8套合集河南省周口商水县高中联考届化学高一上学期期末检测试题Word格式文档下载.docx
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2D.4:
3:
2
7.已知:
2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2只作氧化剂B.还原剂只有FeSO4
C.氧化产物只有Na2FeO4D.Na2FeO4既是还原产物,又是氧化产物
8.下列反应中,水中的元素没有参加氧化还原反应的是
A.水蒸气经过灼热的焦炭B.钠块投入水中
C.铁与水蒸气反应D.氯气通入水中
9.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是
A.Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣B.K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣
C.Na+、K+、CO32-、Cl﹣D.Na+、K+、Cl﹣、SO42-
10.下列实验操作中错误的是()
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
11.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入()
A.KSCN溶液B.铁片C.NaOH溶液D.石蕊溶液
12.下列关于苯的说法中正确的是( )
A.苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷(
)中,所有碳原子在同一平面上
B.
可以用于表示苯的分子结构,但是其中并不含有碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃不相同
C.苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子远没有饱和,因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
D.苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键,因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应
13.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),加入试剂或方法不正确的是
A.NaCl溶液(BaCl2):
加入足量Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(AgNO3):
加入足量KCl溶液,过滤
C.NaCl固体(Na2CO3):
加适量稀盐酸,加热蒸发
D.CO2(HCl):
将混合气体通过NaHCO3饱和溶液
14.下列气体可用向下排空气法收集的是
A.H2B.CO2C.NO2D.Cl2
15.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl-B.Zn→Zn2+
C.H2→H2OD.CuO→CuCl2
16.在反应3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中,下列说法正确的是()
A.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂
B.KCl是氧化产物,KClO3是还原产物
C.被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:
1
D.反应中转移电子的物质的量为6mol时,消耗3molCl2
17.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A.1:
1B.1:
3C.2:
3D.3:
18.下列所用材料不属于合金的是
A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋
C.温度计用的水银D.铸造用的黄铜
19.进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是
①不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
③不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.全部
20.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是()
A.Na——遇湿易燃物品B.Na2O2——氧化剂
C.浓硫酸——易爆品D.KOH——腐蚀品
21.下列叙述中,正确的是
A.自然界中存在大量的单质硅
B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C.二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱的溶液发生化学反应
D.自然界中硅元素都存在于石英中
22.下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是
A.Na+、Ag+、Cl-、CO32—B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42—
C.Fe3+、K+、SO42—、OH-D.Fe2+、H+、SO42-、NO3—
23.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·
L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·
L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
24.在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成则转移电子为( )
A.6molB.2molC.3molD.4mol
25.下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是( )
A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B.浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑
C.浓硫酸加到胆矾上,蓝色晶体变为白色粉末
D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
二、填空题
26.按要求填空
(1)NH3具有________________的性质,可用作制冷剂。
(2)浓硫酸具有______________性,可使蔗糖变黑。
(3)漂白粉具有_____________性,可用作环境消毒剂。
(4)根据实验填出新制氯水中存在的分子或离子。
①氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含_______________。
②加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含_________________。
③加入石蕊溶液,溶液变红后褪色,说明氯水中含________________。
三、推断题
27.中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出),单质A常作为食品包装材料,甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答:
(1)写出反应①的离子方程式:
_________________。
(2)实验室完成单质A与Fe2O3反应实验,需要的试剂还有_______。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
(3)利用该反应的原理,工业上可用于___________。
四、综合题
28.现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。
现做如下实验:
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL
乙溶液反应,产生1.56g
沉淀。
③取120mL
甲溶液与400乙溶液反应,产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定:
(1)甲溶液为_____溶液(填化学式),其物质的量浓度是_______mol/L。
(2)乙溶液为_______溶液(填化学式),其物质的量浓度是________mol/L。
五、实验题
29.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置,试回答:
(1)在①中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)②中的实验现象为紫色石蕊试液_________,此实验证明二氧化硫是_____气体。
(3)③中的品红溶液_________,证明二氧化硫有________性。
(4)④中的实验现象是______________,证明二氧化硫有__________性。
(5)⑤中的实验现象是________________,证明二氧化硫有____________性。
(6)⑥的作用是________,反应的化学方程式为________。
30.如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:
B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:
________
(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
下列装置中的现象是B________;
D________请写出C中发生反应的化学方程式________
(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式________。
(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是________。
(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作________;
装置Ⅰ中的现象是________。
(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为1:
2,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为:
________。
【参考答案】***
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
A
C
19
20
21
22
23
24
25
26.易液化脱水强氧化Cl2Cl-H+和HClO(也可以写名称)
27.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑bd焊接钢轨等
28.AlCl30.5mol/LNaOH0.5mol/L
29.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑变红酸性褪色漂白有淡黄色沉淀生成氧化高锰酸钾溶液褪色还原吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染环境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
30.MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2
CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降,c中液面上升11:
3
1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )
A.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
B.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C.7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
D.0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时,转移电子的数目为0.1NA
2.下列离子方程式中正确的是( )
A.少量SO2通入NaOH溶液中:
OH-+SO2=HSO3-
B.H2S通入氯水中:
S2-+Cl2=S↓+2Cl-
C.二氧化氮溶于水:
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
D.少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
3.下列对于硝酸的认识,正确的是
A.硝酸露置于空气中,溶液浓度会增大B.铜与硝酸的反应属于置换反应
C.硝酸可氧化Fe2+D.铁或铝与浓硝酸不反应
4.关于氮气的性质的说法中,错误的是
A.通常情况下,氮气性质很不活泼
B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C.氮气的化学性质比较稳定,其原因是两原子间的结合比较牢固
D.跟氢气在一定条件下发生反应,氮气是氧化剂
5.向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄清;
若将BaCl2溶液分盛在两支试管中,一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不合理的是
A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C.BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应,具有两性
D.升高pH时,SO2水溶液中SO32-浓度增大
6.下列气体呈红棕色的是
A.Cl2B.SO2C.NO2D.CO2
7.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.CO、NO、NO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
8.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1mol·
L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A.2.4gB.3.2gC.4.8gD.6.4g
9.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A.用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物
B.用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物
C.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液
D.用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液
10.下列化合物既能用金属与氯气化合制备,又能用金属与盐酸反应制备的是
A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl3D.FeCl2
11.在加入铝后能产生氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是
A.NH4+、SO42-、CO32-、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C.Ag+、SO42-、K+、Cl−D.K+、Cl−、Na+、SO42-
12.将等体积的SO2和Cl2充分混合后,通入加有品红的氯化钡溶液,观察到的现象是()
A.褪色并生成沉淀B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀D.无现象
13.已知有如下反应:
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
根据上述反应,判断下列结论中错误的是
A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C.氧化性强弱的顺序为:
BrO3->
ClO3->
Cl2>
Fe3+
D.溶液中可发生:
ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
14.下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
A.AB.BC.CD.D
15.偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力,下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是()
A.偏二甲肼的摩尔质量是60gB.1molC2H8N2的质量是60g/mol
C.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子D.NA个偏二甲肼分子的质量是60g
16.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述,正确的是()
A.常温时,在水中的溶解性:
碳酸钠>
碳酸氢钠
B.热稳定性:
碳酸钠<
C.质量相同时,分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢:
D.物质的量相同时,分别与足量的盐酸反应,生成CO2的质量:
17.海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴,是因为单质溴
A.性质稳定B.沸点低C.不溶于水D.易升华
18.玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料,它们的主要成分中都含有的元素是
A.硅B.硫C.氮D.氯
19.氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性,若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水,则下列说法正确的是:
()
A.二者不反应,漂白性不变B.所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红
C.二者发生反应,漂白性增强D.两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性
20.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·
L-1。
下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是()
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率
③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A.全部B.①②④C.①②③D.①③④
21.现有如下所示4个装置图,以下说法中正确的是
A.①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性B.用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置
C.如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色D.④装置可用于实验室制取并收集少量SO2
22.在实验室进行下列实验,括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是()
A.配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管)
B.从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)
C.钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)
D.除去自来水中的Cl-(铁架台、玻璃棒、漏斗)
23.将0.3molMnO2和100mL12mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热,充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑HCl的挥发)()
A.等于0.6molB.小于0.6mol
C.大于0.6mol,小于1.2molD.以上结论都不正确
24.下列物质属于电解质的是
A.NaOH固体B.氨气C.蔗糖D.KCl溶液
25.下列关于物质分类的说法正确的是
A.胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C.氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D.稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体
26.
(1)下列物质①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中属于氧化物的是__________,(请填序号,下同)属于盐的是__________,属于混合物的是__________,属于电解质的是__________。
(2)在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是__________,(填写化学式)
(3)根据反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题:
还原剂是__________,还原产物是__________,氧化剂是__________,氧化产物是__________。
(4)纯净的H2在Cl2中燃烧发出__________色火焰。
(5)金属钠切开后,光亮的金属断面__________,说明常温下钠能够跟__________反应,生成__________;
钠投入水中,钠__________水面上,并四处游动,发出响声,这说明__________,熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液__________。
(6)配平:
①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu(NO3)2+____H2O+NO↑
②___H2SO4(浓)+_____C
_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20
27.中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥,生产水泥的主要原材料是黏土和___;
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是___;
乘务员使用的无线通话机的芯片材料是___。
(3)高铁上安装有许多玻璃,氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味,是由于所使用的马桶,地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品,向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体,该反应的离子方程式为___。
28.工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O),流程如下:
(1)试剂X可能为______________。
A.双氧水B.酸性高锰酸钾C.浓硫酸D.SO2
(2)从还原后溶液中得到产品,应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。
(3)七水合硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O)在医学上常用作补血剂。
某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a:
取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成500mL溶液;
步骤b:
取上述溶液25mL于锥形瓶中,逐渐滴加0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应);
步骤c:
重复步骤b2~3次,平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
已知:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。
29.二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
2KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之
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