精品推荐广东省高考化学二轮复习回扣基础排查考点8份Word下载.docx

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雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。

它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。

PM2.5粒径小，比表面积大，吸附活性强，易附带有毒、有害物质（如重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。

（5）水体污染

原因：

农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。

种类：

耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。

①重金属污染：

Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俣病是由Hg污染引起的，痛痛病是由Cd污染引起的。

②植物营养素污染：

水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起“水华”或“赤潮”。

含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。

2．生活处处有化学

农用塑料：

聚氯乙烯

食品包装袋：

聚乙烯

汽油：

禁用含铅汽油、提倡使用乙醇汽油

食品脱氧剂：

维生素C、FeSO4

食品干燥剂：

不能用生石灰，一般用硅胶

食品防腐剂：

苯甲酸钠、亚硝酸钠（严禁超标使用）

火柴：

红磷和Sb2S3、氯酸钾和硫黄

重金属盐中毒：

BaSO4（不中毒）、BaCO3（能中毒），可用生鸡蛋清解毒

耐火材料：

氧化镁、氧化铝

加酶洗衣粉：

不能洗毛料服装

治疗胃酸过多：

氢氧化铝胶囊或小苏打

常用灭火剂：

干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝（泡沫灭火器）

煤气：

CO和H2

液化石油气：

主要为丙烷、丁烷

天然气：

CH4

甲醛：

室内装修污染源；

浸泡海产品（严禁）

假酒：

甲醇，工业酒精

肥皂：

主要成分为硬脂酸钠

3．化学与材料：

常见的材料有无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料。

无机非金属材料包括传统无机非金属材料（水泥、玻璃和陶瓷）和新型无机非金属材料（光导纤维、高温结构陶瓷、生物陶瓷等）；

金属材料包括纯金属及合金；

有机高分子材料包括天然高分子材料（纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等）和合成高分子材料（塑料、合成橡胶、合成纤维等）。

4．“绿色化学”：

又称环境无公害化学，它的着眼点是将污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害。

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×

”

（1）日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒（×

）

（2）绿色食品是不含任何化学物质的食品（×

（3）在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数（×

（4）金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体（×

（5）棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O（×

（6）维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限（√）

（7）门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新（√）

（8）人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物（×

（9）加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性（√）

（10）在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放（√）

（11）煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料（×

（二）化学用语与常用计量

1．离子方程式的正误判断，错误的指明原因

（1）FeS固体溶于稀盐酸：

S2－＋2H＋===H2S↑（错，FeS不溶于水，不能拆）

（2）FeS固体溶于稀HNO3：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑（错，发生氧化还原反应）

（3）石灰乳与碳酸钠溶液反应：

CO

＋Ca2＋===CaCO3↓（错，石灰乳时Ca（OH）2不能拆）

（4）澄清的石灰水通入少量SO2：

Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O（对）

（5）用氨水吸收过量的二氧化硫：

NH3·

H2O＋SO2===NH

＋HSO

（对）

（6）Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO（错，发生氧化还原反应）

（7）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

ClO－＋CO2＋H2O===HCO

＋HClO（对）

（8）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：

＋H＋===HCO

（9）过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O（对）

（10）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O（错，忽视NH

与OH－的反应）

（11）氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O===AlO

＋4NH

＋2H2O（错，Al（OH）3不能溶于氨水）

（12）硫化钠水解：

S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－（错，可逆符号，不能生成H2S气体，分步书写）

（13）将金属钠加入水中：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（错，电子不守恒）

（14）NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

（错，生成HCO

（15）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性：

H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（错，物质配比不正确）

（16）碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O（对）

（17）Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：

（18）NaHCO3与NaHSO4溶液混合：

＋2H＋===H2O＋CO2↑（错，HCO

不能拆）

（19）过氧化钠溶于水：

2O

＋2H2O===4OH－＋O2↑（错，Na2O2不拆）

（20）FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－（错，物质配比不正确）

（21）FeI2溶液中通入少量氯气：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（错，Cl2应先氧化I－）

（22）NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO（错，发生氧化还原反应）

（23）等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO

===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓（对）

（24）用惰性电极电解MgCl2溶液：

2H2O＋2Cl－

Cl2↑＋H2↑＋2OH－[错，生成Mg（OH）2沉淀]

2．判断下列化学用语是否正确，正确的打“√”，错误的打“×

（1）铁的原子结构示意图可表示为

（×

（2）HClO的结构式可表示为H—Cl—O（×

（3）CO2的结构式可表示为O—C—O（×

（4）H2S的电子式：

H＋[

]2－H＋（×

（5）乙烯的结构简式可表示为CH2CH2，乙醛的结构简式可表示为CH2OH（×

（6）H2S的电离方程式可表示为H2S＋2H2O===2H3O＋S2－（×

（7）化合价为＋n的元素R的氯化物化学式均为RCln（√）

（8）化合价为＋n的元素R的氧化物化学式均为R2On（×

（9）胆矾的化学式：

CuSO4·

5H2O（√）

（10）生石膏的化学式：

CaSO4·

2H2O（√）

3．阿伏加德罗常数常考点正误判断，错误的指明原因

（1）常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA（错，<

2NA）

（2）常温常压下，3.2gO3所含的氧原子数为0.2NA（对）

（3）常温常压下，1mol氦气所含原子数为NA（对）

（4）标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g（对）

（5）标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2NA（错，0.1NA）

（6）标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（错，氯气与水是可逆反应）

（7）1.12LCl2含有1.7NA个质子（错，未指明标准状况无法计算氯气的物质的量）

（8）标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L（错，标准状况下辛烷是液体）

（9）7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA（错，0.1NA）

（10）3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA（错，0.1NA）

（11）2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA（对）

（12）5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA（错，0.3NA）

（13）6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA（错，0.1NA）

（14）电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（错，2NA）

（15）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g（错，阳极溶解的不都是铜）

（16）在1L0.1mol·

L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA（对）

（17）含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成Cl2的分子数为0.25NA（错，浓盐酸变成稀盐酸将不再反应）

（18）在密闭密器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA（错，可逆反应不可能完全反应）

（19）常温下，4g甲烷含有NA个C—H共价键（对）

（20）1L1mol·

L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA（对）

（21）1L1mol·

L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒数为NA个（错，<

NA）

（22）10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA（错，还要考虑水，应为1.2NA）

（23）1mol·

L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA（错，无体积不能确定）

（24）1mol—OH中所含电子数为9NA（对）

（25）1molCH

所含的电子数为8NA（对）

（26）2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA（对）

（27）25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA（对）

（28）T℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－（对）

（29）18gD2O所含的电子数为10NA（错，9NA）

（30）过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA（错，0.2NA）

二、用正误判断法回扣基本概念

1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（×

2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物（×

3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（√）

4．Na2O2中氧元素的化合价为－2（×

5．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性（×

6．CuSO4·

5H2O是一种混合物（×

7．Na2O2是金属氧化物，也是碱性氧化物（×

8．金属氧化物均为碱性氧化物（×

9．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（×

10．根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液（×

11．碳酸（H2CO3）、磷酸（H3PO4）分别是二元酸和三元酸（√）

12．醋酸（CH3COOH）分子中有多个氢原子是多元酸（×

13．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应（√）

14．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应（√）

15．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化（×

16．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化（√）

17．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化（×

18．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化（×

19．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化（√）

20．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化（×

21．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化（×

22．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化（×

23．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化（×

24．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成（×

25．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化（√）

26．蛋白质的盐析和变性均是化学变化（×

27．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化（√）

28．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化（×

29．一种物质不是电解质就是非电解质（×

30．含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质（×

31．强电解质溶液中没有分子（×

32．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱（√）

33．离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质（×

34．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子（×

35．BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质（×

36．SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质（√）

37．液态HCl不导电，因为只有HCl分子；

液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子（√）

38．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质（×

三、化学反应与能量变化

1．离子共存的正误判断与常考点归纳

（1）H＋、I－、SiO

、F－不能大量共存（　　）

归纳　所有的弱酸根离子：

CH3COO－、F－、ClO－、AlO

、SiO

、CN－等与H＋都不能大量共存。

（2）NH

、OH－、Cl－、HCO

不能大量共存（　　）

归纳　酸式弱酸根离子如HCO

、HS－、HSO

既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。

（3）Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO

能够大量共存（　　）

归纳　有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO

、CO

等大量共存。

（4）①S2－、SO

、OH－、Na＋能够大量共存（　　）

②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能够大量共存（　　）

③在中性溶液中Fe3＋、NO

、Na＋、Cl－能大量共存（　　）

归纳　一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO

、S2－、CO

、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；

Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在（常温下，pH＝7时不能存在）。

（5）①H＋、Fe2＋、NO

、Cl－不能大量共存（　　）

②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能够大量共存（　　）

归纳　能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

如S2－、HS－、SO

、I－和Fe3＋不能大量共存；

MnO

（H＋）、NO

（H＋）、ClO－与S2－、HS－、SO

、HSO

、I－、Fe2＋等不能大量共存；

SO

和S2－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2－＋SO

＋6H＋===3S↓＋3H2O不能大量共存；

H＋与S2O

不能大量共存。

（6）判断下列离子能否大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×

①1.0mol·

L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO

（2011·

江苏，4A）（　　）

②甲基橙呈红色的溶液：

NH

、Ba2＋、AlO

、Cl－（2011·

江苏，4B）（　　）

③pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－（2011·

江苏，4C）（　　）

④与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、K＋、CO

、NO

江苏，4D）（　　）

⑤由水电离出c（H＋）＝1×

10－14mol·

L－1的溶液中：

Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

（2010·

江苏，6B）（　　）

⑥

＝1012的溶液中：

、Al3＋、NO

、Cl－（2010·

江苏，6C）（　　）

⑦无色溶液：

Ca2＋、H＋、Cl－、HSO

（2009·

四川理综，8A）（　　）

归纳　审题时应注意题中给出的附加条件

①指定离子限制

②酸、碱性限制

③无色溶液则没有MnO

、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子；

澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。

④遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；

遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。

答案　

（1）√　

（2）√　（3）×

　（4）①√　②√　③×

（5）①√　②×

　（6）①×

　②×

　③√　④×

　⑤×

⑥√　⑦×

2．氧化还原反应、能量变化知识归纳

（1）有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。

如同素异形体之间的相互转化（O2→O3）。

（2）金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。

如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。

（3）向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。

（4）盐酸有酸性、氧化性、还原性；

亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。

（5）Ca（ClO）2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe（OH）2＋HNO3、Fe（OH）3＋HI发生氧化还原反应。

（6）氧化性、还原性强弱的考查

①根据氧化还原反应方向判断：

还原剂＋氧化剂―→氧化产物＋还原产物

氧化性：

氧化剂＞氧化产物　还原性：

还原剂＞还原产物

常见氧化剂及氧化性强弱比较：

>

Cl2>

Br2；

H2O2>

Fe3＋>

I2>

S

常见还原剂及还原性强弱比较：

S2－>

I－>

Fe2＋>

Br－>

Cl－

②根据物质活动性顺序判断：

a．与水能发生置换反应产生氢气的金属非常活泼；

b．原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱。

（7）物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。

（8）常见的吸热过程：

氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解质的电离、水解反应、熔化、汽化；

NH4NO3溶于水、HI分解。

（9）常见的放热过程：

中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。

（10）化石燃料是指煤、石油、天然气；

可燃冰、氢能、太阳能是正在开发的新能源；

太阳能、风能、潮汐能是绿色能源。

（11）热化学方程式的意义和有关计算

①注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

②注意热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

③不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。

如2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－197kJ·

mol－1是指2molSO2（g）和1molO2（g）完全转化为2molSO3（g）时放出的能量，即化学平衡的移动不会改变ΔH的值，但反应放出或吸收的热量会发生变化。

④ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。

3．化学反应中的能量变化正误判断，正确的打“√”，错误的打“×

（1）吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行（　　）

（2）物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定（　　）

（3）氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应（　　）

（4）中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程（　　）

（5）反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就不能发生（　　）

（6）向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同（　　）

（7）由石墨比金刚石稳定可推知：

C（石墨）===C（金刚石）　ΔH>

0（　　）

（8）凡有能量变化的过程都是化学变化（　　）

（9）放热反应可能需要加热才能进行（　　）

（10）天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能（　　）

（11）ΔH>

0表示放热反应，ΔH<

0表示吸热反应（　　）

（12）热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，可以是分数（　　）

（13）1molH2和0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热（　　）

（14）等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多（　　）

（15）化学变化过程都伴随着能量变化（　　）

（16）任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等（　　）

（17）同温、同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（　　）

答案　

（1）×

（2）√　（3）×

　（4）√　（5）×

　（6）×

　（7）√　（8）×

　（9））√　（10）×

　（11）×

　（12）√　（13）×

　（14）√　（15）√　（16）√　（17）×

四、化学基本理论知识归纳

（一）物质结构与元素周期律常考点归