重庆一中高二理科化学上学期期中试题附答案Word格式文档下载.docx
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重庆一中高二理科化学上学期期中试题附答案Word格式文档下载.docx
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1.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
下列说法中不正确的是:
A.用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源
B.手机上用的锂离子电池属于二次电池
C.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
D.研制开发燃料电池汽车,可有效降低机动车尾气污染
2.关于右图所示装置的叙述,正确的是:
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液
C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
D.锌离子在锌片表面被还原
3.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2,在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是:
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.在化学腐蚀过程中有氢气产生
D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
4.在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,下列物质可选用:
A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO4
5.下列叙述错误的是:
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.金属在海水中比在淡水中更易生锈
D.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极
6.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是:
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中电能转化为化学能
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
7.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是:
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2
C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.装置④中电子由Zn流向Fe,Zn极发生氧化反应
8.下列有关实验的说法正确的是:
A.中和滴定时,用待测溶液润洗锥形瓶
B.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,则测得溶液的pH一定偏小
C.用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
D.在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸
9.下列离子方程式书写正确的是:
A.碳酸氢钠的水解:
HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理:
Al3++3HCO3-===Al(OH)3+3CO2
C.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液:
Al3++4OH===AlO2-+2H2O
D.用惰性电极电解AlCl3溶液:
2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2
10.某溶液中大量存在如下五种离子:
NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M,它们的物质的量之比依次为n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能是:
A.Al3+B.Mg2+C.CO2-3D.Ba2+
11.常温下,某未知溶液中,且含有大量Al3+和NO-3,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:
①SiO2-3、②NH+4、③Fe2+、④Na+、⑤HCO-3、⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是:
A.①③⑤B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥
12.研究人员最近发现了一种水电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A.正极反应式:
Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向水电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
13.某温度下,在体积不变的容器中进行反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJmol-1。
已知反应的起始浓度分别为:
c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L;
5min后反应达平衡,此时CO的转化率为50%。
则下列说法正确的是:
A.该反应属于熵增放热反应,一定能自发进行
B.5min内H2的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)
C.其它条件不变的情况下,加入催化剂可提高CO的转化率
D.若该温度下,反应物的起始浓度c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,达到平衡后,
c(CH3OH)=2mol/L,则a=5.4
14.下列有关说法中,不正确的是:
A.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中
c(Na+)c(CN-),则a一定小于b
B.常温下,CH3COONa溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7mol/L
C.常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+)=110-8,则溶液中由水电离出的
c(H+)=110-11mol/L
D.在0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
Ⅱ卷(共4个题,共58分)
15.(12分)乙二酸俗称草酸,为二元酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。
25℃时,草酸的电离平衡常数K1=5.010-2,K2=5.4碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7,K2=4.710-11。
草酸钙的Ksp=4.010-8,碳酸钙的Ksp=2.510-9。
回答下列问题:
(1)写出水溶液中草酸的电离方程式:
。
(2)25℃,物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________(填大小或相等)。
(3)常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合,若混合溶液显酸性,则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序:
____________________。
(4)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.010-3mol/L的草酸钾溶液20mL,能否产生沉淀?
________________(填能或否)。
(5)除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理,而后用盐酸溶解,其反应的离子方程式:
______________________________;
________________________________。
16.(15分)现有A、B、C、D和Cu五种金属片,将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如下图),每次实验时,通过灵敏电流计测出电子流动方向如下:
实验分组
所用金属电子流向
①A、CuACu
②C、DDC
③A、CCA
④B、CuCuB
根据上述情况,回答下列问题:
(1)上述五种金属的活动性顺序是_____________________________。
(2)在①中,Cu片上观察到的现象是:
_____________________________;
(3)在②中,溶液中H+向金属片________移动;
(4)在④中,两金属片上均无气泡放出。
此时两金属片上的电极反应式分别为:
Cu:
____________________________;
B:
(5)如果实验⑤用B、D,则导线中电流方向为:
_________(填BD或D
(6)已知反应:
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。
请用下列试剂和材料,用上图所示装置,将此反应设计成原电池并检验正极产物。
试剂:
CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、双氧水、NaOH溶液
材料:
Cu片、Fe片、石墨棒
a、设计电池应选用的试剂和材料是:
__________________________________;
b、检验正极产物选用的试剂是_______________________,检验反应的离子方程式:
_____________________________________________________________。
17.(12分)如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的________极。
C电极上的电极反应式:
________________________。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为___________________________________。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是_______________(填镀层金属或镀件),电镀液是______________溶液。
当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为___________________。
(4)丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明__________________________,在电场作用下向Y极移动。
18.(19分)镁是一种重要的金属资源,工业上制取镁单质主要是电解法。
(1)电解法制取镁单质的反应方程式是:
______________________________。
(2)电解原料无水氯化镁可由海水制备。
主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;
②加熟石灰;
③加盐酸;
④过滤;
⑤浓缩冷却结晶。
其步骤先后顺序是__________________________________;
(每步骤可重复使用)
(3)上述步骤①中一定条件下具体是指:
_______________________________,其目的是___________________________________________。
(4)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4l012,当溶液中c(Mg2+)1.0105molL1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-)_________________molL1。
(5)饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中,看到的现象是___________。
反应原理可能有两方面,请分别用离子方程式表示:
①________________________________________________;
②________________________________________________。
要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因,可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。
A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3
(6)镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。
一种镁次氯酸盐电池的总反应为:
Mg+ClO-+H2O==Mg(OH)2+Cl-。
其工作时正极的电极反应式:
_________________;
用此镁电池给铅蓄电池充电,下列说法中正确的是______________________________。
A.镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B.电子从Pb电极转移到镁电池负极
C.充电后,铅蓄电池两极质量均减小,理论上镁电池消耗24gMg,阴、阳极的质量变化之比为3︰2
D.充电后,镁电池和铅蓄电池的pH均增大
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