专题一信息给予题初三化学Word文档格式.docx

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C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7

D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2

．（20XX年江苏苏州，1题）20XX年1月27日上午10点“国际化学年”启动大会在巴黎联合国教科文组织总部召开。

大会以“化学—人类的生活，人类的未来”为主题，鼓励青年人热爱化学，庆祝国际化学联合会和居里夫人在化学领域为人类文明所作出的重要贡献。

下列安排不属于本次“国际化学年”系列活动的是

A．纪念居里夫人诺贝尔奖100周年的庆祝活动

B．庆贺国际化学联合会成立恰逢100周年的活动

C．开展多种形式鼓励青年人热爱化学的宣传活动

D．消除将掺杂使假的重大食品安全问题怪罪于化学的偏见

．（20XX年江苏泰州，20题）为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：

把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想的技术流程如下：

则下列有关说法中，错误的是

△

A．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O＝2KHCO3

B．分解池发生的主要反应为2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O

C．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3

D．合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+CO2====================

CH4O（甲醇）

．（20XX年山东潍坊，9题）“酒驾”已经写入刑法。

人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。

交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为

A．Cr2O3B．CrSO4C．Cr2（SO4）3D．Cr2S3

．（20XX年山东潍坊，15题）三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。

下列说法错误的是

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳

C．三甲基一氯硅水溶液的pH小于7

D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成

．（20XX年湖北武汉，4题）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。

氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：

SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）

A．可能含有氢元素B．可能含有氧元素

C．一定含有硅元素、氟元素D．X是一种氧化物

．（20XX年四川内江，13题）20XX年4月冰岛火山爆发，火山灰中含有一种叫砒霜的物质，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），其中砷的化合价为[]

A．+2B．+3C．+5D．+6

．（20XX年湖北黄石，5题）“可燃冰”〔CH4·

（H2O）n〕是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰，下面关于“可燃冰”叙述正确的是

A．CH4·

（H2O）n是氧化物

B．“可燃冰”是一种比较清洁的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据

D．“可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用

二、填空、简答题

．（20XX年山东烟台，23题）20XX年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。

（1）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是；

从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是。

②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是。

A．钚是金属元素B．钚原子核外有94个电子

C．钚元素的中子数94D．钚的相对原子质量为244g

（2）下图为核电站爆炸事故模拟图。

海啸使冷却水不能循环，核燃料产生的衰变热把水变成水蒸气，堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷却，暴露在水蒸气中，当温度超过1200℃时，锆（Zr）与水蒸气发生反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气。

大量的高温氢气进入厂房，与厂房内的空气接触发生了爆炸。

①锆（Zr）与水发生反应产生氢气的化学方程式为。

②进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？

。

③我省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质，这样做有什么优点?

（3）针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：

“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。

”你是否同意此看法，请谈谈你的观点。

（1）①都产生新物质核变化是原子发生了变化，而化学变化原子本身不变

②AB

（2）①Zr+2H2O

ZrO2+2H2②要点一：

氢分子和氧分子大量接触反应要点二：

有限空间（2分）③氦气的化学性质稳定，不会和锆发生反应生成氢气

（3）不同意，只要人类正确使用科学技术，就能给人类的发展带来贡献，尽量避免其危害（其他合理答案也可）。

．（20XX年四川南充，15题）环境问题是20XX年“两会上”的热门话题之一。

①燃气安全是家庭生活中的头等大事。

为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。

一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是；

乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为；

②含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上会带来极大危害。

为了减少环境污染，对工厂排放的废气中的SO2可用足量烧碱溶液吸收处理，其化学反应方程式为。

分子在不停的运动①2C2H5SH+9O2

2SO2+4CO2+6H2O

②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

．（20XX年山东济宁，1题、）天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环境质量。

请完成下列问题：

①甲烷（CH4）中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为___________；

②从分子角度，CH4表示的意义为_________________________________；

③从物质角度，CH4表示的意义为_________________________________。

（②、③题只需给出一种合理答案）

1．①一4②一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成③甲烷由碳元素和氢元素组成（说明：

②、③小题其他合理答案皆可。

）

．（2011四川宜宾，15题）比较与分析归纳会使你的头脑变得更聪明。

请分析下表中信息，回答有关问题：

名称

符号

原子结构示意图

单质化学式

常温常压下状态

单质与氢气反应

氟

F

F2

黑暗处爆炸

氯

Cl

Cl2

气态

光照爆炸

溴

Br

Br2

液态

加热反应

碘

I

固态

持续加热缓慢反应

⑴请把上述表中的空格补充完整。

⑵①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：

；

②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：

⑶已知：

Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：

HClO+NaOH=NaClO+H2O，试分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式：

⑴

；

I2；

气态

⑵①随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（其他合理答案均可）；

②随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态（或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）

⑶Br2+H2O=HBr+HBrO；

Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O

．（20XX年江苏苏州，34题）

【资料阅读】据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛。

我国的国家标准检测：

“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；

E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L。

”El级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，E1级比E0级释放甲醛量多五分之一。

目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放。

试根据上述资料填空。

（1）已知甲醛的结构式为，则，其化学式为，其碳、氢和氧元素的最

简质量比为，其含氧元素的质量分数等于。

（2）资料中加点信息有误，实际上E1级比E0级释放甲醛量多了倍。

（1）CH2O6：

853.3%（或“53%”或“53.33%”）

（2）2

．（20XX年山东临沂，14题）请你选择有利于“双城同建，共建大美临沂”的做法，请将序号填在横线上。

①工业废气、废水直接排放；

②分类回收垃圾；

③增大绿地面积；

④合理使用农药、化肥；

⑤使用节水水龙头；

⑥开发利用太阳能、风能和氢能；

⑦鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧。

你选择的是。

②③④⑤⑥

．（20XX年山东临沂，15题）纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。

用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。

请你写出该反应的化学方程式。

2CO＋2NO

2CO2＋N2

．（20XX年山东临沂，16题）食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。

根据物质的性质选用合适的物质用于食品保鲜，对于保证食品安全和人体健康具有重要的意义。

（1）氮气是常用的充填气体。

你认为选用氮气的主要原因是。

（2）生石灰是常用的干燥剂。

请你用化学方程式表示选用生石灰的原因。

1）化学性质不活泼

（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2

．（20XX年广东广州，27题）Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物。

其中+1价化合物称为亚铜化合物。

（1）写出下列物质的化学式：

氢氧化铜________，氧化亚铜___________

（2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是__________________________

（3）氧化亚铜是一种红色粉末。

加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是___________；

利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮

中含有氧气的现象是________________________。

⑴生铁⑵3Fe＋2O2

Fe3O4⑶①Cu、FeFeSO4、H2O②16g

．（20XX年广东揭阳，17题）请根据下表回答有关问题【除第

（1）、（5）外，其余各小题

均用序号填空】

（1）写出纯碱的化学式；

（2）表中物质属于氧化物的是：

属于盐的是：

；

序号

①

②

③

④

物质

醋酸

生石灰

熟石灰

纯碱

化学式

CH3COOH

CaO

Ca（OH）2

（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是；

（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中物质发生化学反应；

（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式

Ⅰ生石灰转化为熟石灰：

Ⅱ制取氢氧化钠：

。

（1）Na2CO3

（2）②（3）①（4）②③④

（5）ⅠCaO+H2O＝Ca（OH）2

ⅡNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

．（20XX年广东揭阳，19题）今年我国西南地区地区特大干旱历史罕见。

为缓解旱情，政府组织实施了多次人工降雨。

利用碘化银进行人工降雨就是利用高炮或飞机，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。

这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。

冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨。

另查资料知：

碘的元素符号为I，其常见化合价为-1，化学式为I2

（1）写出碘化银分解的化学方程式：

（2）写出另外一种可用于人工降雨的物质名称；

（3）请你提出一个解决水危机的预防性方案：

（4分）

（1）2AgI＝2Ag+I2

（2）干冰（3）抽取地下水等

．（20XX年浙江舟山，21题，4分）硅烷（SiH4）与甲烷的性质具有许多相似性，如在点

燃的条件下，都能燃烧生成相应的氧化物。

SiH4中硅元素的化合价是。

SiH4在空

气中燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式是。

－4SiH4＋2O2

SiO2＋2H2O

．（20XX年山东济南，43题）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”（如图15）等许多精美的青铜器。

有关的化学方程式是：

①Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

②C+2CuO

2Cu+CO2↑

在西汉时期就开始湿法炼铜的应用，当时刘安所著的《淮南万毕术》中，就有曽青得铁則化为铜的记载，是回答下列问题：

（1）上述反应①属于反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）

（2）青铜属于（填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一）

（3）单质铁的金属活动性单质铜的金属活动性（填“大于”“等于”“小于”之一）

（4）以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点

（1）分解

（2）合金（3）大于（4）节约能源不污染环境

．（20XX年湖南邵阳，28题）北京时间20XX年3月11日，日本宫城县发生了9.0级大地震，强震导致日本福岛第一核电站发生严重核泄漏并引发了爆炸。

我国一些沿海地区则传言使用碘盐能防核辐射，一时出现抢购碘盐的疯狂热潮。

就此事件回答下列问题：

（1）碘盐是添加了一定量碘酸钾（KIO3）的食用盐，由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防核辐射的作用。

碘酸钾属于化合物中的（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中碘元素的化合价是。

（2）烹饪时加碘盐的正确方法是食物即熟时再放入，以免碘元素损失。

由此推测碘酸钾的一条化学性质是。

（3）福岛核泄漏伴随有氢气的爆炸，写出氢气燃烧的化学方程式。

（4）福岛核泄漏事件发生之后，人们加深了对核能的了解。

下列对核能的认识正确的是

（填序号）。

A．核能不是清洁能源B．利用核能可节约化石燃料

（1）盐+5

（2）化学性质不稳定，受热易分解

（3）2H2＋O2 

2H2O（4）B

．（20XX年山西，22题）作为中学生我们不仅要学习文化知识，而且要关注社会问题。

（1）近来，瘦肉精、染色馒头、三聚氰胺等事件频频曝光，食品安全再次成为舆论光注的焦点。

馒头、牛奶中富含营养素分别是__________、__________。

下列有关食品报道的说法不正确的是_________

A．合理使用食品添加剂，对人体不会造成危害

B．出售海产品时，为了延长保鲜时间可以用甲醛水溶液浸泡

C．霉变的大米，可经过处理后出售食用

（2）随着全球能源使用量得增长，煤、___________、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源，如氢能、核能、__________（合理即可）（填一种）等。

但

日本大地震后引发的核泄漏事件，为人类安全使用核能再次敲响了警钟。

（3）中国2011西安世界园艺薄览会某特许商品标签如图所示：

查阅资料：

TPU-中文名称为聚氨酯弹性体。

可推测七彩弹力球所用材料属于_________________________________________。

（1）蛋白质糖类BC

（2）石油风能、水能、太阳能有机高分子化合物

．（20XX年河北，27题）20XX年3月14日，日本福岛第一核电站因冷却系统的故障，导致严重的核泄漏事故，引起了全世界的关注。

（1）核电站是利用原子核发生（选填“裂变”或“聚变”）释放能量来发电的。

（2）下面是核能发电中能量转化的过程，请将其补充完整。

（3）“福岛核泄漏”事件引发了广泛的争议。

请你对发展核电简述自己的观点。

（1）裂变

（2）内能（3）说明：

只要从开发新能源、节约化石能源以及存在的安全隐患、核废料处理等一方面说明即可。

三、实验探究题

．（20XX年广东广州，25题）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。

某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2.2H2O）的流程如下。

原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。

（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。

（2）加入BaCl2除去的杂质离子是________________；

加入Ca（OH）2除去的杂质离子

是________。

⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________（填化学式）提高产品纯度。

⑴Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O

⑵硫酸根离子镁离子Mg2+

⑶HCl

．（20XX年安徽巢湖，13题）中安在线20XX年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。

石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。

（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 

（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于 

（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。

Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。

生产高纯硅的流程示意图如下：

①制备粗硅的反应为：

SiO2+2C

Si+2CO↑，反应的基本类型是 

②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 

。

③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是 

（1）原子 

氧化物 

（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

（3）置换反应 

硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 

HCl

．（20XX年浙江绍兴，26题）我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似。

ⅦA族

元素组成的物质

单质

化合物

HF

HCl

HClOHClO2HClO3HClO4

HBr

HBrOHBrO2HBrO4

I2

HI

……

（1）根据表中规律．在表中横线上写出物质的化学式；

（2）将表中含氯元素的物质．按氯元素的化合价从高到低的顺序排列

（1）HBrO3

（2）HClO4、HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl

．（20XX年浙江绍兴，37题）汽车已成为许多人出行的主要交通工具,行车安全已越来越受到人们的重视。

汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0克化合物甲,完全分解生成8.4克氮气和单质乙.单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应，有Na2O生成。

（1）化合物甲的化学式是；

（2）Na2O可与空气中的两种氧化物通过化合反应转化为碳酸氢钠（NaHCO3），则反应的化学方程式为

①NaN3②Na2O+2CO2+H2O===2NaHCO3

四、分析与计算

．（20XX年福建福州，18题）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5－5.0/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。

某兴趣小组为测定一市售的总酸含量，进行了实验。

实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。

（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：

CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

【答案】解：

设10.0ml食醋样品中醋酸的质量为x。

CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O

6040

x7.5g×

4%

60:

x=40:

7.5g×

X=0.45g

则100ml食醋样品中醋酸的质量为0.45