名师整理化学九年级下册《第十章 101常见的酸和碱》优秀教案文档格式.docx
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与技能目标
1.明确常见的酸和碱的性质及用途
2.掌握酸碱中和反应
3.熟练掌握酸的通性及化学方
程式的书写
过程与方法目标
通过学习感受酸、碱的结构及其用途
情感态度与价值观
通过学习酸碱的结构,进一步明确中和反应
教学重点
1.常见的酸、碱的通性及用途
2.酸碱中和反应
教学难点
酸、碱的化学性质
教学过程
第十单元酸和碱
1.复习目标
3.明确常见的酸和碱的性质及用途
4.掌握酸碱中和反应
5.熟练掌握酸、碱的通性及化学方程式的书写
2.梳理知识网络
3.考点突破
考点一:
酸碱指示剂
1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是()
A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH
2.下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是
(
)
A.
一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应
B.
相同质量、相同溶质质量分数的氢
氧化钾溶液与盐酸相混合
C.
将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.
将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
考点二:
常见酸碱的物理性质及保存
1.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化变化而增大的是( )
A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液
2.下列物质露置于空气中,质量会变小的是( )
A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氯化钠
考点三:
酸的化学性质及用途
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料.它们既有相似之处,又有不同之点.
(1)它们的水溶液中都含有相同的离子______(写符号).
(2)它们都能与活泼金属反应,写出盐酸与铁反应的化学方程式:
______,其反应的基本类型是______
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫______反应.
(4)打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是______.
考点四:
碱的化学性质及用途
某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对碱的化学性质进行验证和总结,如图所示(已知:
CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)。
(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中,观察到溶液变红,得出结论:
Ca(OH)2溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到红色褪
去,此时所得溶液中含有的溶质有______(酸碱指示剂除外);
(3)丙同学根据反应③得出结论:
实验室存放碱溶液时需______;
(4)
丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:
上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。
则上层溶液中一定含有的溶质是______(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是______;
为验证可能含有的溶质,应该补充的实验操
作是______。
考点五:
中和反应及应用
1.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量,下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系,不正确的是( )
B.
D.
2.向一定体积的
NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是( )
考点六:
溶液的pH及溶液的酸碱性
一些物质在常温下的近似pH如下表:
下列有关上述四种物质的说法中正确的是()
A.只有葡萄汁显酸性B.只有血浆显碱性
C.正常雨水显中性D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
达标检测:
基础题:
1.下列反应没有明显现象的是()
A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应
C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应
2.根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是
打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动
滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污
吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
3
.下列物质能与NaOH反应的是(
A.Fe
B.CO2
C.Fe2O3
D.NaCl
4.下列说法正确的是()
A.生成盐和水的反应一定是中和反应B.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
C.品红在热水中的扩散比冷水中快D.硬水通过活性炭吸附后变成软水
5.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
氨水
汽水
C.
冰水
糖水
6.下列清洁用品中碱性最强的是(
厕所清洁剂pH=1
牙膏pH=8
肥皂pH=10
炉具清洁剂pH=13
7.下列说法正确的是()
A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气
B.测定溶液的pH时,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C.比较铁、铜的活动性强弱,可分别将
这两种金属投入稀盐酸中观察现象
D.若厨房天然气泄漏,应立即打开脱排油烟机进行排气
提升题:
8.如图所示,在白色点滴板1−6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
已知:
孔穴1:
石灰水
2:
稀盐酸
3:
水
4:
氢氧化钠溶液
5:
稀硫酸
6:
碳酸钾溶液
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显__________(填“酸性”或“碱性”).
(2)溶液变为红色的孔穴有_____________(填孔穴序号,下同).
(3)作为空白对照实验的孔穴是____________.
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:
_______________________________________________________.
9.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液1
00g,需要水__________克.
(2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?
个人修订
多媒体出示,学生齐读,明确本节课的目标
教师带领学生简略梳理,并让学生明确本章重点。
学生起立背诵,背诵后同桌互相检查,然后坐下。
(15分钟)
学生抱桌子角,学生做完后,多媒体出示答案,教师点拨易错点。
学生一坐一蹲,完成后同桌互批。
多媒体出示答案,教师统计错题情况。
板书
设计
酸和碱
一.与指示剂的反应
二.酸和碱的通性及化学性质
三.中和反应
课后反思(课堂教学设计理念,实际教学效果及改进设想)
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