人教版化学九年级下册第十单元《酸和碱》课题1《常见的酸和碱》测试题详细答案文档格式.docx
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血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5.其中酸性最强的是( )
血液
胃液
尿液
唾液
4、向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐渐滴入稀盐酸至过量,下面叙述正确的是(
溶液由红色变为无色,PH逐渐增大
溶液由无色变为红色,PH逐渐减小
溶液由红色变为无色,PH逐渐减小
溶液颜色不变,PH逐渐增大
5、常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是(
紫色
黄色
红色
蓝色
6、小于7时,呈酸性;
当溶液的pH大于7时,呈碱性;
据此进行分析判断.
下列为常见水果的近似pH,胃酸过多的人,最不适宜食用的是(
杨梅PH=2.5
苹果pH=4.1
菠萝pH=5.1
柿子pH=8.5
7、科学家发现,最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.35~7.45之间,其酸碱性为
酸性
碱性
呈中性
难以判断
8、已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3),该氧化膜可与稀盐酸发生反应:
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O。
实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.0~50s,发生稀盐酸与Al2O3的反应
C.50s时,溶液中溶质为AlCl3
D.100~140s,压强减小是因为温度降低
9、下列污垢不宜用盐酸清洗的是( )
A.保温瓶内的水垢
B.盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体
C.不锈钢茶杯内的茶垢
D.玻璃水槽内的黄色铁锈斑
10、下列关于酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变为红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
11、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
12、食醋里通常含有3~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是(
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
二、填空题
13、.根据如表中的信息填空:
物质
氨水
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
8.5﹣10.5
2.9﹣3.3
6.3﹣6.6
7.6﹣8.0
(1)其中酸性最强的是________;
(2)鸡蛋清呈________性.
14、已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大;
温度一定时,该碱溶液的浓度越大,其碱性越强,要使该碱饱和溶液的pH降低,在下列试剂中,可选择________
A.CO2
B.CaCO3
C.Fe(OH)3
D.________
.
15、如图为生活中一些物质的pH.依据图示回答:
(1)柠檬汁呈________性.
(2)碱性最强的物质是________.
(3)蚊虫叮咬后,皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒,可帮助减轻痛痒的物质是________(答1种即可).
16、用pH试纸测定某溶液的pH时,应先将pH试纸放在________上。
用________蘸取1滴待测液置于pH试纸上,然后将pH试纸的颜色与________对照可以测得pH。
17、阅读下面的短文并回答有关问题。
盐酸是一种用途广泛的物质,在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体,其中一种气体的化学式是______。
盐酸在工业上有多种用途,其中一种用途是________________________________________________________________________。
四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料,在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl,这一过程的化学方程式是_______________________________________。
18、稀释浓硫酸的正确操作:
将____________沿器壁慢慢倒入________中,并____________________。
切不可将________倒入__________中,原因是浓硫酸的密度比水______,且稀释过程中会____________,从而可能导致_______________________________。
19、趣味化学晚会上,大家纷纷上台表演魔术:
(1)小东用毛笔蘸一种无色液体,在一张白纸上写出了“我爱化学”四个红色大字。
小东所用的白纸用__________________浸泡过,他用毛笔蘸________溶液写字。
(2)小李用毛笔蘸甲溶液在一张白纸上画了一片“湖水”,再蘸乙溶液在“湖水”中画了一串“灯影”,然后在纸上喷洒丙溶液,纸上立即出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的美丽画面。
试分析甲溶液可能是______________,乙溶液可能是__________,丙溶液可能是____________。
20、二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。
实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出)。
(1)分离室中进行的操作是 。
(2)该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是 。
(3)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。
(4)该流程中可循环使用的一种物质是 。
21、如图是某化学兴趣小组模拟炼铁的实验装置。
(1)a中玻璃管内观察到的现象是_____________________________________。
(2)b中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(3)c中酒精灯的作用是_____________________________________________。
三、实验,探究题
22、实验室开放日,化学兴趣小组的同学来到实验室,他们对酸的性质很感兴趣,向老师提出探究硝酸的性质,老师高兴地答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
[实验设计]
(1)将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中,预计石蕊溶液由紫色变为________色。
(2)将锌片投入稀硝酸中,预计将产生氢气。
[实验验证]同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊溶液变色后颜色一会儿即褪去,锌片投入稀硝酸后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
[提出问题]
(1)石蕊溶液变色后为什么会褪色?
(2)产生的无色气体是什么?
硝酸具有哪些特性?
[查阅资料]看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:
(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2。
(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质:
NH3
N2
NO
NO2
颜色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
可溶于水
或硝酸
[猜想与分析]
(1)小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的原因是试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是_______________________________________。
(2)大家一致认同红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法:
①小丽同学认为A是NH3,但遭到了大家的一致反对,原因是______________________
________________________________________________________________________;
②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是__________________________
____________________________________________________;
③经讨论,最终大家达成了A是NO,NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。
[实验探究]小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀硝酸中,发现铜片溶解,也出现了上述Zn与稀硝酸反应的类似现象,确认生成了NO,并在老师的帮助下,
测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21,由此获得了Cu与稀硝酸反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[交流与反思]根据探究结果,请你解释稀盐酸跟Cu不反应而稀硝酸却能跟Cu反应的原因:
_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
23、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如图所示的两个实验。
实验后小明同学将废液倒入同一废液缸中,发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题:
(1)A实验中观察到的现象为______________________。
(2)B实验中发生反应的化学方程式是_________________________________
_______________________________。
(3)
【提出问题】废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢?
【作出猜想】猜想一:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH;
猜想二:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是__________________;
猜想三:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca(OH)2。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到了如图所示的图像。
【结论】分析图像数据得出,废液中使酚酞溶液变红的物质一定是:
__________________________,一定不是:
__________________,废液中存在的溶质有:
____________________________________(用化学式表示)。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放,你的做法是______________________________________________________。
24、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验。
图一
图二
(1)写出实验A中的反应现象__________________________________。
(2)实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。
写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式___________________________________________________。
【提出猜想】甲同学猜想:
NaCl;
乙同学猜想:
NaCl、CaCl2;
丙同学猜想:
NaCl、CaCl2、HCl;
你的猜想:
__________________________。
【交流讨论】你认为______同学的猜想一定不正确,理由是__________________________________________。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,向其中滴加_______________
______________
猜想成立
参考答案
1、【答案】A
【考点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】解:
A、氢氧化钙俗称熟石灰,生石灰是氧化钙的俗称,错误;
B、氢氧化钠俗称苛性钠,正确;
C、固体二氧化碳俗称干冰,正确;
D、乙醇俗称酒精,正确;
故选A.
【分析】根据已有的物质俗称和名称进行分析解答即可.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,固体二氧化碳俗称干冰,乙醇俗称酒精,据此解答.
2、【答案】D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、花生最适宜的土壤为微酸性,适宜该地区得种植,A不符合题意;
B、苹果最适宜的土壤为酸性,适宜该地区得种植,B不符合题意;
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性,适宜该地区得种植,C不符合题意;
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性,不适宜该地区得种植,D符合题意
故答案为:
D【分析】溶液pH>7时是碱性,等于7是中性,小于7是酸性,据此解答
3、【答案】B
A、血液的pH为7.35~7.45,大于7,显碱性.
B、胃液的pH为0.9~1.5,小于7,显酸性.
C、尿液的pH为5.0﹣7.0,小于7,显酸性.
D、唾液的pH为6.6~7.1,可能显酸性、中性或碱性.
根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,胃液的pH最小,酸性最强.
故选:
B.
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性;
当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;
据此进行分析判断即可.
4、【答案】C
酚酞遇碱变红遇酸不变色,故在反应过程中溶液会先有红色,至恰好反应到过量时溶液会变成无色,PH会由大于7到等于7再到小于7.
故选C
【分析】酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,遇中性溶液不变色.可以根据具体的化学反应以及酸碱性与PH的关系进行解决.
5、【答案】B
【解析】【解答】本题考查测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色,实际上考查学生用pH试纸测定溶液的酸碱度,只要学生实际测过溶液的pH值,一定能想起试纸是黄色的,B符合题意。
B。
【分析】本题主要考察pH试纸的利用,需要掌握常见pH试纸的用法及行政。
6、【答案】A
【解析】【解答】pH>7,溶液显碱性,pH<7,溶液显酸性,pH=7,溶液显中性。
pH值越小,酸性越强,胃酸过多的人不适宜吃酸性太强的食物,
A
【分析】根据酸性溶液的pH小于7,酸性越强,pH越小解答
7、【答案】B
【解析】【分析】当溶液的PH等于7时,呈中性.当溶液的PH大于7时,呈碱性.当溶液的PH小于7时,呈酸性.
【解答】大脑皮层体液的pH介于7.35~7.45之间,略大于7,显弱碱性.
故选B.
8、C9、C10、C11、A12、B
13、【答案】
(1)苹果汁
(2)碱
(1)当溶液的pH<7时,随着pH的减小酸性增强,上述液体中,苹果汁的pH最小,酸性最强,故填:
苹果汁.
(2)鸡蛋清是的pH范围是7.6﹣8.0,大于7,显碱性,故填:
碱.
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.当溶液的pH<7时,随着pH的减小酸性增强.酸碱能发生中和反应,据此解答.
14、【答案】A;
H2SO4等
【解析】【解答】A、二氧化碳与该碱溶液反应,使OH﹣浓度下降,所以碱饱和溶液的pH降低,故正确;
B、碳酸钙不溶于水,不与该碱溶液反应,所以不改变溶液的pH值,故错误;
C、氢氧化铁不与该碱溶液反应,不溶于水,所以不改变溶液的PH值,故错误;
D、硫酸可以与该碱溶液反应,使OH﹣浓度下降,所以碱饱和溶液的pH降低;
A;
H2SO4等.
【分析】加入的物质与该碱溶液反应,使OH﹣浓度下降,从而使pH降低.
15、【答案】酸;
厨房清洁剂;
肥皂水
【解析】【解答】
(1)柠檬汁的pH小于7,呈酸性,故填:
酸;
(2)据图可以看出,厨房清洁剂的pH最大,是碱性最强的物质,故填:
(3)蚊虫叮咬后,皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒,可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性,肥皂水、草木灰水都可用于涂抹,故填:
肥皂水.
【分析】根据已有的知识进行分析解答,pH小于7的溶液呈酸性,pH大于7的溶液呈碱性,且pH越大,碱性越强,酸和碱能发生中和反应,据此解答.
16、【答案】表面皿;
玻璃棒;
比色卡
【解析】【解答】使用玻璃棒进行酸碱度测定的操作要领为:
取一张试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液体并沾涂在试纸上,然后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比,读出pH值。
注意,使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值,而不可能是小数。
表面皿;
比色卡。
【分析】本题主要考察利用pH试纸测定溶液的pH,需要掌握正确的测定方法。
17、CO2(合理即可) 金属表面除锈(合理即可)
SiCl4+4H2O===H4SiO4+4HCl
18、浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 水 浓硫酸 大
放出大量的热 水立即沸腾,带着硫酸液滴向四周飞溅
19、
(1)无色酚酞溶液 氢氧化钠(或其他碱)
(2)氢氧化钠溶液(或其他碱溶液) 稀盐酸(或稀硫酸) 紫色石蕊溶液
20、解析
(1)分离室是将固体和液体分离,用过滤操作。
(2)该流程图所标出的物质中,CaO与水反应放出大量的热。
(3)“捕捉室”内是二氧化碳与氢氧化钠的反应。
(4)根据流程图中的虚线可知,该流程中可循环使用的物质为NaOH和CaO。
答案
(1)过滤
(2)CaO(或氧化钙)
(3)CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
(4)NaOH或CaO(任答一种即可)
21、
(1)红棕色粉末逐渐变黑
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (3)点燃尾气,防止污染空气
22、[实验设计]
(1)红
[猜想与分析]
(1)取少量稀硝酸于干净的试管中,滴入石蕊溶液,观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)
(2)①NH3极易溶于水,大多数气体会溶解在稀硝酸中,且在常温下NH3不易被氧化成NO2 ②N2的化学性质比较稳定,常温下N2在空气中不能氧化成NO2
[实验探究]3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
[交流与反思]铜不与稀盐酸发生置换反应,是因为铜的金属活动性弱于氢;
而稀硝酸具有强氧化性,能与Cu发生氧化还原反应,生成NO等物质
23、
(1)溶液由红色变为无色
(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH (3)
【作出猜想】Na2CO3[NaOH、Na2CO3或NaOH、Ca(OH)2] 【结论】NaOH、Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH、NaCl、Na2CO3 【拓展提高】调节溶液的pH,使其达到中性时再排放(合理即可)
24、
(1)产生气泡,溶液由无色变为浅绿色
(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 【提出猜想】NaCl、Na2CO3 【交流讨论】丙 有白色沉淀生成、滤液中不可能含有HCl 【设计实验】CaCl2溶液(合理即可) 产生白色沉淀(合理均可)
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