初中化学碳和碳的氧化物单元复习精析一Word文档下载推荐.docx
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初中化学碳和碳的氧化物单元复习精析一Word文档下载推荐.docx
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A、O2(O2可以供给人体呼吸,不是有毒气体)
B、N2(N2是大气的主要成分之一,不是有毒气体)
C、CO(CO是烟气中的一种有毒气体)
D、CO2(CO2是形成温室效应的主要气体,不是有毒气体)
4、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是(A)
A、干冰用于人工降雨(干冰易升华,需要吸热,使周围温度降低,水蒸气变成小水滴)
B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变蓝(二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红)
C、用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳(生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石的表面,阻止了反应的继续进行,反应会渐渐停止)
D、将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,证明瓶内原有气体就是二氧化碳(不一定是二氧化碳,有可能是氮气)
5、在实验操作考查中,小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
下图是他的主要实验步骤,其中操作不正确的是(C)
A、
检查装置气密性(把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气)
B、
气体发生装置(常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,属于固液常温型)
C、
收集气体(导管应伸入到接近集气瓶的底部,以利于空气的排出)
D、
验满(将燃着的木条放在集气瓶口)
6、碳家族中,C60的分子结构形似足球。
关于C60的说法中,错误的是(C)
A、它是一种单质(单质是由一种元素组成的纯净物)
B、每个C60分子由60个碳原子构成(由足球烯的化学式可知,正确)
C、它与金刚石是同一种物质(足球烯、金刚石都是由碳元素组成的,但两者是不同的单质)
D、它完全燃烧后的产物是CO2(碳单质完全燃烧都会生成二氧化碳)
7、下列说法中,正确的是(D)
A、煤炉上放一壶水可以防止CO中毒(一氧化碳不溶于水)
B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的,所以都很坚硬(金刚石、石墨都是由碳原子构成的,但是金刚石的硬度大,石墨的硬度小)
C、用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质(活性炭能够吸附色素和异味)
D、用澄清石灰水可区分CO、CO2(二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊)
8、某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2,其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为(B)
(A中的试管底部有缺口,只要放入烧杯中,稀盐酸可以随时进入试管产生气体,不用时可以随时移出试管)
(虽然有带孔的塑料片,但是稀盐酸总是浸没大理石)
(石灰石在有孔塑料片上,用气体时打开开关,U型管的右边压强减小,稀盐酸就会浸没石灰石产生气体;
不用时关闭开关,压强增大盐酸又被压到塑料片以下)
(可以上下移动铜丝,就移动了有孔的塑料瓶)
9、小亮同学设计如图装置来制取并收集气体,你认为他能制得的气体是(D)
A、用KMnO4粉末制取O2(需要加热固体)
B、用KClO3和MnO2制取O2(需要加热固体)
C、用Zn和稀硫酸制取H2(氢气的密度比空气小,应用向下排空气法)
D、用石灰石和稀盐酸制取CO2(反应物是固体和液体反应,生成的二氧化碳密度比空气大)
10、下列有关碳及其氧化物的说法错误的是(C)
A、CO与CO2可用澄清石灰水区分(二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,而一氧化碳不能)
B、CO具有还原性,可用于铁的冶炼(工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性)
C、CO与CO2均有可燃性(二氧化碳不具有可燃性)
D、CO2能溶于水,水溶液呈酸性;
CO难溶于水,但能燃烧(CO2能溶于水,生成碳酸,水溶液呈酸性)
11、下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是(A)
A、一氧化碳用于冶金工业--一氧化碳能够燃烧(一氧化碳具有还原性)
B、干冰用于人工降雨--干冰易升华同时吸收大量的热
C、金刚石用于裁玻璃--金刚石很硬
D、石墨用于制铅笔芯--石墨很软
12、除去氧化铜中少量木炭粉,可采用的方法是(C)
A、直接加热混合物(会使氧化铜与木炭反应)
B、可隔绝空气加热混合物(会使氧化铜与木炭反应)
C、在氧气流中加热混合物(氧化铜与氧气不反应,木炭与氧气反应生成二氧化碳气体)
D、向混合物中加水后过滤(都不溶于水)
13、测得某物质中只含有碳元素,这种物质(D)
A、一定是一种单质(可能是金刚石、石墨的混合物)
B、一定是石墨
C、可能是二氧化碳(不可能是二氧化碳,二氧化碳中含有碳、氧元素)
D、可能是一种单质,也可能是几种碳的单质的混合物
14、为了除去CO2中含有的少量的CO杂质,下列操作中正确的是(C)
A、将气体点燃(CO是杂质,含量极少,即二氧化碳很多,二氧化碳能阻止燃烧)
B、将气体通入澄清石灰水中(除去的是二氧化碳)
C、将气体通入灼热的氧化铜(一氧化碳转化为二氧化碳,既除去一氧化碳,又增加了二氧化碳)
D、将气体通入蒸馏水中(二氧化碳能溶于水,一氧化碳不溶于水,通入蒸馏水不能除去一氧化碳)
15、要除去二氧化碳中混有的一氧化碳,可把混合气体通过(D)
A、点燃(CO是杂质,含量极少,即二氧化碳很多,二氧化碳能阻止燃烧)
B、炽热的炭层(一氧化碳不与碳反应,二氧化碳气体却与碳反应生成CO而被除去)
C、澄清石灰水(CO不与氢氧化钙发生反应,而二氧化碳却会因与氢氧化钙发生反应而被除去)
D、灼热的氧化铁(CO夺取氧化铁的氧而被氧化成二氧化碳,不但可以除去CO气体,而且把CO转化为二氧化碳;
二氧化碳不能与氧化铁发生反应)
二、非选择题
家庭小实验:
将洗净的碎鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入小玻璃杯中,再加入适量的稀盐酸,观察到鸡蛋壳表面有气泡产生,该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
,立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住,一会儿,便可观察到澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。
17、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排量,以控制日趋严重的温室效应。
(1)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳,放出氧气;
通过呼吸作用消耗氧气,放出二氧化碳。
(2)为了减缓大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是①③(填序号)
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源;
(清洁、可循环利用的能源,没有二氧化碳排放)
②禁止使用煤石油、天然气等矿物燃料;
(目前以化石燃烧为主要能源,禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料根本不现实)
③大量植树造林,禁止乱砍滥。
(可以吸收二氧化碳)
18、现有A、B、C、D四种物质,A、B为无色气体,C、D为黑色粉末,B跟D在一定条件下能生成A,A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E,其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。
(1)根据上述现象,写出下列物质的化学式。
A CO B CO2 C CuO D C
(2)写出实现下列变化的化学方程式:
B与澄清石灰水的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,A+C→E+B
(CO+CuO△Cu+CO2)
B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F,因此B是二氧化碳,F是碳酸钙;
C、D为黑色粉末,二氧化碳跟D在一定条件下能生成A,A和D都能跟C反应生成二氧化碳和一种红色固体E。
因为碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,因此D是碳,A是一氧化碳,C是氧化铜,E是铜。
19、我们学习过常见气体的实验室制法,知道了制取气体的一般思路和方法。
(1)实验室制取气体时,确定发生装置需要考虑的两种因素有AC(填序号)。
A、反应物的状态(固体;
固体和液体)
B、气体的密度
C、反应的条件(加热;
常温)
D、气体的溶解性
(2)某实验室的仪器柜里有如下仪器:
仪器①的名称是长颈漏斗。
实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时,不可能选择的仪器是②⑤(填序号)。
(固体和液体混合不需要加热的反应,所以不需要酒精灯;
二氧化碳能溶于水,所以不能用排水法收集)
(3)老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳,其反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
为了完成该实验,有四位同学组装了以下发生装置,你认为最合适的一套装置是D(填序号),该装置的最大优点是能控制反应速率。
(固体和液体混合不需要加热的反应,且需要控制反应速率,因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快)
20、如图是教材中“二氧化碳的溶解性实验”--向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约
体积的水,立即旋紧瓶盖,观察塑料瓶的变化。
请问
(1)指出仪器A的名称烧杯。
(2)实验操作中,旋紧瓶盖后,还须进行的操作是振荡。
(振荡使之充分接触)
(3)最后可观察到的实验现象是塑料瓶变瘪了。
(二氧化碳能溶于水,瓶内压强减小了)
(4)实验时得出的结论是二氧化碳能溶于水,化学方程式CO2+H2O═H2CO3。
21、某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示。
(友情提示:
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)
(1)从图中可以看出,12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3gg。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
3.3g
x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数为
=60%
(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶解12.5g水垢,至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是
(最后结果保留一位小数)。
12.5g水垢中含有碳酸钙7.5g,含有氢氧化镁12.5-7.5=5g。
设反应碳酸钙的稀盐酸的质量为m;
反应氢氧化镁的稀盐酸的质量为n。
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
7.5g
m·
10%
m=54.8g
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58
73
5g
n·
n=62.9g
则溶解12.5g水垢,至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是54.8g+62.9g=117.7g。
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- 初中化学 氧化物 单元 复习 精析一