高二化学第一二章阶段测试Word文档格式.docx
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ΔH=-57.3kJ/mol,
含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
ΔH<
0,说明该反应为放热反应,A项正确;
物质所具有的能量越低其稳定性越好,B物质更稳定,B错误;
燃烧热是1mol该物质燃烧放出的热量,C项错误;
在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1molH2O才放出57.3kJ热量,D项错误。
A
3.实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外,所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )
A.0.50mol·
L-1盐酸,0.50mol·
L-1NaOH溶液,100mL量筒1个
B.0.50mol·
L-1盐酸,0.55mol·
L-1NaOH溶液,100mL量筒2个
C.0.50mol·
L-1NaOH溶液,50mL量筒1个
D.0.50mol·
L-1NaOH溶液,50mL量筒2个
为了减少热量散失,HCl和NaOH应有一方过量,取HCl和NaOH溶液不能用同一个量筒。
D
4.(2010·
山东高考,有改动)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l),放出的能量相同
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;
等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的能量少;
同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。
5.一些烷烃的燃烧热如下表:
化合物
燃烧热/kJ/mol
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
异戊烷
3531.3
下列表达正确的是( )
A.正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ/mol
B.稳定性:
正丁烷<
C.乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g)
ΔH=-1560.8kJ/mol
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
由正丁烷的燃烧热大于异丁烷,可推得正戊烷的燃烧热大于异戊烷,A正确;
等物质的量的物质燃烧放出热量越多,越不稳定,B正确;
C项中,乙烷应为1mol,且生成的水应为液态;
D项,通过比较如甲烷和乙烷燃烧数值,应是氢的质量分数越大,燃烧放出的热量越多。
B
6.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol的说法中,正确的是( )
A.当转移10NA个电子时,该反应吸收1300kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
C2H2(g)+
O10e-2(g)===2CO2(g)+H2O(l)
ΔH=-1300kJ/mol,
当有10mol电子转移时,生成1mol液态水,生成2molCO2(O==C==O),其中含8mol碳氧共用电子对,放出1300kJ的能量。
7.下列关于热化学反应的描述,正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×
(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×
283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8.根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )
N2(g)+
H2(g)===NH3(g) ΔH=-46.19kJ·
mol—1
H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-92.36kJ·
I2(g)+
H2(g)===HI(g) ΔH=+25.96kJ·
A.HI>HCl>NH3B.HCl>
NH3>
HI
C.HCl>HI>NH3D.NH3>HI>HCl
由热化学方程式的焓变可知,要分解相同物质的量的三种气体,HCl吸收的热量最大、NH3吸收的热量次之,而HI放热,所以三者的稳定性顺序为:
HCl>
HI。
故正确的答案为B。
9.已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol;
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol;
(3)H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol。
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )
A.-488.3kJ/molB.-244.15kJ/mol
C.+488.3kJ/molD.+244.15kJ/mol
2×
(3)+2×
(2)-
(1)可得:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)。
10.下列热化学方程式或说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890kJ·
mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·
mol-1
C.已知:
H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270kJ·
mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
D.在C中相同条件下,2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和
A选项水应该为液态;
B选项为可逆反应,0.5molN2和1.5molH2没有完全反应就放出19.3kJ热量,所以ΔH应该小于-38.6kJ·
mol-1;
C选项氟化氢由气态变为液态会放出热量,所以应大于270kJ,依据能量守恒定律和C项反应为放热反应可知,只有D选项正确。
11.下列说法正确的是( )
A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大
【解析】 增大压强,增加了单位体积内的活化分子数,但总活化分子数不变,A错;
升高温度、活化分子数一定增大,B错;
加入反应物增大了反应物的浓度,但活化分子百分数不变,C错。
【答案】 D
12.在恒温恒容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积
A.①③④⑤ B.①②③④⑤⑦
C.①③④⑤⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧
【解析】 此反应为反应前后气体体积发生变化的反应,则总压强不变或总物质的量不变能说明已达到平衡状态,但由于容器的体积固定,故不能从混合气体的总体积不变、密度不变来判断已达到平衡状态。
【答案】 A
13.(2012·
房山高二统测)一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:
A(g)+2B(g)xC(g) ΔH<
0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.x=2
B.反应开始2min内,v(C)=0.1mol·
L-1·
min-1
C.2min后,降低温度平衡向右移动
D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态
【解析】 2min内B、C的变化量分别为0.2mol、0.2mol,故B、C的化学计量数相等,x=2,A项正确;
v(C)=0.2mol÷
(2L×
2min)=0.05mol/(L·
min),B项错误;
该反应为放热反应,降低温度平衡向正向移动,C项正确;
该反应为气体体积减小的反应,在恒容的容器中压强不变,反应达到平衡状态,D项正确。
【答案】 B
14.有一处于平衡状态的反应:
X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。
为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强
⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②③⑥D.②④⑥
【解析】 对于正反应为放热反应、气体分子总数减小的可逆反应来说,降温、加压均能使平衡向正反应方向移动;
分离出Z,就是减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,答案为C。
【答案】 C
15.(2014·
肇庆市高二期末)某温度下,体积一定的密闭容器中进行可逆反应:
X(g)+Y(g)===Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体密度不变时,反应达到平衡
C.升高温度,Y的百分含量增大
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
W为固体,故加入少量W,反应速率不变,A错;
因为W为固体,故当容器中气体密度不变时,反应达到平衡,B正确;
升高温度,平衡向正反应方向移动,故Y的百分含量减少,C正确;
D.反应的ΔH为一定值,平衡后加入X,ΔH不变,D错;
答案为BC。
16.(8分)已知下列热化学方程式:
①H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
③C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为________
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为________。
(3)CO的燃烧热为______________,其热化学方程式为
________________________________________________________________________。
(1)所有燃烧均为放热反应,故①②③④均为放热反应。
(2)燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C的燃烧热为393.5kJ/mol。
(3)Q放=
×
285.8kJ/mol=1429.0kJ。
(4)由④-③可得,CO(g)+
O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5+110.5=-283.0(kJ/mol),
故CO的燃烧热为283.0kJ/mol。
(1)①②③④
(2)285.8kJ/mol 393.5kJ/mol
(3)1429.0kJ (4)283.0kJ/mol
CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol
17.(12分)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成,甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。
已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下:
物质
甲
乙
CO
H2
1366
5518
283
286
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g,在足量的O2中燃烧时,放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。
试求:
(1)甲、乙的相对分子质量为:
Mr(甲)=__________,Mr(乙)=__________。
(2)1mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧,放出热量2876kJ,则反应中生成CO________mol。
(1)当x=1.0时,燃油全部是乙,
n(乙)=
=0.2017mol,
则M(乙)=
=114g·
mol-1,Mr=114。
当x=0时,同理可得Mr(甲)=46。
(2)1mol混合物完全燃烧应放出热量
kJ=3442kJ,实际放出热量2876kJ,所以生成CO的物质的量为
=2mol。
(1)46 114
(2)2
18.(8分)在一定条件下,可逆反应:
mA+nB=pC达到平衡状态。
(1)若A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是________。
(2)若A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B的状态为________。
(3)若A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(4)若加热后,可使C的质量增加,则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(1)m+n<p
(2)固态或纯液态 (3)逆 (4)吸热
19.(10分)(2012·
山东高考节选)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:
N2O4(g)===2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·
s-1。
【解析】
(1)反应(Ⅰ)中N2O4中N由+4价变为0价,被还原,作为氧化剂。
(2)温度升高时,气体颜色加深,说明平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应。
(3)该反应由正方向开始进行,气体分子数逐渐增大,而压强保持不变,则容器体积增大,气体密度减小,达平衡时保持不变,a对;
该反应的ΔH始终保持不变,不能说明达到平衡状态,b错;
该反应由正方向开始进行,N2O4逐渐减小,恒压过程中容器体积增大,N2O4浓度减小,v正逐渐减小,达平衡时保持不变,c错;
该反应由正方向开始进行,N2O4转化率逐渐增大,达平衡时保持不变,d对。
平衡常数只与温度有关,温度保持不变,平衡常数不变。
v(N2O4)=
v(NO2)=
=0.1mol·
【答案】
(1)N2O4
(2)吸热 (3)ad 不变 0.1
20.(17分)已知2A2(g)+B2(g)===2C(g) ΔH=-akJ/mol(a>
0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol/L,放出热量bkJ。
(1)a________b(填“>
”“=”或“<
”)。
(2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,C的浓度________wmol/L(填“>
”),a,b,c之间满足何种关系:
________(用等式表示)。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内的密度保持不变
(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a.及时分离出C气体b.适当升高温度
c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂
(6)若将上述容器改为恒压容器(反应前后气体压强相同),起始时加入2molA2和1molB2,500℃时充分反应达到平衡后,放出热量dkJ,则d________b(填“>
”),理由是_____________________________________________
__________________________________________________________________________________________。
【解析】
(1)由热化学方程式的含义知,2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-akJ/mol表示2molA2与1molB2完全反应生成2molC时放出akJ的热量,可逆反应不能进行到底,因此生成的C少于2mol,放出的热量小于akJ。
(2)温度升高,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小。
(3)在相同条件下,加入2molA2、1molB2(平衡Ⅰ)与加入2molC(平衡Ⅱ)最终建立相同的平衡状态;
C的平衡浓度相等。
平衡生成的C和平衡分解的C的物质的量之和为2mol,因此有a=b+c。
(4)此反应为反应前后气体分子数不等的反应,压强不变,说明达到平衡状态;
因容积固定且反应物和生成物均为气体,反应过程中气体密度始终不变,故密度不变无法判断是否平衡;
在反应过程中始终存在如下关系:
v(C)=2v(B2),因此,无法确定是否达到平衡。
由化学方程式知,v正(A2)=2v正(B2),此时v正(A2)=v逆(A2),说明反应达到平衡状态。
综合分析b、c正确。
(5)为使化学反应速率增大,可升高温度,增大B2的浓度,使用催化剂;
为使平衡向正反应方向移动,可及时分离出C气体、增大B2的浓度,综合分析,满足条件的为c项。
(6)该反应是一个气体分子数减小的反应,恒压状态使反应始终保持比恒容状态更高的压强,有利于反应向右进行,生成的C比恒容状态下多,放出的热量也多。
【答案】
(1)>
(2)减小 (3)= a=b+c (4)bc (5)c (6)>
由于始终保持较大压强,故反应物的转化率较高,生成的C比恒容时多,则放出的热量也多
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