云南省昆明高届高三第二次月考Word文件下载.docx
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A.若c1•V1=c2•V2,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)
B.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.若混合液的pH>7,且V1=V2,则一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,则混合液中c1V1>c2V2
3、臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多。
其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说明不正确的是
放电
A.高压放电法,反应的原理为:
3O2=====2O3
B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物
C.电解法,电极b周围发生的电极反应有:
3H2O-6e-=O3+6H+;
2H2O-4e-=O2+4H+
D.电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
4、下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
选项
实验目的
操作或现象
A
检验碳与浓硫酸反应后的气体产物
将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B
证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,有沉淀析出;
再把沉淀加入蒸馏水中
C
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液
D
证明溶液中存在平衡:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合;
再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深
5、下列离子方程式正确的是
A.将Na2O2固体投入
中:
B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理:
C.实验室制取氯气:
D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:
6、化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是
A.绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质
D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
二、非选择题
7、【化学——选修5:
有机化学基础】
下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。
已知:
C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题:
(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为;
C分子中的官能团名称是______________;
化合物B不能发生的反应是(填字母序号):
a.加成反应b.取代反应c.消去反应d.酯化反应e.水解反应f.置换反应
(2)反应②的化学方程式是_______________________________________________。
(3)A的分子式是______________________。
(4)若F不能使溴水褪色,则F的结构简式为:
;
若F能使溴水褪色,写出由F生成高分子化合物的化学方程式:
。
(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有六个。
Ⅰ.含有间二取代苯环结构Ⅱ.属于酯类Ⅲ.与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意两个同分异构体的结构简式。
8、【选修3——物质结构与性质】
Ⅰ.下列说法中正确的是。
A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化
E.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
II.
人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;
其基态原子的电子排布式为________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合
价,其中以+4价的Ti最为稳定。
偏钛酸钡的热稳定
性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中
都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图
所示,它的化学式是,其中Ti4+的氧配位数为,Ba2+的氧配位数为,
(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是化合物,其固体是晶体。
TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有生成。
(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。
配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有种同分异构体,请在下图方框中将其画出。
9、【选修2——化学与技术】
Ⅰ.
化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中正确的是__________。
A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术,不能降低机动车尾气中有害气体排放
B.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏
C.为了有效的发展清洁能源,采用电解水的方法大量制备H2
D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
E.利用化学反应原理,设计和制造新的药物
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库,蕴藏着丰饶的矿产,是宝贵的化学资源,下图是海水加工的示意图,根据下图回答问题。
(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有(写出两种)。
(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。
写出下图中①②的化学式:
①,②,吸收塔中发生的化学反应方程式为。
(3)制备金属镁是通过电解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是。
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。
电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,离子交换膜的作用是。
(5)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。
一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)
4SiHCl3(g)。
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于氯碱工业,理论上需消耗纯NaCl的质量为
kg。
10、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。
已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和,D的原子序数等于A、C的原子序数之和。
人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
F是一种生活中常用的金属。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是。
(2)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是(填化学式);
D、E、F原子半径的大小顺序是(填元素符号)。
(3)在A、C、D组成的化合物中,既有离子键又有共价键的是(填化学式)。
(4)工业上制备F的化学反应方程式是。
(5)在A、B、D中,由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子,该反应的离子方程式是。
(6)A、B、D、E四种元素构成化合物X,写出X的水溶液中物料守恒的表达式:
。
11、高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:
①在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下:
(1)写出流程图中反应①的离子方程式
(2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为 ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:
(4)K2FeO4在水溶液中易水解:
4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用溶液(填序号)。
A.H2OB.CH3COONa、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇D.Fe(NO3)3、异丙醇
以下是答案
1、C
2、D
3、D
4、C
5、C
6、B
7、
(1)C5H10O2;
羧基;
e
(2)CH3COOH+CH3CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
(3)C14H18O4
(4)
(5)
(任意写两个)
8、
I.AC(答对1个得1分,见错得0分。
)
II.
(1)四IVB[Ar]3d24s2
(2)BaTiO3612
(3)共价分子HC1
(4)2
9、
I.BDE(答对1个得1分,见错得0分。
II.
(1)蒸馏法、电渗析法
(2)①SO2②C12SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1
(3)MgO熔点很高,会消耗大量电能
(4)防止H2与C12混合发生爆炸,同时防止C1—进入阴极室,这样可以获得纯净的NaOH。
(5)0.35
10、
(1)第二周期ⅣA族
(2)H2O>
NH3Na>
Al>
O
(3)NH4NO3(或NH4NO2)(4)2Al2O3
4Al+3O2↑
(5)HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(6)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(其他合理答案也得分)
11、
(1)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(2)<
(3)①266:
5②2FeO42-+Fe3++8OH-==3FeO43-+4H2O
(4)B
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