高中会考化学方程式复习题及参考答案.docx
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高中会考化学方程式复习题及参考答案
高中会考化学方程式复习题及参考答案
一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)
1,氧化性:
F2+H2===nF2+2M===(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===Cl2+H2===
3Cl2+2P===Cl2+PCl3===
Cl2+2Na===3Cl2+2Fe===
Cl2+2FeCl2===Cl2+Cu===
2Cl2+2NaBr===Cl2+2NaI===
Cl2+Na2S===Cl2+H2S===
Cl2+SO2+2H2O===2O2+3Fe===
S+H2===S+Fe===
S+2Cu===N2+3H2===
N2+3Mg==P4+6H2==
2.还原性
S+O2===SO2S+6HNO3(浓)==
3S+4HNO3(稀)===N2+O2===
4P+5O2===C+2Cl2===
2C+O2(少量)===C+O2(足量)===
C+CO2===C+H2O===
2C+SiO2===Si+2NaOH+H2O===
Si(粉)+O2===
3.(碱中)歧化
Cl2+H2O===(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===
2Cl2+2Ca(OH)2===
二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===4Na+O2===
2Na2O+O2===2Na+O2===
2Na+S===(爆炸)2Na+2H2O===
4Na+TiCl4(熔融)===Mg+Cl2===MgCl2
2Mg+O2===2Mg+TiCl4(熔融)===
Mg+2H2O===Mg+H2SO4===
2Mg+CO2===2Al+3Cl2===4Al+3O2===
4Al+3MnO2===
2Al+Cr2O3===2Al+3FeO===
2Al+Fe2O3===2Al+3H2SO4===
2Al+6HCl===Al+4HNO3(稀)===
2Al+6H2SO4(浓)===(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
2Al+2NaOH+2H2O===2Fe+3Br2===
Fe+I2===FeI2Fe+S===
3Fe+4H2O(g)===Fe+2HCl===
Fe+CuCl2===Fe+SnCl4===
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡
三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2==4NH3+5O2==
2H2S+O2(少量)===2H2S+SO2===
H2S+H2SO4(浓)===3H2S+2HNO3(稀)===
2,酸性:
4HF+SiO2===此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
H2S+CuCl2===H2S+2AgNO3==
NH3+HCl===NH3+HNO3===
2NH3+H2SO4==
NH3+NaCl+H2O+CO2===(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2H2O===2H2O2===H2S===
四,非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2+O2===
SO2+Cl2+2H2O===SO2+Br2+2H2O===
SO2+I2+2H2O===2NO+O2===
2CO+O2===CO+CuO===
3CO+Fe2O3===CO+H2O===
氧化性:
SO2+2H2S===
NO2+2KI+H2O===不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
CO2+2Mg===(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===SiO2+2Mg===
3,与水的作用:
SO2+H2O===SO3+H2O===
3NO2+H2O===N2O5+H2O===
P2O5+H2O===CO2+H2O===
P2O5+3H2O===(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===
4,与碱性物质的作用:
SO2+Ca(OH)2==(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===SO3+Ca(OH)2===
CO2+2NaOH(过量)===CO2(过量)+NaOH===
CO2+Ca(OH)2(过量)===2CO2(过量)+Ca(OH)2===
CO2+2NaAlO2+3H2O===CO2+C6H5ONa+H2O===
SiO2+CaO===SiO2+2NaOH===(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===SiO2+CaCO3===
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===FeO+4HNO3===
2,氧化性:
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===
3,与水的作用:
Na2O+H2O===
2Na2O2+2H2O===(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===;
2H2O2===.H2O2的制备可利用类似的反应)
MgO+H2O===(缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2O+CO2===
Na2O+2HCl===2Na2O2+2CO2===
MgO+SO3===MgO+H2SO4===
(Al2O3是两性氧化物)
Al2O3+2NaOH===Al2O3+3H2SO4===
FeO+2HCl===Fe2O3+6HCl===
Fe3O4+8HCl===
六、含氧酸
1,氧化性:
(氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===2H2SO4(浓)+S===
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===2H2SO4(浓)+Cu===
H2SO4(浓)+2HBr===H2SO4(浓)+2HI===
H2SO4(稀)+Fe===2H2SO3+2H2S===
4HNO3(浓)+C===6HNO3(浓)+S===
5HNO3(浓)+P===6HNO3+Fe===
4HNO3+Fe===
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===5H2SO3+2KMnO4===
H2SO3+2FeCl3+H2O===
3,酸性:
H2SO4(浓)+CaF2===H2SO4(浓)+NaCl===
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3==
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===
2HNO3+CaCO3===
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr===H3PO4(浓)+NaI===
4,不稳定性:
2HClO===4HNO3===
H2SO3===H2CO3===
H4SiO4===
七、碱
低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===
与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量)===NaOH+SO2(足量)===
2NaOH+SiO2===2NaOH+Al2O3===
2NaOH+Cl2===NaOH+HCl===
NaOH+H2S(足量)===2NaOH+H2S(少量)==
3NaOH+AlCl3===NaOH+Al(OH)3==
NaOH+NH4Cl===Al(OH)3+NH4Cl不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===2Al(OH)3===
2Fe(OH)3===Cu(OH)2===
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===2FeCl3+Cu===
2FeCl3+Zn===FeCl2+Mg===
2FeCl3+H2S===2FeCl3+2KI===
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2Na2SO3+O2===
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===AlCl3+3NH3.H2O===
FeCl3+3NH3.H2O===
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+HCl===
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===NH4Cl==
2Cu(NO3)3===2KMnO4===
2KClO3===2NaHCO3===
Ca(HCO3)2===CaCO3===
MgCO3==
高二有机方程式
1、CH4的燃烧
2、CH4高温分解
丁烷的裂解
CH4+Cl2(1:
1)
实验室制乙烯
乙烯燃烧
乙烯与溴水
丙烯与氯化氢的加成
乙烯和水
制聚乙烯
制乙炔
乙炔燃烧
乙炔与溴水
乙炔与氯化氢(1:
1)
制聚氯乙烯
苯燃烧
烃燃烧的通式
有机物燃烧的通式
苯与溴反应
苯的硝化反应
苯的磺化反应
苯与氢气反应
甲苯的硝化
C16H34的裂化
乙醇与钠反应
酒精燃烧
乙醇的催化氧化
2—丙醇的分子内脱水
2—丙醇的催化氧化
乙醇的成醚反应(分子间脱水)
乙醇的消去反应(分子内)
乙醇与氢溴酸反应:
苯酚在水溶液中的电离:
苯酚与氢氧化钠
苯酚与碳酸钠溶液
苯酚与钠反应
苯酚钠溶液中通CO2
苯酚溶液与溴水
苯酚制三硝基苯酚
过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应:
乙炔水化法制乙醛
乙烯氧化发制取乙醛
乙醛与氧气
乙醛与氢气
实验室制取银氨溶液:
乙醛银镜反应
甲醛与足量的银氨溶液反应
乙醛与新制Cu(OH)2
甲酸与新制Cu(OH)2反应(常温)
甲酸与新制Cu(OH)2反应(加热)
用醋酸除水垢
制乙酸乙酯
制乙二酸乙二酯
制乙二酸二乙酯
制二乙酸乙二酯
2-羟基丙酸的酯化反应
(1)一分子的成环
(2)两分子的成六元环
(3)两分子的成简单酯
(4)多分子的成连酯化
乙酸乙酯的水解
苯甲酸苯甲酯在NaOH水溶液中水解
葡萄糖的银镜反应
葡萄糖与新制
反应
甲酸甲酯与银氨溶液反应:
葡萄糖与氧气
蔗糖的水解
麦芽糖的水解
淀粉的水解
葡萄糖两步制取酒精
纤维素水解
纤维素硝酸酯的制取
纤维素醋酸酯的制取
油酸甘油酯的氢化
硬脂酸甘油酯酸水解
硬脂酸甘油酯碱水解(油脂的皂化反应:
)
甘氨酸与NaOH溶液反应;
乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应
氯乙烷在NaOH溶液中水解成醇:
氯乙烷在NaOH醇溶液中消去成烯:
一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)
1,氧化性:
F2+H2===2HFnF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl2O2+3Fe===Fe3O4
S+H2===H2SS+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2SN2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2P4+6H2===4PH3
2.还原性
S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2===2NO
4P+5O2===2P2O5C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2
C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
Si(粉)+O2===SiO2
3.(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3C+SiO2===SiC+2CO↑
二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2
2Mg+O2===2MgO2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Mg+CO2===2MgO+C2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O
2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
3,碱性:
NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑H2S===H2↑+S↓
四,非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2
氧化性:
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3CO2+H2O===H2CO3
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
4,与碱性物质的作用:
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
(Al2O3是两性氧化物)
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
1,氧化性:
(氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO45H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI
4,不稳定性:
2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2↑H2CO3===H2O+CO2↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七、碱
低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)
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