种是氧元素,如H2O、CO、Na2O2,A中HCOOH是羧酸,Cu2(OH)2CO3是碱式盐,A项错;CH3CH2OH是非电解质,C项错;HCOOH分子中只有羟基氢可以电离,属于一元酸,D项错。
【答案】B
对于化学反应:
A+B=C+D,下列说法正确的是( )
A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水
B.若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物
C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱
D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应
【考点】本题考查不同物质之间的转化关系,让学生学会通过反应推测物质,和通过物质反推可能是什么反应。
【解析】A项,酸与碱反应生成盐与H2O;B项,CO与CuO反应生成Cu与CO2;D项,CO与CuO反应生成单质Cu和CO2,但不是置换反应。
【答案】C
在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.FeFeCl2Fe(OH)2
B.SSO3H2SO4
C.CaCO3CaOCaSiO3
D.NH3NOHNO3
【考点】本题考查常见物质以及其所发生的反应,并判断反应是否可以发生。
【解析】A项,Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2,错误;B项,S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3,错误;D项,NO不和水反应,错误。
【答案】C
核心知识点二:
正确的打“√”,错误的打“×”
(1)胶体的性质
①溶液是电中性的,胶体是带电的( )
②胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛( )
③用激光笔照射鸡蛋清溶液,侧面可观察到明显的光路( )
(2)胶体的制备、应用及纳米材料
①浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )
②明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化( )
③碳纳米管属于胶体分散系,该材料具有超强的吸附能力( )
【考点】本题通过判断考查胶体的本质特点和基本性质
【解析】
(1)①胶体不带电,胶粒带电荷
②胶体不能通过半透膜
③鸡蛋清是胶体,可以发生丁达尔效应
(2)①浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3沉淀
②Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物
③碳纳米管不属于胶体
【答案】
(1)①× ②× ③√
(2)①× ②√ ③×
磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。
下列说法中正确的是( )
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D.该分散系很不稳定
【考点】本题考查胶体的性质
【解析】解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征:
分散质粒子直径在1~100nm,丁达尔效应是胶体特有的现象。
由题可知该磁流体分散质粒子直径是5.5~36nm,则该磁流体属于胶体,A不正确;胶体具有一定的稳定性,D不正确;具有磁性的铁的化合物是Fe3O4。
【答案】C
下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是()
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
【考点】本题考查胶体的性质及胶体在日常生活中的应用。
【解析】制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液,得到红褐色氢氧化铁胶体,在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液,产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100nm,形成的是悬浊液;血液是胶体,通过微波可以使胶体凝聚;树林中的水雾是气溶胶,也具有丁达尔效应;血液透析是利用渗析原理,让血液中的毒素通过半透膜而除去。
【答案】A
1.交叉分类法与树状分类法的区别
交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类;树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类,各级之间为从属关系,同级之间为并列关系。
2.酸、碱、盐的理解
(1)溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4;溶于水能电离出OH-的化合物不一定是碱;如Mg(OH)Cl;盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子,如NH4Cl,非金属元素可形成阳离子NH;酸根离子中不一定只有非金属元素,如MnO。
(2)酸分子中有几个H原子,不一定就是几元酸,如CH3COOH是一元酸。
3.单质、纯净物和混合物
由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能属于混合物,如O2和O3的混合气体是混合物;只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。
4.胶体
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1~100nm)。
(2)胶体的物理性质:
①丁达尔效应;②电泳现象;③介稳性;④布朗运动;⑤胶体粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。
胶体粒子的直径一般在1~100nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3+、Fe3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
5.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子直径大小
<1nm
1~100nm
>100nm
>100nm
分散质粒子结构
分子、离子
少量分子的集合体或大分子
大量分子聚集成的固体小颗粒
大量分子聚集成的液体小液滴
特点
均一、透明
多数均一、透明,较稳定
不均一、不透明,久置沉淀
不均一、不透明,久置分层
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
不能
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体、淀粉溶液
泥水、石灰乳
牛奶
(答题时间:
25分钟)
1.符合如图中阴影部分的物质是( )
A.NaH
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