推荐高一化学下学期竞赛试题Word文档下载推荐.docx
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B.常温常压下,35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应,转移的电子数为0.5NA
C.标准状况下,2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA
D.已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,当生成NA个NH3分子时,反应放出的热量小于46.2kJ
5.现有如下各种说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是( )
A.①②⑤B.都不正确C.④D.①
6.对于反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)。
改变下列条件:
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是( )
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
7.室温下,将1mol的CuSO4·
5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;
CuSO4·
5H2O受热分解的化学方程式为:
5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是
A.△H2>△H3B.△H1<△H3
C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3
8.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )
A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的离子方程式为NH
+H-+H2O===NH3·
H2O+H2↑
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的最外层电子数等于其电子层数,Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和,下列说法正确的是
A.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中
B.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态
C.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来
D.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小
10.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2O
B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
C.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
D.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
11.锌与100mL18.5mol·
L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L,下列叙述正确的是
A.反应中共消耗1.85molH2SO4
B.反应中共消耗97.5gZn
C.反应中共转移6mol电子
D.气体甲中SO2与H2的体积比为4:
1
12.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)
△H,有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下:
下列说法正确的是(
)
A.由图1可知:
△H1=△H+△H2
B.由图2可知△H
=-226
kJ/mol
C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
13.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确
的是
A.溶液酸性越强,R的降解速率越小
B.R的起始浓度越小,降解速率越大
C.在20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·
L—1·
min—1
D.在0-50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
14.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的曲线表示的是( )
选项
反应
纵坐标
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
速率
Na
K
B
4mL0.01mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应
0.1mol/L的H2C2O4溶液
0.2mol/L的H2C2O4溶液
C
5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
A. B. C. D.
15.已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
第II卷(非选择题共55分)
二.非选择题(本题包括4道小题共55分)
16.如图表示配制90mL
0.100mol•L-1
Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
(1)若用Na2CO3•10H2O来配制溶液,需要称量晶体克.若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏(填“大/小”).
(2)写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称:
烧杯、
。
(3)将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
17.有X、Y、Z、R四种短周期元素,Y、Z、R同周期。
相关信息如下:
相关信息
X
单质为双原子分子。
若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得X的单质
Y
含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z
同周期元素中原子半径最小
R
R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
(1)Z元素在周期表的位置是
,Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是
(用离子符号表示);
(2)由X、Z两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则甲的结构式为
;
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2,其溶液显黄色。
则Y2R2的电子式为
,写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式
。
II.元素X与氢可形成多种化合物,如丙、丁、戊。
(4)丙与醋酸类似,为一元弱酸,对热十分稳定但受撞击就爆炸。
8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L(标况下)X2。
写出其爆炸的化学方程式
(5)丁为离子化合物,遇水反应生成H2和气体戊,标况下戊的密度为0.76g·
L-1,则物质丁的化学式为
(6)戊在高温条件下能还原Fe2O3,生成两种单质,写出该反应的化学方程式
,有人提出生成的产物中可能还有FeO,请设计实验方案验证(用化学方法)
18.碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用,称为绿色化学品。
目前,主要通过甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC。
主要副产物有HCOOCH3和CO2。
请回答下列问题:
(1)已知:
①CO的标准燃烧热为:
−283.0kJ•mol−1
②1molH2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44.0kJ的热量
③2CH3OH(g)+CO2(g)⇌CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=−15.5kJ•mol−1
则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)⇌CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H=。
该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。
(2)在制备DMC的实际工艺过程中,用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性,说明影响催化剂活性的因素有。
从化学反应原理分析,合适的催化剂在化学反应中的作用有
,
提高化学反应的选择性能。
(3)某研究小组在某温度下,在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×
10−5mol催化剂发生反应③,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如右图所示.(计算公式为:
TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)。
在该温度下,最佳反应时间是_________h;
4~10h内DMC的平均反应速率是_______。
19.CO2是重要的化工原料,也是应用广发的化工产品。
CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。
2.00molNH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
(2)某H2中含有2.40molCO2,该混合气体通入2.00LNaOH溶液中,CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______。
(3)CO2和KO2有下列反应:
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2,则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是多少?
列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:
CH4+H2O
CO+3H2
已知:
CO+2H2
CH3OHCO2+3H2
CH3OH+H2O
300molCH4完全反应后的产物中,加入100molCO2后合成甲醇。
若获得甲醇350mol,残留氢气120mol,计算CO2的转化率。
(转化率=实际参加反应/总加入)
高一学年化学试题答题卡
题号
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16.(本小题共9分)
(1)2.9(2分);
大(2分);
(2)100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(3分);
(3)C、B、D、F、A、E(2分);
17.(本小题共18分)
I.
(1)第三周期第ⅦA族(2分)S2->
Cl->
Na+(2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2(2分)
II(4)2HN3=3N2+H2(2分)
(5)NH5或NH4H(2分)
(6)2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O(2分)
取固体生成物ag与足量盐酸反应,测定生成气体标况的体积为VL,若V<
,则含FeO,反之则无;
或者取一定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应,若质量减少则含FeO,反之则无。
(其他答案合理也可,2分)
18.(本小题共14)27.(14分)
(1)-342.5kJ/mol(2分)反应放出大量的热△H<
0(2分)
(2)催化剂表面积大小(2分)加快反应速率(2分)
(3)10(2分)7.5*10-4mol/(L·
h)(4分)
19(本题共14分)
(1)89.6(2分)
(2)2.4mol/L≥c≥1.2mol/L(3分)
(3)
n(H2O)=(9/6)×
2=3(mol)(4分)
(4)300molCH4完全反应产生H2900mol
设CO2转化率为α,CO转化率为β
300β+100α=350600β+300α=900-120
α=80%
或设CO2转化率为α900−350×
2−100α=120α=80/100=80%(5分)
夫天地者,万物之逆旅也;
光阴者,百代之过客也。
而浮生若梦,为欢几何?
古人秉烛夜游,良有以也。
况阳春召我以烟景,大块假我以文章。
会桃花之芳园,序天伦之乐事。
群季俊秀,皆为惠连;
吾人咏歌,独惭康乐。
幽赏未已,高谈转清。
开琼筵以坐花,飞羽觞而醉月。
不有佳咏,何伸雅怀?
如诗不成,罚依金谷酒数。
(桃花一作:
桃李)天地是万物的客舍,百代是古往今来时间的过客,死生的差异,就好像梦与醒的不同,纷纭变换,不可究诘,得到的欢乐,又能有多少呢!
古人夜间执着火炬游玩实在是有道理啊,况且春天用艳丽景色召唤我,大自然把各种美好的形象赐予我,相聚在桃花飘香的花园中,畅叙兄弟间快乐的往事。
弟弟们英俊优秀,个个都有谢惠连那样的才情,而我作诗吟咏,却惭愧不如谢灵运。
清雅的赏玩兴致正雅,高谈阔论又转向清言雅语。
摆开筵席来坐赏名花,快速地传递着酒杯醉倒在月光中,没有好诗,怎能抒发高雅的情怀?
倘若有人作诗不成,就要按照当年石崇在金谷园宴客赋诗的先例,谁咏不出诗来,罚酒三杯。
注释
桃花园,疑在安陆兆山桃花岩。
从:
có
ng(旧读zò
ng),堂房亲属。
从弟:
堂弟。
逆旅:
客舍。
逆:
迎接。
旅:
客。
迎客止歇,所以客舍称逆旅。
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