初中化学中考一模冲刺计算学生版Word下载.docx
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P___iR`4Tu十字交叉法;
l_TgihW-_
3i}$~rz]U
溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算,计算量有时比较大且计算步骤较多,很多学生理不清思路,无从下手,如果使用十字交叉法,此类问题就迎刃而解了。
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3___V_K__4"
将某物质的55%和30%的两种溶液混合配成40%的溶液,应取两种溶液的质量比为:
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G[_C)2c
@/?
$ZX/e[A、2:
3
B、1:
C、1:
1
D、1:
2eng_h3TZC
;
0_\____
分析:
此题一般解法是:
先设需55%溶液a克,30%溶液b克,则根据混合前后溶质的质量保持不变则有:
a×
55%+b×
30%=(a+b)×
40%,利用这个关系式,求出a与b的关系。
用十字交叉法解则为:
L~(__`zO3f
+Gvf5+5VR55
10(40-30)_"
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5ff6__6CRw
40__l$Y7CI_H
DY{JA__*N
40
15(55-40)e__
p;
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We_l-a<
e两种溶液的质量比为:
10:
15=2:
;
eq^m_,oz
5B@+$D[0?
3
所以答案选:
A。
这样不难看出用十字交叉法解此题显得更快捷,更迅速。
X[}5hZ_cX
a_&
p|>
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\Tb_p,wX_ixf2__E]w2__{%_ilR_PV'
S^估算法&
8;
Fi2}(L
有些有些选择题涉及计算,像这类计算题大多不用计算出确切的数值,只要大约估算一下,再依据题目中的条件,就可得出答案,这样不但不会出现计算失误,也为解决后面的问题争取了大量的时间。
将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后,放入试管中加热,充分反应后,试管中剩余固体物质的质量约是:
)_l1.eAs5U_
_z%]3`__I_
A、1.62克
B、2.98克
C、4.60克
D、6.52克vl!
o^_70_(
e_+jp,>
(v分析:
此题要计算试管中剩余固体的质量,就要先算出氯酸钾受热分解放出的O2的质量,然后反应前总质量减去生成O2的质量,就是答案,很容易看出剩余固体的质量就是介于1.62克和6.52克之间,所以首先排除了A和D,那么剩下的B和C选哪一个呢。
这就可以用估算法:
_-aDBdZ;
y_
{;
38&
Izwz
KClO3——
O2+p-S36K~,7
c-[IgX_e
245
96O.?
q8T)n82
c+u)__C%g
4.9
M_Wtb_Om__
uX,ln(9I*H
根据此关系式也很容易可以看出:
M是小于1/2×
4.9克=2.45克的。
所以剩余的质量一定大于2.98克的(很明显6.52–2.45>
2.98克),固选C。
@RS|}_M^4
_l__mr_:
PX
3.差量法"
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_+;
P8QZK6
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解。
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e&
.将56克CO和CO2的混合气体通过足量的灼热的CuO,待完全反应后气体的质量变为72克,求原混合气体中的CO的质量分数。
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|\?
mX=a.y
此题用一般的解法是先设CO的质量为x克,则根据题意可得出生成的CO2质量为72-(56-x)
克,然后根据化学反方程式,可列出比例式:
28:
x=44:
72-(56-x)求解。
这种解法比较难理清思路,计算量又大,容易出错。
而采用差量法解:
w__1_a_ev
n(i_Uc_1Y
解:
原混合气体中有x克的CO。
V`c"
_q._8
__
GI+x,p
CO+CuO==Cu+CO2
气体质量增加jR1o<
]___?
_2c
2lK_
28
44
44-28=16v_)b_bU]Hx
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x
72-56=166e_;
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_&
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x=16:
16
x=28(克)_j__S4\_;
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j_m+f"
MP
CO%=28/56×
100%=50%8og8;
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答:
原混合气体中CO的质量分数为50%。
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Z_
cM_rO@=_b;
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Zoh_4In_eI7VbH4_初中化学计算题形式很多,解题的方法也有很多,在中考中要答好化学计算题,最根本的还是要有扎实的化学基础知识,在平时的练习、考试中要善于把所掌握的基础知识灵活应运、触类旁通,要善于总结、归纳,吸取教训,才能不断提高解题能力。
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=/!
aY
例1(★★)在2008年北京奥运会主游泳馆“水立方”的建设中,外墙体将大量采用新型塑料膜
材料ETFE[ETFE的化学名称为:
聚氟乙烯,化学式为:
(C2H2F2)n],这种材料美观、耐用,
且无须清理维护,可以使用15至20年。
国家游泳中心—“水立方”工人们安装“水立方”“屋顶”的ETFE膜
请回答下列问题:
(1)ETFE由种元素组成;
ETFE中C、H、F元素的质量比为(填最简整数比)。
(2)ETFE中C元素的质量分数为。
(计算结果保留一位小数)
2.(★★★)只有合理使用物质,才能使物质造福人类。
三聚氰胺(C3N6H6)有很多用途──制作环保阻燃剂、化肥等。
(1)组成三聚氰胺的元素有,三聚氰胺的相对分子质量为
。
(2)求三聚氰胺中氮元素的质量分数。
3.(★★★)CO是大气污染物之一。
用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在,该反应的化学方程式为
若反应后得到Pd的质量为1.06g,则测得CO的质量为多少克?
(已知Pd的相对原子质量为106)
4.(★★★2009江苏中考)在洪涝灾害地区,人们常用两种物质处理河水,一种是明矾,用于吸附水中悬浮杂质使其沉降,另一种是漂白粉,用于杀菌消毒。
漂白粉的主要成分是CaCl2与Ca(ClO)2,它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的,假如现有主要成分占80%的漂白粉63.5g。
请计算:
[化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O]
(1)漂白粉中主要成分的质量为多少?
(2)欲制得63.5g这种漂白粉,需氯气的质量为多少?
5.(★★★)A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只剩余C。
根据上述条件推断,下列说法正确的是()
A.第一次反应停止后,B剩余9gB.第二次反应后,D的质量为60g
C.反应中A和B的质量比是3:
2D.反应中A和C的质量比是5:
2
6.(★★★)在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
下列说法正确的是()
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
反应后质量/g
待测
15
84
A.密闭容器中发生的化学反应属于分解反应
B.密闭容器中发生的化学反应属于化合反应
C.反应后密闭容器中A的质量为22g
D.该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22∶9∶111∶80
7.(★★★)在化学反应3A+2B==2C+D中,消耗A、B两种物质的质量比为3∶4,若生成C和D共有140克,该反应消耗A的质量克。
8.(★★★2010东城模拟)在探究某物质的组成时,某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后,测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水,你认为该物质的组成为()
A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.氢元素的质量分数为20%D.碳元素与氢元素质量比为1:
9.(★★★)在制取氢气的实验中同学们需要用到稀硫酸,现预将50g质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀
释为质量分数为20%的稀硫酸,你认为需取用蒸馏水的体积为()
A.106mB.195mLC.245mLD.400.8mL
10.(★★★2011年昌平区一模)将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为10%。
请计算稀盐酸的质量分数?
(CO2的溶解忽略不计)
11.(★★★2011年朝阳区一模)现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品,为测定其成分,同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中,加入103g稀盐酸,恰好完全反应,得到4.4g气体。
将所得溶液冷却至t℃,恰好成为该温度下的饱和溶液,经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
12.(★★★2011年大兴区一模)在今年全国两会期间,代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋,主
要
原料是具有环保意义的碳酸钙。
为测定某石头纸中碳酸钙的含量,某同学称
取10g碎纸样品放入烧杯中,将50g盐酸分5次加入烧杯。
实验数据见下
表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与盐酸反应):
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
10
1
充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g
209.12
218.24
227.36
236.48
246.48
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。
(写出计算过程)
13.(★★★2011年东城区一模)为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量(其他成分可忽略),将一定量的该样品溶解在100g水中,加入足量的氯化钙溶液,反应的化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,反应中物质间的质量关系如右图所示。
当反应恰好完成时过滤,测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。
试计算该样品中:
(1)氯化钠的质量;
(2)碳酸钠的质量分数。
14.(★★★2011年房山区一模)化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(已知杂质为NaCl),经过讨论,他们设计并进行了如下实验(反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发):
取13.5g样品放入烧杯中,每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪
器称量,记录实验数据如下:
加入稀盐酸次数
3
5
7
烧杯及所称物质总质量/g
78.90
97.80
116.70
135.60
155.05
175.05
195.05
(1)第次加入稀盐酸后样品完全反应。
(2)请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
(3)求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
15.(★★★2011年丰台区一模)取某碳酸钠样品50g(含氯化钠和13%的不溶性杂质,杂质不参加化学反应),放入质量为200g的烧杯中,加137.7g水充分溶解,再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好完全反应,测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5g。
求所得溶液中溶质的质量分数。
16.(★★★2011年海淀区一模)久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。
某实验小组取久置的氢氧化钠12g,加65g水完全溶解后,再缓慢加入25g石灰乳(氢氧化钙和水的混合物),恰好完全反应。
过滤得到沉淀质量为2g。
反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?
17.(★★★2011年平谷区一模)某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。
化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时,向11g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共加入稀盐酸114.4g,生成二氧化碳气体4.4g。
试计算:
所得溶液中溶质的质量分数为多少?
18.(★★★2011年石景山区一模)氯化钠是一种重要的化工原料。
电解
氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH。
现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,得到109.7g溶液,生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
⑴氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量。
⑵氯化钠溶液中溶质的质量分数。
19.
(★★★2011年顺义区一模)已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
将15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中,并测得生成沉淀的质量与滴入CaC
l2溶液的质量关系如右图所示。
若将反应后的物质过滤,蒸干滤液后得到固体的质量是多少。
20.(★★★2011年延庆县一模)某小组同学将2%的碳酸钠溶液加入到280g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,过滤,所得滤液的质量为800g,计算反应后生成溶液中溶质的质量分数。
在分析关于相对原子、分子质量,质量守恒定律、元素守恒思想、溶液的稀释、增浓酸碱盐之间反应的基础上利用正确的方法进行相关计算。
重点掌握复杂计算的计算技巧、物质之间转化关系以及质量和元素守恒的思想。
1.(★★★2011东城二模)为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25.0g样品,溶于水得到100g溶液,再加入100g足量稀硫酸,充分反应至不再产生气体,测得溶液质量为197.8g。
(1)反应产生CO2的质量。
(2)样品中NaOH的质量分数。
(3)最后所得溶液中钠元素的质量。
2.(★★★2011昌平二模)烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。
放出气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的的溶质是(写化学式)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),
通过计算求出其中溶质的质量分数。
3.(★★★2011大兴二模)将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液,取1/4该溶液,向其中加入20%的氯化钙溶液至不再产生沉淀(反应方程式为CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl),所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示,试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
(★★★2011房山二模)为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,取该久置的氢氧化钠固体10g,加入90.5g水完全溶解后,再缓慢加入30g石灰乳(氢氧化钙和水的混合物),测得生成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如右图所示。
(1)该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
3(★★★2011门头沟二模)某课外活动小组的同学对一批钢铁样品(含杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行了实验,其中只有一位同学所取的稀硫酸与样品恰好完全反应,实验数据如下:
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
50g
150g
加入的钢铁样品
9g
14g
充分反应后,烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请你根据所给数据,回答下列问题:
(1)所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是__________________同学。
(2)该钢铁样品中含铁的质量分数为多少?
(★★★2011石景山二模)某品牌“钙片”标签上的部分内容如右图所示。
假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应。
为测定此钙片中的钙元素的含量,做了三次实验:
取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中,充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量,实验数据见下表。
平均值
钙片/片
18
生成气体的质量/g
4.5
4.3
4.4
反应后剩余物质量/g
83.1
83.0
82.9
⑴计算此钙片中钙元素的质量分数。
⑵计算容器中盐酸的质量。
练习1(★★★2011顺义二模)小明将19.4克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中,恰好完全反应,得到食盐溶液200克。
小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水,得到16%的食盐溶液用于选种。
(1)利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
(2)200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少?
(★★★2011延庆二模)某化学小组同学用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳后,利用所得废液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他们将废液过滤,然后向滤液中慢慢滴加该Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
(反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)。
请回答:
(1)该瓶废液中的溶质有_______________________(写化学式)。
(2)计算这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
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