浙江省教育绿色评价联盟学年高二上学期联考Word文件下载.docx
- 文档编号:19672616
- 上传时间:2023-01-08
- 格式:DOCX
- 页数:34
- 大小:125.24KB
浙江省教育绿色评价联盟学年高二上学期联考Word文件下载.docx
《浙江省教育绿色评价联盟学年高二上学期联考Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省教育绿色评价联盟学年高二上学期联考Word文件下载.docx(34页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡
9.在2L容器中发生3A+B═2C的反应,最初加入的A、B都是4mol,10s内A的反应速率为0.12mol/(L•s),10s后容器内的B的物质的量为( )
A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol
10.恒温恒容的密闭容器中,可逆反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A.X、Y、Z的分子个数比为3:
1:
2
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.混合气体的密度不再改变
D.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY
11.科学家提出可以用酸度(AG)表示溶液的酸碱性,AG=lg
,下列叙述正确的是( )
A.中性溶液的AG=1
B.常温下0.1mol•L﹣1NaOH溶液的AG=12
C.酸性溶液的AG<0
D.常温下0.1mol•L﹣1盐酸溶液的AG=12
12.可逆反应aX+2Y(g)⇌2Z(g)在一定条件下的达到平衡后,t1和t2时各改变某一种外界条件,化学反应速率(v)﹣时间(t)图象如图.则下列说法中正确的是( )
A.若X是固体,则t1时一定是增大了容器的压强
B.若X是气体,则t2时不可能是减小容器压强
C.若X是固体,则t1时可能是增大了X的质量
D.若t2时采用了降温措施,则该反应的正反应方向△H>0
13.常温下,不能证明HA是弱酸的是( )
A.NaA的溶液呈碱性
B.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
C.0.01mol•Lˉ1HA溶液的pH=4
D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢
14.某地酸雨检验除含H+外[c(OH﹣)可忽视]还有Na+,Cl﹣,NH4+,SO42﹣其浓度依次为:
c(Na+)=2.3×
10﹣5mol/L,c(Cl﹣)=3.5×
10﹣5mol/L,c(NH4+)=2.3×
10﹣5mol/L,c(SO42﹣)=1.05×
10﹣5mol/L,则该地酸雨的pH为( )
A.3B.4C.5D.6
15.下列说法正确的是( )
A.氯碱工业是电解熔融的NaCl,阳极产生Cl2
B.氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能
C.原电池工作时,电子从负极经外电路移向正极
D.工业上电解熔融的AlCl3来制取铝
16.下列说法或表示方法正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•molˉ1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•molˉ1
B.由C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ•molˉ1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•molˉ1,若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
D.一定条件下,某密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g),达到平衡后,放出QkJ热量,则该条件下的热化学方程式为:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣QkJ•molˉ1
17.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应(△H<0)
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅(2NO2⇌N2O4(无色))
D.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
18.依据表判断CH3CH3→CH2=CH2+H2的反应热为( )
化学键
C﹣H
C=C
C﹣C
H﹣H
键能(kJ•mol1)
414.4
615.3
347.4
435.3
A.+125.6kJ•molˉ1B.﹣125.6kJ•molˉ1
C.+46.1kJ•molˉ1D.﹣46.1kJ•molˉ1
19.对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
A.增大B的浓度,v(正)>v(逆)
B.升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
C.压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
D.增加A的量,平衡向正反应方向移动
20.现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合,测量混合液温度,结果如图(已知:
V1+V2=50mL).下列叙述错误的是( )
A.实验的环境温度低于22℃
B.P点的混合溶液的pH=7
C.混合溶液的导电能力:
M>N
D.若将CH3COOH改为HCl,P点温度高于28℃
21.常温下,下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是( )
A.pH=1的无色溶液中:
SO42ˉ、Cu2+、Na+、Clˉ
B.中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
C.能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:
Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ
D.水电离出的c(H+)=1×
10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中:
K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ
22.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
23.控制适宜的条件,将反应2Fe3++2Iˉ⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池.下列判断错误的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极为正极
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
24.常温下,下列叙述正确的是( )
A.1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×
10ˉ8mol•L﹣1盐酸的pH=8.0
D.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
25.25℃时,在25mL0.1mol•Lˉ1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol•Lˉ1的CH3COOH溶液.溶液pH的变化曲线如图所示.下列分析的结论中,错误的是( )
A.C点时c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)
B.D点时c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C.曲线上A、B间任一点,溶液中都有:
c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)
D.B点的横坐标a>12.5mL
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知:
0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量.
(1)反应的热化学方程式为 ;
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);
△H=+44kJ/mol,则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ;
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 .
27.用惰性电极电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液,写出其阴极电极反应方程式 ;
通电一段时间后,溶液颜色变浅,需要加入一定量的 使其恢复原来的浓度.
28.25℃时,某明矾[KAl(SO4)2•12H2O]水溶液的pH=3,则此溶液中由水电离产生的c(OHˉ)= ;
用离子方程式表示明矾溶液用于净水的原因:
.
29.Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性.用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因:
.加热、蒸干、灼烧NaHCO3溶液得到的固体产物是 .常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 .
30.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如表:
请回答:
实验编号
HA物质的量浓度(mol•L1)
NaOH物质的量浓度(mol•Lˉ1)
混合溶液的pH
甲
0.2
a
乙
c1
7
丙
0.1
丁
9
(1)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1
(选填“是”或“否”);
该混合溶液中离子浓度c(Aˉ)与c(Na+)的大小关系是 ;
A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断
(2)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ;
(3)丁组实验所得混合溶液中,写出下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简).c(Na+)﹣c(Aˉ)= mol•Lˉ1.
31.已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示:
化学反应
反应热
平衡常数
①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
△H1=﹣48.8kJ•molˉ1
K1=320
②CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)
△H2=﹣41.2kJ•molˉ1
K2
③CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
△H3
K3=160
(1)则反应△H3= kJ•molˉ1;
K2= (填数据);
(2)850℃时,在密闭容器中进行反应①,开始时只加入CO2、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下
物质
H2
CO2
CH3OH
H2O
浓度(mol•Lˉ1)
0.4
(Ⅰ)该时间段内反应速率v(H2)= ;
(Ⅱ)比较此时正逆反应的速率的大小:
v正 v逆(选填“>、<或=”);
(Ⅲ)反应达到平衡后,保持其他条件不变,只把容器的体积缩小一半,平衡 (选填“逆向”、“正向”或“不”)移动,该反应的平衡常数 (选填“增大”“减小”“不变”).
(3)依据温度对反应①的影响,在图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,甲醇物质的量变化的曲线示意图.
32.用中和滴定法测定烧碱的纯度(烧碱中的杂质不和酸反应),请根据实验回答:
(1)将已称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液,配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有一种必须使用的仪器是 ;
(2)用 式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞;
(3)用0.20mol•Lˉ1的标准盐酸滴定待测液,判断滴定终点的现象是:
;
(4)经过分析发现,本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高,造成误差的可能原因是 ;
A.滴定前平视,滴定后俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.用待测液润洗锥形瓶
D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F.滴定前尖嘴有气泡,滴定后消失
(5)根据下列数据计算,烧碱的纯度为 %(保留整数).
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.60
20.50
第二次
3.00
23.10
参考答案与试题解析
【考点】化学反应的能量变化规律;
常见的能量转化形式.
【分析】A.一次能源:
直接来自自然界而未经加工转换的能源;
B.核能、太阳能、氢能都是洁净能源;
C.反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应伴随能量变化;
D.原电池不能从自然界直接获得.
【解答】解:
A.风能可以直接从自然界获得并加以利用,属于一次能源,故A正确;
B.核能、太阳能、氢能都是洁净能源,是未来发展的新能源,故B正确;
C.化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化,反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化,所以在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同,故C正确;
D.原电池不能从自然界直接获得,不是一次能源,故D错误.
故选D.
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】影响铁与稀硫酸反应的速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等,一般来说,增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应,都可增大反应速率,以此解答该题.
A.加入少量硫酸锌,铁与锌离子不反应,氢离子浓度减小,反速率减小,故A错误;
B.加入少量硫酸铜,铁置换出铜形成原电池反应,可增大反应速率,故B正确;
C.降低温度,反应速率减小,故C错误;
D.反应在溶液中进行,增大压强对反应物的浓度影响不大,故D错误;
故选B.
【考点】电解质溶液的导电性.
【分析】电解质溶液导电性能力离子浓度成正比,物质的水溶液导电性最强,说明溶液中离子浓度最大,据此分析解答.
电解质溶液导电性能力离子浓度成正比,物质的水溶液导电性最强,说明溶液中离子浓度最大,醋酸和H2SO3是弱电解质部分电离,H2SO4、HCL都是强电解质,在水溶液中完全电离,但H2SO4溶液离子浓度最大为2mol/L,所以导电能力最大的是硫酸溶液,故选B.
【考点】水的电离.
【分析】常温下,能使溶液中氢离子数目增加,说明该离子能发生水解反应,且水解后溶液呈酸性,则为弱碱离子的水解反应.
A.硫离子是多元弱酸阴离子分步水解,溶液显碱性,所以溶液中氢离子数目减少,故A错误;
B.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子,溶液中氢氧根离子数目增加,氢离子数目减少,故B错误;
C.铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子,Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,导致溶液中氢离子数目增加,氢氧根离子数目减少,故C正确;
D.钾离子不水解,所以不改变溶液中氢离子或氢氧根离子数目,故D错误;
故选C.
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.NaOH易潮解且具有强腐蚀性;
B.碱式滴定管只能量取碱性溶液;
C.广泛pH试纸的测定值是整数;
D.量筒的感量是0.1mL,量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积.
A.NaOH易潮解且具有强腐蚀性,所以NaOH应该放置在小烧杯中称量,故A错误;
B.碱式滴定管只能量取碱性溶液,酸性高锰酸钾溶液呈酸性,要用酸式滴定管量取,故B错误;
C.广泛pH试纸的测定值是整数,所以用广泛pH试纸测稀盐酸的pH不能为3.2,故C错误;
D.量筒的感量是0.1mL,量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积,所以用10mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2mL,故D正确;
【考点】焓变和熵变.
【分析】当△G=△H﹣T•△S<0时,反应能自发进行,△G=△H﹣T•△S>0时,反应不能自发进行,据此分析.
化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H﹣T•△S<0时,反应能自发进行,
A、当△H<0,△S>0时,△G=△H﹣T•△S<0,在室温一定能自发进行,故A错误;
B、△H<0,△S<0时,在低温下能自发进行,故B错误;
C、△H>0,△S>0时,在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,故C正确;
D、△H>0,△S<0时,任何温度下反应都不能自发进行,故D错误.
故选:
C.
【考点】盐类水解的应用.
【分析】根据盐的水解规律:
有弱才水解,无弱不水解,谁强显谁性,越弱越水解来分析.
NaCl是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,即pH=7,NH4Cl是强酸强碱盐,铵根离子水解溶液显酸性,PH<7,CH3COONa、Na2CO3均为强碱弱酸盐,均水解显碱性,但由于其对应的酸的酸性强弱关系为:
CH3COOH>H2CO3,故当浓度相等时,水解程度为:
Na2CO3>CH3COONa>7,即溶液pH最大的是Na2CO3,故选A.
【分析】A.活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应;
B.增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变;
C.升高温度,活化分子的百分数增大;
D.催化剂影响反应的活化能,活化分子的百分数增加.
A.活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,如果不是有效碰撞,则不能反应,故A错误;
B.增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变,浓度增大可使有效碰撞次数增大,故B错误;
C.升高温度,活化分子的百分数增大,从而使有效碰撞次数增大,使化学反应速率增大,故C正确;
D.催化剂影响反应的活化能,活化分子的百分数增加,反应速率增大,但不影响化学平衡,故D错误.
【考点】反应速率的定量表示方法.
【分析】根据v=
,及化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算.
v=
,则参加反应的A的物质的量为:
0.12mol/(L•s)×
2L×
10s=2.4mol,故参加反应的B的物质的量为:
=0.8mol,故10s后容器内的B的物质的量为:
4mol﹣0.8mol=3.2mol,
【考点】化学平衡状态的判断.
【分析】对于可逆反应,当达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,反应物的浓度不再发生改变,由此衍生的一些物理性也不再变化,以此解答.
A、平衡时各物质的分子个数不能确定,取决于开始反应时各物质的物质的量的多少以及反应的转化程度,不能判断是否达到平衡状态,故A错误;
B、X的生成速率与Z的生成速率相等不是平衡状态,只有单位时间内生成3nmolX,同时生成2nmolZ才能证明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故B错误;
C、混合气体的密度一直不随时间的改变,而改变,故C错误;
D、单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故D正确;
B.常温下0.1mol•L﹣1NaOH
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 教育 绿色 评价 联盟 学年 上学 联考