届辽宁省锦州市高三质量检测一化学试题及答案.docx
- 文档编号:1969383
- 上传时间:2022-10-25
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:325.92KB
届辽宁省锦州市高三质量检测一化学试题及答案.docx
《届辽宁省锦州市高三质量检测一化学试题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届辽宁省锦州市高三质量检测一化学试题及答案.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届辽宁省锦州市高三质量检测一化学试题及答案
辽宁省锦州市
2015届高三质量检测
(一)
理科综合化学能力试题
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束,将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
O16S32Fe56Cu64
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是
A.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
D.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
8.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应,理论上得到的氯代物最多有几种
A.5种B.6种C.8种D.9种
9.用眠表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O中含有的原子总数为3NA
B.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
C.Imol甲基(—14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D.t℃时,MgCO3的Ksp=4×10-6,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×l0-3NA
10.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。
已知:
甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.lmol·L-1丁溶液的pH为13。
下列说法正确的是
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
D.1.0L0.lmol-L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.lmol
11.某新型二次锂离子电池,构造如图所示,电池内部是固体电解质,充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时L+的迁移方向),电池总反应可表示为:
下列说法错误的是
A.该电池的负极为LiCOO2
B.电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
C.充电时的阴极反应:
Li1-xCOO2+xLi++xe-=LiCOO2
D.外电路上的“→”表示放电时的电子流向
12.已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。
下图表示常温时,稀释CH3COOH.HC1O两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
依据所给信息,下列说法正确的是
A.向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的离子方程式为:
2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度:
c>a>b
D.图象中,I表示CH3COOH,Ⅱ表示HC1O,且溶液导电性:
c>b>a
13.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AIC13溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AIC13加入量的
变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:
Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B.b点对应的溶液中:
Na+、S2-、SO42-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
D.d点对应的溶液中:
K+、NH4+、I-、HCO3-
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)有科学家提出可利用Fe0吸收和利用C02,相关热化学方程式如下:
(2)将燃煤废气中的C02转化为二甲醚的反应原理为:
①该反应平衡常数表达式K=____;
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比
时,CO2的转化率如右图所示,该反应的△HO(填“>”或
“<”)。
若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n,(CO2)],则K将
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:
,现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、Ⅱ,在I中充入1molCO2和4molH2,在Ⅱ中充人1molCH4和2molH2O(g),300℃下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是(填正确答案标号);
a.容器I、Ⅱ中正反应速率相同
b.容器I、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同
c.容器I中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1
d.容器I中C02的物质的量比容器Ⅱ中的多
(4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现
水泥生产时CO2零排放,其基本原理如右图所示:
①上述生产过程的能量转化方式是____(填正确答案标号);
a.电能转化为化学能
b.太阳能转化为电能
e.太阳能转化为化学能
d.化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙
先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极反应式
为3CO2+4e-=C+2CO32-,则阳极的电极反应式为。
27.(15分)无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体。
某活动小组通过实验,探究不同温度下气体产物的组成。
实验装置如下:
每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积。
实验数据如下(E中气体体积
已折算至标准状况):
(1)实验过程中A中的现象是____,D中无水氯化钙的作用是____;
(2)在测量E中气体体积时,应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平,若水准管内液面高于量气管,测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”);
(3)实验①中B中吸收的气体是,实验②中E中收集到的气体是,
(4)推测实验②中CuSO4分解反应方程式为____,
(5)根据表中数据分析,实验③中理论上C增加的质量Y3=g;
(6)结合平衡移动原理,比较T3和T4温度的高低并说明理由。
28.(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内;
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式____,
(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子,该水解反应的离子方程式为____;
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为(填正确答案标号);
a.氯水b.KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液
(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:
准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,
再用0.1000mol·L-1Na2S203标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
已知:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,则溶液中铁元素的总含量为_g.L-1。
若
滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号下方的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.[化学选修-2:
化学与技术](15分)
氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如
下图所示:
(1)该流程中可以循环的物质是,
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂
质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式,若
食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果,
(3)右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽
示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。
则B处
产生的气体是,E电极的名称是。
电解总反
应的离子方程式为;
(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,
需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的
化学方程式为____;
(5)已知在电解槽中,每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342吨/m3)113m3,电解槽的电流强
度1.45×l04A,该电解槽的电解效率为____。
37.[化学选修-3:
物质结构与性质](15分)
金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m是常用的水处理剂,与PFS中
铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
(2)下列关于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的说法中正确的有____(填正确答案标号);
a.三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子
c.三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d.K4[Fe(CN)6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因____,
(4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为____;
(5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。
对金属铜的测定得到以下结果:
铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜原子的直径约为.pm,阿伏加德罗常数的值为(列式计算,结果保留三位有效数字)。
38.[化学选修-5:
有机化学基础](15分)
姜黄素(分子式为C21H20O6)存在姜科植物姜黄等的根茎中,具有抗基因突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:
iii.E的核磁共振氢谱中有两个峰,1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。
请回答下
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 辽宁省 锦州市 质量 检测 化学试题 答案