学年江西省赣州市十四县市高二下学期期中联考化学试题 解析版Word格式文档下载.docx

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故选A。

3.25℃时，在20ml0.1mol·

L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·

L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）

A.在A点：

c（Na＋）﹥c（OH－）﹥c（CH3COO－）﹥c（H＋）

B.在B点：

c（Na＋）﹦c（CH3COO－）﹥c（OH－）﹦c（H＋）

C.在C点：

c（CH3COO－）﹥c（Na＋）﹥c（H＋）﹥c（OH－）

D.在C点：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）﹦2c（Na＋）

【考点定位】考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算

【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。

开始时c（OH-）＞c（CH3COO-），当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性；

B点呈中性，则有V＞10，但此时c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；

C点醋酸过量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物质的量大于NaOH的物质的量。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A.lmol羟基含有的电子数为9NA

B.常温下，lmol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NA

C.26g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

D.lmol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

【答案】D

【解析】A、-OH中含9个电子，故1mol-OH中含9NA个电子，故A正确；

B、乙烯和乙硼烷中均含16个电子，故1mol乙烯和乙硼烷的混合气体中含有16mol电子即16NA个，与两者的比例无关，故B正确；

C、乙炔和苯蒸气的最简式均为CH，故26g乙炔和苯的混合物中含有的CH的物质的量为2mol，则含碳原子为2NA个，故C正确；

D、由于苯环中不含碳碳双键，故苯乙烯中含1条碳碳双键，即1mol苯乙烯中含NA条碳碳双键，故D错误；

故选D。

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。

本题的易错点为A，要注意羟基中的表示一个电子，不是共用电子对，要与结构式中的“-”加以区分。

5.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）

A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

【答案】C

【解析】溴乙烷是非电解质，不能电离出溴离子，可以在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液并加热，使溴乙烷发生水解反应生成溴离子，再加入足量稀硝酸中和剩余的NaOH，防止NaOH与后面所加的AgNO3生成沉淀而干扰Br-的检验，加入硝酸银溶液时，观察有无浅黄色沉淀生成，若有，则为溴元素，反之不是溴元素，故答案选C。

定睛：

卤代烃中卤素原子的检验有两种方法，一是利用水解反应生成溴离子，二是利用消去反应生成溴离子，不管是消去还是水解，都有NaOH的参与，故在加AgNO3前，必须用稀硝酸中和过量的NaOH，否则NaOH与AgNO3反应干扰卤素离子的检验。

6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；

A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑥D.①②

【解析】①醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解性强，不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误；

②醋酸溶液能导电，说明醋酸是电解质，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故正确；

④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误；

⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸，为弱电解质，故正确；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，盐酸是强酸，则醋酸是弱酸，故正确；

故选B。

本题考查强弱电解质的判断，强弱电解质的根本区别是电离程度，与电解质的溶解性、溶液酸碱性都无关，一般根据其一定浓度溶液的pH、其浓度溶液酸碱性等方面判断。

7.下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）

醇类–OHB.

羧酸　–COOH

醛类　–CHOD.CH3-O-CH3醚类

【解析】A．羟基连在链烃基上的有机物属于醇类，故A正确；

B．该有机物含有羧基，属于羧酸类，故B正确；

C．该物质属于酯类，称为甲酸某酯，含有醛基和酯基两个官能团，故C错误；

D．该有机物具有醚键，属于醚类，故D正确；

故选C。

8.下列体系中,离子可能大量共存的是（　　）

A.滴加KSCN显红色的溶液:

NH4+、K+、Cl-、HCO3-

B.常温下，水电离出的c（H+）=110-12mol/L的溶液:

Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

C.使酚酞试剂显红色的溶液:

Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-

D.加入Al能产生H2的溶液:

K+、NH4+、CH3COO-、Cl-

【解析】滴加KSCN显红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应而不共存，选项A错误。

常温下，水电离出的c（H+）=1×

10-12mol/L的溶液的pH可能为2或者12，即溶液可能是强酸性或者强碱性。

强碱性条件下，镁离子会形成沉淀；

强酸性条件下，H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不共存，选项B错误。

使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na+、Ba2+、NO3-、A103-都可以在碱性溶液中存在，选项C正确。

加入Al能产生H2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO-（强酸制弱酸），强碱性溶液中不会存在铵根离子，选项D错误。

9.分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有（不考虑立体异构）（　　）

A.3种B.4种C.5种D.6种

【解析】试题分析：

分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物分子中含有-CH2OH结构，所以符合条件的分子的种类即是丁基的种数，有4种，答案选B。

考点：

考查同分异构体的判断

10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：

2的化合物（）

B.

C.

D.

.....................

11.下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）

A.A装置用于检验溴丙烷消去产物B.B装置用于石油的分馏

C.C装置用于实验室制硝基苯D.D装置可证明酸性：

盐酸＞碳酸＞苯酚

①装置有乙醇挥发出来，乙醇能使高锰酸钾褪色，不能用于检验1-溴丙烷消去反应的产物，故A错误；

石油的分馏是温度计的液泡在支管口处，故B错误；

水浴加入到55℃-60℃制取硝基苯，③装置用于实验室制硝基苯，故C正确；

盐酸易挥发，氯化氢能与苯酚钠反应生成苯酚，④装置不能证明酸性：

碳酸＞苯酚，故D错误。

本题考查化学实验装置。

12.下列离子方程式正确的是（　　）

A.乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液：

5H2C2O4+2MnO4-+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O

B.苯酚钠的溶液中通少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

C.银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：

CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－

CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

D.醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：

CH3COONa＋H＋==CH3COOH＋Na＋

A、乙二酸被酸性高锰酸钾氧化，生成二氧化碳、锰离子、水，符合离子方程式的书写，正确；

B、苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，所以苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，错误；

C、产物中的乙酸铵为易溶强电解质，应拆成离子，错误；

D、醋酸钠为易溶强电解质，应拆成离子，错误，答案选A。

考查离子方程式书写正误的判断

13.下列实验方案不合理的是（）

A.加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B.分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C.除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤

D.从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法

【解析】A．饱和的碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，能抑制乙酸乙酯溶解，所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正确；

B．苯和硝基苯互溶且都是液体，可以采用蒸馏方法分离，故B正确；

C．溴、三溴苯酚沉淀、苯都互溶，不能采用过滤方法分离，应该用NaOH溶液作除杂剂，然后采用分液的方法分离，故C错误；

D．苯甲酸中杂质的溶解度很小或很大，可以根据溶解度的差异进行分离，则用重结晶法提纯苯甲酸，故D正确；

本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键。

本题的易错点为C，要注意三溴苯酚沉淀与苯互溶。

14.在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达到平衡时（　　）

A.c（Ba2＋）、c（SO

）均增大

B.c（Ba2＋）＝c（SO

）＝[Ksp（BaSO4）]1/2

C.c（Ba2＋）≠c（SO

），c（Ba2＋）·

c（SO

）≠Ksp（BaSO4）

D.c（Ba2＋）≠c（SO

）＝Ksp（BaSO4）

【解析】在BaSO4饱和溶液中存在BaSO4

Ba2＋+SO

溶解平衡，加入Na2SO4（s），c（SO

）增大，平衡逆向移动，c（Ba2＋）减小，但温度不变，Ksp（BaSO4）不变，故选D。

15.下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（　　）

A.2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO+2H2O

C.CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOC2H5＋H2O

D.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO+2H2O是氧化反应；

是取代反应；

故B错误；

CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOC2H5＋H2O是是取代反应；

CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl是取代反应；

本题考查有机反应类型。

16.下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是（　　）

实验目的

试剂

烧杯中的物质

A

醋酸的酸性强于苯酚

碳酸氢钠溶液

①醋酸②苯酚溶液

B

羟基对苯环的活性有影响

饱和溴水

①苯②苯酚溶液

C

甲基对苯环的活性有影响

酸性高锰酸钾溶液

①苯②甲苯

D

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

金属钠

①水②乙醇

A.AB.BC.CD.D

【解析】A.把碳酸氢钠溶液分别加入两烧杯中，醋酸中有气泡冒出，而苯酚中没有，可以证明醋酸的酸性强于苯酚；

B.把饱和溴水分别加入两烧杯中，苯可以萃取溴水中的溴，下层呈橙红色、上层浅黄色，没有发生化学变化，苯酚溶液中生成白色沉淀，可以证明羟基对苯环的活性有影响；

C.把酸性高锰酸钾溶液分别加入到两烧杯中，苯中不褪色，而甲苯中褪色，可以证明苯环对甲基的活性有影响，C达不到目的；

D.把金属钠分别加入到两烧杯中，水中反应剧烈，而乙醇中反应较慢，可以证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

本题选C。

17.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：

________；

（2）卤代烃：

（3）醇：

（4）醛：

（5）羧酸：

（6）酯：

________。

【答案】

（1）.⑨

（2）.③⑥（3）.①（4）.⑦（5）.⑧⑩（6）.④

（1）分子中含有苯环的烃为芳香烃，⑨符合；

（2）卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代生成的衍生物，③⑥符合；

（3）醇是有机化合物的一大类，是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，①符合；

（4）酚是指羟基与苯环直接相连的化合物，⑤符合；

（5）醛是醛基（-CHO）和烃基（或氢原子）连接而成的化合物，⑦符合；

（6）酯是酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物，④符合。

考查有机化合物的分类

18.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；

在T1℃下反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的平衡常数为____________；

若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n（SO3）的变化曲线为_______（填字母）。

②右表为不同温度（T）下反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0的化学平衡常数（K）。

由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是_____。

（填“T1”、“T2”或“T3”）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

（2）在体系恒压的条件下进行反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：

图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

【答案】

（1）.66.7%

（2）.2.5（3）.c（4）.T2（5）.k1>

k2>

k3

【解析】

（1）在容积为2L密闭容器中充入0.6molSO3，由图1平衡时SO3物质的量为0.2mol，

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），

起始量（mol） 

0 

0 

0.6

变化量（mol） 

0.4 

0.2 

0.4

平衡量（mol） 

0.2

①SO3的转化率为=

×

100%≈66.7%；

K=

=

=2.5；

其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，平衡向正反应方向移动，n（SO3）变大，即为图像c，故答案为：

66.7%；

2.5；

c；

②因为反应为放热反应，温度越低，平衡越向正反应方向移动，平衡常数越大，所以温度最低的为K最大的，即T2，故答案为：

T2；

（2）相同温度和压强下，K越小，氧气浓度越大，平衡正向移动，则二氧化硫的转化率越大，则k1＞k2＞k3，故答案为：

k1＞k2＞k3。

19.某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。

已知：

相对分子质量

密度/g•cm-3

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

82

0.81

-103

83

难溶于水

（1）制备粗品 

将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用________（填字母）洗涤。

a.酸性KMnO4溶液b.稀硫酸c.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如右图所示装置进行蒸馏。

图中仪器a的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______（填“高于”、“低于”）理论产量。

本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。

【答案】

（1）.先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸

（2）.B（3）.防止环已烯的挥发（其他合理答案也给分）（4）.上（5）.c（6）.蒸馏烧瓶（7）.g（8）.吸收剩余的水（9）.低于（10）.66.1%

（1）①浓硫酸稀释产生大量的热，所以在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸；

故答案为：

先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸；

②碎瓷片为防止液体暴沸作用，加热一段时间后发现忘记加碎瓷片应冷却后补加，故选B，故答案为：

B；

③冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，防止环已烯的挥发，故答案为：

进一步冷却，防止环己烯挥发；

（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：

制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，故答案为：

上；

c；

②依据仪器形状可知，a为蒸馏烧瓶；

为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，蒸馏时要加入生石灰可以吸收剩余的水，故答案为：

蒸馏烧瓶；

g；

吸收剩余的水；

（3）粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；

环己醇的质量为：

0.96g/mL×

12.5mL=12g，设生成环己烯理论质量为m，则依据方程式得：

100 

82

12g 

m

则m=

=9.84g，本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率为：

100%=66.1%，故答案为：

低于；

66.1%。

20.三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。

向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。

已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126。

为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。

_________

（2）装置F中CuO的作用是__________________________________________________。

（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为_________________。

（4）按

（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是______________________________。

【答案】

（1）.fehicda（或fehicdb或fehidca或fehidcb）

（2）.氧化没有燃烧完全的CO（3）.C3H6N6（4）.空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值。

（1）在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2，制取的氧气必须要用浓硫酸来干燥，所以开始连接顺序是f、e、h、i，一氧化碳含量测定用氧化铜，但是一氧化碳的检验必须在前，在测定一氧化碳的含量之前要用无水氯化钙对气体进行干燥，可以用A装置测定二氧化碳的量，并且放在最后来检测，所以连接顺序是：

f、e、h、i、c、d、a，其中ABEF四个装置中气体可以从容易一端进或出，故答案为：

f；

e；

h（或i）；

i（或h）；

c（或d）；

d（或c）；

a（或b）；

（2）有机物燃烧产物含有一氧化碳，用氧化铜可以氧化没有燃烧完全的CO，故答案为：

氧化没有燃烧完全的CO；

（3）三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，2.52g即0.02mol三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2，A、B两装置分别测定的是二氧化碳、水的质量，所以二氧化碳质量是2.64g，所以碳原子数目是3，即0.06mol，水的质量是1.08g，即0.0