完整word版高中化学选修3全国卷高考题含答案推荐文档Word下载.docx
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为。
列式表示铝单质的密度g•cmf3(不必计算出结
果)
2.(2014年高考理综全国卷II-化学一选修3:
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;
e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号),e的价层电子轨道示意图
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化
方式为;
分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
(填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;
酸根呈
三角锥结构的酸是。
(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为。
(5)这5种元素形成的一种1:
1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;
阳离子吴轴向
狭长的八面体结构(如图2所示)
or
该化合物中阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有;
该化合物加
热时首先失去的组分是,判断理由是0
3.(2015年高考理综全国卷I-化学一选修3:
碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形
象化描述。
在基态原子中,核外存在对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是o
(3)CS2分子中,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,
写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子o
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。
(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
1在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六兀环,每个六兀环占有个C原子。
2在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接个六元环,
六元环中最多有个C原子在同一平面。
4.(2015年高考理综全国卷II-化学一选修3:
ABCD为原子序数依次增大的四种元索,A和B+具有相同的电子构型;
C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;
D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是丄填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是_J填分子式),原因是;
A
和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
(3)C和D反应可生成组成比为1:
3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的
杂化轨道类型为。
(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润
的NqCO反应可制备DA,其化学方程式为。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nmF的化学式为_:
晶胞中A原子的配位数为
列式计算晶体F的密度(g.cm3)。
5.(2016年高考理综全国卷I-化学一选修3:
锗(Ge是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁
键。
从原子结构角度分析,原因是。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因。
GeC4
GeBi4
Geb
熔点/C
-49.5
26
146
沸点/C
83.1
186
约400
(4)光催化还原CO制备CH反应中,带状纳米ZrtGeO是该反应的良好催化剂。
Zn、GeO电负性由大至小的顺序是。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为
之间存在的作用力是。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单
晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);
B为(-,0,丄);
22
C为(-,-,0)。
则D原子的坐标参数为。
22—
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为
g・cm3(列出计算式即可)
6.(2016年高考理综全国卷II-化学一选修3:
东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)文明中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
(1)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对的电子数为<
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
1[Ni(NHa)6]SO4中阴离子的立体构型是。
2在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH之间形成的化学键称为-,提供孤电子对的成键原
子是o
3氨的沸点(“高于”或“低于”)膦(Phi),原因是;
氨是子
(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为o
(3)
单质铜及镍都是由键形成的晶体:
元素铜与镍的第二电离能分别为:
Ici=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,Icu>
INi的原因是<
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
1晶胞中铜原子与镍原子的数量比为o
2若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=nm
7.(2016年高考理综全国卷IH-化学一选修3:
砷化镓(GaAS是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式o
(2)根据元素周期律,原子半径GaAs第一电离能GaAs(填“大
于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为,其中As的杂化轨道类型为o
(4)GaF3的熔点高于1000C,GaCb的熔点为77.9C,其原因是。
(5)GaAs的熔点为1238E,密度为pg•cm3,其学科&
网晶胞结构如图所示。
该晶体的类型
为,Ga与As以键合。
Ga和As的摩尔质量分别为MLg•mol-1和
MAsg•mol-1,原子半径分别为gpm和5pm阿伏伽德罗常数值为M,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为o
答案
1.(2014年高考理综全国卷I-化学一选修3答案)
(1)X-射线衍射(1分)
(2)4lS2S2^3S3^3^3血红色(每空1分,共3分)
32
(3)sp、sp
(2分)62(2分)
CH3COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键(2分)
16(2分)
(4)12(1分)
274
(0.405107)3NA
(2分)
2.(2014年高考理综全国卷II-化学一选修3答案)
(1)N
(2)sp
1©
■
H2Q、NH
(3)HNO、HNO
H2SO
(4)+1
(5)SQ2-共价键和配位键H20H2O与Cif+的配位键比NH与CiT的弱
3.(2015年高考理综全国卷I-化学一选修3答案)
(1)电子云2
(2)C有4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定结构
(3)c键和n键spCO2、SCN(或COS等)
(4)分子
(5)①32②124
4.(2015年高考理综全国卷I-化学一选修3答案)
(1)Q1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(2)Q;
O相对分子质量较大,范德华力大;
分子晶体;
离子晶体
(3)三角锥形;
sp(4)V形;
4;
2C12+2NqCQ+HQ=CI2Q+2NaHCQb2NaCl
(或2CI2+2NqCO=CI2O+CO+2NaCI)
(5)NqO;
8;
=2.27g/cm3
462g/mol
(0.56610—7cm)36.021023mol—1
5.(2016年高考理综全国卷I-化学一选修3答案)
(1)3d104s24p2;
2;
(2)锗的原子半径大,原子之间形成的p单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不
能重叠,难以形成n键;
(3)GeC4、GeBr4、Geb熔、沸点依次增高,原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,
分子间相互作用力逐渐增强;
(4)O>
Ge>
Zn;
(5)sp3;
共价键;
1118737
(6)①(一;
;
—):
②310°
4446.02565.763
6.(2016年高考理综全国卷II-化学一选修3答案)
(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22
(2)①正四面体
②配位键N
③高于NH3分子间可形成氢键
极性sp
(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子
(4)①3:
1
10
2513
6.021023d
7.(2016年高考理综全国卷IH-化学一选修3答案
(1)[Ar]3d104s24p3(1分)
(2)大于小于(每空2分,共4分)
(3)三角锥形sp3(每空1分,共2分)
(4)GaF为离子晶体,GaC3为分子晶体(2分)
(5)原子晶体共价410'
°
Na(恵rAs)100%(每空2分,6分)
3(Mg9Mas)
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