备战安徽中考化学专题四 工艺流程题Word文件下载.docx
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第3题图
(1)反应前,操作1将废渣粉碎的目的是________________________________。
(2)操作2是在高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4,该反应的化学方程式为 ,加入的NaClO溶液中的氯元素的化合价是 。
(3)实验室进行过滤操作时,玻璃棒的作用是___________________________________。
(4)在该工艺流程中,写出一种氧化物的名称:
。
4.某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图是某车间回收部分金属的工艺流程,已知:
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O。
第4题图
(1)实验室进行过滤操作时,若得到的滤液浑浊的原因可能是 (写一条即可)。
(2)滤渣②中含有的金属是 。
(3)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ,固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为 。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是 。
类型 2金属氧化物制备流程
5.(2019梧州改编)制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。
第5题图
(1)2019年,我国华为公司推出了5G商用芯片。
制造芯片要用到高纯硅,硅属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)反应①的化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2CO↑,反应过程中元素化合价升高的是 ,请写出CO的一种用途______________________。
(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅,可利用反应②制备,同时生成一种可循环使用的物质,该反应的化学方程式为 。
整个工艺流程中,还可以循环利用的另一种物质是 。
6.(素材来源:
2016高考真题)过氧化钙(CaO2)微溶于水,溶于酸,是一种对环境友好的多功能化合物。
以下是制备过氧化钙的工艺流程图。
第6题图
(1)过氧化钙是氧化物吗?
(填“是”或“否”)。
(2)煅烧CaCO3发生的是 (填基本反应类型)反应。
气体X是 ,实验室常用 来检验X。
(3)写出由物质A反应生成CaO2·
8H2O的化学方程式_________________________________。
(4)人体缺钙时易患 症。
7.(素材来源:
2017成都高考模拟题)高纯氧化铁【Fe2O3】又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
氨水呈碱性(主要成分NH3·
H2O是一种碱);
(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_________________。
(2)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是 。
(3)加适量氨水的目的是_________________________________。
(4)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:
取最后一次洗涤液,向其中加入适量的BaCl2溶液,无 产生(填现象),即为洗涤干净。
第7题图
类型3 海水资源的利用流程
8.(素材来源:
高中必修2P93)海洋是人类赖以生存的重要资源宝库,从海水中提取镁的工艺流程如下:
第8题图
(1)实验室进行过滤操作时液面应 (填“高于”或“低于”)滤纸边缘,过滤和蒸发操作中都会用到的玻璃仪器是 。
(2)试剂a的名称是 ,写出Mg(OH)2加入试剂a时所发生的化学方程式是__________。
(3)将生石灰制成石灰乳的过程是 反应(填“吸热”或“放热”)。
9.(2019盐城改编)大海资源丰富,引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。
小明利用如图流程进行除杂,得到精盐。
第9题图
(1)操作1需要在 (填字母序号)中进行。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.广口瓶
(2)操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶。
(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质)、过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:
BaCl2溶液、 (填化学式)溶液、Na2CO3溶液。
充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。
类型4矿产资源的利用流程
10.(2019潍坊改编)金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:
第10题图
请回答下列问题:
(1)构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”),钛合金因与人体具有很好的“相容性”,医疗上常用于制造 。
(2)反应②需持续通入氩气,氩气的作用是 。
(3)反应③的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体,则该反应的化学方程式为____________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是 (填“①”、“②”、“③”)。
11.(2019合肥市六区联考一模)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝,用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁(FeWO4)]制得金属钨(W)的工艺流程如图所示。
(资料:
WO3是难溶于水的固体)
第11题图
(1)纯碱属于 (填“碱”或“盐”)。
(2)金属钨可用作灯丝,是因为钨的 高;
FeWO4中钨的化合价为 。
(3)反应②的化学方程式为Na2WO4+2HCl(热浓)===H2WO4+2X,X的化学式为________________________________________________________________________。
(4)写出反应③的化学方程式 。
(5)反应④的化学方程式为3H2+WO3
W+3H2O,该反应中氢气表现 性。
类型 5石灰石工业流程
12.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下:
第12题图
(1)实验室常用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳,而不用稀硫酸的原因是 ,石灰窑中发生反应的化学方程式为 。
(2)乳化池中发生的主要反应的基本类型是 ,写出乳化池中所得主要物质的另一种用途:
。
(3)过筛的目的是拦截 (选填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)若要检测生浆池中液体的pH,应如何操作?
____________________________。
13.(2019绵阳改编)氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下:
第13题图
(1)配制31%的稀盐酸730g,需要36.5%的浓盐酸 g。
(2)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。
(3)滤渣Ⅰ的成分为 ,滤渣Ⅱ中含有Al(OH)3和 。
(4)过滤操作中未使用玻璃棒,可能造成的后果是 。
(5)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水,则试剂a的化学式为 。
类型6 能源工业流程
14.两会的焦点之一是环保及能源问题,为了解决环保以及能源问题,有科学家提出一种新的构想:
把空气吹入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经过化学反应后转化为甲醇(CH3OH),此构想技术简要流程如图所示。
第14题图
(1)写出流程中一种非可燃性单质的名称 。
(2)写出步骤②的化学反应方程式 。
(3)步骤②中铬锌催化剂在反应前后 和质量不变。
(4)甲醇和乙醇同属醇类。
请推测甲醇的一个化学性质 。
(5)还有人认为把大气中CO2通入深海也可以在一定程度上解决过多的CO2,但专家认为这样会造成海洋 ,导致珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)消失。
15.(2018河池)乙醇(俗称酒精)是可再生能源,利用农作物秸秆生产乙醇(C2H5OH)的主要流程如图所示。
第15题图
(1)发酵罐中,葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为:
C6H12O6
2C2H5OH+2X↑,则X的化学式为 。
(2)乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源,还可以减少 。
(3)乙醇属于 (填“有机物”或“无机物”),浓度为75%的医用酒精中溶剂是 。
(4)写出乙醇完全燃烧的化学方程式:
_______________ 。
16.CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。
其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。
回答下列问题:
第16题图
(1)天然气的主要成分是 (填化学式),属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)第二步是水蒸气与一氧化碳反应,该步骤化学方程式为 ,化合价降低的元素是 。
(3)氢能源是最理想能源的原因是 (写一条即可,下同),目前氢能源在生产、生活中还不能大量使用的原因是 。
拓展类型
17.(2019柳州改编)硝酸是一种重要的化工原料,工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸,工艺流程图如下:
第17题图
(1)氨气是一种极易溶于水的气体,氨水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,氨气与盐酸反应的化学方程式是 。
(2)完成NO2转化为硝酸的化学方程式:
3NO2+ ===2HNO3+NO。
生成的NO是一种对空气有污染的气体,工业上要将它回收,重复利用。
上述流程中还有一种物质也可以重复利用,这种物质是 。
1.
(1)强
(2)漏斗 (3)FeSO4+BaCl2===BaSO4↓+FeCl2 复分解 (4)在常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化
2.
(1)过滤 物理
(2)Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag
由无色变为浅绿色 (3)HCl、FeCl2 (4)低温避光
3.
(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率
(2)CuS+2NaCl+2O2
CuCl2+Na2SO4 +1 (3)引流
(4)氧化亚铁(或三氧化二铁)
4.
(1)滤纸破损(合理即可)
(2)Ag(或银) (3)使得硫酸铜反应完全 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (4)避免焚烧产生污染,更加环保
5.
(1)非金属
(2)碳元素(或C) 冶炼金属(合理即可)
(3)SiCl4+O2
SiO2+2Cl2 HCl(或H2)
6.
(1)是
(2)分解 二氧化碳(或CO2) 澄清石灰水
(3)CaO+H2O2+7H2O===CaO2·
8H2O
(4)佝偻(或骨质疏松)
7.
(1)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)温度控制在40℃以下 (3)调节溶液的pH (4)白色沉淀
8.
(1)低于 玻璃棒
(2)稀盐酸 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O (3)放热
9.
(1)A
(2)蒸发 (3)饱和 (4)NaOH NaOH+HCl===NaCl+H2O(或2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑)
10.
(1)原子 人造骨
(2)隔绝空气(或防止生成物被氧化或作保护气等合理即可) (3)2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (4)①③
11.
(1)盐
(2)熔点 +6 (3)NaCl (4)H2WO4
H2O+WO3 (5)还原
12.
(1)石灰石与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙附着于固体表面,阻碍反应的进一步进行 CaCO3
CaO+CO2↑
(2)化合反应 改良酸性土壤(合理即可) (3)大于 (4)用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出待测液的pH
13.
(1)620
(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)SiO2(或二氧化硅) Fe(OH)3(或氢氧化铁)
(4)滤液浑浊(合理即可) (5)HCl
14.
(1)氮气(或氧气)
(2)CO2+3H2
H2O+CH3OH (3)化学性质 (4)可燃性(合理即可)
(5)呈酸性
15.
(1)CO2
(2)环境污染(合理即可) (3)有机物 水
(4)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
16.
(1)CH4 不可再生
(2)CO+H2O
CO2+H2 氢元素(或H) (3)燃烧产物是水,不污染环境(或燃烧热值高) 制取成本高(或贮存困难,合理即可)
17.
(1)碱 NH3+HCl===NH4Cl
(2)H2O 水
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