浙江省鲁迅中学届高三普通高等学校招生适应性考试理综化学试题Word文件下载.docx
- 文档编号:19683381
- 上传时间:2023-01-08
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:216.95KB
浙江省鲁迅中学届高三普通高等学校招生适应性考试理综化学试题Word文件下载.docx
《浙江省鲁迅中学届高三普通高等学校招生适应性考试理综化学试题Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省鲁迅中学届高三普通高等学校招生适应性考试理综化学试题Word文件下载.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
纸层析法。
B.容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度,容量瓶有标线无“0”刻度,量筒、
滴定管都有“0”刻度;
使用时容量瓶水洗后不用润洗,量筒、滴定管水洗后还需润洗
C.溴水中加入苯,溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应,溴水中通入乙烯,溴水褪
色了是因为溴与乙烯发生了加成反应
D.物质的分离提纯方法之一为“筛分”:
如胶体—渗析法分离提纯;
浊液—过滤分离,
本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”。
9.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序
数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18,中子
数为10;
X和Ne原子的核外电子数相差1;
Y的单质是一种
常见的半导体材料;
Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
下列说法正确的是
A.X位于元素周期表中第2周期第ⅦA族
B.W元素的最高正价等于它的主族序数
C.X的单质与Y的单质相比,熔点较高的是X
D.Z元素的气态氢化物的沸点在同主族元素的气态氢化物中最低
10.下列图示与对应的叙述不相符的是
图1图2图3
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.若将10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合,则溶液中离子浓度
关系:
c(OH_)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
11.在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时
发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t
的变化关系如右图,下列叙述错误的是
A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均
反应速率为0.067mol/(L·
min)
B.根据右图该反应的平衡常数表达式为
C.若在第5分钟时升高温度,则该反应的正反应是吸热反应,反应的平衡常数增大,B
的反应速率增大
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化情况符合b曲线
12.下列说法不正确的是
A.某烷烃R的相对分子质量为86,1H核磁共振谱(1H-NMR)显示分子中有两个峰。
则R的名称一定为2,3一二甲基丁烷
B.合成叶蝉散的反应属于加成反应
C.有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种
D.等质量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分别完全燃烧,消耗氧气的物质的量相等
13.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。
汽车上坡或加速时,电动机提供推动
力,降低了汽油的消耗;
在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。
混合动力车
的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以
M表示)为负极,碱液(主要为KOH)电解液。
镍氢电池充放电原理总反应式为:
H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。
下列有关混合动力车的判断正确的是
A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小
B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移
C.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为:
2H2O+2e-
H2↑+2OH-
D.在刹车和下坡时,乙电极增重
26、(15分)氢氧化镁常用于制药工业,还是重要的绿色阻燃剂。
I、氢氧化镁为白色晶体,难溶于水,易溶于稀酸和铵盐溶液,为治疗胃酸过多的药物。
(1)氢氧根离子的电子式为;
(2)写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式。
Ⅱ、已知:
Mg(s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)+H2(g) △H1=-441kJ·
mol-1
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H2=+242kJ·
Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H3=-602kJ·
(3)氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。
(4)氢氧化镁在350℃开始分解,500℃时分解完全。
请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因
是(至少写两点)。
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程
进行提纯精制,获得阻燃剂氢氧化镁。
(5)步骤①中每消耗0.1nol保险粉
转移0.6mole-,则此反应的离子方程式为
;
(6)已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质,不与Mg(OH)2反应。
虽然
Fe(OH)2难溶于水,但步骤②中随着EDTA的加入,最终能够将Fe(OH)2除去并获得
纯度高的Mg(OH)2。
请从沉淀溶解平衡的角度加以解释;
Ⅳ.为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件,某研究小组各
取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定,结果如下:
精制阻燃剂的条件
阻燃剂铁含量
序号
提纯体系温度/℃
加入EDTA质量/g
加入保险粉质量/g
W(Fe)/(10-4g)
1
40
0.05
7.63
2
0.10
6.83
3
60
4
6.51
(7)若不考虑其它条件,根据上表数据,制取高纯度阻燃剂最佳条件是(填字母)。
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g
⑥保险粉质量为0.10g
A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑤
27.(15分)
Ⅰ.氟和氟盐是化工原料。
由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原
因是;
但电解液态KHF2时,两极分
别得到F2和H2,写出阳极上HF2—放电产生
气体的电极反应式。
(2)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的
各种微粒百分含量ƒ随pH的分布曲线如图示。
用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出
有关反应的离子方程式。
Ⅱ.自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用
下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明
该反应。
(填字母)
A.所需的活化能很高B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃
1500
1800
2400
平衡常数K
8.0×
10-5
3.0×
10-4
6.4×
10-3
该反应的△H0,△S0。
(填“>
”、“=”或“<
”)
Ⅲ.已知:
常温下柠檬酸(H3C6H5O7)和氢氰酸(HCN)的电离平衡常数:
电离平衡常数
柠檬酸
Ka1=7.1×
10—4
Ka2=1.68×
10—5
Ka3=4.1×
10—7
氢氰酸
Ka=4.93×
10—10
现有两瓶常温下的溶液:
A溶液由0.1mol/L的柠檬酸(H3C6H5O7)和等浓度的烧碱溶液
等体积混合而成;
B溶液由0.2mol/L的氢氰酸(HCN)和0.1mol/L的烧碱溶液等体积混
合而成。
两溶液的pH比较AB(填“>
”),原因是:
。
28.苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,
也可用作有机合成中间体、溶剂等。
其制备方法为:
已知(Mr=122)
(Mr=150)
颜色、状态
沸点(℃)
密度(g·
cm-3)
苯甲酸*
无色、片状晶体
249
1.2659
苯甲酸乙酯
无色澄清液体
212.6
1.05
乙醇
78.3
0.7893
环己烷
80.8
0.7318
*苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下:
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、
20mL环己烷,以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按右
图所示装好仪器,并在分水器中预先加入水,使水面略低于分
水器的支管口,控制温度在65~70℃加热回流2h。
反应时环
己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。
在
反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持
分水器中水层液面原来的高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中。
②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞。
继续加
热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。
将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至
溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层。
加入氯化钙,
对粗产物进行蒸馏(装置如右图所示),低温蒸出乙醚后,继续升温,接收210~213℃的
馏分。
检验合格,测得产品体积为12.86mL。
回答下列问题:
(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是。
(2)反应结束的标志。
(3)步骤②中应控制馏分的温度在。
A.65~70℃
B.78~80℃
C.85~90℃
D.215~220℃
(4)若Na2CO3加入不足,在步骤④蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因
是。
(5)关于步骤④中的分液操作叙述正确的是。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。
将分液漏斗倒转过来,用力振
摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.放出液体时,需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(6)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有。
(7)该实验的产率为。
29.(14分)某有机物X的结构简式为(其中M1、M2代表未知部分的结构),它在一定条件下可以发生如下转化:
已知:
RCOOH
RCH2OH,RX
RCOOH请回答下列问题:
(1)A的分子式为,C→D的反应类型为。
(2)B与足量银氨溶液反应的化学方程式为。
(3)写出C所有可能的结构简式。
(4)C经下列反应可得到H(分子式为C6H8O4,分子内含六元环):
①确认C的结构简式为,反应G→H的化学方程式为。
②E有多种同分异构体,任写二种同时满足下列要求的E的同分异构体:
Ⅰ.所含官能团与E完全不同;
Ⅱ.1H核磁共振谱显示有3种氢处于不同的化学环境。
。
化学部分答案:
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
26、(15分)
(1)
(2)答案略(电子式1分,方程式2分)
(3)
(2分)
(4)氢氧化镁在350℃以上分解过程中要吸热,抑制可燃物温度的上升,降低燃烧速度;
氢氧化镁分解过程中产生的水汽稀释了可燃性气体及氧气,可阻止燃烧。
(各2分,共4分)
(5)(2分)
(6)
悬浊液中存在如下平衡:
当不断滴入EDTA时,EDTA将结合
促使平衡向右移动而使
不断溶解(2分)
(7)C(2分)
27.(15分)
Ⅰ.
(1)HF是共价化合物,由分子构成,液态时不电离,不导电(2分);
HF2——2e—=F2↑+H+(2分)
(2)AlF2++3OH-=Al(OH)3↓+2F-(2分)、AlF3+3OH-=Al(OH)3↓+3F-(2分)。
Ⅱ.
(1)A(1分);
(2)>
,>
(各1分)
Ⅲ.<
(2分),A是柠檬酸二氢钠(NaH2C6H5O7)溶液,H2C6H5O7-电离强于水解显酸性,pH小于7;
B溶液是氰化钠和氢氰酸等浓度的混合溶液,CN—水解强于HCN的电离,溶液显碱性,pH大于7。
(2分)
28.(14分)
1)有利于平衡不断正移,提高产品产率(2分);
(2)分水器中的水层不再增加时,视为反应的终点(2分)
(3)C(2分);
(4)苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸,在受热至100℃时发生升华。
(2分);
(5)AD(2分);
(6)蒸馏烧瓶(1分),温度计(1分)
(7)90%(2分)
29.(共14分)
(1)C2H6O2(1分)加聚(聚合)(1分)
(2)OHC—CHO+4Ag(NH3)2OH
H4NOOC—COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3
(2分,不配平扣1分)
(3)CH2=CH—CH2—COOHCH3—CH=CH—COOHCH2=C(CH3)—COOH(各1分)
(4)CH2=CH—CH2—COOH(1分)+H2O(2分)
O
||
CH3—C—CH2—CH3
CH3—CH—CHO
|
CH3
(5)(任写2种,共4分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 鲁迅 中学 届高三 普通高等学校 招生 适应性 考试 化学试题